2025年浙科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷563考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽軐儆谛履茉碆.測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用同一原理解釋的是A.乙烯和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化C.將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色D.分別加熱盛有rm{I_{2}}和rm{NH_{4}Cl}固體的試管，管口都有固體凝結(jié)3、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同4、有兩位希臘化學(xué)家，把氫氣和氮?dú)馔ㄈ氲揭患訜岬碾娊獬刂?，用多孔鈀多晶薄膜催化電解，結(jié)果在常壓下獲得了氨，且轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于通常合成氨工藝的轉(zhuǎn)化率。則下列有關(guān)敘述不正確的是A.在該裝置內(nèi)，氮?dú)庠陉帢O區(qū)發(fā)生反應(yīng)B.使用高效催化劑可提高合成氨的轉(zhuǎn)化率C.該過(guò)程中有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.合成氨反應(yīng)是放熱的，所以該裝置還可以向外界提供能量5、小明家里收藏了一清代鋁制佛像該佛像至保存十分完佛像未銹蝕的主要原是（）A.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6、下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（）A.1，2，4-三甲苯B.3-甲基-1-戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.1，3-二溴丙烷7、分子式為rm{C_{5}H_{12}O}且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}()A.rm{8}種B.rm{7}種C.rm{6}種D.rm{5}種評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、有下列兩組命題。

。rm{A}組rm{B}組Ⅰrm{.H_{2}O}分子間存在氫鍵，rm{H_{2}S}則無(wú)rm{壟脵H_{2}O}比rm{H_{2}S}穩(wěn)定Ⅱrm{.}晶格能rm{NaI}比rm{NaCl}小rm{壟脷NaCl}比rm{NaI}熔點(diǎn)高Ⅲrm{.}晶體類型不同rm{壟脹N_{2}}分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳrm{.}元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大rm{壟脺}同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大rm{B}組中命題正確，且能用rm{A}組命題加以正確解釋的是rm{(}rm{)}A.Ⅰrm{壟脵}B.Ⅱrm{壟脷}C.Ⅲrm{壟脹}D.Ⅳrm{壟脺}9、下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)有機(jī)物中，能夠能被催化氧化成醛的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Cl}B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}C.rm{(CH_{3})_{3}COOCCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}10、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙B.反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙D.反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲＜乙11、將rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：rm{A(g)+B(g)?xC(g)}經(jīng)測(cè)定rm{C}在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{(C%)}與時(shí)間rm{(t)}符合下列圖rm{I}所示關(guān)系，由此推斷下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}

A.在上述可逆反應(yīng)中rm{x=3}B.在圖rm{II}中rm{P_{3}>P_{4}}rm{Y}軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C.一定溫度下，向達(dá)到平衡后的容器中再加入rm{2molC}重新達(dá)到平衡時(shí)，rm{C}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.在圖rm{II}中rm{P_{3}<P_{4}}rm{Y}軸表示rm{A}的轉(zhuǎn)化率12、關(guān)于銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.所用試管必須潔凈，若試管內(nèi)壁有油污，可用堿液煮沸試管后再洗凈B.配制銀氨溶液時(shí)，在氨水中加入少量rm{AgNO_{3}}溶液即可C.銀氨溶液必須現(xiàn)用現(xiàn)配D.此實(shí)驗(yàn)可在酒精燈火焰上直接加熱13、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是rm{(}rm{)}A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。己知:①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B可以組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮?(1)A為_(kāi)___元素，B為_(kāi)___元素，C為_(kāi)___元素，D為_(kāi)___元素，E為_(kāi)___元素(填元素名稱)。(2)C元素在周期表中屬____周期____族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為_(kāi)___。(3)用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程____________________________________，D與B形成的化合物的電子式____.15、（10分）下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。（1）圖中乙池是裝置。（2）c（Pt）電極的名稱是。（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是。（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為。（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5．40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO316、依據(jù)氧化還原反應(yīng)rm{Zn(s)+Cu^{2+}(aq)簍TZn^{2+}(aq)+Cu(s)}設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}電極rm{X}的材料是____________；電解質(zhì)溶液rm{Y}是__________________。rm{(2)}外電路中的電子是從________極流向________極。rm{(3)}鹽橋中的rm{Cl^{-}}向________極移動(dòng)。rm{(4)}銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________，rm{X}極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。17、關(guān)注食品安全；關(guān)愛(ài)身體健康．

