高二化學(xué)反應(yīng)原理課時作業(yè)9：2.3.2 外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一．選擇題。1．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C的濃度 B．增大D的量C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度2．把下列4種X的溶液分別加入到4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL3mol·L－1 B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1 D．10mL2mol·L－13．對反應(yīng)A＋B=AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④4．增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)C．NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)5．對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動6．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大7．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快是因為()A．分子運(yùn)動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該反應(yīng)的過程是吸熱的D．該反應(yīng)的過程是放熱的8．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動9．下列說法中不正確的是()A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B．催化劑降低化學(xué)反應(yīng)的活化能C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變化D．只要加入催化劑，反應(yīng)速率就加快，任何溫度下都可以10．對于某一可逆反應(yīng)，使用催化劑的作用在于()A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．同等程度改變正、逆反應(yīng)速率C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D．改變平衡混合物的組成11．向A、B、C3支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，再向試管中分別加入2～3滴洗滌劑。向試管A中加入2～3滴FeCl3溶液，向試管B中加入少量MnO2粉末，C試管留作比較用。問題：與C試管相比，A、B試管中反應(yīng)有什么現(xiàn)象？說明什么？二．非選擇題。12．把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。其中O～t1段速率變化的主要因素是________；t1～t2段速率變化的主要因素是________。13．在溶液中某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度0102030405060①800℃1.00.800.670.570.500.500.50②800℃c20.600.500.500.500.500.50③800℃c30.920.750.630.600.600.60④820℃1.00.400.250.200.200.200.20(1)在實驗①中，反應(yīng)在10～20min時間內(nèi)平均速率v(A)為________mol·L－1·min－1。(2)在實驗②中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗②中還隱含的條件是______________。(3)設(shè)實驗③的反應(yīng)速率為v3，實驗①的反應(yīng)速率為v1，則v3______(填“>”“＝”或“<”，下同)v1，且c3______1.0mol·L－1。(4)比較實驗④和實驗①，可推測該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________________________________________________________________________________(答兩種)。(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝___________________________________________，V6＝________，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________?！飬⒖即鸢浮铩唬x擇題。1．[解析]減小C的濃度，正反應(yīng)速率減小，A錯誤；增大D的量，正反應(yīng)速率不變，B錯誤；減小B的濃度，正反應(yīng)速率減小，C錯誤；增大A或B的濃度，都會使正反應(yīng)速率增大，D正確。[答案]D2．[解析]本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前X的物質(zhì)的量越大，混合后其濃度越大，反應(yīng)速率越快。[答案]A3．[解析]①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1，②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1，③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1，④中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②＞①＞④＞③。[答案]A4．[解析]對于反應(yīng)前后沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，如選項C中的反應(yīng)，則壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。[答案]C5．[解析]減小壓強(qiáng)時，反應(yīng)物濃度和生成物濃度均減小，故v正、v逆均減小；由于該反應(yīng)正方向為氣體體積減小的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)時，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動。[答案]C6．[解析]C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項符合題意；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項不符合題意；充入H2O(g)，體積不變，反應(yīng)速率加快，C項不符合題意；壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小，D項不符合題意。[答案]A7．[解析]升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是反應(yīng)物分子的能量增加，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞幾率增大。[答案]B8．[解析]A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。反應(yīng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達(dá)到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確[答案]為B。[答案]B9．[解析]催化劑有一定的活化溫度。[答案]D10．[解析]根據(jù)催化劑的作用原理可知：催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能影響化學(xué)平衡的移動。能同等倍數(shù)地改變正逆反應(yīng)速率。值得注意的是，催化劑不是只提高正反應(yīng)速率，而是同時、同等程度的提高正、逆反應(yīng)速率。[答案]B11．[答案]A、B試管中有明顯的氣泡冒出。說明使用催化劑能加快反應(yīng)速率。二．非選擇題。12．[解析]根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，鎂與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物的性質(zhì)已定，應(yīng)從外因考慮，又知壓強(qiáng)不變且無催化劑，因而，影響此反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸的濃度和反應(yīng)的溫度。在整個反應(yīng)過程中，O～t1段速率由慢到快，這是因為此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱能使反應(yīng)體系溫度升高，這段時間內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響起決定性作用。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HCl)減小，當(dāng)c(HCl)減小到一定程度后濃度對反應(yīng)速率的影響占優(yōu)勢，所以t1～t2段速率由快到慢。[答案]溫度鹽酸的濃度13．[答案](1)0.013(2)1.0加入催化劑(3)>>(4)吸熱溫度升高，A的濃度降低，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)[解析](2)對比實驗①和實驗②可知，平衡狀態(tài)時，A的濃度相同，即平衡未移動，故起始濃度也相同。但實驗②達(dá)到平衡的時間縮短，故在實驗②中使用了催化劑。(3)對比實驗①和實驗③，在相同溫度下平衡時A的濃度實驗③比實驗①中的大，故實驗③的起始濃度大于實驗①，反應(yīng)速率v3>v1。(4