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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷294考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)B.在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)C.向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在:c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)2、有機(jī)物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-2-}丁烯B.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-3-}丁烯C.rm{3}rm{4-}二甲基rm{-3-}己烯D.rm{3-}甲基rm{-2-}乙基rm{-2-}戊烯3、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()

A.rm{K_{SP}(AB_{2})}小于rm{K_{SP}(CD)}說明rm{AB_{2}}的溶解度小于rm{CD}的溶解度。

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的rm{K_{SP}}增大。

C.已知rm{25隆忙}時,rm{K_{SP}(AgCl)}大于rm{K_{SP}(AgI)}若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入足量碘化鉀固體,則有黃色沉淀生成。

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動4、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與H2OB.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H45、鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕,發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)式為()A.4H++4e-=2H2↑B.2H2O+O2+4e一=4OH-C.2Fe一4e-=2Fe2+D.4OH一—4e一=2H2O+O2↑6、20mL1mol/LNaOH溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度為()A.40g/molB.1.0mol/LC.0.2molD.0.8g評卷人得分二、多選題(共6題,共12分)7、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中,必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶8、苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料,下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā),有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物9、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}10、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料,下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色11、下列有機(jī)化合物中,不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑B.棉r(nóng)m{.}麻完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔镌u卷人得分三、雙選題(共9題,共18分)13、腎上腺素的一種合成路線如下:rm{...}

下列說法正確的是A.rm{1mol}rm{X}最多能消耗溴水中的rm{2molBr_{2;;;;;;;}}B.rm{Y}中所有原子可能在同一平面C.rm{Z}既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)D.rm{1mol}腎上腺素可消耗rm{2molNaOH}14、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.rm{25隆忙}時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液rm{pH=7}C.rm{0.1molAgCl}和rm{0.1molAgl}混合后加入rm{1}rm{L}水中,所得溶液中rm{c(Cl^{-})>c(I^{-})}D.rm{25隆忙}時,rm{0.1mol/L}的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱15、在一定溫度時,將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L.下列敘述不正確的是()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)B.5min時,容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時,該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol16、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電能力變化不大的是()A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液17、常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是()A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.18、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有rm{(}rm{)}A.乙酸B.乙醇C.油脂D.氯化鈉19、下列四種有機(jī)化合物均含有多個官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式如下所示,下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}可與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.rm{1}rm{molb}最多能與rm{3}rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}rm{c}最多能與rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}發(fā)生反應(yīng)D.rm6oaxg7r可以發(fā)生消去反應(yīng)20、已知分解rm{1molH_{2}O_{2}}放出熱量rm{98kJ}在含少量rm{I^{-}}的溶液中,rm{H_{2}O_{2}}分解的機(jī)理為:rm{H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}}慢rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與rm{I^{-}}濃度有關(guān)B.rm{IO^{-}}也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于rm{98kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{v}rm{(H_{2}O_{2})=2}rm{v}rm{(O_{2})}21、反應(yīng)rm{L(s)+aG(g)?bR(g)}達(dá)到平衡時,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示rm{.}圖中:壓強(qiáng)rm{p_{1}>p_{2}}rm{x}軸表示溫度,rm{y}軸表示平衡混合氣體中rm{G}的體積分?jǐn)?shù),據(jù)此可以判斷rm{(}rm{)}A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.rm{a>b}D.rm{a<b}評卷人得分四、填空題(共2題,共18分)22、請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空:rm{(1)}蘇打水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈________rm{(}填“無”或“紅”rm{)}色;rm{(2)}檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的rm{Fe^{2+}}是否被氧化成rm{Fe^{3+}}計(jì),可向該補(bǔ)鐵劑溶液中加入rm{KSCN}溶液,若溶液________rm{(}填“變紅色”或“產(chǎn)生紅褐色沉淀”rm{)}則rm{Fe^{2+}}已被氧化成rm{Fe^{3+}}rm{(3)}鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物,但常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸,是由于鋁在冷的濃硫酸中________rm{(}填“不反應(yīng)”或“鈍化”rm{)}23、(11分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有____(選填序號)。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是、(3)B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)由B制取A的化學(xué)方程式是。(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共40分)24、有一包固體;可能由硝酸銅;硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成.為了探究該固體的組成,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn):

知:步驟Ⅰ中固體全部消失,溶液呈藍(lán)色,無氣泡,步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

(1)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式)。

(2)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式)。25、X;Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素;在周期表的短周期主族元素中,X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6;R和Q可形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;T與Z同主族。請回答下列問題:

