第4章-章末檢測(cè)-高一化學(xué)同步(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末檢測(cè)一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展幾個(gè)重要的里程碑說(shuō)法不正確的是()A．英國(guó)化學(xué)家波義爾提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展C．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出分子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循【答案】C【詳解】A．1661年，英國(guó)化學(xué)家波義爾提出元素的概念，認(rèn)為元素是用一般化學(xué)方法不能再分解為更簡(jiǎn)單的某些實(shí)物，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A正確；B．1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說(shuō)，認(rèn)為燃燒的本質(zhì)是物體與氧的化合，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展，B正確；C．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，C錯(cuò)誤；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并預(yù)言了未知元素的性質(zhì)，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D正確；故選C。2．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()A．K3C60中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)成KC20D．1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個(gè)【答案】B【詳解】A．堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，C、C之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，B正確；C．該物質(zhì)為離子晶體，C60形成的陰離子為一整體，則化學(xué)式為K3C60，C錯(cuò)誤；D．C60的分子結(jié)構(gòu)模型，平均每個(gè)C形成1.5個(gè)σ鍵，故1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為×60+3=93，所以共價(jià)鍵的數(shù)目約為93×6.02×1023個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．下列說(shuō)法正確的是（）A．H、D、T互為同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素C．硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．用于測(cè)定年代的14C與通常的12C化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【詳解】A.H、D、T為氫元素的不同核素，互為同位素，H2、D2、T2是同種元素形成的同種單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定屬于同種元素，如甲烷和氨氣的質(zhì)子數(shù)相同，屬于不同種分子，故B錯(cuò)誤；C.B元素的原子序數(shù)為5，核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.14C與12C是碳元素的同位素，最外層的電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故選D。4．2019年10月9日，三位科學(xué)家共同榮獲本屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)阡囯姵匕l(fā)展上所做的卓越貢獻(xiàn)。根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律下列有關(guān)鋰的說(shuō)法正確的是（）①與水反應(yīng)比鈉劇烈②鋰可保存在煤油中③鋰的原子半徑比鈉的原子半徑?、茉趬A金屬的單質(zhì)中鋰的熔沸點(diǎn)最高⑤Li+最外層電子數(shù)與Na+最外層電子數(shù)相同A．只有①② B．①②⑤ C．③⑤ D．③④【答案】D【詳解】①鋰的活潑性小于鈉，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故①錯(cuò)誤；②鋰的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，故②錯(cuò)誤；③同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，鋰的原子半徑比鈉的原子半徑小，故③正確；④在堿金屬的單質(zhì)中鋰的半徑最小，金屬鍵最大，熔沸點(diǎn)最高，故④正確；⑤Li+最外層電子數(shù)為2，Na+最外層電子數(shù)為8，故⑤錯(cuò)誤；選D。5．下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．有的復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化【答案】A【詳解】A．S2、S4、S6為S元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B．石墨和金剛石為C元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．復(fù)分解反應(yīng)中各元素均沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．紅磷和白磷屬于不同種物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6．下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)之比為2∶1D．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA【答案】B【詳解】A．24g鎂的物質(zhì)的量為=1mol，27g鋁的物質(zhì)的量為=1mol，Mg原子中質(zhì)子數(shù)為12，Al原子中質(zhì)子數(shù)為13，因此等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧都是由氧原子組成的單質(zhì)，因此同等質(zhì)量的氧氣和臭氧即為等質(zhì)量氧原子，所含電子數(shù)相同，故B項(xiàng)敘述正確；C．重水化學(xué)式為，1個(gè)重水分子中所含中子數(shù)為(2×1+8)=10，1個(gè)水分子中所含中子數(shù)為8，等物質(zhì)的量的重水和水中，中子數(shù)之比為10:8=5:4，故C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；D．Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高3，因此1molFe完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）①X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多②X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定③Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)④X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【詳解】①X原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，①錯(cuò)誤；②鹵族元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，②正確；③Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，③不正確；④單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，④正確；綜上所述，②④正確，故選D。8．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)【答案】C【分析】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，則Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素；Z元素原子之間通常形成Z2分子，則Z2可能為N2或O2，從而得出X、Y、Z、W可能為Al、C、N、S，或Si、N、O、Cl?！驹斀狻緼．從元素在周期表中的位置可得出，原子半徑：X＞Y＞Z，A不正確；B．若X為Al，不能形成氣態(tài)氫化物，若X為Si，則Z為O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，B不正確；C．