2025年人教版（2024）高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是（）

①Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑。

②硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

③少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀。

④工業(yè)上生產(chǎn)水泥和玻璃均用到的原料是石灰石。

⑤在工業(yè)生產(chǎn)中用銀和濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銀。

⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維。

⑦鎂的冶煉MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

⑧用熱的純堿溶液清洗油污CO32-+2H2O?H2CO3+2OH

⑨用氫氟酸刻蝕玻璃：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O

⑩自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在．A.②③⑤⑥⑧B.①③⑥⑨C.④⑤⑨⑩D.②③⑥⑦2、下列說法正確的是（）A.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物B.用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會升華C.SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性D.濃硫酸不能用來干燥HI，CO，SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性3、關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（）

A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C.圖③表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同4、下列關(guān)于堿金屬的主要性質(zhì)說法正確的是（）A.單質(zhì)的密度都很小，屬于輕金屬，且隨核電荷數(shù)的增加依次增大B.單質(zhì)的熔點(diǎn)都很低，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性都很好，如液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C.單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時都只能生成氧化物或過氧化物D.在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高5、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.沒被氧化還原6、中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學(xué)物質(zhì)，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產(chǎn)品，甚至?xí)?dǎo)致白血病等并發(fā)癥．對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是（）A.修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)B.苯在修正液中做溶劑C.應(yīng)該教育孩子慎用修正液D.修正液中的苯是一種白色液體7、常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A.溶液中含有H+B.滴入酚酞試液后，溶液呈紅色C.與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣D.與金屬鐵反應(yīng)放出氫氣8、已知：常溫下氫氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的c（H+）與鹽濃度的關(guān)系曲線的是（）A.B.C.D.9、下列關(guān)于著名科學(xué)家及其成就的描敘不正確的是（）A.德國化學(xué)家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開了人工合成有機(jī)物的序幕B.中國化學(xué)家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國當(dāng)時對中國的相關(guān)技術(shù)封鎖C.英國科學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型D.俄國化學(xué)家門捷列夫在前人基礎(chǔ)上研究提出了元素周期律并列出了第一張?jiān)刂芷诒碓u卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)；它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物。

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___．

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-akJ?mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為____．11、從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為____反應(yīng)和____反應(yīng)．12、已知某溫度時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是____（已知lg2=0.3）13、（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．NO3﹣+____________+____________→____+____________+________________該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣aKJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+bKJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣cKJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14、用一定體積的濃度為18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移；洗滌⑤定容⑥搖勻。

按要求回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____．

從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL．

（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____．

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度。

C．溶液中SO42-的數(shù)目D．溶液的密度。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____．

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B．配制溶液時；如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

C．配制溶液時；若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

（4）在配制過程中；下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．____．

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．____．15、分子式為____，以系統(tǒng)命名法命名的名稱是____，1mol該烴完全燃燒耗O2____mol．16、已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：

（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是____（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）____；

（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式____；

（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____．

（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對錯）18、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）19、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2____．20、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對錯）21、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）22、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、某學(xué)生用濃度為0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；有如下操作步驟：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶；并加入2-3滴酚酞。

（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次。

（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。

（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下；記下讀數(shù)。

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面；用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。

回答下列問題：

（1）正確操作的順序是____（填編號）

（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是____．（填編號）

A．0.1mol/LB．O．10m01/LC．O．1032mol/L

（3）（A）操作中量取待測液的儀器是____．

（4）（B）操作的目的是____．

（5）（F）操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____．

（6）（B）如被省略所測結(jié)果____（填“偏大”；“偏小”、“不變”）．

（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成____，該物質(zhì)水溶液PH____7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)開___

（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充滿溶液____．24、（17分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________?！狙b置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先。（3）要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請?jiān)诖痤}卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標(biāo)明試劑。【實(shí)驗(yàn)探究】（4）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：。實(shí)驗(yàn)裝置①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（5）實(shí)驗(yàn)裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用，III的作用。25、（2013秋?如皋市校級月考）物質(zhì)的制備；分離、提純、檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容；利用所學(xué)知識回答下列問題：

