專題5 第1章 物質(zhì)及其變化 綜合復(fù)習(xí)課（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題5綜合復(fù)習(xí)課

類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn)......................................................................................................6

類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)....................................................................................................................11

類型三酸、堿、鹽綜合計(jì)算........................................................................................................................19

【方法歸納】

第1節(jié)物質(zhì)的變化

1．物理變化與化學(xué)變化

物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化

_________________________________

概念__________________________

___

常伴隨發(fā)光、發(fā)熱，________的變化，

現(xiàn)象________或________發(fā)生變化

生成________或________等現(xiàn)象

構(gòu)成物質(zhì)________的________重新進(jìn)

微觀變化__________________沒有改變

行組合，形成了新的分子

_________________________________

本質(zhì)區(qū)別

_______

化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物

聯(lián)系

理變化過程中一定無化學(xué)變化

2．探究物質(zhì)變化的基本方法：____________。

3．物質(zhì)變化的證據(jù)：__________________________________________________________________

______等。

4．藍(lán)色硫酸銅晶體加熱時(shí)失去結(jié)晶水變成白色固體，該固體遇水又變成藍(lán)色晶體，其涉及的化學(xué)方程

式為__________________________________、_______________________________________

_________________________________。

5．物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在。

第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性

1．酸：在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是______________的一類物質(zhì)。

2．堿：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是______________的一類物質(zhì)。

3．檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測定溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法

檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：____________；測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱：__________。

4．酸性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液________色；堿性溶液能使紫色石蕊試

液變________，使無色酚酞試液變________。

5．pH是反映物質(zhì)酸堿性________的指標(biāo)，它的范圍通常在________之間。pH越低，酸性越

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________；pH越高，________性越強(qiáng)；常溫下，pH等于7的物質(zhì)呈________。

6．測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用____________。

測定的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第3節(jié)常見的酸

第1部分

1．鹽酸是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是________。由于濃鹽酸具有________，揮發(fā)出的HCl氣體與

空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會(huì)看到白霧。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)________，濃度會(huì)________。

工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)鐵離子而略顯黃色。

2．鹽酸的性質(zhì)

(1)酸＋堿===鹽＋水

3HCl＋Al(OH)3===______________________(用胃舒平治療胃酸過多)

(2)酸＋某些鹽===____________

2HCl＋CaCO3===____________________________(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)

HCl＋AgNO3===______________________(AgNO3溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子)

(3)酸＋金屬氧化物===鹽＋水

6HCl＋Fe2O3===______________________(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)

(4)酸＋某些金屬===__________________

Fe＋2HCl===________________________

(5)鹽酸使指示劑變色：鹽酸能使紫色石蕊試液變________，________使無色酚酞試液變色。

第2部分

1．濃硫酸的特性

硫酸也是一種常見的酸，它的化學(xué)式是________。

(1)濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎濺上濃硫酸后，應(yīng)立即用____________，再用____________沖洗，

最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。

(2)濃硫酸的稀釋：將________沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入________中，并不斷用____________攪拌，使產(chǎn)

生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濃硫酸的________：使紙張變黑。

(4)濃硫酸的________：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)________，濃度會(huì)________。

2．硫酸的性質(zhì)

(1)硫酸使指示劑變色：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

(2)酸＋堿===______________

H2SO4＋2NaOH===________________________

(3)酸＋某些鹽===____________________

H2SO4＋Ba(NO3)2===______________________

(4)酸＋金屬氧化物===__________________

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H2SO4＋CuO===__________________________(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色)

(5)酸＋某些金屬===____________________

Zn＋H2SO4===____________________________(實(shí)驗(yàn)室用于制H2)

第4節(jié)常見的堿

1．堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液使指示劑變色：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變

________，使無色酚酞試液變________。

(2)堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如：

2NaOH＋CO2===________＋________

2NaOH＋SO2===________＋________(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)

Ca(OH)2＋CO2===________＋________(CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2)

(3)堿能與氯化鐵、硫酸銅等溶液反應(yīng)，如：

3NaOH＋FeCl3===____________＋________(生成紅褐色沉淀)

2NaOH＋CuSO4===________＋________(生成藍(lán)色沉淀)

Ca(OH)2＋CuSO4===________＋________(生成藍(lán)色沉淀)

