2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以菱鎂礦(主要成分為含少量和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有和下列說法正確的是A.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行B.浸出鎂的反應(yīng)為C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有D.分離與是利用了它們氫氧化物的堿性強(qiáng)弱不同2、電池中活潑的鉀負(fù)極容易產(chǎn)生枝晶狀沉積物，導(dǎo)致正極催化劑活性不足與較高的充電過電位，容易引發(fā)電解液氧化分解，惡化電池性能。近日，我國科研團(tuán)隊(duì)通過對該電池正、負(fù)極同時(shí)改進(jìn)，實(shí)現(xiàn)了穩(wěn)定高效且可逆循環(huán)的電池。電池總反應(yīng)為

下列說法錯(cuò)誤的是A.活潑的鉀負(fù)極替換成合金是為了改善負(fù)極側(cè)的枝晶問題B.電池的正極反應(yīng)式為C.在碳納米管正極表面引入羧酸根離子，可以使放電產(chǎn)物更易于可逆分解，降低充電過電位D.充電時(shí)，每生成陰極質(zhì)量減少3、正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下；正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖所示。

名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱?H/kJ?mol-1正戊烷-13036–3506.1異戊烷-159.427.8–3504.1

下列說法不正確的是A.25℃，101kPa時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)?H=–2.0kJ/molB.28~36℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動C.36~150℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變4、關(guān)于水的電離，下列敘述中，正確的是A.升高溫度，水的平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，c(H+)不變B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)增大C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(OH-)降低D.向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，KW不變，c(H+)降低5、下列說法正確的是A.向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B.常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C.向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D.pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、我國科研人員研制出種室溫電池。該電池吸收的工作原理如圖所示。吸收的中，有轉(zhuǎn)化為固體沉積在多壁碳納米管電極表面。下列說法不正確的是。

A.鈉箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每吸收轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.正極反應(yīng)式：D.通過電解質(zhì)移向極7、下列說法正確的是（）A.活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率8、溫度T1和T2時(shí)，分別將1molCH4和1.2molCO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。溫度時(shí)間/min05101520T1n(CH4)/mol10.750.600.500.50T2n(CH4)/mol10.650.450.40

下列說法正確的是A.該反應(yīng)?H＜0B.T1時(shí)0~10min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1molH2，重新達(dá)平衡前，v(正)＜v(逆)D.T1時(shí)，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，平衡時(shí)n(CH4)>1mol9、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑裝置圖如下。下列說法不正確的是。

A.是原電池B.池能夠生產(chǎn)C.電路中電子流向?yàn)樾纬砷]合回路D.中均從右邊遷移到左邊10、室溫下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金屬陽離子的濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。若溶液中金屬陽離子濃度小于10-5mol/L可視為完全沉淀；則下列說法正確的是。

已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3A.曲線A表示c(Cr2+)與NaOH溶液體積的關(guān)系B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，Cr2+剛剛開始沉淀C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀D.當(dāng)Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶111、連二次硝酸()是一種二元酸，常溫下，用的NaOH溶液滴定的溶液；測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列各點(diǎn)所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是。

A.a點(diǎn)：B.b點(diǎn)：C.c點(diǎn)：D.d點(diǎn)：12、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d13、已知溫度對5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的關(guān)系，在20°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)見下表：。實(shí)驗(yàn)編號c(H+)/(mol·L-1)c(BrO)(mol·L-1)c(Br-)/(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)①0.00800.00100.102.4×10-8②0.00800.00100.204.8×10-8③0.00400.00100.201.2×10-8④0.0080a0.104.8×10-8⑤0.00400.00200.40b

下列推測正確的是A.表格中的b=4.8×10-8B.編號①實(shí)驗(yàn)若在35°C進(jìn)行，則反應(yīng)速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范圍內(nèi)C.對于編號④實(shí)驗(yàn)，若將H+濃度改為pH=1.10、BrO濃度增加一倍，則反應(yīng)速率約為9.5×10-7mol·L-1·s-1D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度滿足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中k=3.75L3·mol-3·.s-1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、I．根據(jù)下列圖像；進(jìn)行分析：

