2025年粵教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷219考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有機物的正確命名為（）

A.2-乙基-3；3-二甲基戊烷。

B.3；3-二甲基-4-乙基戊烷。

C.3；3，4-三甲基已烷。

D.2；3，3-三甲基已烷。

2、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是3、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（）A.1種B.2種C.3種D.4種4、下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，不正確的是rm{(}rm{)}A.在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處B.用rm{96%}的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾C.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾5、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍又可使澄清石灰水變渾濁的是A.rm{H_{2}S}B.rm{CH_{4}}C.rm{H_{2}}D.rm{CO}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得如圖rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四種物質(zhì)．

請回答下列問題：

rm{(1)}在rm{A隆蘆E}五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是______rm{(}填代號rm{)}．

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型rm{A隆煤B}___________________________________________，反應(yīng)類型：____________rm{A隆煤D}___________________________________________；反應(yīng)類型：_____________

rm{(3)}上述rm{A隆蘆E}分子中既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是______rm{(}填序號rm{)}．rm{(4)C}通過加聚反應(yīng)能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________．7、（10分）運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．a(chǎn)．使用高效催化劑b．降低反應(yīng)溫度c．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來d．增大體系壓強（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。8、下列各組中的兩種有機物；可能是：A．同一物質(zhì)；B．同系物或C．同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系（用字母完成填空，每空1分）：

（1）2-甲基丁烷和丁烷____（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷____（3）間二甲苯和乙苯____（4）1-己烯和環(huán)己烷____．9、氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定；回答下列問題：

（1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O

（2）用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在______中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是______．

（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。

D．觀察讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定后俯視。

（4）根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液體積的平均值為______mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）

。實驗編號待測NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0210、合成有機化合物rm{H}的路線如圖：

已知：rm{F}的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為rm{1:1:3:3.}請回答下列問題：rm{(1)A}的名稱rm{(}系統(tǒng)命名rm{)}為________________。rm{(2)C}中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為________________，rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型為________________。rm{(3)C隆煤D}的化學(xué)方程式為_________________________________________。rm{(4)G+F隆煤H}的反應(yīng)方程式為________________________________。rm{(5)H}在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。rm{(6)X}是rm{F}的同分異構(gòu)體，它同時符合下列rm{3}個條件：rm{壟脵}能發(fā)生水解反應(yīng)；rm{壟脷}不含甲基；rm{壟脹}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{X}可能的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}寫出兩種rm{)}________，________________。評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)11、鐵硅鋁合金制成的磁粉芯在高頻下具有較好的磁性和較低的損耗，所以被用作新型電子節(jié)能材料rm{.}由于鋁；硅的含量影響鐵硅鋁合金的性能；某研究小組同學(xué)欲測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗．

請回答：

rm{(1)壟脵隆蘆壟脹}所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(2)壟脵}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(3)}下列說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}溶液rm{C}含有rm{3}種陰離子。

rm{b.壟脹}中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

rm{c.壟脷}中的氫氧化鈉溶液可用氨水代替。

rm{(4)}若紅棕色固體rm{E}為純凈物，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為______．12、rm{50mL0.5mol/L}鹽酸和rm{50mL0.55mol/L}燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

rm{(1)}從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。rm{(2)}燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱絕對值________rm{(}填“偏大、偏小、無影響”rm{)}rm{(4)}如果用rm{60mL0.50mol/L}鹽酸與rm{50mL0.55mol/LNaOH}溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________rm{(}填“相等、不相等”rm{)}所求中和熱__________rm{(}填“相等、不相等”rm{).}

rm{(5)}用相同濃度和體積的氨水rm{(NH_{3}?H_{2}O)}代替rm{NaOH}溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________rm{(}填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{)}13、下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下，rm{A}是金屬氧化物，rm{B}rm{D}和rm{L}都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，rm{B}元素是地殼中含量最多的金屬元素，rm{F}和rm{J}為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且rm{F}呈無色、rm{J}呈黃綠色，rm{L}單質(zhì)呈紫紅色，rm{E}和rm{M}都是典型的兩性化合物；rm{C}是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；rm{C}與rm{K}在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成。rm{(1)M}的化學(xué)式為____。rm{(2)H}的電子式為____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為____。rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式為____。14、已知：rm{壟脵A}是石油裂解氣的主要成份，rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}現(xiàn)以rm{壟脷2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH.}為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖rm{A}所示．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖rm{1}裝置：回答下列問題：

