1-3-2-氧化劑和還原劑-高一化學(xué)精講精練(原卷版)

1.3.2氧化劑和還原劑考點精講考點1：物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)金屬的活動性順序判斷3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。4．根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氧化性：KMnO4>MnO2?！军c撥】當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)；同理，當(dāng)不同還原劑作用于同一氧化劑時，若還原產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則還原劑的還原性越強(qiáng)【例1】已知下列三個反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行。下列結(jié)論正確的是()①2W－＋X2=2X－＋W2②2Y－＋W2=2W－＋Y2③2X－＋Z2=2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性為最強(qiáng)C．氧化性：Z2>W2D．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2能發(fā)生【舉一反三】（1）向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否發(fā)生反應(yīng)？（2）向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。氧化性與還原性的比較①氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)②一般情況下，越易失去電子的物質(zhì)，失電子后越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子③不易失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如：稀有氣體，既不易失電子，又不易得電子1．(雙選)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)，由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋CA．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A2．已知下列三個離子反應(yīng)方程式如下，則氧化性最弱的粒子是()①X2＋＋Y=X＋Y2＋②Y2＋＋W=W2＋＋Y③W2＋＋Z=Z2＋＋WA．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋3．＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋4．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?，F(xiàn)有以下反應(yīng)：①2A2＋＋B2=2A3＋＋2B―②2B－＋Z2=B2＋2Z－③16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是()A．氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞B2＞A3＋B．X2＋既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z－>A2＋D．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－考點2：氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用1．價態(tài)規(guī)律（1）升降規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。（2）氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系（3）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。（4）歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。2．先后規(guī)律（1）同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up10(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。3．電子守恒規(guī)律——應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?！纠?】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5氧化還原反應(yīng)中電子守恒計算的一般流程1找物質(zhì)：分析反應(yīng)前后元素化合價的變化，確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。2定得失：確定一個原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。3列等式：根據(jù)已知化學(xué)計量數(shù)及電子得失守恒列出等式，N(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝N(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。1．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們是硫或硫的不同價態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注：每個關(guān)系式中化合價的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質(zhì)中硫元素的化合價由低到高的順序為A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D2．（2021·洮南市第一中學(xué)高一月考）R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價均為+2價，且與單質(zhì)R不反應(yīng)；；。下列氧化性順序正確的是A． B．C． D．3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦M(jìn)gA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥4．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋75．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3eq\o(Cl,\s\up10(＋1))O－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6考點3：單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目1．基本步驟eq\x(標(biāo)價態(tài))—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價,明確變價元素的化合價升降關(guān)系))↓eq\x(連單線)—一條線eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(始于被氧化物質(zhì)中化合價升高的元素,止于被還原物質(zhì)中化合價降低的元素))↓eq\x(注數(shù)目)—標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2．注意事項（1）不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。（2）要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。（3）箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！纠?】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()【例4】下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()1．（2021·福建泉州市·泉州五中高一期中）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原D．非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑也可能做氧化劑2．（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）對于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述正確的是A．反應(yīng)1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子 B．水做還原劑C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸3．（2021·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)）下列反應(yīng)中，作還原劑的是A．B．C．D．4．（2021·河北正定中學(xué)）鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti對上述兩個反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是還原劑 B．反應(yīng)①中碳元素被還原C．②中鈦元素被氧化 D．反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑5．一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2↑，下列推斷正確的是()A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．氧化性：I2>KClO3C．還原性：KClO3>I2D．還原劑為I2，氧化劑為KClO36．含有氧化劑XOeq\o\al(－,3)的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XOeq\o\al(－,3)、Na2SO3的個數(shù)比為1∶2，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是()A．＋2 B．－2C．＋1 D．07．實驗室制取少量的氮氣，常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1分子N2時轉(zhuǎn)移的電子為6個C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑8．已知6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C．HCl既是還原劑又起到酸的作用D．生成3分子Cl2有6個電子轉(zhuǎn)移9．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)210．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說法正確的是()A．還原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2B．氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞SOeq\o\al(2－,4)＞Fe3＋C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑11．下列反應(yīng)是實驗室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是()A．1∶1B．87∶73C．1∶3D．1∶412．氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法不正確的是()A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶113．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl314．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．1個KClO3參加反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑15．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶616．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．5∶3 B．5∶4C．1∶1 D．3∶517．（2021·浠水縣實驗高級中學(xué)高一月考）回答下列問題（1）已知：①以上反應(yīng)中的氧化劑是_______，被氧化的元素是_______。②用化合價升降法配平上述反應(yīng)方程式_______。（2）有些發(fā)達(dá)城市用ClO2代替氯氣給自來水消毒，已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：。①請用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_______。②上述反應(yīng)中，氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。18．（2021·福建省武平縣第一中學(xué)高一月考）回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2①氧化劑是___________還原劑是___________氧化產(chǎn)物是___________②氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。③當(dāng)生成28gN2時被氧化的物質(zhì)為___________g。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是___________(用化學(xué)式表示，下同)，___________元素被氧化，還原產(chǎn)物為___________。②用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________（3）化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的化合價。H2C2O4___________NH4NO3___________19．（2021·合肥藝術(shù)中學(xué)高一月考）氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。（1）生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：。其中還原產(chǎn)物是___________。（3）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則的化學(xué)式是___________，其中在該反應(yīng)中___________。(填標(biāo)號)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（4）已知反應(yīng)：①；②，則Cl2、I2、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。20．（2021·鳳城市第一中學(xué)高一月考）回答下列問題：（1）實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符號)，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）下列反應(yīng)方程式：14HCl2237中還原劑是___________，若