(4)堿能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，如：

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

2NaOH＋H2SO4===________＋________

2．氫氧化鈉和氫氧化鈣

(1)氫氧化鈉(NaOH)：俗稱________或________。

①易潮解，易和空氣中的________反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)________保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，可以

用作某些氣體的干燥劑，如________、________。

②________溶于水，放出大量的熱。

③氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)、油脂反應(yīng)，對皮膚、紙張等有強(qiáng)________性，在使用氫氧化鈉溶液時(shí)，要防

止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。

(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱__________或__________，水溶液是________，具有________性。

3．區(qū)分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的兩種方法

方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2溶液。

化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)

1．堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))

NaOH＋HCl===________________________

2NaOH＋H2SO4===______________________

現(xiàn)象：________________。

上述兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)：__________________________。

你有什么辦法可以知道酸和堿放在一起發(fā)生了反應(yīng)？

________________________________________________________________________。

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2．酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

酸溶液電離出來的________離子與堿溶液電離出來的__________離子結(jié)合生成中性的水。

3．酸堿反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改變土壤酸堿性：正常農(nóng)作物生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加__________的方法來降低土壤

的酸性。

(2)處理酸性的工業(yè)廢水：精制石油時(shí)，用______________來中和過量的酸等。

(3)用含有__________的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。

第6節(jié)幾種重要的鹽

1．鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生__________(或銨根離子)和______________的化合物。

2．幾種重要的鹽

(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱____________。晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在常溫下干燥的空氣中容易

失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯________，因而俗稱______________。

(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做________，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品。因含

雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做__________，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳

酸鈣巖石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和________。

(3)氯化鈉(NaCl)是________的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高

血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有________作用。

3．鹽的通性(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

(1)某些鹽和酸的反應(yīng)

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________

(2)某些鹽和堿的反應(yīng)

碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_________________________________________________

(3)鹽和某些鹽的反應(yīng)

碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________

4．由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它

們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于______________。

復(fù)分解反應(yīng)的條件是反應(yīng)過程中有________、________或者_(dá)_______生成。

5．化學(xué)肥料(按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類)

(1)________肥(N)：________________等。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。

(2)________肥(P)：____________等。能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作

物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。

(3)________肥(K)：______________等。能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)

糖和淀粉的生成。

(4)________肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如________。

【提示】

第1節(jié)物質(zhì)的變化

1．不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)的變化會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)的變化形狀狀態(tài)顏色氣體沉淀構(gòu)成物質(zhì)的分子

分子

原子是否有新物質(zhì)生成

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2．觀察和實(shí)驗(yàn)

3．物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度(吸熱或放熱)、有無沉淀或氣體生成

4．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O

第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性

1．氫離子(H＋)

2．氫氧根離子(OH－)

3．酸堿指示劑pH試紙

4．紅色不變藍(lán)色紅色

5．強(qiáng)弱0～14強(qiáng)堿中性

6．pH試紙用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH

第3節(jié)常見的酸

第1部分

1．HCl揮發(fā)性減輕變小

2．(1)AlCl3＋3H2O(2)新鹽＋新酸CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgCl↓＋HNO3(3)2FeCl3＋3H2O(4)鹽＋氫氣

FeCl2＋H2↑(5)紅色不能

第2部分

1．H2SO4(1)干布拭去大量的清水(2)濃硫酸水玻璃棒密度比水大，極易溶于水并會(huì)放出大

量的熱(3)脫水性(4)吸水性增加變小

2．(2)鹽＋水Na2SO4＋2H2O(3)新鹽＋新酸BaSO4↓＋2HNO3(4)鹽＋水CuSO4＋H2O(5)鹽＋

氫氣ZnSO4＋H2↑

第4節(jié)常見的堿

1．(1)藍(lán)色紅色(2)Na2CO3H2ONa2SO3H2O

CaCO3↓H2O(3)Fe(OH)3↓3NaClCu(OH)2↓Na2SO4Cu(OH)2↓CaSO4(4)Na2SO42H2O

2．(1)燒堿苛性鈉①CO2密封氫氣氧氣②極易③腐蝕(2)熟石灰消石灰石灰水腐

蝕

第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)

1．NaCl＋H2ONa2SO4＋2H2O無明顯現(xiàn)象堿跟酸之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水加入酸堿指示劑