rm{2}寫出rm{(1)}的電子式______．

rm{A}rm{(2)B}分子中的官能團名稱分別______；______．

rm{D}寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：rm{(3)}______rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{壟脺}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(4)}______rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{壟脺}制取乙酸乙酯濃rm{(5)}的作用是：rm{H_{2}SO_{4}}______，rm{壟脵}______rm{壟脷}欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______、______等rm{.}

rm{.}碳酸鈉溶液的作用是______，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是______rm{(6)}加熱前；大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．

rm{.}實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______．rm{(7)}15、酸堿中和滴定是應(yīng)用最多的滴定?，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。（1）在滴定中，若實驗操作不當(dāng)會導(dǎo)致實驗誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是____。①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水④待測液從錐形瓶中濺出⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視（2）在滴定管使用時首先應(yīng)該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：______________________。16、（18分）（1）標準狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為____g，其中含個氮原子，其中含____mol氫原子。(2)標準狀況下，11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g，則H2R的摩爾質(zhì)量是____，等質(zhì)量的NH3與H2R的物質(zhì)的量比為____，1.7g氨氣與molH2O含有的電子數(shù)相等。(3)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+CO=Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：①實驗現(xiàn)象____②有關(guān)的化學(xué)方程式是。____。17、實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應(yīng)（如圖2）：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對溴甲苯鄰溴甲苯沸點（℃）110.897.271184.3181.7（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入______，以減少溴的揮發(fā)．寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式______．

（2）反應(yīng)裝置如圖3所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱是______，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是______．

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和______．加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是______．

（3）操作I的名稱是______，操作Ⅲ的名稱是______．

（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測定溶液的pH，設(shè)計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定，以測定溶液pH．該同學(xué)認為無需加入指示劑，也能完成滴定．他提出這一觀點的理由是______．18、乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸rm{.}依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管rm{C}中收集到少量乙酸溶液rm{(}如圖所示：試管rm{A}中裝有rm{40%}的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管rm{C}中裝有適量蒸餾水；燒杯rm{B}中裝有某液體rm{).}已知在rm{60隆忙隆蘆80隆忙}時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全rm{.}有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：

。物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點rm{20.8隆忙}rm{117.9隆忙}rm{290隆忙}rm{197.2隆忙}rm{100隆忙}請回答下列問題：

rm{(1)}試管rm{A}內(nèi)在rm{60隆忙隆蘆80隆忙}時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}______；

rm{(2)}如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管rm{A}內(nèi)的位置rm{.}在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在______，目的是______；當(dāng)試管rm{A}內(nèi)的主要反應(yīng)完成后；應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在______．

rm{(3)}燒杯rm{B}內(nèi)盛裝的液體可以是______rm{(}寫出一種即可rm{)}．

rm{(4)}若想檢驗試管rm{C}中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.pH}試紙rm{b.}碳酸氫鈉粉末。

rm{c.}紅色石蕊試紙rm{d.}銀氨溶液．19、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法rm{.}實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管rmapw06vv中裝有少量蒸餾水rm{.}已知溴乙烷的沸點為rm{38.4^{o}C}密度為rm{1.43g?ml^{-1}}

可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．

rm{(1)}制備溴乙烷的需要用到蒸餾水；乙醇、溴化鈉、濃硫酸；在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是______．

rm{(2)}小火加熱；在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有。

rm{壟脵NaBr+H_{2}SO_{4}=NaHSO_{4}+HBr}

rm{壟脷}______；

rm{(3)}冷水的作用；rmsfmb0tf試管中的現(xiàn)象______

rm{(4)}用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)rm{Br_{2}}欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)rm{Br_{2}}下列供選試劑中最適合的是______．

