2025年岳麓版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷251考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.25%B.3４%C.75%D.50%2、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是①v(A)=0.10mol/(L?min)②v(B)=0.20mol/(L?min)③v(B)=0.30mol/(L?min)④v(C)=1.00mol/(L?min)A.①②B.①③C.③④D.②④3、元周表和素期的有關(guān)說(shuō)法，正確的是（）A.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱(chēng)Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類(lèi)最多的族B.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和Ⅷ族C.金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素D.O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強(qiáng)4、在一個(gè)恒容的密閉容器中充入rm{2}rm{mol}rm{A}和rm{1}rm{mol}rm{B}發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(}rm{g}rm{)+B(}rm{g}rm{)?}rm{x}rm{C(}rm{g}rm{)}達(dá)到平衡后，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)為rm{a}rm{.}若恒溫恒容下，按rm{0.6}rm{mol}rm{A0.3}rm{mol}rm{B}和rm{1.4}rm{mol}rm{C}為起始物，達(dá)到平衡后，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)仍為rm{a}，則rm{x}的值可能是()

A.rm{2}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{2}或rm{3}5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.用藥匙取用粉末狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有體積液體的試管加熱D.傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向手心6、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是A.都易溶于水B.苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸溶液的rm{pH}小于rm{7}D.乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(11分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)：(3分)（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0min～3min時(shí)間內(nèi)v(Z)==________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)8、(12分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。（3）濃硫酸的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是。（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。（6）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和，需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是。9、將一支盛有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過(guò)amLO2，請(qǐng)回答以下小題：（1）若a=b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_(kāi)________mL。（2）若a＜b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_(kāi)________mL。（3）若a＞b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_(kāi)________mL。10、某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開(kāi)即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體____（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體____，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____．

11、某研究性學(xué)習(xí)小組；為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后；裝入藥品并連接儀器．

②緩慢通入一定量的N2后；將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．

③一段時(shí)間后；將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2；至裝置中氣體無(wú)色．

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有____（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因____．

（2）裝置C的作用是____．

（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①____；②____．

（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，化學(xué)方程式□Na2O2+□HCl═□Cl2+□NaCl+□________．

該反應(yīng)____（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是____（要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可）．

12、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題rm{(1)}已知：已知：rm{(1)}和rm{1molN_{2}}的總能量____rm{3molH_{2}}填“rm{(}”、“rm{>}”或者“rm{<}”rm{=}的能量。該反應(yīng)是_____rm{)2molNH_{3}}填“吸”或者“放”rm{(}熱反應(yīng)，表中rm{)}為_(kāi)____rm{a}rm{kJ}某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。rm{(2)}向rm{壟脵}稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：。rm{100mL}時(shí)間rm{/min}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}氫氣體積rm{/mL}rm{50}rm{120}rm{232}rm{290}rm{310}在rm{2隆蘆3min}時(shí)間段內(nèi)，用硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________________rm{壟脷}為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入______rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.NaNO_{3}}溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.Na_{2}SO_{4}}溶液rm{d.CuSO_{4}}溶液rm{(3)}下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列表達(dá)不正確的是____A.rm{a}電極是負(fù)極，rm{OH^{-}}移向負(fù)極B.電子由rm{a}經(jīng)電解質(zhì)溶液流向rmC.該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)rm{100%}D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置rm{(4)}已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}則能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}A.生成rm{CH_{3}OH}的速率與消耗rm{CO}的速率相等B.混合氣體的密度不變C.rm{CH_{3}OH}rm{CO}rm{H_{2}}的濃度都不再發(fā)生變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變13、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰．甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．據(jù)此可以判斷：元素甲為_(kāi)___，元素丙為_(kāi)___，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_(kāi)___．14、用化學(xué)符號(hào)填空。

標(biāo)出五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)______（含位置）氮元素______，兩個(gè)氫離子______，氧分子______．15、下列物質(zhì)中；互為同系物的有______，互為同分異構(gòu)體的有______，互為同素異形體的有______，屬于同位素的有______，是同一種物質(zhì)的有______．

rm{壟脵}rm{壟脷}白磷rm{壟脹2}rm{3-}二甲基丁烷rm{壟脺}

rm{壟脻;_{17}^{35}Cl}rm{壟脼}紅磷rm{壟脽;_{17}^{37}Cl}rm{壟脿}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共40分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為_(kāi)___；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線(xiàn)下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。26、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)用鹽酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫(xiě)2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗(yàn)富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫(xiě)出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。27、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“濾渣1”的成分為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_(kāi)______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過(guò)小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為_(kāi)_________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡(jiǎn)寫(xiě)為L(zhǎng)i1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

28、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為_(kāi)__，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為_(kāi)__。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/p>

