金屬晶體與離子晶體(第4課時(shí)-晶體類型的判斷和不同晶體熔沸點(diǎn)的比較)(習(xí)題精練)(解析版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁金屬晶體與離子晶體第4課時(shí)晶體類型的判斷和不同晶體熔沸點(diǎn)的比較一、單選題1．（2021·上海靜安·高一期末）下列固體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是A．金剛石 B．冰 C．氫氧化鈉 D．金屬銅【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，A符合題意；B．冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，B不符合題意；C．氫氧化鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，C不符合題意；D．銅為金屬晶體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵，D不符合題意；綜上所述答案為A。2．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）關(guān)于晶體的下列說法中，正確的是A．共價(jià)晶體中可能含有離子鍵B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子【答案】B【解析】【詳解】A．共價(jià)晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化C．燒堿和金剛砂的熔化D．冰和干冰的熔化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分別是共價(jià)鍵和分子間作用力，A不符合；B．氯化鈉和鐵的熔化克服的分別是離子鍵和金屬鍵，B不符合；C．燒堿和金剛砂的熔化克服的分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；D．冰和干冰形成的均是分子晶體，熔化克服的均是分子間作用力，D符合；答案選D。4．（2021·黑龍江大慶·高二期末）下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子C．分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵結(jié)合【答案】D【解析】【詳解】A．離子晶體中每個(gè)離子周圍不一定吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子，如氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周圍吸引著8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍吸引著8個(gè)銫離子，A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中存在陽離子和自由電子，不存在陰離子，B錯(cuò)誤；C．分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱原子晶體，即原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確；答案選D。5．（2021·福建寧德·高二期末）2019年《Science》雜志報(bào)道科學(xué)家合成了一種由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)與石墨互為同素異形體B．該物質(zhì)很穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)C．該分子形成的晶體熔沸點(diǎn)低于金剛石D．環(huán)碳中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該環(huán)碳分子和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．該環(huán)碳分子含有碳碳三鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)是分子晶體，熔沸點(diǎn)比為原子晶體的金剛石低，故C正確；D．碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，分子中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。6．（2021·全國·高二期末）下列各物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．為離子晶體，為分子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵和分子間作用力，故A不符合題意；B．為金屬晶體，為共價(jià)晶體，熔化時(shí)分別克服了金屬鍵和共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．和都是離子晶體，熔化時(shí)都克服了離子鍵，故C符合題意；D．為分子晶體，為離子晶體，熔化時(shí)分別克服了分子間作用力和離子鍵，故D不符合題意.故選C。7．（2021·河南·柘城縣第四高級(jí)中學(xué)高二期末）下列過程克服了分子間作用力的是A．氯化鉀熔化 B．碳酸氫銨受熱分解C．碘升華 D．氯化鈉溶于水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯化鉀屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，