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(填元素符號)。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________;RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng),若能產(chǎn)生的單質(zhì),即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由:_____________。26、有一包固體;可能由硝酸銅;硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成.為了探究該固體的組成,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn):

知:步驟Ⅰ中固體全部消失,溶液呈藍(lán)色,無氣泡,步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

(1)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式)。

(2)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式)。27、已知:Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體,可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成;為確定該白色固體組成,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取白色固體少許,加入適量蒸餾水充分振蕩,得到無色溶液;取無色溶液少許,滴加稀硝酸,有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______;第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成,還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分六、原理綜合題(共1題,共7分)28、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時算合格??捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100g原糧,D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是__________________;

(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________(填“偏低”;“偏高”或“不變”)

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、B【分析】【解答】解:A、常溫下,0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于其電離程度,故c(Na+)>c(HCO3﹣)、c(H2CO3)>c(CO32﹣),水解程度不大,所以c(HCO3﹣)>c(H2CO3)、c(HCO3﹣)>c(OH﹣),溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3﹣水解,故c(OH﹣)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故A錯誤;B、溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),即:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3);故B正確;

C、0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故此時溶液中成分是等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉混合,因CO32﹣第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解,則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的水解程度大,即溶液中:c(CO32﹣)<c(HCO3﹣);故C錯誤;

D、CH3COONa和CH3COOH溶液混合,若此溶液呈酸性,則有:c(H+)>c(OH﹣);故D錯誤,故選B.

【分析】A;碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度;據(jù)此分析解答即可;

B;依據(jù)質(zhì)子守恒判斷即可;

C、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;故此時溶液中成分是等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉混合,據(jù)此分析即可;

D、若CH3COONa和CH3COOH溶液混合,可能呈中性,可能呈酸性,據(jù)此分析解答即可.2、C【分析】解:屬于烯烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈,離碳碳雙鍵近的一端給主碳鏈編號,寫出取代基和碳碳雙鍵的位置得到有機(jī)物的名稱為:rm{3.4-}二甲基rm{-3-}己烯;故選C.

烯烴命名時;要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子編號.

本題考查了有機(jī)物的命名知識rm{.}一般要求了解烷烴的命名、烯烴和烴的衍生物的命名,命名時要遵循命名原則,書寫要規(guī)范,題目難度不大.【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題綜合考查了rm{Ksp}的比較,沉淀的轉(zhuǎn)化,影響rm{Ksp}的因素,沉淀溶解平衡的移動等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大。的比較,沉淀的轉(zhuǎn)化,影響rm{Ksp}的因素,沉淀溶解平衡的移動等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大?!窘獯稹緼.由于rm{Ksp}與rm{AB_{2}}分子組成形式不同,因此不能根據(jù)rm{CD}大小來比較溶解度的大??;故A錯誤;

B.溶度積只受溫度的影響;溫度不變,則溶度積不變,故B錯誤;

C.rm{K_{SP}}越大,溶解度越大,溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的,因?yàn)閞m{Ksp}大于rm{K_{SP}(AgCl)}故Arm{K_{SP}(AgI)}的溶解度小,所以氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為rm{gI}黃色沉淀;故C正確;

D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為:rm{AgI}rm{CaCO_{3}(s)}rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{(aq)+CO}加入鹽酸能與rm{(aq)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}加入鹽酸能與rm{CO}故選C。rm{(aq)}【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】試題分析:A中前者是sp雜化,后者是sp3雜化;B中都是sp3雜化;C中前者是sp雜化,后者是sp2雜化;D中前者是sp雜化,后者是sp2雜化,答案選B??键c(diǎn):考查雜化軌道類型的判斷【解析】【答案】B5、B【分析】【解析】【答案】B6、B【分析】解:20mL1mol/LNaOH溶液中,結(jié)合化學(xué)式NaOH可知,Na+的物質(zhì)的量濃度為:c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L;

故選:B。

鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān),與氫氧化鈉的濃度有關(guān),根據(jù)NaOH的化學(xué)式組成可知:c(Na+)=c(NaOH)。

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念即可解答,注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān),試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力?!窘馕觥緽二、多選題(共6題,共12分)7、BCD【分析】解:粗鹽提純過程為:溶解粗鹽rm{(C}選項(xiàng)rm{)}加入試劑將雜質(zhì)離子除去,接著過濾除去難溶物、泥沙等rm{(B}選項(xiàng)rm{)}加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑,最后通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉rm{(D}選項(xiàng)rm{)}所以必需的操作為:溶解;過濾、蒸發(fā)濃縮,不需要分液;

故選BCD.

