第五單元 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（B卷能力提升）-高一化學(xué)人教版（2019）必修二單元測試AB卷

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（B卷能力提升）—高一化學(xué)人教版（2019）必修二單元測試AB卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Cu-64單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.北京冬奧會(huì)上的科技元素“星光熠熠”，向世界展現(xiàn)了一個(gè)現(xiàn)代化的中國。212項(xiàng)技術(shù)在冬奧會(huì)上得以應(yīng)用，如含有石墨烯的智能服飾、鋁合金管材、碳纖維和光導(dǎo)纖維等。下列有關(guān)說法不正確的是()A.碳纖維的主要成分是耐低溫的無機(jī)非金屬材料B.光導(dǎo)纖維是硅酸鹽材料C.鋁合金是密度較小的金屬材料D.石墨烯是熱導(dǎo)率高的碳納米材料2.很多文獻(xiàn)記載的古代文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下面理解中不合理的是()選項(xiàng)文摘理解A竹帛所載，丹青所畫竹的主要成分是纖維素B強(qiáng)水“性最猛烈，能蝕五金”“強(qiáng)水”是電解質(zhì)C水聲冰下咽，砂路雪中平“水聲冰下咽”說明水分子間能形成氫鍵D火樹銀花合，星橋鐵鎖開火樹銀花與電子躍遷有關(guān)A.A B.B C.C D.D3.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說法錯(cuò)誤的是()A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中C.高錳酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中D.金屬鈉保存在煤油中4.關(guān)于氮及其化合物，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅樣品已氧化變質(zhì)C將某紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)該氣體為D向某無色溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液不一定是銨鹽溶液A.A B.B C.C D.D5.在古代，橘紅色的鉛丹（）用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知：與溶液發(fā)生反應(yīng)，為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入的溶液，攪拌固體由橘紅色變?yōu)樽睾谏趯⑸鲜龌旌衔镞^濾，所得濾渣分為兩份，向其中一份加入2mL濃鹽酸，加熱有刺激性氣味的黃綠色氣體產(chǎn)生③向另一份濾渣中加入硝酸酸化的溶液，攪拌得到紫色溶液下列說法錯(cuò)誤的是()A.中Pb（Ⅱ）和Pb（IV）的物質(zhì)的量之比為2：1B.操作①反應(yīng)中體現(xiàn)的酸性和氧化性C.操作②中發(fā)生反應(yīng)：D.操作③中的現(xiàn)象證明在酸性溶液中，氧化性：6.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強(qiáng)于HClC.將通入溶液無明顯現(xiàn)象，則將通入溶液也無明顯現(xiàn)象D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)7.利用如下實(shí)驗(yàn)裝置和試劑能實(shí)現(xiàn)元素不同價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)試劑價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置abcA濃鹽酸二氧化錳亞硫酸鈉溶液B水過氧化鈉硫化鈉溶液C濃硝酸銅片氫氧化鈉溶液D70%硫酸亞硫酸鈉氯化鐵溶液A.A B.B C.C D.D8.某無色溶液X中可能含有等離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定其組成，下列說法正確的是()A.產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)B.氣體B可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.根據(jù)分析可知，溶液X中一定不存在和D.溶液X中一定存在，且9.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行與溶液是否反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(尾氣處理裝置未畫出)：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后，乙中無明顯現(xiàn)象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后，乙中有大量沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)前可用稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)B.甲裝置中用98%濃硫酸制備效果更好C.乙裝置中產(chǎn)生沉淀的離子方程式可能為D.丙裝置中的試劑a和b可以分別是和濃鹽酸10.下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是()A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多D.當(dāng)硝酸濃度為時(shí)還原產(chǎn)物是，且其物質(zhì)的量之比為5:3:111.下列組內(nèi)離子能大量共存且加入(或通入)少量試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組試劑離子方程式A氨水B、、少量C、、少量溶液D、少量A.A B.B C.C D.D12.硒（Se）常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的顏色、塑料，在電子工業(yè)中可用作光電管、太陽能電池等。工業(yè)上從含硒陽極泥（硒主要以Se和形式存在）中提取硒的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是()A.該生產(chǎn)過程中生成的物質(zhì)A可用于除鐵銹B.“焙燒”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.“焙燒”過程中，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能小于22.4LD.“還原”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：113.恒溫、恒壓下，將和的混合氣體通入足量水中充分吸收后，得到無色氣體將此無色氣體A與等體積的通入足量水中充分吸收后，得到5mL無色氣體B，下列說法錯(cuò)誤的是()A.