化學反應與能量變化(C級檢測練)(人教版2019必修第二冊)(解析版)

第六章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量（限時：45分鐘）一、選擇題1．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等【答案】B【詳解】A．所有的酸堿中和反應都是放熱反應，故A錯誤；B．所有的燃燒都屬于放熱反應，故B正確；C．化學鍵斷裂吸收能量，故C錯誤；D．所有化學反應都伴隨著能量的變化，化學反應中反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；答案選B。2．將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程是A．水力發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽能發(fā)電【答案】C【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。3．下列變化過程，吸熱的是A．Cl+Cl→Cl2 B．H+Cl→HClC．I2→I+I D．C+O2CO2【答案】C【詳解】A．Cl+Cl→Cl2，形成化學鍵釋放能量，放熱，故A不符合題意；B．H+Cl→HCl，形成化學鍵釋放能量，放熱，故B不符合題意；C．I2→I+I，斷裂化學鍵需要吸收能量，吸熱，故C符合題意；D．碳的燃燒需要釋放能量，放熱，故D不符合題意；答案選C。4．下列變化中屬于吸熱反應的是()①鋁片與稀鹽酸的反應②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鄹杀苈人徕浄纸庵蒲鯕猗菁淄樵谘鯕庵械娜紵磻狝．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④【答案】D【詳解】①鋁片與稀鹽酸的反應屬于放熱反應，故不選；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰儆诜纸夥磻鄶?shù)分解反應屬于吸熱反應，故選；③干冰汽化屬于吸熱過程，不是化學反應，故不選；④氯酸鉀分解制氧氣是分解反應，屬于吸熱反應，故選；⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于放熱反應，故不選；故選D。5．下列說法中正確的是()A．放熱反應在常溫下就能發(fā)生，吸熱反應必須加熱才能進行B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應C．一定質(zhì)量的硫在空氣中完全燃燒比純氧中燃燒放熱要多D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，屬于吸熱反應【答案】C【詳解】A．一個化學反應，是放熱反應還是吸熱反應不能用是否需要加熱才能發(fā)生來判斷，A錯誤；B．有些放熱反應如煤的燃燒、鋁熱反應都需要加熱或高溫才能進行，B錯誤；C．硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的光能多，根據(jù)能量守恒，放出的熱量就少，C正確；D．吸熱反應和放熱反應指的是化學變化，而氯化鈉晶體熔化屬于物理變化，只能叫吸收能量的過程，不能叫吸熱反應，D錯誤；故選C。6．下列說法中不正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量B．CaCO3受熱分解是吸熱反應C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．氫氧化鈉固體溶于水是放熱反應【答案】D【詳解】A．石墨比金剛石穩(wěn)定，則金剛石具有的能量高，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，故A正確；B．CaCO3受熱分解是吸熱反應，故B正確；C．化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱，焓變=斷裂化學鍵吸收的總能量-形成化學鍵放出的總能量，所以化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故C正確；D．氫氧化鈉固體溶于水是物理變化，沒有生成新物質(zhì)，該過程是放熱過程，但不是放熱反應，故D錯誤；答案選D。7．下列說法正確的是()A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．X(s)=Y(s)是放熱反應，則X比Y穩(wěn)定C．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【詳解】A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應；A錯誤；B．為放熱反應，放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定，B錯誤；C．相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最高，液體時次之，固態(tài)時最低，反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，C錯誤；D．化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正確。故選D。8．對于化學反應中的能量變化，表述正確的是A．斷開化學鍵的過程會放出能量B．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應吸收的熱量C．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用D．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量【答案】C【詳解】A.斷開化學鍵的過程會吸收能量，形成化學鍵的過程會放出能量，故A錯誤；B.化學反應的反應熱是斷裂化學鍵吸收的熱量和生成化學鍵放出的熱量共同決定反應的反應熱，可以是放熱反應，也可以是吸熱反應，故B錯誤；C.化學能可以通過燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，為人類利用，故C正確；D.化學反應伴隨著能量的變化，反應物的總能量不等于生成物的總能量，故D錯誤；答案選C。9．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．化學反應中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，說明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需加熱就能發(fā)生，說明該反應是放熱反應D．由H2→2H的過程需要吸收能量【答案】D【詳解】A．反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應前后一定伴隨能量變化，反應物和生成物的能量一定不同，故A錯誤；B．正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，而不是某一種反應物和某一種生成物的能量關系，故B錯誤；C．反應能否加熱才能進行，與反應是否放熱無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需要加熱才能進行，故C錯誤；D．H2→2H的過程時共價鍵的斷裂過程，共價鍵的斷裂為吸熱過程，故D正確；故選D。10．研究人員發(fā)現(xiàn)某種物質(zhì)在催化劑的作用下適于作汽車燃料，其特點是來源廣泛、環(huán)境污染小。下列有關該物質(zhì)燃燒的能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．其反應物能量大于生成物能量，燃燒的反應為放熱反應，該物質(zhì)適于作汽車燃料，A正確；B．反應物能量小于生成物能量，是個吸熱反應，不適合作汽車燃料，B錯誤；C．反應物能量等于生成物能量，不適合作汽車燃料，C錯誤；D．反應物能量小于生成物能量，是個吸熱反應，而且用了催化劑以后活化能更高，不適合作汽車燃料，D錯誤；故選Ａ。11．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生【答案】C【詳解】A．圖a中反應物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化，故A錯誤；B．圖b中反應物的總能量小于生成物總能量，能量越高越不穩(wěn)定，則反應物比生成物穩(wěn)定，故B錯誤；C．圖a表示的是放熱反應，圖b表示的是吸熱反應，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，故C正確；D．放熱反應不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應是需要高溫才能進行的放熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應是不需要加熱就能進行的吸熱反應，故D錯誤；故選C。12．下圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【詳解】A．拆開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學鍵放出能量，故B錯誤；C．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，而不是H2O(1)，共放出484kJ能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為C。13．化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C．該反應為放熱反應D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【詳解】A.形成化學鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量，故A錯誤；B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.斷裂化學鍵吸收能量，由圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。14．對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是（）A．發(fā)生氧化反應的為負極 B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負極 D．電流的方向由正極到負極【答案】C【詳解】A．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的為負極，故A正確；B．原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；C．