A.rm{NaI}溶液rm{B.NaOH}溶液rm{C.Na_{2}SO_{3}}溶液rm{D.KCl}溶液。

rm{(5)}安全瓶rm可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管rmg7gc1ss是否發(fā)生堵塞rm{.}請寫出發(fā)生堵塞時瓶rm中的現(xiàn)象______

rm{(6)}容器rm{e}中rm{NaOH}溶液的作用是______．

rm{(7)}制備操作中；加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的是______．

A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成rm{B.}減少rm{Br_{2}}的生成。

C.減少rm{HBr}的揮發(fā)rm{D.}水是反應(yīng)的催化劑．評卷人得分四、解答題(共4題，共16分)20、有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時，分別是苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有兩種和側(cè)鏈上一氯取代產(chǎn)物有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時有氣體放出．已知A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

請你按要求回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為______；D的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______（填編號）；

（3）C中含氧官能團的名稱分別為______；

（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈上只含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

（5）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

A與NaOH的醇溶液共熱：______21、下表標出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母標出的15種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______；

（2）B；F，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______，其中以______最不穩(wěn)定．

（3）第三周期中原子半徑最小的是______．

22、A；B、C、D、E五種元素；其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表．

。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿B基態(tài)原子有8種不同的運動狀態(tài)C元素對應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料D第3周期第13列元素E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子（1）A元素基態(tài)原子核外有______個原子軌道填充了電子．

（2）B元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為______．

（3）C元素最簡單氫化物中；中心原子的______軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．

（4）C；D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）．

（5）比較D和E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：D______E（填“＞”或“＜”）．

（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl3（A元素的電負性大于氯），推測ACl3和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．

23、有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請回答下列問題．

（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為______．

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是______，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為______．

（3）CA3極易溶于水，其原因是______，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為______（選填字母）．

（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出；D跟B形成的離子化合物的電子式為______；該離子化合物晶體的密度為ρ．，則晶胞的體積是______（只要求列出算式）．

（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______；

（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)24、A是分子式為C7H8的芳香烴；已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E；I與F分別互為同分異構(gòu)體：

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是______；

（2）反應(yīng)B-→C的化學(xué)方程式是：______，反應(yīng)E-→F的化學(xué)方程式是：______．

（3）設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有______．

（4）為驗證E-→F的反應(yīng)類型與E-→G不同，下列實驗方法切實可行的是______．

A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀。

B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水；發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色。

C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液；使之褪色。

D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．25、每年夏季，農(nóng)民焚燒植物秸稈（主要成分是纖維素），既污染了環(huán)境，又浪費了資源，工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：已知A是常見的消毒劑，又可作為能源。（1）乙烯中官能團的結(jié)構(gòu)式為___________；葡萄糖分子中官能團的電子式為_______________；（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是________________；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是___________；（3）測定D中所含官能團的物理方法是__________；若B是氯代烴，其系統(tǒng)命名法的名稱是_______；（4）寫出下列反應(yīng)方程式：A：由植物秸稈轉(zhuǎn)化成葡萄糖________________________________________________；B：由A轉(zhuǎn)化成乙烯__________________________________________________；C：生成聚酯化合物__________________________________________________。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}為短周期元素，rm{A}的rm{M}電子層有rm{1}個電子，rm{B}的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}的最高化合價為最低化合價絕對值的rm{3}倍，rm{C}與rm{D}同周期，rm{D}的原子半徑小于rm{C}．

rm{(1)}寫出rm{B}元素價電子排布圖______

rm{(2)C^{2-}}離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______rm{.A^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}中離子半徑最小的是______．

rm{(3)BC_{2}}與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為______rm{.A_{2}C}的電子式為______．