(1)由圖A知，該反應(yīng)的K值隨溫度的升高而_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)由圖B知，t3時(shí)采取的措施為_____，t1～t6中，氨氣的含量最低的是_____。

II．已知H2A在水中電離：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。

(1)常溫下NaHA溶液的pH__(填序號)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(2)某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液體積可以加和)，此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是______。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)＞c(K+)D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)?H＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有______。

A．升高溫度B．加入Na2A固體C．加入NH4Cl晶體15、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

(1)在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)216、將苯蒸氣在催化劑作用下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氣態(tài)環(huán)己烷，放出的熱量。

(1)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。___________

(2)碳碳雙鍵與加成時(shí)放熱；而且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比。

根據(jù)上述事實(shí)，結(jié)合①中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說說你對苯環(huán)的認(rèn)識。___________17、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。

(1)向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量___________2mol(填“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物質(zhì)的量___________0mol，轉(zhuǎn)化率___________100%，反應(yīng)放出的熱量___________QkJ。

(2)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為___________。

(4)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___________。

(5)根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________(填編號，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A.加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量18、I．鋼鐵容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式_______。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用____(填寫字母序號)。

a．銅b．鈉c．鋅d．石墨。

(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的____極。

II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__。

a．H2SO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH

(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_______。

(3)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L。19、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。

(2)25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填序號)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小。

(3)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1。此刻可逆反應(yīng)______。

A.向正方向進(jìn)行B.向逆方向進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)20、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____21、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沉鎂時(shí)較高溫度下氨水會分解；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，氧化鎂與銨根在溶液中水解生成的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，完全反應(yīng)得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O；B正確；

C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵和氫氧化鋁的Ksp遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的Ksp；所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)，鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鎂離子不沉淀，從而將其分離，D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．題干中介紹活潑的鉀負(fù)極容易產(chǎn)生枝晶狀沉積物；導(dǎo)致性能衰減，我國科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)電極材料為KSn合金，因此活潑的鉀負(fù)極替換成合金是為了改善負(fù)極側(cè)的枝晶問題，A正確：

B．由總反應(yīng)可知二氧化碳在正極得電子轉(zhuǎn)化為C，正極電極反應(yīng)式為B正確；

C．在碳納米管正極表面引入羧酸根離子，可以使放電產(chǎn)物K2CO3更易于可逆分解；降低充電過電位，C正確；

D．充電時(shí)陰極為碳酸鉀得電子產(chǎn)生K和二氧化碳；陰極質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；

選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表中燃燒熱數(shù)值，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3506.1kJmol-1，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3504.1kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)?H=–2.0kJmol-1；故A正確；

B．根據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值；在28~36℃時(shí)，隨溫度升高，異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，導(dǎo)致平衡正向移動，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．由A項(xiàng)分析可知；正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D．150℃時(shí)；物質(zhì)均為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則增大壓強(qiáng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H+)增大；A錯(cuò)誤；

B．硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關(guān)，所以KW不變；B正確；

C．一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大；C錯(cuò)誤；

D．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，由于溶液中還有大量硝酸銀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不是氯化銀轉(zhuǎn)化生成碘化銀，因此不能證明(AgCl)＞(AgI)；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，兩者pH相等，溫度相同，因此相等；故B正確；

C．向0.1的溶液中加少量水，平衡正向移動，氮溶液中氫氧根濃度減小，因此溶液中比值增大；故C錯(cuò)誤；

D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，因此水電離的不相等；前者小于后者，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【分析】

根據(jù)圖示鈉箔上，鈉失電子變?yōu)殁c離子，被氧化，則鈉箔作負(fù)極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，多壁碳納米管電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．根據(jù)題圖可知；活潑金屬鈉是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．未指明氣體的狀態(tài)；無法根據(jù)氣體體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合分析，吸收的極(極)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．在原電池中，陽離子向正極移動，因此在該裝置中，通過電解質(zhì)移向極；故D正確；

答案選AB。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的活化能是決定反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素；A項(xiàng)正確；

B.活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。8、CD【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在15min到達(dá)平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前10min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達(dá)平衡，到達(dá)平衡時(shí)間小于15min，20min處于平衡狀態(tài)，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為0.40mol，小于T1溫度平衡時(shí)的0.50mol；說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0；故A錯(cuò)誤；