rm{壟脵}維生素rm{A}又稱______維生素rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}視黃醇，水溶性rm{b.}抗壞血酸，水溶性rm{c.}視黃醇；脂溶性。

rm{壟脷}下列藥物中屬于抗生素的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}復(fù)方氫氧化鋁片rm{b.}阿司匹林rm{c.}青霉素。

rm{壟脹}加碘鹽中碘元素的存在形式是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}rm{I_{2}}rm{b.KIO_{3}}rm{c.KI}

rm{壟脺}在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}亞硝酸鈉rm{b.}碳酸氫鈉rm{c.}氯化鈉。

rm{壟脻}綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級(jí)脂肪酸和______rm{(}填名稱rm{)}．18、（18分）下表中a、b、c為周期表中部分元素,回答下列問(wèn)。afyhibejcdgl（1）在表中用線畫(huà)出元素周期表的邊界（2）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3＋的核外電子排布式；（3）請(qǐng)比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫(xiě)元素符號(hào)），判斷依據(jù)是：（4）請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式；（5）ya3分子的電子式是____，其分子的空間構(gòu)型是。（6）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說(shuō)明____。19、實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1；2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/g?cm-30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃-l309-1l6回答下列問(wèn)題：

（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：______．

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象：______．

（3）在裝置C中應(yīng)加入______（填字母），其目的是______

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液。

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用______洗滌除去．（填字母）

a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用______的方法除去．

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是______．20、已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為_(kāi)_____（填“原子”；“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．

②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵?，該微粒的符?hào)是______．21、常溫下，將某一元酸rm{HA(}甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸rm{)}和rm{NaOH}溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的rm{pH}如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{HA}的物質(zhì)的量。

濃度rm{(mol?L^{-1})}rm{NaOH}的物質(zhì)的量。

濃度rm{(mol?L^{-1})}混合后。

溶液的rm{pH}甲rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=a}乙rm{0.12}rm{0.1}rm{pH=7}丙rm{0.2}rm{0.1}rm{pH>7}丁rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=10}rm{(1)}從甲組情況分析，rm{(}填“能”或“不能”rm{)}______判斷rm{HA}是強(qiáng)酸還是弱酸．

rm{(2)}乙組混合溶液中離子濃度rm{c(A^{-})}和rm{c(Na^{+})}相等；則乙組混合溶液中存在______個(gè)動(dòng)態(tài)平衡．

rm{(3)}從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______

rm{(4)}分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果rm{(}列式rm{)}

rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}

rm{(5)}用離子方程式解釋丁溶液rm{pH=10}的原因是______．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)22、（4分）12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：（1）有機(jī)物A的分子式。（2）用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：amL（密度為）的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為（可以不化簡(jiǎn)）。23、計(jì)算題：（7分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？24、（8分）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。（1）計(jì)算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。25、M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O；且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．

（1）通過(guò)計(jì)算確定N的分子式。

（2）寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共28分)26、某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知。

（1）該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是______；且這些陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；肯定不含的陽(yáng)離子離子是______．

（2）還有一種陽(yáng)離子可能存在；寫(xiě)出檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：______．

27、兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：

2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．

①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)．t1時(shí)開(kāi)始加熱；在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．

在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______；t1～t2時(shí)間段；反應(yīng)生成的氣體是______．

②t2時(shí)；取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．你的另一種假設(shè)是______；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案______．

（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是______；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則的值為_(kāi)_____．

28、已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

。烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣；假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ．

（1）試寫(xiě)出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：______；

（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)______；

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______．

29、A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____；中心原子的VSEPR構(gòu)型為_(kāi)_____．

（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______和______；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______（寫(xiě)分子式），理由是______．

（3）D的元素符號(hào)是______；它的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)_____．

（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵______．

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】試題分析：D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H<0和△S>0,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論。旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。【解答】A.乙烯和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色均是氧化褪色，故A正確；