rm{(4)A}rm{D}元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

最長的碳鏈為含有乙基的鏈；有6個碳原子，從距離連接2個甲基的碳原子近的一段編號，所以該有機物的名稱為：

3；3，4-三甲基己烷．

故選C．

【解析】【答案】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。?/p>

2、C【分析】【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其一氯代物有2種；

CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；其一氯代物有2種；

故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種；

故選D．

【分析】不考慮對映異構(gòu)，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，向?qū)懗龆⊥榈耐之悩?gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁烷的一氯代物種數(shù)，據(jù)此解答．4、D【分析】【分析】把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作技能為解答的關(guān)鍵，本題的難點是苯甲酸的重結(jié)晶實驗，注意苯甲酸在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易結(jié)晶析出?！窘獯稹緼.蒸餾時，測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；B.制取無水乙醇，應(yīng)先加生石灰，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與乙醇的沸點差異較大，再蒸餾可制取無水乙醇，故B正確；C.水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結(jié)晶，故C正確；D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，否則會有部分結(jié)晶析出而損失，故D錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】【分析】本題考查了確定有機物分子元素組成的方法，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子元素組成的方法，明確使無水rm{CuSO}rm{4}變藍及使澄清石灰水變渾濁的氣體的成分是解題關(guān)鍵。

【解答】A.rm{4}rm{H}rm{H}在氧氣中充分燃燒，生成水和二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，水能使無水rm{2}rm{2}變藍；故A正確；

B.rm{S}在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水能使無水rm{S}變藍；故B正確；

C.rm{CuS0}燃燒生成水，水能使無水rm{4}變藍；不能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；

D.rm{4}燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，但不能使無水rm{CH_{4}}變藍；故D錯誤。

故選B。

rm{CuS0_{4}}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，解答本題一定要注意官能團的變化，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷有機物可能具有的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．【解答】rm{(1)}對比以上五種物質(zhì)，rm{C}和rm{E}的分子式相同，都為rm{C_{9}H_{8}O_{2}}但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}和rm{E}

rm{(2)A隆煤B}rm{A}中含有rm{-HO}可被氧化為rm{-CHO}反應(yīng)的方程式為

rm{A隆煤D}與rm{CH_{3}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}反應(yīng)方程式為：rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：氧化反應(yīng)；rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+H_{2}O}酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

rm{+CH_{3}OHxrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}上述分子中rm{+H_{2}O}，說明該物質(zhì)分子中含有羥基或羧基之一和酯基，滿足條件的為rm{(3)}故答案為：既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

rm{D}中含有rm{D}可發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{(4)C}【解析】rm{(1)}rm{(1)}和rm{C}和rm{E}

rm{C}氧化反應(yīng)。

rm{E}rm{xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{(2)}酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

rm{+CH_{3}OH}

rm{xrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}

rm{+H_{2}O}7、略

【分析】試題分析：：（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；由蓋斯定律可知，②+③×2-①得到CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol×2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，答案為：-90；（2）溫度越高、壓強越大，使用催化劑都可使反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當(dāng)于減少濃度，反應(yīng)速率減慢，答案為：ad；（3））①由圖1可知，溫度相同時，在壓強為P2時平衡時CO的轉(zhuǎn)化率高，由反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知壓強越大，越有利于平衡向正反應(yīng)進行，故壓強P1＜P2，答案為：小于；②由于平衡常數(shù)與壓強沒有關(guān)系，所以根據(jù)圖象可知，在100℃P1時，CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）c初（mol/L）a/v2a/v0△c（mol/L）a/2va/va/2vc（mol/L）a/2va/va/2v所以平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/(c(CO)×c(H2)2)=(V/a)2答案為：(V/a)2③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，等效為增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，答案為：增大；（4））①該原電池中，負極上失電子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合價升高，所以負極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，所以負極上的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，答案為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；②電解池中陽極和電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合價升高，所以陽極是HSO3-溶液失去電子被氧化生成SO42-，則陽極電極反應(yīng)式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，答案為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【解析】【答案】（1）－90（2）ad（3）①小于②(V/a)2③增大（4）①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO42-②HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+8、略

【分析】

（1）2-甲基丁烷和丁烷分子組成上相差1個-CH2-結(jié)構(gòu)；均屬于烷烴類有機物，屬于同系物，故答案為：B；

（2）新戊烷和2；2-二甲基丙烷具有相同的結(jié)構(gòu)和分子式，屬于同種物質(zhì)，故答案為：A；

（3）間二甲苯和乙苯是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物；互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

（4）1-己烯和環(huán)己烷是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物；互為同分異構(gòu)體，故答案為：C．