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol、CO2的物質(zhì)的量為ymol；x=0.225mol、y=0.075mol，CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為故B正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】試題分析：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比則表示的為同一反應(yīng)速率，或?qū)⑺o反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，故答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。【解析】【答案】B3、C【分析】解：B存在鑭系與錒系；含有最多，故A錯(cuò)誤；

金；銀、銅于B族處族、鈉處于A族；故C正確；

族元素是金屬元素但過(guò)渡元素包含副族Ⅷ族；故B錯(cuò)誤；

選C．

同主族上而下原子半徑增；周期自左而右原子徑??；

過(guò)渡素包含副和Ⅷ族；

B族存在鑭系錒系；含的元素最多；

周期自右金屬減弱；同主自上而下金屬性增強(qiáng)金屬性越最高價(jià)氧化物應(yīng)水化物的性越強(qiáng)．

題元素周表、原結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元周期律等，難度不大，注掌握元素周與整體把元素周期表．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本題考查了等效平衡的知識(shí)?！窘獯稹坑深}意可知當(dāng)充入rm{A}和rm{B}的量之比rm{2隆脙1}時(shí)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)均為rm{a}則反應(yīng)式左右邊系數(shù)相等，即rm{x=3}另外，若和rm{A}的量之比rm{B}時(shí)，rm{2隆脙1}的體積分?jǐn)?shù)均為rm{C}則反應(yīng)式左右邊系數(shù)相等，即rm{a}另外，若rm{x=3}利用一邊倒的全部換算為反應(yīng)物，可知，正好符合原子守恒，也屬于等效平衡，故rm{x=2}也符合題意，故D正確。故選D。rm{x=2}【解析】rm{D}5、C【分析】解：A；取用固體粉末狀藥品使用藥匙；故A正確；

B；滴加少量液體選用膠頭滴管；故B正確；

C；試管中液體藥品的體積不要超過(guò)試管容積的三分之一；以防在加熱過(guò)程中或液體沸騰時(shí)有液體藥品從試管中逸出，故C錯(cuò)誤；

D；傾倒液體時(shí)為防止標(biāo)簽被污染；試劑瓶標(biāo)簽向手心，故D正確；

故選C．

A；一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；

B；滴加少量液體使用膠頭滴管；

C、給試管加熱時(shí)，試管中的液體不能超過(guò)容積的

D；傾倒液體時(shí)應(yīng)防止標(biāo)簽被污染．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，明確操作的規(guī)范和操作要點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，并注意實(shí)驗(yàn)安全來(lái)分析，難度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本題考查了苯、乙酸、乙醇的性質(zhì)。【解答】A.苯不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.苯與液溴不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸溶液的rm{pH}小于rm{7}故正確；小于rm{pH}故正確；rm{7}D.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到9min是達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)XYZ的物質(zhì)的量分別是0.55mol、0.10mol和0.90mol，圖像見(jiàn)答案。（2）平衡時(shí)XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是0.45mol、0.9mol、0.9mol。所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為X(g)＋2Y(g)2Z(g)。（3）反應(yīng)在0min～3min時(shí)間內(nèi)Z增加氯0.5mol，所以反應(yīng)速率是v(Z)===0.083mol/(L·min)。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于【解析】【答案】(1)(3分)(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)(3分)(3)v(Z)===0.083mol/(L·min)(3分，列式但無(wú)單位得2分，無(wú)列式結(jié)果正確得1分，僅有數(shù)字不得分)(4)45%(2分)8、略

【分析】試題分析：（1）反應(yīng)中Mn化合價(jià)從+7變?yōu)?2，Cl的化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降和質(zhì)量守恒配平方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)可知，生成5molCl2轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol；（3）反應(yīng)裝置A制取氯氣，B除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C中裝濃硫酸干燥氯氣，D驗(yàn)證干燥和濕潤(rùn)的氯氣是否有漂白性，E是尾氣處理（防止未反應(yīng)的氯氣污染空氣）。（4）干燥的氯氣不能使紅色紙條褪色，氯氣遇到濕潤(rùn)的紅色紙條產(chǎn)生次氯酸使紙條褪色，故現(xiàn)象為：濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色；（5）裝置E中氫氧化鈉與尾氣氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配500mL溶液，主要用到的玻璃儀器還必須要500mL容量瓶，需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是考點(diǎn)：考查氯氣的制取和性質(zhì)檢驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)（2）0.25mol(2分)（3）干燥氯氣(1分)（4）濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色(2分)（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)（6）500mL容量瓶(1分)10.0g(2分)9、略