2．氫氫氧根

3．(1)熟石灰(2)氫氧化鈉(3)氫氧化鋁

第6節(jié)幾種重要的鹽

1．金屬離子酸根離子

2．(1)純堿、蘇打堿性純堿(2)漢白玉大理石石灰

(3)食鹽殺菌

3．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

4．復(fù)分解反應(yīng)水氣體沉淀

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5．(1)氮NH4Cl、(NH4)2SO4(2)磷Ca(H2PO4)2(3)鉀草木灰、K2SO4(4)復(fù)合KNO3

【?？碱}型】

類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn)

1．在化學(xué)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，沒有涉及的物質(zhì)類別是(A)

A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

【解析】在化學(xué)反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是單質(zhì)，NaOH是堿，Na2S和Na2SO3屬

于鹽，H2O屬于氧化物，不涉及到酸.

2．為了研究和識(shí)別物質(zhì)，需要對它們進(jìn)行分類，表中物質(zhì)分類正確的是(C)

選項(xiàng)酸堿鹽氧化物

AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4

BHClNaOHNaClC2H6O

CH2SO4KOHNH4NO3H2O

DH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2

【解析】A、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)

成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉

離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由

碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化

合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離

子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項(xiàng)正

確。D、過氧化氫不屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是(B)

物質(zhì)鹽酸硫酸銅氯化鈉水碳酸鈉氫氧化鈉

溶液溶液溶液溶液

pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7

A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．pH＝7的液體一定是水D．pH＞7的溶液一定是堿溶液

【解析】A、硫酸銅溶液的pH＜7，呈酸性，但是硫酸銅屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液呈酸性，

氯化鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但是這三種物質(zhì)都屬于鹽，故B正確；C、pH=7的不一定是水，還可能

是鹽的溶液，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液pH＞7，呈堿性，但是碳酸鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤

4．如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中酸性最強(qiáng)的是(A)

A．潔廁靈B．蘋果汁C．消毒液D．肥皂水

【解析】消毒液、肥皂水的pH大于7，顯堿性；潔廁靈、蘋果汁的pH小于7，顯酸性，潔廁靈的pH

比蘋果汁小，所以潔廁靈的酸性最強(qiáng)。

5.已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是(C)

第6頁共29頁.

A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑中可能含有NaOH

C．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道

【解析】A、廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變?nèi)?，故溶液的pH越來越

大，正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應(yīng)，來除油，可以做廚房清潔劑，正確；C、廁所

清潔劑的pH=1，顯酸性，廚房清潔劑的pH=12，顯堿性，二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，減低清潔效果，錯(cuò)誤；D、

廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確。

6.身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示。下列說法正確的是(C)

A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B．廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面

C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D．橘子的酸性強(qiáng)于檸檬

【解析】A、pH試紙不能直接進(jìn)入待測液中，以防污染試劑。錯(cuò)誤；B、廁所清潔劑顯酸性，能和大理

石地板中的碳酸鈣反應(yīng)。錯(cuò)誤；C、蚊蟲的汁液顯酸性，牙膏顯堿性，因此蚊蟲叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛。

正確；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬。錯(cuò)誤。

7.物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。

(1)酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出__________，可以使紫色石蕊試液變______色。

(2)酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH______7。

【答案】(1)H＋；紅(2)＞

【解析】（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出氫離子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，可

以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。

8.下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)

A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色

C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水

【解析】A、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，其它酸也能與某些金

屬氧化物反應(yīng)，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊

溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等

不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。D、鹽酸能與NaOH

溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的

共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是(B)

A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液

C．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡

【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚

上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成硫

酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、在屬活動(dòng)性順序中，銅

第7頁共29頁.

在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

10.下列說法正確的是(D)

A．二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)

B．氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，則氫氧化銅加入無色酚酞試液中，溶液變

紅

C．鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬單質(zhì)都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液

【解析】不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO不能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；堿溶液能使無色酚酞

－

試液變紅，Cu(OH)2難溶于水，不能解離出OH，不能使指示劑變色，B錯(cuò)誤；只有金屬活動(dòng)性順序中排在

氫前面的金屬才能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤。

11.下列說法正確的是(C)

A．稀鹽酸只能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水

B．酸溶液濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)

D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏w

【解析】稀鹽酸可以與CuO、Cu(OH)2等反應(yīng)生成CuCl2和水，A錯(cuò)誤；酸濺到皮膚上，立即用大量水

沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能涂腐蝕性較強(qiáng)的NaOH溶液，B不正確；濃H2SO4可用來干