【解析】【答案】具有相同的結(jié)構(gòu)和分子式的物質(zhì)屬于同種物質(zhì)；具有相似的結(jié)構(gòu)，分子組成上相差整數(shù)倍個-CH2-結(jié)構(gòu)的有機物屬于同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體．

9、略

【分析】解：（1）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，則高錳酸根離子的計量數(shù)是2，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是5，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；

故答案為：2；5，1，2，5，3；

（2）KMnO4溶液能夠腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；滴定完成時NaHSO3溶液沒有剩余，溶液會呈高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去，就說明NaHSO3溶液已完全被氧化；

故答案為：酸式滴定管；溶液由無色變淺紅色；且半分鐘內(nèi)不褪去；

（3）A；酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗；會導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故A正確；

B；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗，對實驗無影響，故B錯誤；

C；定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，會導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故C正確；

D；觀察讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故D錯誤；

故答案為：AC；

（4）實驗2中KMnO4溶液的體積的偏離較大，舍去不用，由實驗1和3取平均值，KMnO4溶液體積的平均值==16.00mL；

設(shè)亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度為xmol/L．

2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

2mol5mol

0.0016mol0.02Cmol

C=O.2

故答案為：16.00；0.2．

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等來配平方程式；1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子；

（2）KMnO4溶液能夠腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管；滴定完成時NaHSO3溶液沒有剩余，溶液會呈高錳酸鉀溶液的顏色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去，就說明NaHSO3溶液已完全被氧化；

（3）根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對n或V的影響判斷測定結(jié)果；

A；酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗；會導(dǎo)致酸性高錳酸鉀濃度偏小，需要高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大；

B；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗，對實驗無影響；

C；定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，會導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大；

D；觀察讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏??；

（4）實驗2中KMnO4溶液的體積的偏離較大，舍去不用，由實驗1和3取KMnO4溶液體積的平均值；

根據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉之間的關(guān)系式計算亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子方程式的配平等知識點，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等來配平即可，難度不大．【解析】2；5；1；2；5；3；酸式滴定管；溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去；AC；16.00；0.210、rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丁烯

rm{(2)}rm{隆陋OH}rm{隆陋CHO}消去反應(yīng)。

rm{(3)}

rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}

rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}

rm{(5)}rm{(6)}任意rm{(}種rm{2}rm{)}【分析】【分析】本題考查有機反應(yīng)的綜合應(yīng)用；意在考查考生對有機合成的分析和推斷能力。

【解答】rm{(1)}根據(jù)rm{A}與溴水加成的產(chǎn)物，可以推斷出rm{A}為名稱為rm{2-}甲基rm{-1-}丁烯；

故答案為：rm{2-}甲基rm{-1-}丁烯；rm{(2)}根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系知，rm{C}為所含官能團為rm{隆陋OH}rm{隆陋CHO}rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；rm{(3)C隆煤D}的化學(xué)方程式為：

故答案為：rm{(4)G+F隆煤H}的反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}根據(jù)rm{(5)H}知，rm{(6)}應(yīng)含有酯基，根據(jù)rm{壟脵}知，rm{X}應(yīng)含有醛基或甲酸酯基，再結(jié)合rm{壟脹}可以推斷rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{壟脷}故答案為：rm{X}任意rm{HCOOCH_{2}CH_{2}CH=CH_{2}}種rm{(}rm{2}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丁烯rm{(2)}rm{隆陋OH}rm{隆陋CHO}消去反應(yīng)。

rm{(3)}rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}

rm{(4)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COOH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{3}CH=Cleft(C{H}_{3}right)COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O

}

rm{(5)}rm{(6)}任意rm{(}種rm{2}rm{)}三、實驗題(共9題，共18分)11、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{壟脵隆蘆壟脹}所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是rm{壟脵壟脷}

