2025年蘇科新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2020年2月4日；中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)布最新研究成果：鹽酸阿比多爾在體外細胞實驗中能有效抑制冠狀病毒。鹽酸阿比多爾的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是()

A.其分子式為B.能夠使溴水褪色C.能與溶液發(fā)生水解反應D.該有機物最多與發(fā)生加成反應2、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成4molH2D.與檸檬酸互為同系物3、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是（）A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2BrCH2BrCH2BrC.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH3CH2BrCH2BrD.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br4、運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列說法正確的是A.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大C.分子式為的三種烴肯定是同系物D.利用超分子有“分子識別”的特性，可以用“杯酚”分離和5、2，6-二甲基萘()是一種高性能工程塑料的原料，該有機物的一氯取代物有A.3種B.4種C.5種D.6種6、檸檬酸常應用于食品工業(yè)；分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)檸檬酸的說法正確的是。

A.檸檬酸的分子式為C6H6O7B.檸檬酸分子中含有羥基和酯基兩種官能團C.足量Na、NaHCO3分別與1mol檸檬酸反應，相同條件下生成氣體體積比為2∶3D.檸檬酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成的化合物B；C均為1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，經(jīng)測定其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________；比烴A少2個碳原子的A的同系物有___________種結(jié)構(gòu)，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。8、B()有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________；9、化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C72.0%；H6.67%；其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150?，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜下圖所示：

(1)A的分子式為_____________。

(2)已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，A可以水解，寫出符合上述條件的A的結(jié)構(gòu)簡式_____________(只寫一種)。

(3)此A在無機酸作用下水解的化學方程式為_____________。10、填空。

(1)烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是___________。

(2)烷烴的分子式為___________，它與甲烷的關(guān)系是___________。請用系統(tǒng)命名法對其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其一氯代物有___________種。

(4)的名稱是___________，其一氯代物有___________種。11、構(gòu)成有機化合物的元素種類不多，但是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大，你認為這是什么原因造成的_______？請闡明理由_______。12、已知苯可以進行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___，反應②的反應類型___。

（2）反應③的反應方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。13、苯中無碳碳雙鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(____)14、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題：

(1)其含氧官能團有酯基、羧基和___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)發(fā)生酯化反應。

(2)若向此物質(zhì)溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________。

(3)此物質(zhì)與乙烯含有一相同的官能團，能使溴水褪色，該反應的反應類型是___________(填“加成”或“取代”)反應。15、符合下列條件的A()的同分異構(gòu)體有___________種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應③含有四種化學環(huán)境的氫評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤17、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤18、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤19、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯誤20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)26、自20世紀90年代以來；稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：

試解答下列問題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組；做了系列實驗，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶。

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同學同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實驗。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X，稱取0.2540gX，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時達到終點；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無色晶體Y，中和測定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過計算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：______________________________________________________；

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有____________（寫一種）27、甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為________；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是________。

A.高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

B.電解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

C.甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+CO

D.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

（3）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反應前后容器的壓強比為________，平衡時氫氣的體積分數(shù)為_________。

②能夠判斷該反應達到平衡的是_______（填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等。

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH

（4）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。寫出該電池負極電極反應式__________________,正極電極反應式________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為：故A正確；

B．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和碳碳雙鍵都能與溴水發(fā)生反應使其褪色；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含有酯基；能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成；而酯基不能發(fā)生加成，故1mol該物質(zhì)完全加氫，消耗7mol氫氣，故D錯誤；

故選：D。2、A【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知；分子中含3個-COOH；1個-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．含-OH；-COOH；均可發(fā)生酯化反應，則檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故A正確；

B．含3個-COOH；1mol檸檬酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；

C．-OH、-COOH均與Na反應生成氫氣，則1mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成2molH2；故C錯誤；

D．二者含-COOH的數(shù)目不同；不互為同系物，故D錯誤。

答案選A。3、D【分析】【分析】

在有機物的制備反應中；應選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可。

【詳解】

A．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化；較復雜，消耗的試劑多，反應需要加熱，故A錯誤；

B．在CH3CH2BrCH2BrCH2Br的轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物較多；引入雜質(zhì)，且反應不易控制，故B錯誤；

C．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化；較復雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應，產(chǎn)物不純，故C錯誤；

D．轉(zhuǎn)化中發(fā)生消去；加成兩步轉(zhuǎn)化；節(jié)約原料、轉(zhuǎn)化率高、操作簡單、產(chǎn)物純凈，故D正確；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol甲烷消耗2mol氧氣；1mol乙炔消耗2.5mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的甲烷；乙炔完全燃燒，耗氧量乙炔大，B錯誤；

C．分子式為的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴；三種烴不一定是同系物，C錯誤；

D．用“杯酚”分離和利用超分子有“分子識別”的特性，D正確；

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

給苯環(huán)上的碳原子編號：其中1、5號上的氫原子等效，3、7號上的氫原子等效，4、8號上的氫原子等效，此外兩個上的氫原子等效，故該有機物的一氯代物有4種，B項正確。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H8O7；A錯誤；

B．檸檬酸分子中含有羥基；羧基兩種官能團；B錯誤；

C．檸檬酸中的羥基、羧基都能與Na反應，羧基能與NaHCO3反應，足量Na與1mol檸檬酸反應生成氫氣2mol，足量NaHCO3與1mol檸檬酸反應；生成二氧化碳3mol，生成氣體體積比為2∶3，C正確；