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中;首先將粗鹽溶解,然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀,然后通過過濾除去難溶物,最后對濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉,以此解答該題.

本題考查了粗鹽的提純方法,題目難度不大,注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序,明確除雜原則.【解析】rm{BCD}8、ABD【分析】解:rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑;故A正確;

B;苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體;故B正確;

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物,故C錯誤;

D;苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物;所以屬于烴類化合物,故D正確;

故選ABD.

A;根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析;

B;根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答;

C、高分子化合物的相對分子量達(dá)到rm{10000}以上;

D;分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴.

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成,注重了基礎(chǔ)知識考查,題目難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答.【解析】rm{ABD}9、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫,離子反應(yīng)的本質(zhì),難度中等?!窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選;rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為:rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選;rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選;

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選;rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}10、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì),難度不大?!窘獯稹緼.常溫常壓下是氣體;故A正確;

B.常溫常壓下,甲烷為飽和單鍵構(gòu)成,性質(zhì)很穩(wěn)定,故B正確;C.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;

D.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能使溴水褪色,故D錯誤。故選ABC?!窘馕觥縭m{ABC}11、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用,題目較簡單,掌握基本概念即可解決問題?!窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素;故屬于烴類,故A選;

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物;故屬于鹵代烴,故B選;

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的;故屬于醇,故C不選;

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到;屬于酯類,故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】解:rm{A}氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿;對人體有害,不是食品添加劑,故A錯誤;

B、棉麻是植物纖維,只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素,完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正確;

C、脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯,在一定條件下可水解為高級脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油;故C正確;

D;汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾;主要成分都是碳?xì)浠衔?,故D正確;

故選BCD.

A;氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿;不是食品添加劑;

B、棉麻是植物纖維,只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素;

C、脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯,在一定條件下可水解為高級脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油;

D;汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾;主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/p>

本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識,題目較簡單,注意基礎(chǔ)知識的掌握.【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題,共18分)13、CD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),難度一般?!窘獯稹緼.酚羥基鄰對位上氫原子可以被溴取代,所以rm{1mol}rm{X}最多能消耗溴水中的rm{4molBr}rm{1mol}最多能消耗溴水中的rm{X}rm{4molBr}故A錯誤;

B.rm{{,!}_{2}}中含有rm{Y}個飽和碳原子,所以所有原子不可能在同一平面,故B錯誤;rm{1}的結(jié)構(gòu)簡式可知,C.由rm{Z}的結(jié)構(gòu)簡式可知,rm{Z}既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng),故C正確;既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng),故C正確;D.腎上腺素中只有酚羥基可以和氫氧化鈉反應(yīng),所以rm{Z}腎上腺素可消耗rm{Z}故D正確。

故選CD。

rm{1mol}【解析】rm{CD}14、rCD【分析】解:rm{A}向稀醋酸中加入醋酸鈉;導(dǎo)致醋酸根的濃度增大,故醋酸的電離被抑制,則醋酸的電離程度減小,故A錯誤;

B、rm{25隆忙}時,等體積等濃度的硝酸和氨水混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,水解顯酸性,故rm{pH}小于rm{7}故B錯誤;

C、氯化銀的溶解度大于碘化銀,故rm{0.1molAgCl}和rm{0.1molAgl}混合后加入rm{1}rm{L}水中,所得溶液中rm{c(Cl^{-})>c(I^{-})}故C正確;

D、硫化氫是弱電解質(zhì),不能完全電離,而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,故rm{25隆忙}時,rm{0.1mol/L}的硫化氫溶液中離子濃度小于等濃度的硫化鈉溶液的離子濃度;故導(dǎo)電能力前者小,故D正確.

故選CD.

A;向稀醋酸中加入醋酸鈉;導(dǎo)致醋酸根的濃度增大;

B、rm{25隆忙}時;等體積等濃度的硝酸和氨水混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨;

C;氯化銀的溶解度大于碘化銀;

D;硫化氫是弱電解質(zhì);而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì).

本題考查了電離平衡的移動、酸堿混合后rm{pH}的計(jì)算和判斷以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難度不大,應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān).【解析】rm{CD}15、A|D【分析】解:經(jīng)5min后;測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L,則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol,則。

A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)

開始200

轉(zhuǎn)化10.51

平衡10.51

A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol/(L?min);故A錯誤;

B.5min時,容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol/L;故B正確;

C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng);則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時,該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D.A為固體;B;C、D為氣體,則5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol,故D錯誤;

故選AD.