故答案為：rm{壟脵壟脷}

rm{(2)壟脵}中發(fā)生反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)和鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

rm{(3)a.}根據(jù)上面的分析可知，溶液rm{C}中含有偏鋁根離子和氫氧根離子以及氯離子，故rm{a}正確；

rm{b.壟脹}中是氫氧化鐵受熱分解，是非氧化還原反應(yīng)，故rm錯誤；

rm{c.壟脷}中要將鋁離子生成偏鋁根離子而與氫氧化鐵分離，而氨水不能將鋁離子生成偏鋁酸根離子只能生成氫氧化鋁沉淀，所以氫氧化鈉溶液不可用氨水代替，故rm{c}錯誤；故選rm{a}

rm{(4)}若紅棕色固體rm{E}為純凈物氧化鐵，其質(zhì)量為rm{120.0g}則鐵元素的質(zhì)量為rm{dfrac{112}{160}隆脕120.0g=122g=84g}則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{100-84-8.7}{100}隆脕100%=7.3%}

故答案為：rm{dfrac

{112}{160}隆脕120.0g=122g=84g}．

鐵硅鋁合金中加入足量鹽酸溶液，鋁、鐵溶解，硅沉淀，過濾得固體rm{dfrac

{100-84-8.7}{100}隆脕100%=7.3%}和溶液rm{7.3%}固體rm{B}為硅，溶液rm{A}為氯化亞鐵和氯化鋁溶液，rm{B}中加入過量的氫氧化鈉得偏鋁鈉溶液和固體氫氧化鐵，過濾分離出固體rm{A}和溶液rm{A}所以溶液rm{D}中含有偏鋁根離子和氫氧根離子以及氯離子，固體rm{C}為氫氧化鐵，在空氣中灼燒得固體rm{C}為氧化鐵；據(jù)此答題．

本題考查學(xué)生對實驗與操作原理、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析問題解決問題的能力．rm{D}【解析】rm{壟脵壟脷}rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{Fe+2H^{+}=2Fe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{a}rm{7.3%}12、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等相等（5）偏小【分析】【分析】本題考查了中和熱的測定，這是中學(xué)的一個經(jīng)典的實驗，是高考考查的重點，特別要注意最后一個空，要明白氨水rm{(NH}rm{3}rm{3}rm{隆隴H}rm{2}為弱堿，在反應(yīng)過程中要電離，會吸收部分熱量，同樣用弱酸也是偏小?！窘獯稹縭m{2}測定中和熱常用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌以保證整個反應(yīng)液的溫度保持一致，所以圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；rm{O)}燒杯間填滿碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；rm{(1)}大燒杯上如不蓋硬紙板，則會散發(fā)部分熱量，使得中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小；rm{(2)}中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{(3)}所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用rm{(4)}鹽酸與rm{1molH_{2}O}溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是中和熱相等，故答案為：不相等；相等；rm{60mL0.50mol/L}氨水rm{50mL0.55mol/LNaOH}為弱堿，在反應(yīng)過程中要電離，會吸收部分熱量，所以測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏小。rm{(5)}【解析】rm{(1)}環(huán)形玻璃攪拌棒rm{(2)}減少實驗過程中的熱量損失rm{(3)}偏小rm{(4)}不相等相等rm{(5)}偏小13、?（1）、Al(OH)3；（2）、（3）、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（4）、2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；【分析】B、rm{D}和rm{L}都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，rm{B}元素是地殼中含量最多的金屬元素，則rm{B}為rm{Al}rm{L}單質(zhì)呈紫紅色，則為rm{Cu}非金屬氣體單質(zhì)rm{J}呈黃綠色，為rm{Cl_{2}}rm{C}是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿，則rm{C}為rm{NaOH}金屬rm{D}與鹽酸反應(yīng)生成rm{G}與rm{F}且rm{F}為非金屬氣體單質(zhì)，則rm{F}為rm{H_{2}}rm{G}與氯氣反應(yīng)得到rm{K}rm{C}與rm{K}在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成，可推知rm{D}為rm{Fe}rm{G}為rm{FeCl_{2}}rm{K}為rm{FeCl_{3}.}常溫常壓下，rm{A}是金屬氧化物，與rm{B(Al)}反應(yīng)得到rm{E}與rm{Fe}rm{E}為兩性化合物，可推知rm{A}為rm{Fe}的氧化物，rm{E}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{E}與rm{NaOH}反應(yīng)得到rm{H}與rm{I}rm{Al}與氫氧化鈉反應(yīng)也得到rm{I}可推知rm{I}為rm{NaAlO_{2}}rm{H}為rm{H_{2}O}rm{I}與二氧化碳在溶液中反應(yīng)得到兩性化合物rm{M}為rm{Al(OH)_{3}}所以各物質(zhì)分別是下列情況：rm{A:Fe}的氧化物；rm{B}rm{Al}rm{C}rm{NaOH}rm{D}rm{Fe}rm{E}rm{Al_{2}O_{3}}rm{F}rm{H_{2}}rm{G}rm{FeCl_{2}}rm{H}rm{H_{2}O}；rm{I:NaAlO_{2}}rm{J:Cl_{2}}rm{K}rm{FeCl_{3}}rm{L:}rm{L:}rm{Cu}rm{L}rm{Cu}rm{Cu}rm{L}：rm{Cu}rm{M}；rm{M}rm{Al(OH)}的化學(xué)式為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}是水：其電子式為：rm{(1)}反應(yīng)rm{M}是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Al(OH)_{3}}rm{(2)}rm{H}是氯化鐵和銅反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：rm{(3)}rm{壟脵}【解析】?rm{(1)}rm{Al(OH)_{3}}rm{(2)}rm{(3)}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(4)}rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}14、略