Z、W不管是N、S還是O、Cl，均可與Mg形成離子化合物，C正確；D．因?yàn)榉墙饘傩訡＜S、N＜Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，D不正確；故選C。9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3 D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X【答案】D【分析】可設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2，依據(jù)“四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21”，可求出a+(a+1)+(a-2)+(a+2)=21，a=5，從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl。【詳解】A．W、Z分別為N、Cl，由于NH3分子間能形成氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：W＞Z，A不正確；B．Y、W分別為Al、N，Al(OH)3呈兩性，HNO3、HNO2都顯酸性，所以氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，B不正確；C．Y2X3、YZ3分別為Al2O3、AlCl3，前者形成離子晶體，后者形成分子晶體，所以化合物熔點(diǎn)：Y2X3＞YZ3，C不正確；D．Y、X分別為Al、O，Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的原子序數(shù)大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X，D正確；故選D。10．根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述不正確的是（）A．氫元素與其他元素既可形成共價(jià)化合物也可形成離子化合物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D．下圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si【答案】D【詳解】A．H與F、Cl等可形成共價(jià)化合物，與Na等可形成離子化合物，故氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物也可形成離子化合物，A正確；B．非金屬性O(shè)>N>Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，B正確；C．118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，故118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，C正確；D．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，故不能比較Cl、C的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl【答案】C【詳解】A．反應(yīng)物NaBr中含有離子鍵，Cl2中含有非極性鍵，生成物NaCl中含有離子鍵，Br2中含有非極性鍵，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有極性鍵的斷裂和生成，A不符合題意；B．反應(yīng)物NaOH中含有極性鍵和離子鍵，SiO2中含有極性鍵，生成物Na2SiO3中含有離子鍵和極性鍵，H2O中含有極性鍵，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成，B不符合題意；C．反應(yīng)物Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中含有極性鍵，生成物NaOH中含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，所以反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，C符合題意；D．反應(yīng)物H2S中含有極性鍵，Cl2中含有非極性鍵，生成物HCl含有極性鍵，S中含有非極性鍵，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有離子鍵的斷裂和生成，D不符合題意；故選C。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z>W>X>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．H4ZO4和H3WO4是弱酸D．元素X、Z、W、Y的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】D【分析】X元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨，則X為N元素，結(jié)合相對(duì)位置如圖所示，可知Y為O，W為P，Z為Si?！驹斀狻緼．原子半徑的大小比較，在同周期，電子層相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，不同周期，電子層越多，半徑越大，則Z>W>X>Y，A正確；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較的是元素的非金屬性，元素周期表中從左到右，從上到下，非金屬性越強(qiáng)，則X>W>Z，B正確；C．Z為Si，W為P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正確；D．元素Y為O，沒(méi)有+6價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案選：D。13．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+【答案】B【分析】同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑、陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，以此進(jìn)行分析解答。【詳解】A．S與Cl是同周期元素，原子序數(shù)Cl>S，因此半徑S>Cl，故A項(xiàng)不選；B．由上述分析可知，半徑：Al3+<Al，K原子核外電子層數(shù)為4，Al、Mg原子核外電子層數(shù)為3，原子序數(shù)Al>Mg，因此半徑：Al3+<Al<Mg<K，故B項(xiàng)選；C．Na原子核外電子層數(shù)為4，Cl原子核外電子層數(shù)為3，結(jié)合上述分析可知，半徑：Cl-<Cl<Na，故C項(xiàng)不選；D．S2-、Cl-、K+、Ca2+核外電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)：S2-<Cl-<K+<Ca2+，因此半徑：S2->Cl->K+>Ca2+，故D項(xiàng)不選；綜上所述，半徑依次增大的是B項(xiàng)，故答案為B。14．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，請(qǐng)判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等B．B3+是其所在周期中所有常見(jiàn)離子中半徑最小的C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E<H2DD．在相同條件下，單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為B>A【答案】B【詳解】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為O，D為S，B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，AA2+是鎂離子，D2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．B3+是Al3+其所在周期中所有常見(jiàn)離子中半徑最小的，選項(xiàng)B正確；C．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2E＞H2D，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Al，即A>B元素的金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一種化合物C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧(O)；X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，則X為氫(H)，W為鈉(Na)；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為5，其為氮(N)元素?！驹斀狻緼．Z(O)與Y(N)是同周期元素，O在N的右方，原子半徑r(Z)<r(Y)，A錯(cuò)誤；B．元素Z(O)、W(Na)能形成Na2O、Na2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；C．元素Y(N)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(O)的弱，C錯(cuò)誤；D．只含X(H)、Y(N)、Z(O)三種元素的化合物，可能是離子化合物(如NH4NO3)，也可能是共價(jià)化合物(如HNO3)，D正確；故選D。16．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈，Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，A合理