【分析】試題分析：NO和NO2氣體與氧氣、水反應(yīng)涉及到的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO（1）a=b時(shí)，NO和NO2氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，體積為0；（2）a＜b時(shí)，氧氣不足，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，a/4ml的氧氣只能與aml的NO2反應(yīng)，余（b-a）ml的NO2再與水反應(yīng)產(chǎn)生（b-a）/3ml的NO；（3）a>b時(shí)，氧氣過(guò)量，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，bml的NO2氣體需要b/4ml的氧氣，剩余氧氣a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。考點(diǎn)：考查NO、NO2混合氣體與氧氣、水反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】（1）0（2）（b-a）/3（3）（a-b）/410、H2CO2H22Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．【分析】【解答】解：使用啟普發(fā)生器時(shí)對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求是：固、液不加熱型或液、液不加熱型，所以可制取的氣體有H2、CO2等；將銅網(wǎng)改為鐵網(wǎng)時(shí)，鐵和稀鹽酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以只能用于堿和金屬反應(yīng)生成的氣體，可制取的氣體只有H2，強(qiáng)堿和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．故答案為：H2CO2；H2；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．

【分析】根據(jù)啟普發(fā)生器對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求判斷，根據(jù)鐵的性質(zhì)判斷其它氣體不能制取的原因，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．11、Cl24H++4I﹣+O2═2I2+2H2O吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的不能實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可）【分析】【解答】（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙褪色，說(shuō)明有HClO生成，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，所以說(shuō)明裝置A中有Cl2生成；

若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，碘離子具有還原性，O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O（或4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣），所以不能據(jù)此證明上述結(jié)論，故答案為：Cl2；4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O；

（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，會(huì)導(dǎo)致收集的O2不純凈，且鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氣體中含有HCl，氯氣、HCl都能和NaOH反應(yīng)而除去，則NaOH的作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl2；防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；

故答案為：吸收HCl和過(guò)量的Cl2；防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；

（3）①水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)也生成氧氣，O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的；

②如果Na2O2被還原；則O元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，不能是化合價(jià)升高；

Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2

故答案為：①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的；

（4）反應(yīng)中過(guò)氧化鈉是氧化劑，每摩過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)可得到2mol電子，氯氣是氧化產(chǎn)物，每生成1mol氯氣可轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合電子守恒和原子守恒，配平后反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體，所以該實(shí)驗(yàn)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2；

故答案為：不能；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)；固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點(diǎn)即可；其他合理答案均可）

【分析】（1）HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色；

（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，會(huì)導(dǎo)致收集的O2不純凈；

（3）如果Na2O2被還原，則O元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低；Na2O2還能和水反應(yīng)生成氧氣；

（4）可結(jié)合氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，并利用電子守恒和原子守恒進(jìn)行配平；根據(jù)氣體和固體反應(yīng)較緩慢，且制得的氯氣中含有大量HCl．12、rm{(1)>}放rm{391}

rm{(2)壟脵0.05mol/(L?min)}

rm{壟脷c}

rm{(3)BC}

rm{(4)CD}【分析】【分析】本題是拼盤(pán)式填空題，考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，掌握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)就可以解決了。

【解答】rm{(1)}根據(jù)圖給信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{946KJ/mol+3隆脕436KJ/mol-6a=-92.4KJ/mol}rm{946KJ/mol+3隆脕

436KJ/mol-6a=-92.4KJ/mol}本題答案：rm{a=391.0}；放；rm{>}。rm{391}結(jié)合方程式，硫酸消耗的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，rm{v(H_{2}SO_{4})=dfrac{?n({H}_{2}S{O}_{4})}{V隆脕t}=dfrac{?n({H}_{2})}{0.1L隆脕1min}=dfrac{dfrac{0.232L-0.120L}{22.4L/mol}}{0.1(L隆隴min)}=0.05mol/(L隆隴min)}rm{(2)壟脵}為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中rm{v(H_{2}SO_{4})=dfrac{?n({H}_{2}S{O}_{4})}{V隆脕t}=

dfrac{?n({H}_{2})}{0.1L隆脕1min}=dfrac{

dfrac{0.232L-0.120L}{22.4L/mol}}{0.1(L隆隴min)}=0.05mol/(L隆隴min)

}加入rm{壟脷}溶液，不會(huì)產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生一氧化氮，不符合題意rm{a.}rm{NaNO_{3}}加入rm{;}溶液，會(huì)中和rm{b.}導(dǎo)致產(chǎn)生的氫氣量減少，不符合題意；rm{NaOH}加入rm{H^{+}}溶液，相當(dāng)于稀釋了硫酸，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生的氫氣量不變，符合題意；rm{c.}加入rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，形成原電池反應(yīng)，速率增大，產(chǎn)生的氫氣量減少，不符合題意；本題答案：rm{d.}。rm{CuSO_{4}}A.rm{c}電極發(fā)生化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，產(chǎn)生陽(yáng)離子吸引rm{(3)}移向負(fù)極，A正確；B.電子由rm{a}經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向rm{OH^{-}}B錯(cuò)誤；C.任何電池的能量轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)rm{a}C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確；本題選BC。rmA.生成rm{100%}的速率與消耗rm{(4)}的速率相等，代表的化學(xué)反應(yīng)方向相同，A錯(cuò)誤；B.恒容體系反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，混合氣體的密度不變不是平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C.rm{CH_{3}OH}rm{CO}rm{CH_{3}OH}的濃度都不再發(fā)生變化，是平衡標(biāo)志，C正確；D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，是平衡標(biāo)志，D正確；本題選CD。rm{CO}【解析】rm{(1)>}放rm{391}rm{(2)壟脵0.05mol/(L?min)}

rm{壟脷c}rm{(3)BC}rm{(4)CD}13、略

【分析】

甲；乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期；其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素，不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，乙元素原子序數(shù)應(yīng)為8，乙為氧元素，甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素．