B.氯水使紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而二氧化硫則是其溶液顯酸性而褪色，故B錯(cuò)誤；

C.苯是萃取使溴水中的水層褪色，而裂化汽油是加成使溴水中的水層褪色，故C正確；

D.加熱盛有rm{I}rm{I}rm{2}加熱rm{2}是因?yàn)樯A使管口都有固體凝結(jié)，固體的試管先是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫、后氯化氫和氨氣化合生成氯化銨，原理不同，故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{NH_{4}Cl}【解析】rm{A}3、C【分析】試題分析：A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導(dǎo)致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，C（Na+）=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以c（H+）+c(H2CO3)=c（OH-）+c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c（H+），故C正確；D、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：鋁的化學(xué)質(zhì)較潑；易被氧化，但氧化鋁生一層致密的氧物薄膜，止鋁與氧氣的接，具有保部鋁作用，故A；

鋁的氧化物與空氣氧氣等發(fā)生應(yīng)；不易發(fā)生還原反故B錯(cuò)誤；

鋁的活性較強(qiáng)；屬于活潑金屬易發(fā)化學(xué)反故D錯(cuò)誤．

故選．

的化學(xué)性比活潑；和氧氣反應(yīng)生一層致密的氧化物膜，阻止鋁與氧氣的觸對(duì)鋁起到護(hù)作．

本題考查了鋁及其化物的質(zhì)難度不大注意鋁和濃硝酸濃的鈍化現(xiàn)象中不是鋁和濃酸、硝酸不應(yīng)，而是先生成一層致密的氧化物薄膜而了進(jìn)一應(yīng)，為易點(diǎn)．【解析】【答案】A6、C【分析】解：A．中甲基在1；2、4號(hào)C；其名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；

B．中碳碳雙鍵在1號(hào)C；在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱為：3-甲基-1-戊烯，故B正確；

C．中含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C；甲基在2號(hào)C，其正確名稱為：2-甲基-1-丁醇，故C錯(cuò)誤；

D．中兩個(gè)溴原子在1；5號(hào)C；主鏈為戊烷，該有機(jī)物名稱為：1，3-二溴丙烷，故D正確；

故選C．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④小：支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】C7、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，利用烴基異構(gòu)判斷，比書(shū)寫(xiě)戊醇的同分異構(gòu)體簡(jiǎn)單容易?！窘獯稹糠肿邮綖閞m{C_{5}H_{12}O}的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有rm{-OH}該物質(zhì)為戊醇，戊基rm{-C_{5}H_{11}}可能的結(jié)構(gòu)有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有rm{8}種；故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)8、BD【分析】解：rm{A.H_{2}O}分子間存在氫鍵，rm{H_{2}S}則無(wú)，但是氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，所以rm{B}命題錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；

B.氯離子半徑小于碘離子所以晶格能rm{NaI}比rm{NaCl}小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以rm{NaCl}比rm{NaI}熔點(diǎn)高；故B正確；

C.氮?dú)馀c磷都是分子晶體；二者晶體類型相同，故C錯(cuò)誤；

D.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但Ⅴrm{A}族大于Ⅵrm{A}族元素；故D正確；

故選：rm{BD}．

A.氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性；

B.離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大；電荷越多；離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)；

C.氮?dú)馀c磷都是分子晶體；

D.同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但Ⅴrm{A}族大于Ⅵrm{A}族元素．

本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、元素電離能、電負(fù)性大小規(guī)律，題目難度中等，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．【解析】rm{BD}9、rAD【分析】【分析】本題考查的是鹵代烴的性質(zhì)和醇的性質(zhì)和酯的性質(zhì)?！窘獯稹葵u代烴都可以水解生成醇，醇結(jié)構(gòu)中羥基連接的碳原子上若有rm{2}個(gè)氫原子，則會(huì)被氧化生成醛。A.氯原子被羥基取代后，羥基連接的碳原子上有rm{2}個(gè)氫原子，能被氧化生成醛，故正確；B.碘原子被羥基取代后，羥基連接的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)在氫氧化鈉的條件下水解生成丙酸和rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇，rm{2-}甲基rm{-2-}丙醇不能被催化氧化生成醛，故錯(cuò)誤；D.溴原子水解生成羥基，羥基連接的碳原子上有兩個(gè)氫原子，能被催化氧化生成醛，故正確。故選AD。【解析】rm{AD}10、A|C【分析】解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙）；兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開(kāi)始反應(yīng)速率相等，故A正確；

