2025年青島版六三制新選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修化學下冊階段測試試卷597考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、M轉化為N分兩步完成：①M(g)＋Q(s)R(s)ΔH1＞0；②M(g)＋R(s)N(g)＋Q(s)ΔH2＜0。

轉化過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應②的逆反應的活化能為E4kJ·mol－1B.反應①的正反應的活化能一定大于ΔH1C.R是該反應的催化劑D.2M(g)N(g)的ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－12、某氣態(tài)烴1mol跟2molHCl加成，加成產物又可被8molCl2完全取代，該烴可能為（）A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯3、制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是。

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應C.化合物3和4互為同分異構體D.化合物1直接催化反應的進行4、分子式為C2H6O的有機物有兩種同分異構體：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方式或方法不可能將二者區(qū)別開來的是A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.元素分析法D.與鈉反應5、下列敘述不正確的是A.三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的有機溶劑B.棉花、羊毛、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料C.氯乙烯可用來制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包裝袋D.塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等都屬于常見的合成有機高分子材料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某混合物漿液含少量Na2CrO4，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。已知：陰極池中得到NaOH和H2，陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____________________。

（2）離子交換膜I屬于________________(填“陽膜”或“陰膜”)，陽極的電極反應方程式為___。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應方程式和必要的文字解釋)。7、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，其pH值為4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，其pH值為8.00.計算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值為___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為____________。8、依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B的名稱是_______________；D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種；

(2)最簡單的飽和烴是__________________(填序號)；

(3)屬于同一物質的是__________________(填序號)；

(4)上述分子中屬于同系物的是__________________(填序號)。

(5)有關有機物D的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應。

(6)已知有機物B能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_______，反應類型_________________。9、已知某種氣態(tài)化石燃料中含有碳和氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量分數(shù)；可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑+U形管)的質量101.1g102.9g(澄清石灰水+集氣瓶)的質量312.0g314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設集氣瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。

(2)生成的水中氫元素的質量為___g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為___g。

(4)該氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為___。10、按要求完成下列問題：

(1)反式2－丁烯的結構簡式____________________。

(2)與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。

(3)的系統(tǒng)命名____________________。

(4)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式____________________。11、苯、甲苯、乙苯、二甲苯、聯(lián)苯()等可通過煤干餾獲得。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是_______。

A．苯能提取溴水中的溴是由于二者發(fā)生了加成反應。

B．苯、二甲苯在一定條件下都能與H2發(fā)生加成反應；所以二者分子中都含有碳碳雙鍵。

C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液；振蕩并靜置后下層液體為紫色。

D．等物質的量的二甲苯和聯(lián)苯在一定條件下發(fā)生加成反應，消耗H2的量相同。

(2)乙苯的一氯代物有_______種，聯(lián)苯的1H核磁共振譜峰的峰面積比為_______。

(3)某有機物中含有苯環(huán)，其分子式為CnH2n-6，取一定質量的該有機物完全燃燒，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經測定，前者質量增加10.8g，后者質量增加39.6g(設氣體均被完全吸收)。該有機物分子苯環(huán)上有3個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種。寫出該有機物與濃硝酸發(fā)生反應生成一硝基取代物的化學方程式：_______。12、某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物。

實驗原理：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

(1)甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：_______。

(2)丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法_______。

改進實驗裝置后；再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。

資料一：溴乙烷于55℃時；在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99％，而消去反應產物僅為1％。

資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃；在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快。

資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃。

(3)結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______，此時發(fā)生反應的化學方程式為(只寫主要發(fā)生的反應)：_______。

(4)結合資料二；三；你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是。

①_______。

②_______。13、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤15、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤16、烷烴的化學性質穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴發(fā)生消去反應的產物有2種。(___________)A.正確B.錯誤18、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤19、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤22、糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)23、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________，所用玻璃儀器有哪些_________

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）寫出①；②、③、④四個反應方程式；離子反應寫離子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質和還原產物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是________________。

27、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___%。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉化為14時發(fā)生反應的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應式是_________

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】A.根據(jù)圖像可知反應②的逆反應的活化能為(E4－E1)kJ·mol－1，A錯誤；B.反應①是吸熱反應，正反應的活化能一定大于ΔH1，B正確；C.R是該反應的中間產物，不是催化劑，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知2M(g)N(g)的ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D錯誤，答案選B。2、A【分析】【詳解】

某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明分子中含有1個C≡C或2個C=C鍵且碳原子數(shù)小于等于4，所得產物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應，說明加成產物中含有8個H原子，則原氣態(tài)烴應含有6個H原子，分子式為C4H6，所給四個選項中只有丁炔的分子式為C4H6。答案為A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中信息可知；苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應，故A項正確；