【分析】解：rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)得到rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}能氧化得到rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}氧化得到rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CH_{2}}電子式為故答案為：

rm{(2)B}為為rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有官能團為羥基，rm{D}為rm{CH_{3}COOH}官能團名稱是羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(3)}通過以上分析知，rm{壟脵壟脷壟脺}分別是加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙酸乙酯制取中濃硫酸能吸收生成的水；同時加快化學(xué)反應(yīng)速率而作催化劑，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙醇濃度；移去生成物；

故答案為：吸水劑；催化劑；增大乙醇的濃度；移去生成物；

rm{壟脺}碳酸鈉能吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；如果將導(dǎo)氣管伸入液面下易產(chǎn)生倒吸，所以不能伸入液面下，碎瓷片有防暴沸作用；

故答案為：吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}．

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{(5)}為rm{(6)}與水發(fā)生加成反應(yīng)得到rm{(7)}為rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}能氧化得到rm{A}為rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}氧化得到rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{B}結(jié)合題目分析解答．

本題考查有機物推斷、乙酸乙酯制取等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生推斷、實驗操作能力，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)原理等知識點是解本題關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液用途，題目難度不大．rm{C}【解析】羥基；羧基；加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}吸水劑；催化劑；增大乙醇的濃度；移去生成物；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)c(待)＝判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響。①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗，則鹽酸的濃度被稀釋，從而導(dǎo)致V(標)減小，測定結(jié)果偏低，①不正確；②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度減小，從而導(dǎo)致V(標)增大，測定結(jié)果偏高，②正確；③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水，對V(標)無影響，根據(jù)c(待)＝可知，c(待)不變，③不正確；④待測液從錐形瓶中濺出，則導(dǎo)致V(標)減小，根據(jù)c(待)＝可知，c(待)偏小，④不正確；⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏小，終點后讀數(shù)時仰視，則讀數(shù)偏大，因此導(dǎo)致V(標)增大，根據(jù)c(待)＝可知，c(待)偏高，⑤正確，答案選②⑤。（2）在滴定管使用時首先應(yīng)該進行的操作是檢查滴定管是否漏水；滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。酸不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞試液變紅色，所以達到滴定終點的現(xiàn)象是無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。考點：考查中和滴定實驗誤差分析以及滴定操作【解析】【答案】（1）②⑤（2分，答對一個給1分）；（2）檢查是否漏水（1分）；無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（18分）⑴342NA或1.204×10246⑵34g·mol－12：10.1⑶2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2=Na2SO4（方程式每2分其余每1分）（4）①鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀；（4分）②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4分）17、略

【分析】解：（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，液溴為深紅棕色液體，易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，可用水封的方法保存，以減少溴的揮發(fā)；甲苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式：