B．反應(yīng)過(guò)程中；醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間為甲＞乙，故B錯(cuò)誤；

C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH）；故C正確；

D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多；可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，也可能是鹽酸和醋酸都過(guò)量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，則反應(yīng)后溶液的pH為甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過(guò)量，要根據(jù)氫離子濃度確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，也可能是鹽酸和醋酸都過(guò)量，據(jù)此分析解答．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意分情況分析，難度較大．【解析】【答案】AC11、rBC【分析】解：由圖rm{1}可知，rm{T_{1}}時(shí)，rm{P_{2}}到達(dá)平衡的時(shí)間短，則速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}壓強(qiáng)越大，rm{C%}越大，即正方向?yàn)轶w積減小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}時(shí)，rm{T_{1}}到達(dá)平衡的時(shí)間短，則速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高，rm{C%}越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

A、由以上分析可知rm{x=1}故A錯(cuò)誤；

B、在圖rm{II}中rm{Y}隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，故rm{Y}軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，增大壓強(qiáng)平衡正移，平均摩爾質(zhì)量增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故B正確；

C、一定溫度下，向達(dá)到平衡后的容器中再加入rm{2molC}采用極限法全部轉(zhuǎn)化為rm{A}和rm{B}時(shí)恰好為rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}達(dá)到平衡時(shí)與原平衡相比壓強(qiáng)增大，所以平衡正移，rm{C}的物質(zhì)的量增大，則rm{C}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；故C正確；

D、在圖rm{II}中rm{Y}隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以rm{A}的轉(zhuǎn)化率減??；若增大壓強(qiáng)平衡正移，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

由圖rm{1}可知，rm{T_{1}}時(shí)，rm{P_{2}}到達(dá)平衡的時(shí)間短，則速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}壓強(qiáng)越大，rm{C%}越大，即正方向?yàn)轶w積減小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}時(shí)，rm{T_{1}}到達(dá)平衡的時(shí)間短，則速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高，rm{C%}越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

由圖Ⅱ可知，rm{Y}隨溫度的升高而降低，可判斷rm{Y}為rm{A}的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷rm{P_{3}}rm{P_{4}}的關(guān)系．

本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡圖象的理解，由于勒夏特列原理只適用于“單因素”rm{(}濃度或溫度或壓強(qiáng)rm{)}改變，分析時(shí)應(yīng)固定一個(gè)物理量，分析另一物理量對(duì)縱坐標(biāo)的影響，題目難度中等．【解析】rm{BC}12、rAC【分析】解：rm{A.}油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；所以在做銀鏡實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備潔凈試管時(shí)，加氫氧化鈉加熱幾分鐘后，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，用清水沖洗即可得到干凈的試管，故A正確；

B.在一支潔凈的試管中加入少量的rm{AgNO_{3}}溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀剛好溶解為止，得到的無(wú)色溶液稱為銀氨溶液，銀鏡反應(yīng)化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{triangle}{}CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag隆媒+3NH_{3}隆眉}所以有效成分是氫氧化二氨合銀rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

overset{triangle}{

}CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O+2Ag隆媒+3NH_{3}隆眉}故B錯(cuò)誤；

C.銀氨溶液；銀氨溶液因轉(zhuǎn)化成易爆的雷酸銀而不能長(zhǎng)期存放，必須現(xiàn)用現(xiàn)配，故C正確；

D.因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是rm{[Ag(NH_{3})_{2}OH]}用水浴加熱的溫度不可能超過(guò)rm{100隆忙}水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，且易于控制反應(yīng)溫度，直接加熱受熱不均勻且溫度太高，銀鏡反應(yīng)需水浴，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；

B.在一支潔凈的試管中加入少量的rm{100隆忙}溶液；然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀剛好溶解為止，得到的無(wú)色溶液稱為銀氨溶液；