（1）為將下列物質(zhì)提純（括號中的為雜質(zhì)）；應(yīng)加入的試劑及采取的實(shí)驗(yàn)方法是。

例如：食鹽（泥沙）加入試劑：____分離方法：溶解；過濾、結(jié)晶；

氧化鈣（碳酸鈣）加入試劑：____；分離方法：加熱；

①碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）加入試劑：____，分離方法：____

②FeCl3溶液（FeCl2）加入試劑：____，分離方法：____

③SiO2（Al2O3）加入試劑：____，分離方法：____

（2）實(shí)驗(yàn)室中為防止硫酸亞鐵溶液被氧化，可采取的措施是____．檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否被氧化的方法是____．

（3）如要證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，在如圖所示的裝置分液漏斗中加入的物質(zhì)的名稱或化學(xué)式是：____．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____．26、(共15分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19g·mL-1)的鹽酸配制500mL6mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_______________、_______________。（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是_______(填下列各項(xiàng)中序號)。②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是____(填下列各項(xiàng)中序號)。a．FeCl3固體b．CuCl2固體c．蒸餾水（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段：第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________。②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_______________，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是__________(填下列各項(xiàng)中序號)。a．一階段b、二階段c、三階段d、四階段③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作__________。b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為_______________溶液。c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0g（含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)），在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。評卷人得分五、綜合題(共3題，共9分)27、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）28、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】①Al2O3熔點(diǎn)高、Al（OH）3加熱易分解；

②硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2；

③SO2通與CaCl2溶液不反應(yīng)；

④水泥和玻璃均含有硅酸鈣；

⑤工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸銀應(yīng)盡量避免環(huán)境污染；且節(jié)約原料；

⑥制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；

⑦工業(yè)用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂；

⑧用熱的純堿溶液呈堿性；可用于除去油污；

⑨氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)；

⑩硅為親氧元素．【解析】【解答】解：①Al2O3熔點(diǎn)高、Al（OH）3加熱易分解；可用于阻燃劑，故正確；

②硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2；不能生成三氧化硫，應(yīng)在催化作用下生成，故錯誤；

③亞硫酸酸性比鹽酸弱，SO2通與CaCl2溶液不反應(yīng)；故錯誤；

④水泥和玻璃均含有硅酸鈣；可用石灰石為原料，故正確；

⑤工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸銀應(yīng)盡量避免環(huán)境污染；且節(jié)約原料，可用氧化銀和硝酸反應(yīng)，故錯誤；

⑥制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅；故錯誤；

⑦工業(yè)用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂；故正確；

⑧用熱的純堿溶液呈堿性，可用于除去油污，但水解以一步為主，應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；故錯誤；

⑨氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)；可用于雕刻玻璃，故正確；

⑩硅為親氧元素；在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故正確．

故選A．2、D【分析】【解答】解：A．對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故A錯誤；B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl易分解；氯化氫和氨氣易發(fā)生反應(yīng)，不是升華，故B錯誤；

C．二氧化硫一般表現(xiàn)為還原性；與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而漂白，但不穩(wěn)定，加熱時可恢復(fù)到原來的顏色，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．濃硫酸不和H2、Cl2、SO2等氣體反應(yīng)，濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體；說明濃硫酸的吸水性，故D正確；

故選D．

【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)；只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物；

B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣；上升過程中相遇會生成固體氯化銨，升華是物質(zhì)三態(tài)變化屬于物理變化；

C．二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)；沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑．3、C【分析】【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物；

B．二氧化碳和空氣不反應(yīng)且密度大于空氣；應(yīng)該采用向上排空氣法收集；

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，否則是吸熱反應(yīng)；

D．左邊裝置Al是負(fù)極、右邊裝置Zn是負(fù)極．【解析】【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性強(qiáng)弱，且生成的二氧化碳中含有HCl而影響二氧化碳的檢驗(yàn)，故A錯誤；