燥CO2，NaOH可吸收CO2，不能用來干燥CO2，D錯(cuò)誤。

12．為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，小剛和小勇同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別向其中滴加無色酚酞溶液。

小剛的方法________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模焕碛墒莀_______________________________

__________________________________________________。

(2)小勇同學(xué)用一種氣體就能達(dá)到鑒別的目的，他用的氣體是________，鑒別的方法是：用兩支試管各

取少量兩種溶液，分別通入該氣體，若產(chǎn)生__________，證明該溶液為澄清石灰水，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式____________________________________________。

【答案】(1)不能；澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅(2)CO2；白色沉

淀；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

【解析】（1）澄清石灰水和氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，分別向其中滴加無色酚

酞溶液，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳能

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，小凱同學(xué)用的氣體是二氧化碳，用兩支試管各取出

少量兩種溶液，分別通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

13.已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且

相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：

(1)B物質(zhì)是____________。

(2)A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。

(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

【答案】(1)H2SO4(2)紅色固體逐漸溶解，得到黃色溶液(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

【解析】E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化

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碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧

化鐵，帶入圖示，推斷合理；

（1）B是硫酸，C是氫氧化鈉，俗稱燒堿（火堿、苛性鈉）；

（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；

（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

14.正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(A)

【解析】A、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，

用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，圖

中所示操作正確。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯(cuò)誤。C、托盤天平用

于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱取12.25g固體，圖中所示操

作錯(cuò)誤。D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的

擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤。

15.推理與歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是(B)

A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤

B．活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬

C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

【解析】A、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、活潑金屬能

和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項(xiàng)推理正確。C、堿

溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選

項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

16.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所

示，下列說法正確的是(B)

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性

B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH

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【解析】A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，所示溶液呈堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于

7，顯中性，向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故選項(xiàng)說法正確。C、圖象可知，pH值是開始

時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是

把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質(zhì)是Na2SO4

和H2SO4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

17.氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是：①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列對氫氧化鈷的說法中正確的是(C)

A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合價(jià)為＋4

【解析】氫氧化鈷受熱易分解，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈷是一種堿，能與酸發(fā)生反應(yīng)，

－

因此不能用來干燥氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C正確；Co(OH)2中OH顯－1價(jià)，則Co元素顯＋2價(jià)，故D

錯(cuò)誤。

18.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚

潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是(B)

A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B．濾渣里一定有Cu

C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4D．濾渣里一定有Cu和Fe

【解析】CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以發(fā)生的反應(yīng)有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋

H2O，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4；濾液中加入鐵釘無明顯變化(即無氣泡，無紅

色固體析出)，則濾液中一定無H2SO4、CuSO4，濾渣中一定有銅，可能有Fe，A、C、D錯(cuò)誤，B正確。

19.材料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：

乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。

材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH，乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶

液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為__________。

(2)根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________________________________。

【答案】(1)C3H7O2N(2)NH2CH2COOH＋NaOH===NH2CH2COONa＋H2O

【解析】（1）通過分析材料一可知，氫原子個(gè)數(shù)比碳原子個(gè)數(shù)的2倍多1，因此丙氨酸的化學(xué)式X為：

C3H7O2N；（2）乙氨酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙氨酸鈉和水。

20.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。

【知識(shí)卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。

然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________________________________；

②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________________________；

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因_______________

________________________________

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_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的若_____________稀鹽酸過量

稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若沒有明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全

顯現(xiàn)象反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是

_______________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能檢驗(yàn)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”______(填

序號)。

A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊溶液

＋－

【答案】(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)②H與OH結(jié)合成H2O③2NaOH＋CO2===Na2CO3

＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)若NaOH過量(或稀鹽酸不足量時(shí))，也無

明顯現(xiàn)象(4)B、D

【解析】（1）①邊滴加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全

反應(yīng)。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。③在滴入稀鹽酸的過

程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的可能原因：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸

鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是氫氧化鈉溶液過量的

情況下，也無明顯現(xiàn)象。

（4）A.銅片不能和氫氧化鈉、稀鹽酸反應(yīng)，不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；B.利

用pH試紙能夠測定溶液pH，如果pH=7，說明恰好完全反應(yīng)，如果pH≠7，說明不是恰好完全反應(yīng)，利用pH

試紙能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；C.氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不