C.銀氨溶液必須現(xiàn)用現(xiàn)配；

D.銀鏡反應(yīng)不可以在酒精燈火焰上直接加熱．

本題考查利用乙醛制備銀鏡過(guò)程中的有關(guān)知識(shí)，掌握銀鏡反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{AgNO_{3}}【解析】rm{AC}13、rBD【分析】解：銅和空氣中水；二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠；為防止銅生銹，應(yīng)該隔絕空氣或水；

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上，rm{Cu}rm{Ag}和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，rm{Cu}易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中能隔絕水；所以能防止銅生銹，故B正確；

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中加快銅生銹；故C錯(cuò)誤；

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜；從而隔絕空氣和水，所以能防止生銹，故D正確；

故選BD．

銅和空氣中水；二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠；為防止銅生銹，應(yīng)該隔絕空氣或水，可以采用涂油、覆蓋保護(hù)膜等方法，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，可以采用物理或化學(xué)方法防止生銹，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】試題分析：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子，這說(shuō)明A應(yīng)該是氫元素。A、E在周期表中處于同一縱行，且E的原子序數(shù)最大，所以E是鈉元素。又因?yàn)锳、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，所以BCD都是第二周期元素，A與B可以組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，因此B是碳元素。B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，這說(shuō)明C應(yīng)該是氧元素。D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，而小于鈉元素的，則D是氟元素?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、電子式以及共價(jià)鍵的判斷和計(jì)算【解析】【答案】（1）氫碳氧氟鈉（2）第二ⅥA(氧原子示意圖)（3）15、略

【分析】試題分析：（1）由圖可知甲池能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是燃料電池，乙、丙都是電解池裝置；（2）甲池通入甲醇的一極是負(fù)極，氧氣一極是正極，d與負(fù)極相連，所以d是陰極，則c是陽(yáng)極；（3）通入甲醇的一極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成二氧化碳，二氧化碳與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，最終生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O；（4）乙是電解硝酸銀溶液，A是陽(yáng)極，B是陰極，所以陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生Ag，離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（5）乙中B增加的質(zhì)量是析出的Ag的質(zhì)量，所以析出5.4gAg時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5.4g/108g/mol=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，可知甲池中理論消耗氧氣得物質(zhì)的量是0.05/4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙池析出金屬0.64g，丙池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.05mol，若該金屬是+1價(jià)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是1.6/0.05=32，若該金屬是+2價(jià)金屬，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是1.6/0.05/2=64，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用【解析】【答案】(10分)（1）電解池(1分)（2）陽(yáng)極(1分)（3）CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O(2分)（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)（5）280(2分)B(2分)16、(1)ZnCuCl2溶液

(2)ZnCu

(3)Zn

(4)正Cu2＋＋2e－=CuZn－2e－=Zn2＋【分析】【分析】本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的方法性問(wèn)題。【解答】rm{(1)}由反應(yīng)rm{Zn(s)+Cu}rm{Zn(s)+Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{(aq)簍TZn}rm{(aq)簍TZn}可知，在反應(yīng)中，rm{{,!}^{2+}}被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，rm{(aq)+Cu(s)}在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為rm{(aq)+Cu(s)}

故答案為：rm{Zn}rm{Cu^{2+}}

rm{CuCl_{2}}原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由rm{Zn}極經(jīng)外電路流向rm{CuCl_{2}}極，故答案為：從負(fù)極rm{(2)}流向正極rm{Zn}rm{Cu}原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鹽橋中的rm{(Zn)}向rm{(Cu)}極移動(dòng)，故答案為：rm{(3)}

rm{Cl^{-}}銅的活潑性比鋅若，所以銅電極為正極，rm{Zn}在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為rm{Zn}rm{(4)}電極為負(fù)極，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Cu^{2+}}

故答案為：正極；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{X}

rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}【解析】rm{(1)Zn}rm{CuCl_{2}}溶液rm{(2)Zn}rm{Cu}rm{(3)Zn}rm{(4)}正rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}17、略