B．二氧化碳和空氣不反應(yīng)且密度大于空氣；應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，故B錯誤；

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，否則是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．左邊裝置Al是負(fù)極；右邊裝置Zn是負(fù)極；明確每個鋁原子失去3個電子、每個Zn原子失去2個電子，所以圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯誤；

故選C．4、B【分析】【分析】A．鈉的密度大于鉀；

B．堿金屬都具有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性；熔點(diǎn)低；

C．鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；

D．第ⅠA族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；【解析】【解答】解：A．單質(zhì)的密度都很小；屬于輕金屬，且隨核電荷數(shù)的增加依次增大，鈉與鉀反常，鈉的密度大于鉀，故A錯誤；

B．堿金屬都具有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性；熔點(diǎn)低，故B正確；

C．鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰；不會生成過氧化物，故C錯誤；

D．第ⅠA族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；即在鈉；鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低，故D錯誤；

故選：B．5、C【分析】【分析】元素以單質(zhì)形式存在的屬于元素是游離態(tài)，元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)，根據(jù)元素的化合價的變化判斷．【解析】【解答】解：元素以單質(zhì)形式存在的屬于元素是游離態(tài)，元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則可能被氧化，也可能被還原，如Fe2+變?yōu)镕e，化合價降低被還原，Cl-變?yōu)镃l2；化合價升高被氧化，則某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)可能被氧化，也可能被還原；

故選C．6、D【分析】【分析】A；根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)分析；

B；苯是常見的有機(jī)溶劑；

C；根據(jù)苯的毒性分析；

D、根據(jù)苯的物理性質(zhì)分析．【解析】【解答】解：A；苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)取代；所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B；苯是常見的有機(jī)溶劑；苯在修正液中做溶劑，故B正確；

C；修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學(xué)物質(zhì)；苯屬于有毒物質(zhì)，所以應(yīng)該慎用修正液，故C正確；

D；苯是一種無色、易揮發(fā)的液體；不是白色液體，故D錯誤．

故選D．7、D【分析】【分析】A．任何水溶液中存在水的電離平衡；存在氫離子；

B．酚酞的變色范圍為8.2-10；PH小于8.2為無色，8.2-10為淺紅色，大于10為紅色；

C．酸和堿都可與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

D．鐵和堿不反應(yīng)和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．【解析】【解答】解：A、含H+的溶液不一定顯酸性；任何水溶液中存在水的電離平衡，存在氫離子，故A錯誤；

B；加酚酞顯紅色的溶液；溶液pH大于10，一定呈堿性，故B錯誤；

C、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可以是稀酸溶液；也可以是強(qiáng)堿溶液，故C錯誤；

D；與金屬鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液一定是酸性溶液；因堿性溶液或中性溶液和鐵都不反應(yīng)，故D正確；

故選D．8、B【分析】【分析】HF酸和醋酸都是弱酸，都能發(fā)生水解，根據(jù)越弱越水解，可知相同濃度時醋酸水解的程度大，水電離的氫離子濃度大．【解析】【解答】解：由兩者Ka可知，氫氟酸性比醋酸要強(qiáng)，則醋酸鈉溶的堿性比氟化鈉強(qiáng)，因此醋酸鈉溶液中c（OH-）大，由于鹽溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生的，且水電離出的c（H+）等于c（OH-），則醋酸鈉溶液中水電離出的c（H+）大，即醋酸鈉的曲線始終在氟化鈉之上，由此可排除AC．由B-+H2O?HB+OH-可知，鹽的濃度越高，使其水解平衡向生成OH-方向移動；使得堿性增強(qiáng)，所以兩條曲線都逐漸升高．

故選B．9、C【分析】【解答】解：A、.1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH2）2]；從而揭開了人工合成有機(jī)物的序幕，故A正確；B；中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，從而打破了外國對中國的技術(shù)封鎖，故B正確；