B．由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉化為化合物5；即醇轉化為酮，該過程是失氫的氧化反應，故B項正確；

C．化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同；結構不同，兩者互為同分異構體，故C項正確；

D．由圖中信息可知；化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應進行的是化合物2，化合物1間接催化反應的進行，故D項錯誤；

綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。4、C【分析】【詳解】

紅外光譜可以測定有機物的化學鍵和官能團的信息，核磁共振氫譜可以測定有機物中氫原子的種類及個數(shù)比，由于乙醇和甲醚的分子結構不同，所以紅外光譜和核磁共振氫譜不相同，A、B項能區(qū)分二者，甲醚與鈉不反應而乙醇與鈉反應，D項也可以區(qū)分二者。同分異構體的分子式相同，元素分析法無法將二者區(qū)別開來，故答案為：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．三氯甲烷又稱氯仿可以做麻醉劑；和四氯化碳都是重要的有機溶劑，故A正確；

B．有機高分子化合物指相對分子質量10000以上；棉花；羊毛、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料，故B正確；

C．聚氯乙烯會釋放有毒氣體；所以PVC塑料不可用作食品包裝袋，故C錯誤；

D．塑料；合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等都屬于常見的合成有機高分子材料；故D正確。

故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查電解原理應用于物質的分離。

（1）在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，用惰性電極電解時，在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液而從漿液中分離出來，從而在陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根據(jù)離子的放電順序，陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，陰極附近水電離的H+濃度減小，水的電離平衡正向移動，H+繼續(xù)在陰極放電，陰極附近c（OH-）c（H+），陰極池中得到NaOH和H2，則離子交換膜I屬于陽膜。陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極附近水電離的OH-濃度減小，水的電離平衡正向移動，OH-繼續(xù)在陽極放電，陽極附近c（H+）c（OH-），陽極池酸度增強，發(fā)生反應2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-轉化為Cr2O72-。

點睛：熟記離子的放電順序是解答本題的關鍵。用惰性電極電解，陽極上陰離子的放電順序為：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-；陰極上陽離子的放電順序為：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電?！窘馕觥吭谥绷麟妶鲎饔孟?，CrO42－通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液陽膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2.506.008、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～E等幾種烴分子的球棍模型及結構簡式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，結合有機物的結構和性質解答。

【詳解】

(1)根據(jù)B的球棍模型知，B為乙烯；D為苯，分子式為C6H6；A為甲烷，正四面體結構，則A的二氯取代物有1種，故答案為：乙烯；C6H6；1；

(2)最簡單的飽和烴是甲烷；故答案為：A；

(3)C是丙烷的結構簡式；E為丙烷的球棍模型，則屬于同一物質的是C；E，故答案為：C、E；

(4)甲烷與丙烷，結構相似，組成上相差2個CH2；屬于同系物，故答案為：AC(或AE)；

(5)有機物D是苯；則：

a．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構；而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，a錯誤；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；

c．苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正確；

d．苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；與氧氣反應生成二氧化碳和水，d正確；

故答案為：bcd；

(6)已知有機物B能與HCN反應，原理與乙烯和H2O反應類似，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，因此乙烯與HCN發(fā)生的是加成反應，反應的化學反應方程式為CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案為：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反應?！窘馕觥恳蚁〤6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反應9、略

【分析】【詳解】

(1)生成水的質量為生成正鹽即CaCO3的質量為

(2)生成的水中氫元素的質量為

(3)生成的CO2中碳元素的質量為

(4)碳元素與氫元素的質量比為0.6∶0.2=3∶1?！窘馕觥?.850.20.63：110、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2個甲基在碳碳雙鍵異側的結構；

(2)根據(jù)物質發(fā)生加成反應時碳鏈結構不變，判斷與H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烴的名稱；

(3)選擇包含雙鍵在內的最長的碳鏈；并從離碳碳雙鍵較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，確定雙鍵與支鏈的位置；

(4)碳碳單鍵可以旋轉；將不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷裂，然后這些不飽和碳原子彼此結合，就形成聚丙烯。

【詳解】

(1)由于乙烯是平面結構，鍵角是120°，反式2－丁烯表示連接在2個不飽和C原子上的2個甲基位于碳碳雙鍵異側的結構，可表示為：

(2)炔烴與H2發(fā)生加成反應時；不飽和的碳碳三鍵中較活潑的2個碳碳鍵都斷裂，這兩個C原子分別結合2個H原子形成2個新的C-H鍵，得到產物2，5－二甲基己烷，則該炔烴的名稱為2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在給命名時；選擇包含雙鍵在內的最長的碳鏈為主鏈，該主鏈上有5個C原子，從離碳碳雙鍵較近的右端為起點給主鏈上C原子編號，以確定雙鍵與支鏈的位置，當有多個支鏈時，先說簡單取代基，再說復雜取代基，該物質的系統(tǒng)命名法命名為4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯發(fā)生加成反應時，碳碳單鍵可以旋轉，斷裂不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些烯烴分子中不飽和C原子彼此結合形成C-C鍵，就形成長鏈分子，從而得到聚丙烯，該反應的化學方程式為：nCH2=CHCH3