氣體A是NO，氣體B是B.氣體A的體積是20mLC.D.將盛有體積比為4：1的和的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中充分反應(yīng)后，燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為14.實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A.裝置①中可以盛裝堿石灰B.氨催化氧化可直接生成C.裝置④中溶液可能會(huì)變紅D.裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分，17題14分，18題18分，共58分。15.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程。（提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請思考試劑的用量）請回答：?）操作a和操作b的名稱依次是_________、_________。（2）試劑①是_________溶液（填化學(xué)式）.（3）加入試劑②后，沉淀C是__________________（填化學(xué)式）。（4）加入適量鹽酸的作用是__________________。（5）如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是__________________（寫出1個(gè)離子方程式表示即可）16.氮、硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。請回答下列問題：(1)生活中使用的天然氣中往往添加少量__________(填上述物質(zhì)的化學(xué)式)，用于警示天然氣泄漏，保障使用安全。(2)以a為原料制備硝酸，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；生產(chǎn)中用a的水溶液吸收少量ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)常溫下，在上述物質(zhì)中選擇試劑__________可除去鐵制品表面的銅鍍層。(4)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的也能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①②③在上述過程中的作用，與在下列變化中的作用不相同的是__________(填序號(hào))。a.潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶b.硫化氫通入濃中c.蔗糖水解實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸d.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧(5)向含0.1molk的溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，硫元素恰好被氧化為+6價(jià)，則k的化學(xué)式可能為__________(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________。a. b. c.17.Cu與濃硝酸、稀硝酸一體化實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案如下：實(shí)驗(yàn)一：Cu與濃硝酸反應(yīng)a.將2mL稀鹽酸壓入試管A中b.向下移動(dòng)磁鐵，使纏有銅絲的攪拌子進(jìn)入濃中，10s后移出c.擠壓3號(hào)注射器使2mL的進(jìn)入試管C中d.擠壓2號(hào)注射器使6mL蒸餾水壓入試管B中回答下列問題：（1）A中的作用：__________。（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，B中的溶液出現(xiàn)淺綠色并逐漸加深，紅棕色氣體充滿B管，請解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。（3）雙球管中水量不宜過多的原因是________。（4）C中的作用是___________。（5）D試管口有氮氧化物，可能的原因是________（填字母）。A.進(jìn)入D的氣體中：B.濃度過小C.NaOH與氮氧化物反應(yīng)較慢實(shí)驗(yàn)二：Cu與稀硝酸反應(yīng)（6）Cu與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)開__________（從上述步驟中選擇，同一步驟可重復(fù)使用）。（7）若將用空氣代替，標(biāo)準(zhǔn)狀況下一針管（10mL）的空氣恰好完全反應(yīng)生成，理論上消耗Cu的質(zhì)量為__________g（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）。18.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)并收集氣體。請回答下列問題。（1）B為氣體收集裝置，請將裝置圖補(bǔ)充完整。（2）將6.4g銅片和12mL的濃硫酸加入圓底燒瓶中，共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該興趣小組同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參與反應(yīng)，則有___________mol被________（填“氧化”或“還原”），有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。②下列試劑中，能用來證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是_______________。（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，再次稱量干燥管，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，稱得的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。①實(shí)際上，方案一、二均不可取，請你說出理由。方案一：_______________。方案二：_______________。②寫出用方案三計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）：_______________。