C；盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子并由此提出了“葡萄干面包式”模型；故C錯誤；

D；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故D正確．

故選C．

【分析】A、維勒利用無機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH2）2]；

B；中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法；

C；盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型；

D、門捷列夫提出了元素周期律．二、填空題(共7題，共14分)10、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OOH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol0.01mol【分析】【分析】①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3；硫酸鋁、HCl中的一種；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na2CO3，B為Ba（OH）2，E為Al2（SO4）3；C為HCl；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理來解答．【解析】【解答】解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3；硫酸鋁、HCl中的一種；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na2CO3，B為Ba（OH）2，E為Al2（SO4）3；C為HCl；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3；

（1）C與A等物質(zhì)的量反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaHCO3，碳酸氫根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故答案為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（2）E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O；

故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O；

（3）由中和熱的熱化學(xué)方程式可知，B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol；

故答案為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol；

（4）Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.035L×2mol/L=0.07mol，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，0.02molA13+轉(zhuǎn)化為沉淀消耗NaOH為0.06mol；同時生成沉淀0.02mol，剩余0.01molNaOH只能溶解0.01mol沉淀，則最后得到的沉淀為0.02mol-0.01mol=0.01mol；

故答案為：0.01mol．11、吸熱放熱【分析】【分析】從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【解析】【解答】解：從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；放熱．12、10.3【分析】【分析】已知c（MgCl2）=0.01mol?L-1，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時，可根據(jù)Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH-）計(jì)算c（OH-），然后根據(jù)Kw=1.0×10-13計(jì)算．【解析】【解答】解：已知c（MgCl2）=0.01mol?L-1，逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)Mg2+完全沉淀時，濃度應(yīng)小于1.0×10-5mol/L，c（OH-）=mol/L=2×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=×10-10mol/L；pH=10.3；

故答案為：10.3．13、略

【分析】試題分析：（1）反應(yīng)中NO3﹣→N2，N元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，Al→Al（OH）3，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，根據(jù)電荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反應(yīng)物，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故N2系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)N元素守恒可知NO3﹣系數(shù)為6，根據(jù)Al元素守恒可知Al（OH）3系數(shù)為10，電荷守恒可知OH﹣系數(shù)為6，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為，配平后離子方程式為6NO3﹣+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH﹣．由方程式可知被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比10：6=5：3．故答案為：10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3．（2）已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣aKJ/mol②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+bKJ/mol③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣cKJ/mol由蓋斯定律可知，②﹣③×+①×得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．故答案為：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．（3）由圖可知加入鹽酸不與立刻生成沉淀，說明鹽酸先中和氫氧化鈉，故合金全部溶解所得溶液為氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH﹣）+n（AlO2﹣），當(dāng)加入鹽酸30mL時，沉淀量最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，PH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，n（OH﹣）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO2﹣）=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，所以n（Al）=n（AlO2﹣）=0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H2）=0.09mol，V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故答案為：2.016．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【解析】【答案】（1）10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3（2）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol（3）2.01614、16.7BBDBC偏低偏低【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒；注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；

（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；

（3）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及使用方法判斷；

（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：（1）．設(shè)濃硫酸的體積為V；18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得：V=0.0167L=16.7mL；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是25mL；

故答案為：16.7；B；

（2）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量=nV；所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；

B．溶液具有均一性；溶液的濃度與體積無關(guān)，故B選；

C．溶液中SO42-的數(shù)目=nNA=CVNA；所以與溶液的體積有關(guān)，故C不選；

D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)；故D選；

故選；BD；

（3）A．配制溶液時要搖勻；應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，故A正確；

B．容量瓶為精密儀器；不能用來溶解固體，故B錯誤；

C．容量瓶為精密儀器；不能用來稀釋濃溶液，故C錯誤；

故選：BC；

（4）a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面；導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

b．定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；偏低．15、C6H104-甲基-2-戊炔8.5【分析】【分析】根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式特點(diǎn)計(jì)算出分子式或者數(shù)出C和H的個數(shù)即可，依據(jù)炔烴命名方法進(jìn)行命名，然后計(jì)算出完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：該有機(jī)物中分子式為C6H10，含有三鍵，為炔烴，含有三鍵的最長碳鏈5個C，主鏈為戊炔，三鍵在2、3號碳之間，編號從距離三鍵最近的一端開始，在4號碳上含有1個甲基，正確命名為：4-甲基-2-戊炔；1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：（6+）mol=8.5mol；