故答案為：水（或H2O或蒸餾水）；

（2）甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷；加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸起到催化劑的作用，為提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率，加熱微沸2小時，使之充分反應(yīng)，然后用分液漏斗分離，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為鄰溴甲苯，可利用物質(zhì)的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離，以此解答該題；

①依據(jù)裝置圖分析儀器名稱和作用分析儀器a為冷凝管，b處是加入粗產(chǎn)品的儀器用分液漏斗分液加入，方塊b中為某玻璃儀器為分液漏斗；

故答案為：冷凝管；分液漏斗；

②依據(jù)生成的溴化氫極易溶于水分析；三頸燒瓶中開始加入了甲苯；鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和吸收溴化氫，加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1．丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑的作用；

故答案為：吸收反應(yīng)生成的HBr氣體；催化劑；

（3）依據(jù)上述分析可知操作Ⅰ時分液；操作Ⅲ為蒸餾分離方法，故答案為：分液；蒸餾；

（4）水溶液中含有H2SO4和Fe3+，為測定HBr的物質(zhì)的量；滴入氫氧化鈉溶液到最后一滴生成紅褐色沉淀證明溴化氫完全反應(yīng)；

故答案為：滴定終點時，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成；可以指示滴定終點．

（1）液溴為深紅棕色液體；易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，可用水封的方法保存；甲苯和液溴反應(yīng)生成對溴甲苯和溴化氫，發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷；加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸起到催化劑的作用，為提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率，加熱微沸2小時，使之充分反應(yīng)，然后用分液漏斗分離，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為鄰溴甲苯，可利用物質(zhì)的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離，以此解答該題；

①依據(jù)裝置圖分析儀器名稱和作用，b處是加入粗產(chǎn)品的儀器用分液漏斗分液加入；

②依據(jù)生成的溴化氫極易溶于水分析其作用；

（3）依據(jù)上述分析可知操作Ⅰ時分液；操作Ⅲ為蒸餾分離方法；

（4）水溶液中含有H2SO4和Fe3+，為測定HBr的物質(zhì)的量；滴入氫氧化鈉溶液到最后一滴生成紅褐色沉淀證明溴化氫完全反應(yīng)．

本題考查了物質(zhì)制備的方法分析和流程判斷，裝置儀器的作用理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】水（或H2O或蒸餾水）；冷凝管；分液漏斗；吸收反應(yīng)生成的HBr氣體；催化劑；分液；蒸餾；滴定終點時，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，可以指示滴定終點18、2CH3CHO+O22CH3COOH；試管A的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；在試管A的支管口處；甘油；ab【分析】解：rm{(1)}乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，方程式為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}

故答案為：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}

rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}實驗開始時溫度計應(yīng)測量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow{60隆忙-80隆忙}2CH_{3}COOH}所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管rm{(2)}的反應(yīng)液中；

由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管rm{60隆忙隆蘆80隆忙}的支管口處；

故答案為：試管rm{A}的反應(yīng)液中；控制反應(yīng)溫度為rm{A}在試管rm{A}的支管口處；

rm{60隆忙隆蘆80隆忙}乙酸的沸點為rm{A}要想通過蒸餾的方法得到乙酸，rm{(3)}內(nèi)盛裝的液體的沸點應(yīng)大于rm{117.9隆忙}由表可知燒杯rm{B}內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油；

故答案為：甘油；

rm{117.9隆忙}乙酸能使rm{B}試紙變紅，乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與紅色石蕊試紙、銀氨溶液無現(xiàn)象，故選：rm{(4)}rm{PH}故答案為：rm{a}

rm乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；

rm{ab}實驗開始時溫度計應(yīng)測量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為rm{(1)}根據(jù)蒸餾原理；溫度計測量的是蒸氣的溫度；

rm{(2)}乙酸的沸點為rm{60隆忙隆蘆80隆忙}要想通過蒸餾的方法得到乙酸，rm{(3)}內(nèi)盛裝的液體的沸點應(yīng)大于rm{117.9隆忙}

rm{B}酸的通性來解答．

本題借助于乙酸的制備，考查了蒸餾的原理、乙酸的性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)課本知識即可完成．rm{117.9隆忙}【解析】rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow{60隆忙-80