遼源市田家炳高中友好學校2023-2024學年上學期期末聯考化學試題（原卷版）

第8頁/共8頁遼源市田家炳高中友好學校2023-2024學年上學期期末聯考高三化學說明：本試卷共19題，滿分100分，共8頁?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼粘貼到條形碼區(qū)域內。2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色中性筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活密切相關。下列做法或說法錯誤的是A.將煤氣中毒患者移至空氣流通處進行救治B.醫(yī)用藥品常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存C.農業(yè)生產中草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用以增加肥效D.和溶液可作為焊接除銹劑2.下列過程中，涉及化學變化是()A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作護膚劑C.用熟蘋果催熟獼猴桃 D.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬3.下列說法不正確的是A.浙糯4號糯米或赤霞珠葡萄都可以用來釀酒B.福爾馬林能使蛋白質變性，常用于浸制生物標本C.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.食物中的纖維素能刺激腸道蠕動，有助于消化，但不能為運動時提供能量4.下列化學反應的離子方程式正確的是A.在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.Fe3O4溶于稀硝酸的反應:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O5.向下列溶液中逐漸通入至過量，最終體系中無沉淀是A. B.C. D.6.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，4.48LCO中含有的分子數為B.稀鹽酸中，氫原子的數目為0.05C.在足量中燃燒，消耗時，轉移的電子數為2D.標準狀況下，22.4L含有的原子數為37.下列表示不正確的是A.羥基的電子式： B.氯乙烯的結構簡式：C.基態(tài)亞鐵離子的電子排布式： D.分子的球棍模型：8.不能說明氯的非金屬性強于溴的事實是（）A.HClO4酸性強于HBrO4 B.HBr的分解溫度低于HClC.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃 D.BrCl中氯為﹣1價9.目前人工固氮普遍采用是氨的工業(yè)合成。氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.②→③釋放能量B.為了提高氨的脫附速率，應適時地將氨從反應后的混合氣體中分離出來C.該過程中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成D.該催化劑可提高單位時間生成物的產率10.下列實驗操作，現象與結論匹配的是選項操作現象結論A將纏繞銅絲灼燒后反復插入盛乙醇的試管，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B將裝有NO2的平衡球放入熱水中顏色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液變藍色還原性：I->Fe2+D向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D11.下列敘述正確的是A.常溫下，將pH=1的稀鹽酸與pH=13的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7B.常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定為9C.常溫時，，，等濃度的上述兩種酸分別與NaOH固體反應后呈中性，忽略溶液體積變化則溶液中：D.已知，向盛有溶液的試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫紅色，說明在中的溶解度比在水中的大12.高鐵酸鈉()是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說法不正確的是A.在反應中被還原，發(fā)生氧化反應B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2C.上述反應生成1mol高鐵酸根離子，轉移3mol電子D.高鐵酸根離子具有強氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣13.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級電子數和p能級電子數相等，Z是至今發(fā)現的電負性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數等于族序數的位置，Q的單質被廣泛用作半導體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>YD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Q>M14.一種新型的鋰—空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是A.電路中有2mol電子通過時，水性電解液的質量增加16gB.催化劑可以吸附氧氣，促進氧氣得電子發(fā)生還原反應C.電池充電時，電子從電源負極流向鋰電極，鋰電極作陰極D.固體電解質既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用15.已知草酸()為二元弱酸，在室溫下，向一定濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，溶液中、、三種微粒分別在三者中所占的物質的量分數與溶液的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.室溫時，的水解平衡常數B.當溶液時，C.當溶液時，D.A點溶液加水稀釋，則水的電離程度減小第II卷非選擇題(共55分)16.水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。實驗1：制備NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。(1)圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有___________。(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是___________。實驗2：制取水合肼(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率，該過程中反應生成氮氣的化學方程式為___________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。實驗3：測定餾分中水合肼的含量(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①該實驗滴定終點的判斷：___________②滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結果會___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。③下列能導致餾分中水合肼含量測定結果偏高的是___________(填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液④實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為___________。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）為了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任寫一條)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式_______。（3）濾渣2除了含有Al(OH)3還含有_______。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_______。（5）寫出“沉錳”的離子方程式_______。（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=_______。18.NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當前重要的研究課題。（1）通?？刹捎脷錃膺M行催化還原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。則催化還原反應2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣NO轉變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如圖，M極接電源的____極，N極的電極反應式為____。（3）汽車尾氣中的NO、以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃時，向恒容密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進行反應時，體系中壓強與時間的關系如圖所示：①下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.體系中混合氣體密度不變C.體系中NO、CO的濃度相等D.混合氣體的平均相對分子質量不變E.單位時間內消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2②2min時NO的轉化率為____。③500℃時的平衡常數Kp=____Mpa-1.(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×物質的量分數)。若在4min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。19.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多種物質這些物質有許多用途。請回答下列問題：（1）某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

..

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其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一電離能由大到小的順序為_______；H2S的鍵角比H2O的鍵角_______(填“大”或“小”)（3）