【分析】解：rm{壟脵}維生素rm{A}又稱視黃醇，為脂溶性維生素，缺乏維生素rm{A}會(huì)患夜盲癥，故答案為：rm{c}

rm{壟脷a.}復(fù)方氫氧化鋁片屬于治療胃酸過(guò)多的藥物；不屬于抗生素；

rm{b.}阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥；不屬于抗生素；

rm{c.}青霉素屬于抗生素；

故選rm{c}

rm{壟脹}加碘鹽中加入的是碘酸鉀，故答案為：rm

rm{壟脺}亞硝酸鹽在人體內(nèi)特定條件下回生成亞硝銨，亞硝銨屬于致癌物質(zhì)，因此在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是亞硝酸鈉，故答案為：rm{a}

rm{壟脻}地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：甘油．

rm{壟脵}維生素rm{A}又稱視黃醇，為脂溶性維生素，缺乏維生素rm{A}會(huì)患夜盲癥；

rm{壟脷a.}復(fù)方氫氧化鋁片屬于治療胃酸過(guò)多的藥物；rm{b.}阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，不屬于抗生素；rm{c.}青霉素屬于抗生素；

rm{壟脹}加碘鹽中加入的是碘酸鉀；

rm{壟脺}在食品加工或餐飲業(yè)中；特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是亞硝酸鹽；

rm{壟脻}地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，據(jù)此解答即可．

本題主要考查的是維生素與人體健康、抗生素藥物識(shí)別、碘鹽中的成分、酯類的水解等，綜合性較強(qiáng)，體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生活、服務(wù)于生活的宗旨，難度不大．【解析】rm{c}rm{c}rmrm{a}甘油或丙三醇18、略

【分析】【解析】【答案】?jī)尚裕海?分）略19、略

【分析】解：（1）乙醇消去生成乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）試管D發(fā)生堵塞時(shí)；B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案為：B中水面會(huì)下降；玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；

（3）制取的乙烯氣體中會(huì)含有CO2和SO2，而SO2具有還原性，也能使溴水褪色，故裝置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫的，故選用能吸收CO2和SO2但不和乙烯反應(yīng)的氫氧化鈉溶液，目的是除去CO2和SO2，故答案為：c；除去CO2和SO2；

（4）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：b；

（5）1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

故答案為：蒸餾；

（6）1；2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過(guò)度冷卻，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；

故答案為：過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

（1）乙醇在濃硫酸做催化劑；脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

（2）依據(jù)當(dāng)D堵塞時(shí)；氣體不暢通，則在B中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；

（3）根據(jù)裝置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫來(lái)選擇；

（4）Br2可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）利用1；2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同進(jìn)行解答；

（6）考慮1；2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低．

該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)，難度中等．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；c；除去CO2和SO2；b；蒸餾；過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞20、略

【分析】解：①x-y=10時(shí)；說(shuō)明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；

故答案為：原子；

②原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar，陽(yáng)離子為K+、Ca2+，陰離子為S2-、Cl-等，得一個(gè)電子后變?yōu)樵訛殛?yáng)離子，為K+；

故答案為：K+．

①根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷粒子的類型；

②先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)；得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，依此判斷離子種類．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，為高頻考點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，注意圖中各個(gè)數(shù)字的含義，難度不大．【解析】原子；K+21、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{HA}是強(qiáng)酸，恰好與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，rm{pH=7}若rm{HA}是弱酸，生成的rm{NaA}水解顯堿性，rm{pH>7}所以不能判斷rm{HA}的酸性強(qiáng)弱；

故答案為：不能；

rm{(2)}酸堿混合時(shí)，酸過(guò)量，而溶液顯中性，說(shuō)明酸為弱酸，溶液中溶質(zhì)為rm{HA}rm{NaA}溶液中存在rm{HA}的電離平衡，rm{NaA}的水解平衡；水的電離平衡；

故答案為：rm{3}

rm{(3)}混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的rm{HA}和rm{NaA}rm{pH>7}說(shuō)明rm{A^{-}}的水解大于rm{HA}的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閞m{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

故答案為：rm{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

rm{(4)}由電荷守恒關(guān)系式變形得rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})=(10^{-4}-10^{-10})mol?L^{-1}}