能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，與堿性溶液變藍(lán)色，

遇中性溶液不變色，利用紫色石蕊試液能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”。

類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1．2019年5月，某市各區(qū)縣進(jìn)行初中科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查，在實(shí)驗(yàn)中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊

試液，溶液呈藍(lán)色。下列結(jié)論正確的是(A)

A．該溶液顯中性B．該溶液一定是一種堿的溶液

C．該溶液能使無色酚酞試液變紅色D．該溶液是一種酸溶液

【解析】能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，堿性溶液能使無色酚酞試液

變紅。

2.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法不正確的是(B)

A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液pH變小

C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋

【解析】A．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，故正確；

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B．加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，故錯(cuò)誤；C．電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化

合物屬于酸，所以醋酸在水溶液里能解離出H+，故正確；D．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和

氫氣，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋，故正確。

3.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是(A)

A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸

C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉

【解析】NaOH、Na2CO3溶液呈堿性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用無色酚酞溶液將它們分為兩組；

Na2CO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，NaOH與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，試劑②可以是稀鹽酸；根據(jù)NaCl、Na2SO4溶液

－2－

中Cl、SO4的性質(zhì)，可加入BaCl2溶液鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶

液。

4.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理，下

列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(A)

選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述

A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生

B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2O

C堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4

D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀

【解析】A、若X為Cu，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若X為

MgO，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和水，故選項(xiàng)說法正確。C、若X為NaOH，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，故選項(xiàng)說法正確。D、若X為BaCl2，氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項(xiàng)說法正確。

5．在下表①﹣④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)

系符合圖的是（C）

X溶液Y溶液

①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液

②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液

③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液

④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液

A．①③B．②③C．①④D．②④

【解析】圖象的意義是：隨著Y的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增

加。鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，沒有氣體和沉淀生成；鹽酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)和

氯化銅反應(yīng)：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合圖象，故①正確；硫酸和硫酸鈉溶

液都會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以從反應(yīng)開始就有沉淀生成，不符合圖象，故②錯(cuò)誤；氯化

第12頁共29頁.

鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以開始就有氣體生成，不符合圖象，

故③錯(cuò)誤；稀硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成；氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，繼續(xù)

和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以符合圖象，故④正確。

6．將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是

（D）

A．氯化鋇B．氯化鐵C．二氧化碳D．氫氧化鉀

【解析】如果鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則形成的是氯化鈉溶液；如果鹽酸過量，則形成的是氯

化鈉和鹽酸的混合液；如果氫氧化鈉過量，則形成的是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液．

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以通過化學(xué)方程式體現(xiàn)出來；

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

4036.5

由反應(yīng)的關(guān)系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比是40：36.5，

20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量都是：20g×10%＝2g，所以

20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，鹽酸過量，因此混合后溶液中含有氯化鈉和鹽酸，氯

化鈉不能和氯化鋇、氯化鐵、二氧化碳、氫氧化鉀反應(yīng)，鹽酸不能和氯化鋇、氯化鐵、二氧化碳反應(yīng)，能

和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水。

7．有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷正確的

是（D）

2﹣

A．該溶液中一定有SO4

2﹣

B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO4

C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有Ag+

+2﹣2﹣

D．該溶液中可能有Ag、SO4或CO3

【解析】根據(jù)氯化鋇能與硝酸銀、硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀、硫酸鋇沉淀，能與碳酸根

離子等反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀等，進(jìn)行分析判斷。

2﹣

解：A、有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定有SO4，也可能是

2﹣

硝酸銀溶液等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若白色沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中不一定SO4，也可能是硝酸銀

溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、若白色沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中不一定有Ag+，也可能是硫酸根離子，故

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氯化鋇能與硝酸銀、硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀、硫酸鋇沉淀，能與碳酸根

+2﹣2﹣

離子等反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀等，則該溶液中可能有Ag、SO4或CO3，故選項(xiàng)說法正確。

8．將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，

產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列分析中錯(cuò)誤的是（D）

A．N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＜7

B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)含有BaCl2和NaCl

第13頁共29頁.