答案以及解析1.答案：B解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是是氧化物，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤。2.答案：B解析：竹的主要成分是纖維素，A正確；“強(qiáng)水”為硝酸溶液，溶液為混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；“水聲冰下咽”是因?yàn)楸木w中，每個(gè)水分子與4個(gè)相鄰水分子通過氫鍵形成空間四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致冰的密度小于水，C正確；火樹銀花涉及含某些金屬元素物質(zhì)的焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)與電子躍遷有關(guān)，D正確。3.答案：B解析：濃硝酸見光易分解，故需要保存在棕色試劑瓶中，A項(xiàng)正確；氫氧化鈉溶液能與玻璃中的反應(yīng)生成，水溶液有黏性，會(huì)使玻璃塞無法拔出，氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇具有揮發(fā)性、還原性，易與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故二者不能存放在同一藥品柜中，C項(xiàng)正確；金屬鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，沉入煤油底部可以隔絕空氣，故D項(xiàng)正確。4.答案：D解析：濃硝酸與Fe接觸無明顯現(xiàn)象是因?yàn)闈庀跛岬膹?qiáng)氧化性使鐵鈍化，所以不能因鐵鈍化而不能與濃硝酸持續(xù)反應(yīng)而斷定其氧化性比稀硝酸弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸亞鐵在稀硫酸中相當(dāng)于稀硝酸環(huán)境，被氧化為，故滴加KSCN溶液后溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵已經(jīng)氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該紅棕色氣體還可能是溴蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使紅色石鉍試紙變藍(lán)的氣體一定是，但滴加濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的溶液可能是銨鹽溶液，也可能是氨水，D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：第一步，找出有關(guān)的關(guān)鍵信息。題給已知信息：與溶液發(fā)生反應(yīng)。第二步，分析反應(yīng)。由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中具有酸性，不具有氧化性，產(chǎn)物與的化合價(jià)分別為+2和+4，二者物質(zhì)的量之比為2：1，則中Pb（Ⅱ）和Pb（IV）物質(zhì)的量之比為2：1。第三步，得出結(jié)論。A正確、B錯(cuò)誤。操作②中生成的有刺激性氣味的黃綠色氣體為氯氣，濃HCl被氧化為氯氣，則被還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確。操作③中得到紫色溶液，說明有生成，證明在酸性條件下能夠?qū)⒀趸癁椋趸裕?gt;，D正確。6.答案：D解析：濃硝酸易分解，實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡，A錯(cuò)誤；濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；弱酸不能制強(qiáng)酸，故將通入溶液中無明顯現(xiàn)象，通入水中生成，電離出，在酸性條件下將氧化為，與溶液反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；酚酞遇堿溶液變紅，NaClO在溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，且HClO具有漂白性，則溶液先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)，D正確。7.答案：B解析：二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，裝置不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉和水在常溫下反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化硫化鈉生成硫單質(zhì)，該裝置和對應(yīng)的試劑可以完成的價(jià)態(tài)變化，B項(xiàng)正確；銅片和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物為硝酸鈉和亞硝酸鈉，不滿足的價(jià)態(tài)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)S元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：答案：D解析：銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，則無色溶液中一定不含有銅離子；加入足量過氧化氫溶液并用足量鹽酸酸化，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有0.01mol碳酸氫根離子，有沉淀生成說明溶液中一定含有0.01mol鋇離子和亞硫酸氫根離子，一定不含有硫酸根離子；加入氫氧化鋇溶液，共熱產(chǎn)生氣體，說明原溶液含有0.01mol銨根離子，產(chǎn)生的沉淀說明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亞硫酸氫根離子，由電荷守恒可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子。生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；由分析可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子，C錯(cuò)誤；由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亞硫酸氫根離子，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度為=0.15mol/L，D正確。9.答案：C解析：與70%的濃硫酸反應(yīng)生成氣體，通入溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生；將丙中產(chǎn)生的氣體通入乙裝置中，有沉淀產(chǎn)生，則表明丙中產(chǎn)生的氣體可能為，也可能為氧化性氣體，所以a、b反應(yīng)可能產(chǎn)生，也可能產(chǎn)生或等。A.在酸性溶液中能將氧化為，不管是否變質(zhì)，都有白色沉淀產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)前不能用稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A不正確；B.98%的濃硫酸粘稠度大，電離出的氫離子濃度低，所以若甲中選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，不能提高甲中生成的速率，B不正確；C.由分析可知，乙裝置中產(chǎn)生沉淀的離子方程式可能為，C正確；D.和濃鹽酸不能生成氯氣，則D不正確；故選C。10.