A項(xiàng)不符合題意；B．碳酸氫銨離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成CO2、H2O、NH3，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．碘為分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，C項(xiàng)符合題意；D．氯化鈉溶于水時(shí)電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。8．（2021·廣東肇慶·高二期末）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．NaCl和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl和均為離子晶體，NaCl只有離子鍵，存在離子鍵和共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．和晶體中均只含有共價(jià)鍵，為分子晶體，為原子晶體，故B不符合題意；C．和H2O均為分子晶體，且晶體內(nèi)只存在共價(jià)鍵，故C符合題意；D．為分子晶體，分子中只存在共價(jià)鍵，NH4Cl為離子晶體，晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵，D不符合題意；本題答案C。9．（2021·浙江紹興·高二期末）下列說法正確的是A．干冰和石英晶體的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B．CCl4、NH3和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Na2SO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．干冰和石英晶體的化學(xué)鍵類型都是共價(jià)鍵，二者的化學(xué)鍵類型相同，但前者屬于分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力，后者是共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服的作用力類型是共價(jià)鍵，因此熔化時(shí)克服的作用力類型不相同，A錯(cuò)誤；B．NH3分子中H原子最外層達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．Na2SO4是鹽，屬于離子晶體，該晶體熔融時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)镹a+、，而陰離子中的共價(jià)鍵不破壞，因此共價(jià)鍵不受影響，C正確；D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)樵贖F分子中的H-F作用力強(qiáng)，鍵能大，與HF的分子分子間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．（2021·浙江·金華市方格外國語學(xué)校高一階段練習(xí)）下列說法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)都屬于共價(jià)化合物B．NaOH和MgCl2中都含有極性共價(jià)鍵，但都屬于離子化合物C．氮化鎂中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰和碘單質(zhì)易升華，是因?yàn)榉肿觾?nèi)相鄰原子間的相互作用較弱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．過氧化鈉屬于離子化合物，不僅含有離子鍵，還含有極性共價(jià)鍵，所以共價(jià)化合物都只含有共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．NaOH屬于離子化合物，不僅含有離子鍵，還含有極性共價(jià)鍵，而MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氮化鎂屬于離子化合物，電子式為：，鎂離子最外層有8個(gè)電子，氮原子得到3個(gè)電子變?yōu)镹3-，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮化鎂中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，干冰和碘單質(zhì)均屬于分子晶體，兩者分子間作用力較小，作用力易被破壞，使兩者易升華，而非原子間作用力較弱的因素導(dǎo)致，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是A．干冰屬于原子晶體B．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，所以是極性分子C．所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)D．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．干冰由CO2分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．CH4分子中存在的C—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)都含有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．離子鍵指的是陰陽離子間的強(qiáng)烈靜電作用；氫鍵指與電負(fù)性大、原子半徑小的元素形成共價(jià)鍵的氫原子，與電負(fù)性大原子半徑小的元素接近，并產(chǎn)生靜電作用；范德華力是一種電性引力，故D正確；答案為D。12．（2021·河北·肅寧縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金剛石、SiC、NaF、H2S、H2O的熔點(diǎn)依次降低【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，則氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故A正確；B．分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、SiC為原子晶體，C-C鍵能大于Si-C鍵，則熔點(diǎn)：金剛石>SiC；NaF為離子晶體，熔點(diǎn)低于原子晶體；H2S、H2O為分子晶體，H2O間存在氫鍵，則熔點(diǎn)高于H2S，故D錯(cuò)誤。故選A。13．（2021·吉林·乾安縣第七中學(xué)高二階段練習(xí)）下列敘述中正確的是A．二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同B．含有離子的晶體一定是離子晶體C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅為原子晶體，晶體熔化時(shí)所克服的作用力為共價(jià)鍵，而干冰為分子晶體，晶體熔化時(shí)所克服的作用力為分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中含有金屬陽離子，則含有離子的晶體可能為離子晶體，也可能為金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C．水的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．稀有氣體形成的晶體不存在化學(xué)鍵；離子晶體的作用力為離子鍵，即分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D正確；故選D。14．（2021·江西·九江市第三中學(xué)高一期中）有下列說法：①分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②離子化合物中只含有離子鍵；③共價(jià)化合物一定不含離子鍵；④氯化鈉溶解于水時(shí)離子鍵未被破壞；⑤冰融化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；⑥所有離子化合物中都含有金屬元素；⑦由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵；其中正確有幾項(xiàng)A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】【分析】【詳解】①分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；③共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故③正確；④氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故④錯(cuò)誤；⑤冰融化屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有發(fā)生變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥銨鹽屬于離子化合物，全部由非金屬元素組成，所以離子化合物不一定含有金屬元素，故⑥錯(cuò)誤；⑦單原子分子不含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；只有③正確，故選A。15．（2019·河南宏力學(xué)校高二期中）氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是A．C60和金剛石 B．晶體硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金剛砂【答案】B【解析】【分析】氮化硼是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，是由非金屬元素形成的化合物，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，屬于原子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用為共價(jià)鍵，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．C60為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，金剛石為原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故A不選；B．晶體硅和水晶(SiO2)均為原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，熔化時(shí)都克服共價(jià)鍵，故B選；C．冰和干冰均為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力，熔化時(shí)克服的都是分子間作用力，故C不選；D．I2為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，金剛砂為原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D不選；故選B。16．（2021·山東肥城·高二期中）下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是①SiO2與CO2②NH4Cl與NaOH③O2與N2④晶體氖與白磷⑤NaCl與AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔點(diǎn)高)與SiCA．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①SiO2只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)晶體；CO2分子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，但是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，兩者晶體類型不同，不符合題意；②NH4Cl是由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體；NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體；兩者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，符合題意；③O2與N2均是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，分子內(nèi)部均由共價(jià)鍵結(jié)合，符合題意；④晶體氖與白磷均是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，但氖是單原子分子，不含化學(xué)鍵，而白磷分子內(nèi)由共價(jià)鍵結(jié)合，不符合題意；⑤NaCl含有離子鍵，屬于離子晶體；AlCl3含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，兩者化學(xué)鍵類型和晶體類型均不相同，不符合題意；⑥C3N4(硬度大，熔點(diǎn)高)與SiC均屬于共價(jià)晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成，符合題意；綜上所述，②③⑥符合題意，答案選B。17．（2021·陜西·武功縣普集高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是①組成金屬的粒子是原子②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑤離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【詳解】①組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，故①錯(cuò)誤；②晶體含有陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；③分子穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，與晶體中分子間作用力沒有關(guān)系，故③錯(cuò)誤；④氯化鈉形成的晶體是離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被破壞，故④正確；⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物形成的晶體是離子晶體，所以離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故⑤正確；⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；故選C。18．（2021·浙江·高一期中）下列說法正確的是A．硅酸鹽中，每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)O原子形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)B．氯化銨分解和碘升華都破壞了共價(jià)鍵C．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定含離子鍵D．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．硅酸鹽中，每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)O原子形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅酸根離子與陽離子通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)，故A正確；B．碘升華只破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)中不一定含離子鍵，如HCl只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)鍵除存在于共價(jià)化合物中外，還可能存在于單質(zhì)中，如氧氣，也可能存在于離子化合物中，如氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題19．（2021·吉林·通化縣綜合高級(jí)中學(xué)高二期末）(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。(2)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________【答案】