經(jīng)5min后;測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L,則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol,則。

A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)

開始200

轉(zhuǎn)化10.51

平衡10.51

A.結(jié)合v=計(jì)算;

B.結(jié)合c=計(jì)算;

C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng);

D.A為固體;B;C、D為氣體.

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握平衡三段法、濃度及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),題目難度不大.【解析】【答案】AD16、B|D【分析】解:溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比;混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大,說明溶液中離子濃度變化不大;

A.自來水是弱電解質(zhì);溶液中離子濃度很小,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH固體后,NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力變化很大,故A錯誤;

B;未加氫氧化鈉固體;導(dǎo)電的有氯離子和氫離子,加入氫氧化鈉后主要是鈉離子,氯離子,未反應(yīng)的氫離子,而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng).所以導(dǎo)電性變化不大,故B正確;

C;原來是弱電解質(zhì);離子較少,加入強(qiáng)堿以后,變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),故C錯誤;

D;氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì);加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確;

故選BD.

溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比;混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大,說明溶液中離子濃度變化不大,據(jù)此分析解答.

本題考查溶液中離子濃度大小比較,以此判斷溶液的導(dǎo)電性,溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小,關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化.【解析】【答案】BD17、A|D【分析】解:A.CH3COOH溶液加水稀釋過程中,由于溶液體積增大,而醋酸的電離程度較小,則稀釋后溶液中c(H+)減小;故A正確;

B.稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小,由于在同一溶液中,溶液體積相同,則的比值增大;故B錯誤;

C.溶液中c(H+)?c(OH-)之積為水的離子積;稀釋后溶液溫度不變,則水的離子積不變,故C錯誤;

D.稀釋過程中氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,則的比值減?。还蔇正確;

故選AD.

醋酸為弱酸;稀釋過程中醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子;醋酸根離子的物質(zhì)的量增大,醋酸的物質(zhì)的量減小,由于溶液體積變化程度更大,則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減?。挥捎谒碾x子積不變,則溶液中氫氧根離子濃度增大,據(jù)此進(jìn)行解答.

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵,注意醋酸在稀釋過程中氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大,為易錯點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.【解析】【答案】AD18、rAD【分析】解:rm{A.}乙酸沒有自由移動的離子;它的溶液能電離出乙酸根離子;氫離子導(dǎo)電,故它是電解質(zhì),故A正確;

B.乙醇在水中存在乙醇分子;沒有自由移動的離子,故不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故B錯誤;

C.油脂是高級脂肪酸甘油酯;難溶于水,不能導(dǎo)電,不屬于電解質(zhì),故C錯誤;

D.氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動的鈉離子和氯離子;所以能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故D正確;

故選AD.

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ妑m{(}自身電離成陽離子與陰離子rm{)}的化合物;例如酸;堿和鹽等;凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),例如蔗糖、酒精等.

本題較簡單,主要考查電解質(zhì)的定義,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).【解析】rm{AD}19、rBD【分析】解:rm{A.}含rm{-COOH}的有機(jī)物與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng),rm{a}含酚rm{-OH}及醚鍵,不能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}故A錯誤;

B.rm中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則rm{1}rm{molb}最多能與rm{3}rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng);故B正確;

C.rm{c}中酚rm{-OH}的鄰對位于溴水發(fā)生取代反應(yīng),則rm{1}rm{mol}rm{c}最多能與rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}發(fā)生反應(yīng);故C錯誤;

D.rmndlh5q6中與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}則濃硫酸;加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng),故D正確;

故選BD.

A.含rm{-COOH}的有機(jī)物與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng);

B.rm中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);

C.rm{c}中酚rm{-OH}的鄰對位于溴水發(fā)生取代反應(yīng);

D.rml1utaas中與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)B為易錯點(diǎn),題目難度不大.【解析】rm{BD}20、AD【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,主要把握反應(yīng)的特點(diǎn),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大?!窘獯稹緼.已知:rm{壟脵H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}}慢rm{壟脷H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}快,過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的rm{壟脵}rm{I^{-}}是rm{壟脵}的反應(yīng)物之一,反應(yīng)速率大小與rm{I^{-}}濃度有關(guān);故A正確;

B.將反應(yīng)rm{壟脵+壟脷}可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是rm{I^{-}}rm{IO^{-}}只是中間產(chǎn)物;故B錯誤;

C.rm{1mol}過氧化氫分解的rm{triangleH=-98KJ/mol}rm{triangleH}不是反應(yīng)的活化能;是生成物與反應(yīng)物的能量差,故C錯誤;

rm{D}將反應(yīng)rm{壟脵+壟脷}可得總反應(yīng)方程式rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}}用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,其反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}21、rBD【分析】解:由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知,升高溫度,rm{G}的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);增大壓強(qiáng),rm{G}的體積分?jǐn)?shù)增大,則平衡向生成rm{G}的方向移動,說明rm{a<b}

故選BD.