故答案為：rm{10^{-4}-10^{-10}}

rm{(5)}等物質(zhì)的量反應(yīng)生成rm{NaA}溶液顯堿性，則rm{NaA}發(fā)生水解，其水解方程式為：rm{A^{-}+H_{2}O?HA+OH^{-}}

故答案為：rm{A^{-}+H_{2}O?HA+OH^{-}}．

rm{(1)}等物質(zhì)的量混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的rm{pH}判斷酸性強(qiáng)弱；

rm{(2)}酸堿混合時(shí)，酸過(guò)量，而溶液顯中性，說(shuō)明酸為弱酸，溶液中溶質(zhì)為rm{HA}rm{NaA}

rm{(3)}混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的rm{HA}和rm{NaA}rm{pH>7}說(shuō)明rm{A^{-}}的水解大于rm{HA}的電離；結(jié)合電荷守恒判斷；

rm{(4)}由電荷守恒關(guān)系式變形得rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}

rm{(5)}等物質(zhì)的量反應(yīng)生成rm{NaA}溶液顯堿性，則rm{NaA}發(fā)生水解．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】不能；rm{3}rm{c(Na^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(Na^{+})>c(A^{-}

)>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{10^{-4}-10^{-10}}rm{A^{-}+H_{2}O?HA+OH^{-}}四、計(jì)算題(共4題，共12分)22、略

【分析】（1）A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是60。12.0gA的物質(zhì)的量是0.2mol，生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量分別是根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C3H8O。（2）氫氣是bml，物質(zhì)的量為A的質(zhì)量是物質(zhì)的量是根據(jù)氫原子守恒可知×x＝×2，解得x＝【解析】【答案】（1）C3H8O（2分）（2）（其它部分化簡(jiǎn)的表達(dá)式均可得分）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.22/0.22×0.9＝1.1＜K＝19未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）（2）（4分）2SO2＋O22SO3起始濃度(mol/L)0.410轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xx2x平衡濃度(mol/L)(0.4－2x)(1－x)2x依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：解得：x＝0.16(mol/L)SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:2×0.16/0.4×100%=80%24、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）設(shè)反應(yīng)中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量為y，則2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的HC116mol5×22.4L10moly11.2Lxx＝10mol×1.12L÷（5×22.4L）＝1mol(4分)y=1mol×16mol÷10mol=1.6mol(2)c（H+）＝(1000mL×1.19g/cm3×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L＝10.3mol/L（4分）25、略

【分析】

由密度可確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算9.0g有機(jī)物的物質(zhì)的量，計(jì)算生成二氧化碳；水的物質(zhì)的量，確定1mol有機(jī)物含有C、H、O的個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，結(jié)合性質(zhì)確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以此解答該題．

本題考查了有機(jī)物的計(jì)算與推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題時(shí)注意O元素的確定，難度中等．【解析】解：（1）M（N）=4.02g/L×22.4L/mol=90g/mol，n（N）==0.1mol/L；

1molN中：n（C）=÷0.1mol=3mol；

n（H）=÷0.1mol=6mol；

n（O）=（90-12×3-1×6）÷16=3（mol）；

則有機(jī)物的分子式為C3H6O3；

答：N的分子式為C3H6O3；

（2）N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M，可知N為M為反應(yīng)的方程式為

答：．五、解答題(共4題，共28分)26、略

【分析】

（1）根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；溶液中電荷守恒判斷陰離子只能含有SO42-；根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，中和氫離子用了1體積氫氧化鈉，過(guò)程中與銨根離子反應(yīng)有了2體積氫氧化鈉，依據(jù)圖象中的定量關(guān)系計(jì)算寫(xiě)出物質(zhì)的量之比，H+、NH4+、Fe3+、Al3+物質(zhì)的量之比為1：2：1：1；

故答案為：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；1：2：1：1；Mg2+；

（2）根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道；鉀離子不一定存在，利用焰色反應(yīng)分析判斷，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，證明含有無(wú)紫色證明無(wú)鉀離子；