故答案為：C6H10；4-甲基-2-戊炔；8.5．16、氯將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫H-O-O-HHS-+OH-=S2-+H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10，分子中5個原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則×（2+x）=x，解得x=6，則C為O元素、D為S元素；E-比C2-多一個電子層，則E為Cl元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10，分子中5個原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，令C的最外層電子數(shù)為x，則×（2+x）=x，解得x=6，則C為O元素、D為S元素；E-比C2-多一個電子層；則E為Cl元素；

（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；故非金屬性Cl＞S；要證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，可以將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；

故答案為：氯；將氯氣通入硫化鈉溶液中；有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；

（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，則該氣體是CO2，CO2的電子式為

故答案為：

（3）A和C也可形成一種18電子分子，該分子為H2O2；該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；

故答案為：H-O-O-H；

（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，則甲為HS-，乙有10個電子，則乙為OH-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；

故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O．三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．18、√【分析】【分析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：×；20、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．21、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、ABDCEF或BDCEAFC25mL酸式滴定管避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色偏大碳酸鉀＞c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液【分析】【分析】（1）中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶；然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；

（2）根據(jù)部分氫氧化鉀溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)判斷；

（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及選用方法解答；

（4）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；

（5）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（6）根據(jù)c（酸）=判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；

（7）氫氧化鉀溶液溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀；根據(jù)碳酸鉀溶液的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

（8）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法解答．【解析】【解答】解：（1）操作的步驟是選擇滴定管；然后洗滌；裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋篈BDCEF或BDCEAF；

故答案為：ABDCEF或BDCEAF；

（2）氫氧化鉀溶液溶液中部分氫氧化鉀容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；所以氫氧化鉀的濃度稍大于0.1mol/L，所以C正確；

故答案為：C；

（3）實(shí)驗(yàn)室中量取20.00mL待測液鹽酸；需要選用25mL的酸式滴定管；

故答案為：25mL酸式滴定管；

（4）滴定管用蒸餾水洗滌后；內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?，所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；

故答案為：避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液；造成誤差；

（5）本實(shí)驗(yàn)是用NaOH滴定鹽酸溶液；用酚酞作指示劑，所以終點(diǎn)時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色；且在半分鐘內(nèi)不褪色；

（6）氫氧化鉀為標(biāo)準(zhǔn)液；如果盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，會導(dǎo)致滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大；

故答案為：偏大；

（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成碳酸鉀，碳酸鉀溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；碳酸鉀溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

故答案為：碳酸鉀；＞；c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

（8）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

故答案為：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．24、略

【分析】試題分析：（1）在加熱的條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中碳是還原劑，失去4個電子。硫酸是氧化劑得到2個電子，因此可表示為（2）裝置連接好以后首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（3）顯通過品紅溶液，檢驗(yàn)SO2，然后通過滲析高錳酸鉀溶液除去SO2，為保證SO2完全除去需要再次通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以裝置為（4）無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色；澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石灰水變渾濁；（5）根據(jù)以上分析可知②中品紅溶液Ⅰ的作用是驗(yàn)證SO2，III的作用是確認(rèn)SO2除盡?？键c(diǎn)：考查碳與濃硫酸反應(yīng)生成物檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究【解析】【答案】(16分)（1）(3分，物質(zhì)錯，0分，不配平扣1分，完整標(biāo)示“得/失4e-”且方向正確，1分)（2）檢查裝置的氣密性(2分)（3）右圖(裝置正確1分，試劑合理1分，試劑名稱正確1分，共3分)（4）①無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)