D．檸檬酸不含能與溴水反應的官能團；該分子連接羥基的碳原子上沒有氫原子，因此不與高錳酸鉀反應，不能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學式CxHy表示，其完全燃燒產(chǎn)生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根據(jù)C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烴A分子式為C6H12；

(2)烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則說明烴A分子中只有一種H原子，根據(jù)物質(zhì)分子式可知烴A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，能與H2加成，加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，則A加成反應產(chǎn)生比烯烴A少2個碳原子的同系物分子式為C4H8，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烴A少2個碳原子的同系物有有3種同分異構(gòu)體；其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯?！窘馕觥緾6H1232-甲基丙烯8、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基，②與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，說明含有酚羥基，同時滿足苯環(huán)上有2個取代基，酚羥基需占據(jù)苯環(huán)上的1個取代位置，支鏈上苯環(huán)連接方式(紅色點標記)：共五種，因此一共有5×3=15種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無對稱結(jié)構(gòu)，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式一定具有對稱性(否則苯環(huán)上的氫原子不等效)，即苯環(huán)上取代基位于對位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個甲基上，因此該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】159、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素的含量；結(jié)合相對分子質(zhì)量確定有機物A中C；H、O原子個數(shù)，進而確定有機物A的分子式；A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數(shù)之比，根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù)，進而確定A的結(jié)構(gòu)簡式；酯可以水解生成羧酸和醇，據(jù)此書寫方程式，由此分析。

【詳解】

(1)有機物A中C原子個數(shù)N(C)==9，有機物A中H原子個數(shù)N(H)==10，根據(jù)相對分子質(zhì)量是150，所以有機物A中O原子個數(shù)N(O)=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2；

(2)由A分子的紅外光譜，且分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基團，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)A在無機酸作用下水解的化學方程式可以為：+H2O?+HOCH2CH3?！窘馕觥緾9H10O2(或或)+H2O?+HOCH2CH310、略

【分析】(1)

烷烴分子式通式是CnH2n+2，烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是C11H24；

(2)

該烷烴分子中含有8個C原子，根據(jù)烷烴分子式通式，可知其分子式為C8H18；C8H18與甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差7個CH2原子團；因此二者屬于同系物；該物質(zhì)在分子結(jié)構(gòu)上說，含有C原子數(shù)最多的碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)分子中只有一種位置的H原子；因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種；

(4)

該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有C原子，從離支鏈較近的右端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈上碳原子的位置，該物質(zhì)名稱為2，3，3-三甲基-戊烷；該物質(zhì)分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有5種。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷511、略

【分析】【詳解】

碳原子最外層為4個電子，能形成4個共價鍵，且能跟多種元素形成共價鍵，故形成的化合物種類多；碳原子間的結(jié)合方式可以是單鍵、雙鍵、三鍵，與其他原子間頁能形成單鍵、雙鍵、三鍵，導致形成的化合物種類多；分子中各原子在空間的排布不同，對于相同分子式的物質(zhì)，可以形成同分異構(gòu)體，有構(gòu)造異構(gòu)、立體異構(gòu)等，不同分子式的物質(zhì)種類也不同，故形成的化合物種類多?！窘馕觥刻荚映涉I特點、碳原子間的結(jié)合方式以及分子中各原子在空間的排布造成的碳原子成鍵特點是碳原子能與碳、氫、氧、氮、硫等多種原子形成各種共價鍵，每個碳原子能夠形成4個共價鍵，碳原子間的結(jié)合方式是能夠形成單鍵、雙鍵、三鍵，能形成鏈狀、環(huán)狀，分子中各原子在空間的排布不同，分子結(jié)構(gòu)就不同12、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為反應②為消去反應。（2）反應③為苯和溴發(fā)生的取代反應，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。13、略

【分析】【詳解】

苯的燃燒反應屬于氧化反應，則苯的化學性質(zhì)穩(wěn)定，能發(fā)生氧化反應，故正確?！窘馕觥垮e誤14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)該有機物結(jié)構(gòu)簡式可知；其含有的官能團為酯基；羧基、羥基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團為酯基、羧基和羥基。因其同時含有羧基和羥基，故能夠發(fā)生酯化反應（分子間酯化、自身酯化均可）。

(2)該有機物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物質(zhì)溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

(3)此物質(zhì)與乙烯都含有碳碳雙鍵，因而能夠與溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，故該反應類型為加成反應?！窘馕觥苛u基能溶液變紅加成15、略

【分析】【分析】

【詳解】

A的結(jié)構(gòu)簡式為A的同分異構(gòu)體中滿足：①含有酚羥基；②不能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中不含醛基和HCOO-；③含有四種化學環(huán)境的氫，說明具有對稱結(jié)構(gòu)，則滿足條件的結(jié)構(gòu)有：共有4種，故答案為：4。【解析】4三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出各物質(zhì)的分子式；

（2）根據(jù)以上五種有機物的分子式找出碳；氫原子數(shù)目的變化規(guī)律；從而找出通式；

（3）根據(jù)信息即可得出苯很穩(wěn)定的結(jié)論；

（4）根據(jù)題給信息可知，后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無色晶體X的中和堿的能力是丙將氧化混合液酸化分離得到無色晶體Y中和堿的能力的2倍，且乙將氧化后的混合液酸化分離得無色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙的兩種成份，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合與Y互為同分異構(gòu)體的條件；進行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，①C6H6②C10H8③C14H10④C18H12⑤C22H14；

答案：②C10H8；⑤C22H14；