由圖象曲線的變化特點(diǎn)可知,升高溫度,rm{G}的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,說明該反應(yīng)的正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);增大壓強(qiáng),rm{G}的體積分?jǐn)?shù)增大,則平衡向生成rm{G}的方向移動,說明rm{a<b}.

本題考查化學(xué)平衡移動,難度不大rm{.}注意分析曲線變化特點(diǎn),從溫度和壓強(qiáng)的變化的趨勢進(jìn)行分析判斷.【解析】rm{BD}四、填空題(共2題,共18分)22、rm{(1)}紅

rm{(2)}變紅色

rm{(3)}鈍化【分析】【分析】本題考查基本的物質(zhì)性質(zhì)?!窘獯稹縭m{(1)}碳酸氫根離子水解溶液顯堿性,遇到無色酚酞后顯淺紅色;因此,本題答案是:紅;rm{(2)Fe^{3+}}能與rm{KSCN}溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}溶液呈血紅色,可以檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的rm{Fe^{2+}}是否被氧化成rm{Fe^{3+}}因此,本題答案是:變紅色;rm{(3)}金屬鋁可以和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng),常溫下,濃硫酸與rm{Al}發(fā)生鈍化,可以用鋁制容器存放;因此,本題答案是:鈍化;

【解析】rm{(1)}紅rm{(2)}變紅色rm{(3)}鈍化23、略

【分析】【解析】【答案】(1)①③④(2)碳碳雙鍵,羧基(3)(4)(5)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共40分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說明固體中一定有硝酸銅;又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有碳酸氫鈉;步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中一定含有硫酸鈉;步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該白色沉淀為氯化銀,由于一開始加入過量稀鹽酸,所以溶液中一定有氯離子,所以會生成氯化銀沉淀,但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉,即不一定含有氯化鈉。則(1)原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?;(2)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,其化學(xué)方程式是:Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;(3)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說明固體中一定有硝酸銅和硝酸,硝酸銅溶于水,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅;加入過量硝酸鋇,說明硝酸鋇有剩余,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉;故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛:本題主要考查鹽的性質(zhì),要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性,及兩種鹽之間的反應(yīng),并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?!窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,則X為H元素,X與R的最外層電子數(shù)相等,二者原子序數(shù)相差大于2,則R為Na元素,可知Z、Q處于第二周期,Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,Z的核外電子排布為2、4,Z原子最外層電子數(shù)為4,則Z為C元素;U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6,則U為Cl元素,R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物,則Q為O元素,這兩種化合物為Na2O2、Na2O;T與Z同主族,由于Z是C元素,所以T為Si元素,據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:X為H;Z為C,Q為O,R為Na,T為Si,U為Cl元素。(1)T為Si元素,原子核外電子排布為2;8、4,所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族;

(2)X為H,Z為C,Q為O,同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??;原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na,T為Si,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3,H2SiO3是弱酸,可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O;

(4)X為H,R為Na,Q為O,H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物,X2Q是H2O,NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合,電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,反應(yīng)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;

②由于Na是非?;顫姷慕饘?,可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;所以如果有Na殘留,過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣,因此不能根據(jù)H;Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH,即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系,注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí),要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用,注意金屬氫化物有關(guān)問題?!窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理,若反應(yīng)后有Na殘留,也能與水反應(yīng)生成H226、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說明固體中一定有硝酸銅;又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有碳酸氫鈉;步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中一定含有硫酸鈉;步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該白色沉淀為氯化銀,由于一開始加入過量稀鹽酸,所以溶液中一定有氯離子,所以會生成氯化銀沉淀,但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉,即不一定含有氯化鈉。則(1)原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?;(2)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,其化學(xué)方程式是:Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓;(3)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色,說明固體中一定有硝酸銅和硝酸,硝酸銅溶于水,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅;加入過量硝酸鋇,說明硝酸鋇有剩余,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉;故

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