一般情況下，比較不活潑的金屬為正極，活潑金屬為負極，故C錯誤；D．原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子與電流流向相反，電流的方向由正極到負極，故D正確；答案選C?！军c睛】原電池中，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，電流從正極沿導線流向負極，電子與電流流向相反。15．判斷下列哪個裝置是原電池（）A． B．C． D．【答案】C【分析】原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池由兩個活動性不同的兩極、電解質(zhì)溶液和導線構成，在原電池中，發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應?！驹斀狻緼．兩電極均為鐵，活動性相同，不能構成原電池，故A不選；B．銅和銀都不能自發(fā)地和稀硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故B不選；C．鐵能和鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，符合構成原電池的條件，故C選；D．酒精不是電解質(zhì)，不能構成原電池，故D不選；故選C。16．如下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPA稀硫酸B稀鹽酸C溶液D溶液【答案】C【詳解】該裝置是原電池，M棒變粗，N棒變細，說明N是負極，M是正極，負極上金屬失電子，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬單質(zhì)，則該電解質(zhì)溶液是鹽溶液，且N的金屬性大于M，所以符合條件的只有C。17．已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，據(jù)此判斷，鋅片是A．負極，被氧化 B．正極，被氧化C．負極，被還原 D．正極，被還原【答案】A【詳解】在空氣—鋅電池中鋅片發(fā)生的反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則鋅的化合價升高，發(fā)生氧化反應，原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以在空氣—鋅電池中鋅為負極被氧化，故A正確，故選A。18．下列四個化學反應中，理論上不可能設計為原電池的是（）A．B．C．D．【答案】D【詳解】只有氧化還原反應才可能設計成原電池；A．中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，故A不符合題意；B．中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，故B不符合題意；C．中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，故C不符合題意；D．中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D符合題意；答案選D。19．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：①Cu為負極，Zn為正極②Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③向Cu電極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是Cu→Zn⑥正極反應式為Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應則卡片上的描述合理的是（）A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤【答案】B【分析】Zn能與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，而Cu不能，且鋅、銅和硫酸形成原電池，鋅失電子作負極，銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極?！驹斀狻竣僭撛姵刂?，Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②銅電極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，②正確；③向負極移動，即向鋅電極移動，③錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，④正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，⑤錯誤；⑥正極反應式為2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應，⑥錯誤。答案為B。20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】C【詳解】A．甲是原電池，乙不是，故甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙燒杯中銅片表面有無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．甲中銅片作正極；乙不是原電池，無負極，B錯誤；C．兩燒杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不斷減小，pH均增大，C正確；D．甲是原電池，原電池可加快反應速率，故甲中產(chǎn)生氣泡的速度比乙快，D錯誤；故選C。21．下列說法錯誤的是（）A．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．化學電池中離子導體的作用是傳遞電子C．堿性鋅錳電池以鋅作負極，為電解質(zhì)D．鉛蓄電池是一種二次電池，以作正極【答案】B【詳解】A．化學電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．化學電池中，電子不會進入離子導體中，離子導體的作用是形成閉合回路，提供反應環(huán)境，有時還可提供反應物，B錯誤；C．堿性鋅錳電池中，負極是，正極是，電解質(zhì)是，C正確；D．鉛蓄電池中，負極是，正極是，D正確。答案選B。22．下列電池中不屬于充電電池的是ABCD普通干電池對講機鎳鎘電池汽車鉛蓄電池手機鋰離子電池【答案】A【詳解】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復充電放電屬于可充電電池，是二次電池；普通干電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池，故選：A。23．下列說法正確的是()A．鋅錳電池和堿性鋅錳電池的正極材料均是鋅B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，而堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOHC．堿性鋅錳電池不如鋅錳電池的壽命長D．干電池放電之后還可再充電【答案】B【詳解】A．Zn失電子作負極，所以鋅錳電池和堿性鋅錳電池的負極材料均是鋅，故A錯誤；B．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl，堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH，故B正確；C．鋅錳電池的負極為鋅筒，NH4Cl溶液水解顯酸性，所以鋅易被NH4Cl溶液腐蝕，因此堿性鋅錳電池比鋅錳電池的壽命長，故C錯誤；D．干電池屬于一次電池，一次電池不能反復充放電，故D錯誤；本題答案B。24．鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是()A．鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2molC．鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加D．鉛蓄電池放電時電子由負極經(jīng)過溶液定向移動到正極【答案】B【詳解】A．鉛蓄電池是傳統(tǒng)的化學電源，使用了重金屬鉛和濃硫酸均會造成環(huán)境污染，故不是新型的綠色環(huán)保電池，A錯誤；B．分析總反應式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O不難得出，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．由負極反應式：Pb+-2e-=PbSO4可知鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量增加，正極反應式：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O可知質(zhì)量也增加，C錯誤；D．鉛蓄電池放電時電子由負極導線定向移動到正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故答案為：B。25．有M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用導線連接后放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡產(chǎn)生；③N、E用導線連接后放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2++2e-=E、N-2e-=N2+。則四種金屬的還原性由強到弱的順序是()A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N【答案】A【詳解】由①知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性：M>N；由②知，M為原電池正極，故還原性：P>M；由③知，N為原電池負極，故還原性：N>E。綜上所述，還原性：P>M>N>E。答案選A。二、非選擇題26．氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：(1)通入Cl2(g)的電極是___(填“正”或“負”)極；(2)投入Al(s)的電極是___(填“正”或“負”)極；(3)外電路電子從__(填“Al”或“Cl2”)極流向__(填“正”或“負”)極；(4)每消耗8.1gAl(s)，電路中通過的電子數(shù)目為__NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】正負Al正0.9【詳解】(1)根據(jù)具體反應物間的化學反應式：2Al+3Cl2==2AlCl3，可知Cl2得電子在正極發(fā)生還原反應，所以通入Cl2(g)的電極是正極；