元素乙和丁所形成化合物的分子式為CO、CO2．

故答案為：N；P；CO、CO2．

【解析】【答案】甲；乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期；其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素，不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，乙元素原子序數(shù)應(yīng)為8，乙為氧元素，甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素．

14、略

【分析】解：五氧化二磷中氧元素顯-2價(jià)，磷元素顯+5價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)可表示為：

氮元素表示為N；

由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，離子個(gè)數(shù)是在離子符號(hào)前用數(shù)字表示，兩個(gè)氫原子表示為2H+；

由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，氧氣是雙原子分子，分子式為O2；

故答案為：N；2H+；O2；

化合價(jià)的表示方法；在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；

氮元素用元素符號(hào)表示；

離子的表示方法；在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

分子的表示方法；正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．

本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力．【解析】N；2H+；O215、略

【分析】解：rm{壟脿}與rm{壟脵}或與rm{壟脺}的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)rm{CH_{2}}故互為同系物；

rm{壟脵}與rm{壟脺}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

rm{壟脷}白磷與rm{壟脼}紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)；屬同素異形體；

rm{壟脻;_{17}^{35}Cl}與rm{壟脽;_{17}^{37}Cl}的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素；

rm{壟脿}的系統(tǒng)命名法即為rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，故與rm{壟脹2}rm{2-}二甲基丁烷是同一種物質(zhì)．

故答案為：rm{壟脵壟脿}或rm{壟脺壟脿}rm{壟脵壟脺}rm{壟脷壟脼}rm{壟脻壟脽}rm{壟脹壟脿}．

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱(chēng)同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項(xiàng)多，要細(xì)心排查．【解析】rm{壟脵壟脿}或rm{壟脺壟脿}rm{壟脵壟脺}rm{壟脷壟脼}rm{壟脻壟脽}rm{壟脹壟脿}三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．四、其他(共4題，共40分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

通過(guò)濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過(guò)程中，堿解過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過(guò)過(guò)濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫(xiě)為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線(xiàn)下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過(guò)程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為故答案為

【點(diǎn)睛】

該題為工業(yè)流程問(wèn)題，在分析流程圖時(shí)，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。【解析】80℃溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF除硫過(guò)程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=26、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強(qiáng)酸性浸出液，加入足量的鐵粉至浸出液顯紫色，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+；經(jīng)系列處理得到綠礬和富含TiO2+的溶液，向溶液中加熱水促進(jìn)TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙燒分解得到TiO2，在與氯氣、焦炭混合反應(yīng)得到TiCl4；廢氣主要是二氧化碳。

【詳解】

(1)適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等都可以加快浸取速率；該過(guò)程主要發(fā)生FeTiO3和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)題目信息可知反應(yīng)過(guò)程中Ti元素生成TiO2+，結(jié)合元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)廢渣為不溶于鹽酸的SiO2;

(3)鐵元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，仍然不變紅，則不含F(xiàn)e2+；綜上說(shuō)明溶液中不含鐵元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K===4.0×104；

(5)根據(jù)圖示；該工藝流程中存在的不足之處是：流程中的廢渣；廢液、廢氣沒(méi)有進(jìn)行合理的處理或回收再利用等；

(6)四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃，二者的沸點(diǎn)差異較大，所以可以用分餾的方法分離；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【點(diǎn)睛】

第3小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意需要對(duì)三價(jià)鐵和二價(jià)鐵都要進(jìn)行檢驗(yàn)；第7小題中書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)方程式要注意水的計(jì)量數(shù)，生成的TiO2·nH2O中還有n個(gè)水分子?！窘馕觥竣?適當(dāng)增大鹽酸濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌、減小鈦鐵礦粒徑等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵元素⑤.4.0×104⑥.沒(méi)有對(duì)“三廢”進(jìn)行合理的處理或回收再利用等⑦.蒸餾(或分餾)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl27、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進(jìn)入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過(guò)濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時(shí)Li+的流向可知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極；充電時(shí)b極為陽(yáng)極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)Li元素被氧化，所以LinC6為負(fù)極，即a極材料為L(zhǎng)inC6，b極材料為L(zhǎng)i1-nMO