離子鍵

共價(jià)鍵

分子間

二氧化硅＞氯酸鉀＞碘

金屬晶體

分子晶體

離子晶體

原子晶體

氯化銫

氯化鈉

二氧化硅

金剛石【解析】【分析】氯酸鉀是離子晶體、二氧化硅是原子晶體、碘是分子晶體據(jù)此分析解答；根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)模型的特點(diǎn)分析判斷。【詳解】(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篠iO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；(2)A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(3)A．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為二氧化硅；D．

晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石。20．（2021·遼寧·阜新市第二高級(jí)中學(xué)高二期中）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A組屬于_______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲______，原因是_______。【答案】

原子（共價(jià)）晶體

共價(jià)鍵

①②③④

HF分子間有氫鍵

②④

NaCl>KCl>RbCl>CsCl

離子晶體的熔點(diǎn)由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵就越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)就越高。這四種離子晶體的構(gòu)成離子所帶電荷相同，陽離子是同一主族元素形成的陽離子，從Na到Cs，半徑逐漸增大，所以離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低【解析】【分析】【詳解】(1)A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體(或共價(jià)晶體)，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，因此熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵；(2)B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；故答案為：①②③④；(3)由于HF分子間能形成氫鍵，其氣化時(shí)需要消耗的能量更多，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)反常高；(4)D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)；故答案為：②④。這四種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl。離子晶體的熔點(diǎn)由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵就越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)就越高。這四種離子晶體的構(gòu)成離子所帶電荷相同，陽離子是同一主族元素形成的陽離子，從Na+到Cs+，半徑逐漸增大，所以離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低。21．（2020·江蘇·泗陽縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于___晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是___。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是___(填序號(hào))。①有金屬光澤

②導(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性

④延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于___。（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①硬度小

②水溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電

④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】

原子

共價(jià)鍵

①②③④

HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多

②④【解析】【詳解】（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，因此熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵；（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；故答案為：①②③④；（3）由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)；故答案為：②④。22．（2020·全國·高一課時(shí)練習(xí)）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問題：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是______(填序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是______，熔點(diǎn)最高的是______，熔點(diǎn)最低的是______。(2)屬于離子晶體的是______(填序號(hào)，下同)，只含有離子鍵的物質(zhì)是______。(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______?！敬鸢浮?/p>

⑤⑥

②

②

⑤

①③④

①

【解析】【分析】(1)分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵。(2)固體物質(zhì)中含有離子鍵的為離子晶體。(3)①為離子化合物，只含有離子鍵；⑤為共價(jià)化合物?！驹斀狻?1)⑤干冰、⑥碘為分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；②金剛石為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，且金剛石的熔點(diǎn)比離子晶體①BaCl2、③醋酸鈉、④Na2SO4高；熔點(diǎn)最低的為⑤干冰，常溫下為氣體。(2)固體物質(zhì)中含有離子鍵的為①BaCl2、③醋酸鈉、④Na2SO4，屬于離子晶體；①BaCl2只含有離子鍵。(3)①為離子化合物，只含有離子鍵，電子式是；⑤為共價(jià)化合物，電子式為。23．（2020·河北·任丘市第一中學(xué)高一期末）(1)用正確的序號(hào)填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH與CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互為同位素的是___；互為同素異形體的是___；互為