【點睛】

本題考查了有機物的命名、結構和化學性質。掌握有機物系統(tǒng)命名方法及炔烴發(fā)生加成反應的特點和烯烴的結構特點是本題解答的關鍵。注意烯烴在發(fā)生加聚反應時，碳碳單鍵可以旋轉的特點書寫反應方程式?！窘馕觥?，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．苯能提取溴水中的溴是運用了萃取原理；二者沒有發(fā)生加成反應，A錯誤；

B．苯環(huán)中含有的化學鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，能與H2發(fā)生加成反應；又能發(fā)生取代反應，B錯誤；

C．苯不能與高錳酸鉀反應；并且密度比水小，所以在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色，C正確；

D．與H2發(fā)生加成反應時，1mol二甲苯消耗3molH2，1mol聯(lián)苯消耗6molH2，消耗H2的量不相同；D錯誤；

故答案為：C；

(2)乙苯的苯環(huán)或乙基的H都可被取代，乙苯中有5種氫原子，則其一氯代物就有5種；聯(lián)苯結構簡式為其核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1:2:2，故答案為：5；1:2:2；

(3)分子式為CnH2n-6的物質是苯的同系物，完全燃燒生成10.8g水和39.6g二氧化碳，n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，n(C)=n(CO2)==0.9mol，N(C):N(H)=n:(2n-6)=0.9mol:1.2mol，解得n=9，苯的同系物的分子式為C9H12，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種，說明結構對稱，苯環(huán)上含有3個相同的烴基，其結構簡式應為與HNO3生成一硝基取代物的反應為故答案為：【解析】C51：2：212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應制取乙烯；因為乙醇易揮發(fā)，同時乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以甲同學的說法不嚴謹；

(2)改進該裝置；只需除去揮發(fā)的乙醇即可，因為乙醇與水互溶，而乙烯不溶于水，所以在發(fā)生裝置后加一個洗氣裝置，即可除去乙醇；

(3)改進后溶液褪色不明顯，說明產生的乙烯量較少，根據(jù)提供的信息，乙烯再較高溫度時發(fā)生消去反應生成乙烯，所以可能的原因是溫度太低造成的；此時主要發(fā)生取代反應，化學方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)因為溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)造成生成的乙烯量減少，所以需增加冷凝裝置，使揮發(fā)的溴乙烷回流；同時該反應需要溫度控制，以便及時掌握反應產物，所以還需溫度計用于測量反應液的溫度?！窘馕觥恳掖家讚]發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶反應溫度較低CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr冷凝管(或者用較長的導氣管)量程為200℃溫度計13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。15、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。16、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應的產物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。18、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經分液可得到苯酚，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；21、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)四步；得到沉淀和溶液，因此分離采取過濾的方法，用到儀器有帶鐵圈的鐵架臺；漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒，因此玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、燒杯；

（2）KAl(SO4)2可溶于水，F(xiàn)e2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C為Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化鋁表現(xiàn)兩性，氧化鐵不溶于氫氧化鈉，則沉淀D為Fe2O3，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，溶液中溶質為NaAlO2，鹽酸的酸性強于偏鋁酸，因此有：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應②發(fā)生：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，因此答案分別是Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

（3）根據(jù)上述分析，因此有：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；③AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

考點：考查物質的分離、鋁化合物的性質等知識?！窘馕觥竣?過濾②.漏斗、玻璃棒、燒杯③.Al2O3④.Fe2O3⑤.K2SO4⑥.(NH4)2SO4⑦.Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O⑧.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑨.AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓⑩.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O五、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O925、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知，輝銻礦粉經鹽酸、五氯化銻溶液浸取后，過濾，向浸出液中加入適量的銻粉把過量的五氯化銻還原，然后再加入適量的硫化鈉把溶液中的銅離子和鉛離子沉淀，過濾，再向濾液中加入NaH2PO2除砷；得到三氯化銻溶液，電解該溶液得到銻和五氯化銻，五氯化銻循環(huán)利用。

【詳解】

(1)根據(jù)浸出液成分可知，“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3反應有S和SbC13生成，則濾渣I的成分是S、SiO2。

(2)“還原”過程中Sb將SbCl5還原為SbCl3，反應的化學方程式3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01