；B．同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和

I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和

S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2

在高溫時(shí)能反應(yīng)，D合理；故選B。二、非選擇題。17．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是_______；只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；既含有離子鍵，又含有極性鍵的是_______；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是__________。(2)請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：___________。(3)N2的結(jié)構(gòu)式為：__________；H2O2的結(jié)構(gòu)式為：___________。(4)寫(xiě)出下列微粒的電子式。①CO2_______________；②NH_______________?！敬鸢浮竣佗茛堍冖跱≡NH-O-O-H【答案】【分析】(1)金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題；(2)根據(jù)離子鍵的形成原理分析解答；(3)根據(jù)共價(jià)鍵的形成原理分析書(shū)寫(xiě)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式?！驹斀狻?1)NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；N2中N原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；H2S是共價(jià)化合物，S原子與H原子間存在極性共價(jià)鍵；H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；故答案為：①；⑤；④；②；③；(2)氯化鈉形成過(guò)程中，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示為：，故答案為：；(3)氮?dú)夥肿又械娱g通過(guò)氮氮叁鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；雙氧水分子中氧原子與氫原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故答案為：N≡N；H-O-O-H。(4)①CO2是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；②NH是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子式為，故答案為：。18．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱(chēng)為_(kāi)______，其在周期表中的位置_______。（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號(hào)），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________。（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______＞_______（填化學(xué)式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_________。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨【答案】硫第三周期第ⅥA族Na2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2NaOHHFHClD【解析】根據(jù)元素周期表可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。結(jié)合元素周期律分析解答。（1）⑧所對(duì)應(yīng)的元素名稱(chēng)為硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（2）在①～⑨元素中，同周期，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，同主族，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而增大。原子半徑規(guī)律為①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半徑最大的是Na，其氧化物Na2O2可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）同周期，從左到右，金屬性減弱，⑤⑥⑦三種元素的金屬性⑤＞⑥＞⑦,金屬性越強(qiáng)，所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是NaOH。（4）同主族，從下到上，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性④＞⑨；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，故HF＞HCl。（5）離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，常出現(xiàn)在金屬或NH4+與非金屬元素之間，故含有離子鍵的是⑥和⑨，答案為D?！军c(diǎn)睛】簡(jiǎn)單的粒子半徑比較方法：電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，一般半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；同種元素，陽(yáng)離子半徑＜原子半徑，陰離子半徑＞原子半徑。19．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）f在周期表中的位置為_(kāi)_____________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。篲_________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1∶4，其化學(xué)式為_(kāi)________。②能形成共價(jià)化合物，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________?！敬鸢浮康?周期ⅢA族O2->Na+HC1O4>H2SO4NH4HC2O4CO(NH2)2（或各種氨基酸、HCNO等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，其原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，x是H元素，H-陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為第三周期ⅢA族；；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；(3)①x、y、z、d四種元素能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1∶4，則該化合物的化學(xué)式為NH4HC2O4，故答案為NH4HC2O4；②x、y、z、d四種元素能形成共價(jià)化合物，可以是各種氨基酸或尿素等，其中尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2，故答案為CO(NH2)2。20．某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是___________，___________。（5）過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________________。（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________?！敬鸢浮库涗X鋁S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-NaHNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI試紙變藍(lán)吸收氯氣，防止污染打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩?kù)o止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【詳解】Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8