故答案為：正。

(2)Al失電子在負極發(fā)生氧化反應，投入Al(s)的電極是負極；

故答案為：負。

(3)外電路電子由負極(Al)流向正極；

故答案為：Al；正。

(4)8.1gAl(s)的物質(zhì)的量為＝0.3mol，1molAl反應轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應在電路中通過的電子數(shù)目為0.9NA；

故答案為：0.9。27．根據(jù)要求回答下列問題：(1)下列過程不一定釋放能量的是________。A．化合反應B．分解反應C形成化學鍵D．燃料燃燒E．酸堿中和F．炸藥爆炸(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是__________。A．硫蒸氣B．硫固體(3)已知和反應生成是放熱反應，且斷開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需吸收的能量分別為kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列關系正確的是_______(填序號)。A．B．C．D．E.F.【答案】ABAF【詳解】(1)化學鍵的形成過程一定會放出能量，燃料的燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應，炸藥爆炸會放出熱量，而化合反應、分解反應不一定是放熱反應；故答案為：AB；(2)硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃浚粤蛘魵馊紵懦龅臒崃枯^多，故答案為：A；(3)氫氣與氯氣反應生成是放熱反應，根據(jù)反應熱與鍵能的關系可知，即，三種鍵能之間的大小關系不能判斷，故答案為：F。28．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同？__(填“是”或“否”)。(2)由實驗3完成下列填空：①鋁為__極，電極反應式：__。②石墨為__極，電極反應式：__。③電池總反應式：__。(3)實驗4中鋁作負極還是正極？__，理由是__。寫出鋁電極的電極反應式：__。(4)解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：__。(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：__?！敬鸢浮糠褙?Al-6e-=2Al3+正6H++6e-=3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl-3e-+4OH-=AlO+2H2OAl在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應，被氧化，即在濃硝酸中，活動性Zn>Al，Al是原電池的正極另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液【詳解】(1)實驗1、2中Al所作的電極不相同；故答案為：否。(2)①由實驗3電流表指針偏向石墨，是負極，石墨是正極，電極反應式：2Al-6e-=2Al3+；故答案為：負；2Al-6e-=2Al3+。②是負極，石墨是正極，化學反應是失去電子被氧化為，鹽酸中的得到電子被還原為，電極反應式：6H++6e-=3H2↑；故答案為：正；6H++6e-=3H2↑。③總反應式為：2Al+