答案：B解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖象可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A不正確；B項(xiàng)，參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的(轉(zhuǎn)化為硝酸鐵)，因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，B不正確;C項(xiàng)，根據(jù)圖象可知隨著硝酸濃度的升高，的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成分越多，C正確;D項(xiàng)，根據(jù)圖象可知當(dāng)硝酸濃度為時(shí)還原產(chǎn)物是NO、、且其物質(zhì)的量之比為10:6:2=5∶3:1，D正確。11.答案：C解析：A.向溶液中加入氨水，一水合氨與反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.和會(huì)發(fā)生質(zhì)子交換反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.加入少量溶液，先與反應(yīng)，不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為，C正確；D.通入少量，與反應(yīng)生成和HClO，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。12.答案：D解析：物質(zhì)A為硫酸，可用于除鐵銹，A正確；與濃硫酸在“焙燒”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生和，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；“焙燒”時(shí)，S的化合價(jià)由+6價(jià)降低至+4價(jià)，但由于氧氣可能也參與了反應(yīng)，因此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能小于22.4L，C正確；“還原”步驟中，反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：因NO不與水反應(yīng)，能與水發(fā)生反應(yīng)：，所以無色氣體A為NO；無色氣體A與等體積的混合通過水后發(fā)生反應(yīng)：，可知過量，則無色氣體B為，A項(xiàng)正確。由于過量的氧氣為5mL，而開始反應(yīng)時(shí)NO與的體積相等，根據(jù)反應(yīng)，剩余的體積占反應(yīng)前總體積的，可知20mL，B項(xiàng)正確。由B項(xiàng)可知，與水反應(yīng)產(chǎn)生的NO和原混合氣體中的NO共20mL，若NO全部來源于原混合氣體，則；若NO全部是由與水反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)反應(yīng)可知，所以，C項(xiàng)正確；將盛有體積比為4：1的和的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全轉(zhuǎn)化為硝酸，但由于未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體摩爾體積，就不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量及其形成的硝酸的物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：B解析：裝置①中可以盛裝堿石灰干燥氨氣和氧氣的混合氣體，A正確；氨催化氧化先生成NO，NO和再反應(yīng)生成，不直接生成，B錯(cuò)誤；裝置④中溶液因吸收發(fā)生反應(yīng)：，生成的可使紫色石蕊溶液變紅，C正確；尾氣中的、NO在裝置⑤中被氫氧化鈉溶液吸收，最后出來的氣體X的主要成分為空氣中的，D正確。15.答案：（1）過濾；蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶（2）（3）、（4）除去過量的和（5）或解析：粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，除去需要分別加入、碳酸鈉和氯化鋇，而除去稍過量的氯化鋇需加入碳酸鈉，則除去硫酸鈉在氯化鈣之前，則試劑①為氯化鋇，操作為過濾，沉淀A為硫酸鋇；沉淀B為氫氧化鎂；試劑②為碳酸鈉，沉淀C為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物。（1）分析可知，操作a和操作b的名稱依次是過濾、蒸發(fā)；（2）試劑①為；（3）試劑②為碳酸鈉，碳酸根離子與鈣離子及鋇離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為；（4）加入鹽酸的可除去溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子（5）加入試劑②后直接加鹽酸，導(dǎo)致產(chǎn)生的碳酸鋇和碳酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為或。16.答案：(1)(2)；(3)濃硝酸(硝酸、均可)(4)abd(5)b；解析：(1)由于具有臭雞蛋氣味，故生活中使用的天然氣中往往添加少量，用于警示天然氣泄漏，保障使用安全；(2)以為原料制備硝酸時(shí)，第一步先將在催化劑和加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NO再氧化為，溶于水反應(yīng)制得硝酸；由于的水溶液呈堿性，故生產(chǎn)中用的水溶液吸收少量生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(3)常溫下，濃硝酸和鐵會(huì)發(fā)生鈍化，濃硝酸和銅會(huì)反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層；(4)由①、②、③可知，在上述過程中起催化作用，a.由于濃具有吸水性，潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶，濃作吸水劑，a選；b.硫化氫通入濃中，發(fā)生反應(yīng)，濃作氧化劑，b選；c.蔗糖水解實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解為單糖，稀硫酸作催化劑，c不選；d.由于濃具有吸水性，且濃硫酸的稀釋放熱，故向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧，濃硫酸作吸水劑，d選；故答案為abd；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.2mol，向含0.1molk的溶液中通入時(shí)，中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，k中+4價(jià)的硫元素恰好被氧化為+6價(jià)，由電子守恒可知，k中應(yīng)含有2個(gè)硫原子，則k的化學(xué)式可能為，反應(yīng)的離子方程式為。17.答案：（1）與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，排盡裝置內(nèi)空氣（2）Cu