B．T1時(shí)，0～10minCH4的變化物質(zhì)的量為1mol-0.60mol=0.40mol，則CO的變化物質(zhì)的量為2×0.40mol=0.80mol，此時(shí)CO的平均反應(yīng)速率==0.08mol·L-1·min-1；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)三段式計(jì)算K：

K=

保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1molH2，此時(shí)甲烷濃度為1mol/L，此時(shí)H2的濃度為2mol/L，CO2的濃度為0.7mol/L，CO濃度為1mol/L，則Qc=>K；故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，故C正確；

D．T1時(shí)，若起始向容器中充入2molCH4和2.4molCO2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡時(shí)n(CH4)>1mol；故D正確。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，關(guān)鍵是根據(jù)甲烷物質(zhì)的量變化判斷溫度大小，注意根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置圖可知為燃料電池即原電池，為負(fù)極，為正極；故A正確；

B.為電解池，是陽極，失去電子生成是陰極，硝酸得到電子生成故B正確；

C.電路中電子的流向?yàn)槿芤褐袩o電子移動，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽離子移向正極(電極)，電解池中陽離子移向陰極(電極)，因此均從左邊遷移到右邊；故D錯(cuò)誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)Cr(OH)2的ksp為2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==2×10-6mol/L，同理根據(jù)Fe(OH)2的ksp為8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==4×10-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由圖可知曲線A表示c(Fe2+)，曲線B表示c(Cr2+)。

【詳解】

A．由以上分析可知，曲線A表示c(Fe2+)；故A錯(cuò)誤；

B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr2++2OH-=Cr(OH)2↓，當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，B曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)，此時(shí)的c(Cr2+)=0.1mol/L×-0.1mol/L××=0.01mol/L，說明Cr2+在V(NaOH)=30mL已經(jīng)開始沉淀；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)前面分析中的計(jì)算結(jié)果可知，F(xiàn)e2+、Cr2+完全沉淀時(shí)的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以當(dāng)pH=7時(shí)溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀；故C正確；

D．V(NaOH)>30mL時(shí)，F(xiàn)e2+、Cr2+都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)===4：1；故D正確；

故選：CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=6，則結(jié)合電荷守恒可知，則A項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)溶液的pH=7，則結(jié)合電荷守恒可知，則此時(shí)溶質(zhì)為和較小，則所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為溶液呈堿性，說明的電離程度小于其水解程度，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為結(jié)合質(zhì)子守恒可得：D項(xiàng)正確；

故選：AD；12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)由圖A可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，在T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。然后升高溫度，Z的含量降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)K減?。?/p>

(2)氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可知：t3時(shí)v正、v逆都減小，v正＜v逆；化學(xué)平衡逆向移動，則改變的條件是減小壓強(qiáng)；

根據(jù)圖B可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，當(dāng)t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，t1至t2時(shí)維持化學(xué)平衡；在t2時(shí)v正、v逆都增大，改變后v正=v逆，化學(xué)平衡不移動，NH3的含量不變；當(dāng)?shù)絫3時(shí)v正、v逆都減小，v正＜v逆，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致NH3的含量降低，到t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；t4～t5維持化學(xué)平衡，NH3的含量不變；到t5時(shí)v正、v逆都增大，改變后v正＜v逆，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致NH3的含量進(jìn)一步降低，到t6時(shí)反應(yīng)又達(dá)到平衡，可見在t1～t6中，氨氣的含量最低的是t6；

II．(1)H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，則HA-在溶液中只存在電離作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；故NaHA的pH小于7，合理選項(xiàng)是B；

(2)A．在任何溶液中都存在水的電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但溫度不一定是室溫，因此水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14；A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液顯中性，則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正確；

C．若二者按1：1混合恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，此時(shí)c(Na+)=c(K+)，但由于A2-會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HA-使溶液顯堿性，但該溶液顯中性，因此溶液中滴加KOH的物質(zhì)的量小于NaHA，故根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)；C正確；