C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的原理為NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的原理為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】根據(jù)題目的信息可知：一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳

酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中OP段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程；PQ段表示的是碳

酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程；Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，因此溶液

的pH值小于7進(jìn)行分析。

解：A、N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7，故A正確；B、Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇

和氯化鈉，故B正確；C、OP表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程，故C正確；D、PQ段表示

的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程，化學(xué)方程式為：Ba2CO3+2HCl═2BaCl+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。

9．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式____________________________________；再滴加稀鹽酸，可觀察到_________________________，發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；藍(lán)色沉淀溶解消失，得到藍(lán)色溶液；

Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O

【解析氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是一種藍(lán)色絮狀沉淀.

10.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題：

(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)________________________________________________

_______________________________。

鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊谒卸寄軌蚪怆x出酸根離子和H＋，寫出硫酸在水

中解離的化學(xué)表達(dá)式：____________________。

(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛。我市某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液呈酸性，應(yīng)選用____________(指示

劑)試劑檢驗(yàn)該廢液。若直接排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用______________________

處理該廢液。

(3)小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列選項(xiàng)中能夠與上述物質(zhì)

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并有沉淀生成的物質(zhì)是_____。

A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硝酸銨溶液

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

＋2－

【答案】（1）將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌H2SO4===2H＋SO4（2）

紫色石蕊熟石灰[或Ca(OH)2]（3）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（4）B2NaOH＋

CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

【解析】(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒

不斷攪拌；硫酸在水中解離出氫離子和硫酸根離子。(2)廢液呈酸性，應(yīng)選用紫色石蕊試劑(指示劑)檢驗(yàn)該廢

液。若直接排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用熟石灰處理該廢液。(3)碳酸氫鈉和鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(4)硫酸銅溶液與燒堿反應(yīng)有沉淀生成，是復(fù)分解反應(yīng)。

11.下圖實(shí)驗(yàn)，用藥匙的柄把端挑起一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象為：渾

濁→變紅→紅色消失。

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(1)根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有___________、_______________________(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各填

一條)。

(2)按圖實(shí)驗(yàn)完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________。

【答案】(1)微溶于水；能與酸反應(yīng)(合理即可)(2)CaCl2；HCl

【解析】（1）變渾濁，說明氫氧化鈣微溶于水，變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性，紅色消失，說明氫

氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（2）按圖1實(shí)驗(yàn)完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是氫氧化鈣和鹽酸反

應(yīng)生成的氯化鈣，可能有的溶質(zhì)是過量鹽酸中的氯化氫.

12.用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)無色溶液A是_____________，儀器C的名稱是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(3)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是______(填“②”或“③”)。

(5)⑤中可以觀察到蒸發(fā)皿中____________________。

【答案】(1)氫氧化鈉溶液；酒精燈(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)溶液由紅色變成了無色(4)③

(5)出現(xiàn)白色固體

【解析】（1）向無色溶液A中滴加酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，因此A溶液是氫氧化鈉溶液；

儀器C是酒精燈；（4）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原試劑稀釋，而其它的滴管需要清洗，防止互相使

用污染試劑.

13．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩套實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案

2﹣

一致，即可證明溶液中有SO4

加氯化鋇溶液加足量稀鹽酸

甲同學(xué)的方案：溶液→白色沉淀→沉淀不溶解

加足量稀鹽酸加氯化鋇溶液

乙同學(xué)的方案：溶液→無沉淀→白色沉淀

試評價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

甲同學(xué)的方案____________________________________________________________________。

乙同學(xué)的方案____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。

【答案】甲同學(xué)的方案，不嚴(yán)密，若溶液中有Ag+離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也與甲方案一致；

乙同學(xué)的方案，嚴(yán)密，先加鹽酸即可使溶液處于酸性狀態(tài)，又可證明溶液中無Ag+，足以證明溶液中含

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2﹣

有SO4

+

【解析】甲同學(xué)的方案：甲不嚴(yán)密，若溶液中沒有硫酸根離子有Ag，假設(shè)是AgNO3會(huì)和加入的氯化

鋇，反應(yīng)生成AgCl，也是不溶于稀鹽酸的白色沉淀；

乙同學(xué)的方案：乙應(yīng)該算嚴(yán)密了，因?yàn)槁然^中鋇離子遇碳酸根會(huì)沉淀，遇硫酸根會(huì)沉淀，而之前加

了足量的鹽酸，說明碳酸根已經(jīng)除干凈了，則沉淀為硫酸鋇．

14.電動(dòng)自行車常用的鉛酸蓄電池中的電解液一般為稀硫酸，利用稀硫