故答案為：焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色．

【解析】【答案】（1）根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+；依據(jù)圖象定量關(guān)系；結(jié)合反應(yīng)需要的氫氧化鈉的量，計(jì)算各離子物質(zhì)的量之比；

（2）綜上所述；陽(yáng)離子鉀離子可能含有，依據(jù)焰色反應(yīng)進(jìn)行判斷．

27、略

【分析】

（1）①在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，是因?yàn)榻饘勹F被濃硫酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，是金屬鐵的鈍化現(xiàn)象；t1～t2時(shí)間段，發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)生成的氣體是SO2；

故答案為：鈍化；SO2；

②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去，從反應(yīng)物的角度考慮，有兩種可能，可能是溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)，沒(méi)有Fe3+，溶液不變紅色，也可能是溶液中的SCN-被氧化，由于沒(méi)有SCN-，溶液不變紅色，如果是溶液中的SCN-被氧化，可再加SCN-，如果是溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)，可再加FeCl3溶液；

故答案為：溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液；若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）；

（2）用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e和HNO3均無(wú)剩余；若金屬鐵全轉(zhuǎn)化為亞鐵，鐵失電子的量為2amol，硝酸顯示酸性和氧化性，根據(jù)。

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

38

amolbmol＜

若金屬鐵全轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵；鐵失電子的量為3amol，硝酸顯示酸性和氧化性，根據(jù)。

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

14

amolbmol＞則的取值范圍是＜＜若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則生成amolFe2+，失去電子amol，同時(shí)生成硝酸亞鐵須amol硝酸根離子；生成amolFe3+，失去電子2amol，同時(shí)生成硝酸鐵須2amol硝酸根離子；總共失去amol電子，HNO3只被還原成NO，1個(gè)氮原子從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)得3個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，需被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：amol，總共須的硝酸根離子為amo+2amol=amol，所以需硝酸總的物質(zhì)的量為：amol+amol=amol，用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，說(shuō)明硝酸全部反應(yīng)，則=

故答案為：＜＜

【解析】【答案】（1）①根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性結(jié)合圖象中各時(shí)間段的變化解答；

②FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去，可能溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)，也可能溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等來(lái)回答，若HNO3只被還原成NO；1個(gè)氮原子從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)得3個(gè)電子，1個(gè)鐵變?yōu)?3價(jià)失去3個(gè)電子或變?yōu)?2價(jià)失去2個(gè)電子；

28、略

【分析】

（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知，1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

故答案為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

（2）10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ，平均燃燒熱為=1075.2kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計(jì)算甲烷與乙烷的體積比：

所以甲烷與乙烷的體積比為4846：1849，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%=72.38%

故答案為：72.38%．

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加基本為定值．

乙烷與甲烷燃燒熱相差：1559.8kJ/mol-890.3kJ/mol=669.5kJ/mol；

丙烷與乙烷燃燒熱相差：2219.9kJ/mol-1559.8kJ/mol=660.1kJ/mol；

丁烷與丙烷燃燒熱相差：2877.0kJ/mol-2219.9kJ/mol=657.1kJ/mol；

戊烷與丁烷燃燒熱相差：3536.2kJ/mol-2877.0kJ/mol=659.2kJ/mol．

=661kJ/mol；

烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

故答案為：烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

【解析】【答案】（1）由表中燃燒熱數(shù)值可知；1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，放出的熱量為1559.8kJ，據(jù)此根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)．

（2）計(jì)算甲烷和乙烷混合氣體的平均燃燒熱；利用十字交叉法計(jì)算．

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳原子數(shù)目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加為定值；計(jì)算增加數(shù)值．

29、略

【分析】

A原子第三能層軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，價(jià)電子排布應(yīng)為3s23p4，應(yīng)為S元素，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，應(yīng)為1s22s22p2，應(yīng)為C元素，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，n應(yīng)為2，則C應(yīng)為O元素，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為24，應(yīng)為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素；

（1）A為S，最高價(jià)氧化物為SO3，形成3個(gè)δ鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形分子，故答案為：SO3；平面三角形；

（2）AC2與BC2分別為SO2和CO2，SO2中形成2個(gè)δ鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，CO2中形成2個(gè)δ鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為直線形分子，