D．原溶液中NaHA、KOH濃度相等，無論二者以何比例混合。混合溶液中兩種離子濃度和不變，所以c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)A．升高溫度使沉淀溶解平衡向吸熱的正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合題意；

B．加入Na2A固體，導(dǎo)致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，使得溶液中c(Ca2+)減?。籅符合題意；

C．加入NH4Cl晶體，水解使溶液顯酸性，消耗A2-，導(dǎo)致溶液中c(A2-)減小，沉淀溶解平衡正向移動，使得溶液中c(Ca2+)增大；C不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。【解析】減小減小壓強(qiáng)t6BBCB15、B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有過氧化氫被還原后生成水，且過氧化氫受熱見光易分解，沒有多余的雜志，故選B。

(2)調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應(yīng)后生成銅離子和水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，故選CD。16、略

【分析】【詳解】

（1）7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，和足量氫氣加成的時(shí)候放出的熱量，則1mol苯足量氫氣加成的時(shí)候放出的熱量，其對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)+3H2(g)(g)

（2）對比苯環(huán)和以及結(jié)構(gòu)上區(qū)別，苯環(huán)中不飽和度較大，但是和氫氣加成的時(shí)候放出的熱量并沒有成倍增大，說明苯環(huán)能量較低，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。【解析】(1)(g)+3H2(g)(g)

(2)苯環(huán)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定17、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此SO2不能完全轉(zhuǎn)化成SO3，生成n(SO3)<2mol，n(SO2)>0mol，轉(zhuǎn)化率<100%，放出的熱量

故答案為：<；>；<；<；

(2)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小;

故答案為減??；

(3)反應(yīng)前充入SO2和O2，前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.33×10-3mol·L-1·min-1；

故答案為減小；1.33×10-3mol·L-1·min-1；

(4)根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

故答案為15～20min和25～30min；

(5)10～15min三條曲線的斜率的絕對值突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化，改變的條件是增加O2的物質(zhì)的量；即選項(xiàng)d正確；

故答案為ab；d。

【點(diǎn)睛】

判斷改變因素是本題的難點(diǎn)，先弄清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義，本題縱坐標(biāo)代表物質(zhì)的量，然后看改變那個(gè)時(shí)刻，物質(zhì)的物質(zhì)的量如何變化，如本題，20min時(shí)，只有O2的物質(zhì)的量增大，其余沒有發(fā)生變化，說明該時(shí)刻增加O2的物質(zhì)的量。【解析】<><<減小減小1.33×10-3mol·L-1·min-115~20min，25~30minabd18、略

【分析】【分析】

金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；在正極上都是得電子的還原反應(yīng)；在原電池中，較為活潑的金屬做負(fù)極易被腐蝕；在電解池中，作陰極材料的金屬被保護(hù)，不易被腐蝕。

能使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是易溶于水的；且只能是中性的；活潑金屬電極做電解池的陽極是，則電極本身放電；燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子在熔融碳酸鹽為電解質(zhì)中生成二氧化碳；燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出電極反應(yīng)；在燃料電池和電解池的串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相同的。

【詳解】

I．(1)金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應(yīng)，析氫腐蝕中，正極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，吸氧腐蝕中，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-；

(2)在原電池中；較為活潑的金屬做負(fù)極易被腐蝕，為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用比金屬鐵活潑的金屬，但是金屬鈉和水反應(yīng)劇烈，不能做電極材料，可以用金屬鋅，故答案為：C；

(3)在電解池中；作陰極材料的金屬被保護(hù)，不易被腐蝕，為保護(hù)鐵閘門，可以讓金屬鐵作陰極，和電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)。

II．(1)保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時(shí)；加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的；顯中性的鹽，故答案為：c；

(2)活潑金屬電極做電解池的陽極是，則電極本身放電，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；

(3)燃料電池中，正極反應(yīng)一定是氧氣的電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO(或2O2+4CO2+8e-=4CO)，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO(或2O2+4CO2+8e-═4CO)；

(4)陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

故答案為：11.2?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O═4OH-C負(fù)cFe-2e-═Fe2+O2+2CO2+4e-═2CO(或2O2+4CO2+8e-═4CO)11.219、略

【分析】【詳解】