2025年教科新版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版七年級化學下冊階段測試試卷763考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用“”和“”代表兩種不同的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應是化合反應B.該反應有rm{2}種生成物C.每個生成物分子由rm{3}個原子構成D.參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是rm{2}rm{1}2、酒精學名乙醇，化學式為rm{C_{2}H_{5}OH}工業(yè)酒精會對人體產(chǎn)生危害rm{.}下列關于酒精說法正確的是rm{(}rm{)}A.酒精中含有rm{9}個原子B.酒精中碳元素的質量分數(shù)最大C.酒精的相對分子質量rm{46g}D.白酒可以用工業(yè)酒精來勾兌3、通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是rm{(}rm{)}

A.甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大B.乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性C.丙實驗既可以將粗鹽提純，又可以說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大D.丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性4、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、青少年過多攝入蛋糕里的人造奶油，會產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學式為rm{C_{18}H_{34}O_{2}}下列對反式脂肪酸的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質是由rm{18}個碳原子、rm{34}個氫原子、rm{2}個氧原子構成的B.該物質的相對分子質量為rm{282g}C.該物質中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質量比為rm{9}rm{17}rm{1}D.該物質在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}6、下列數(shù)軸表示正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（2008?昆明）水是寶貴的自然資源；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的運用．

下圖為自來水廠凈水過程示意圖：

（1）上圖吸附池內的活性炭起作用；經(jīng)沉淀；過濾等凈化處理后所得的水純水（填“是”或“不是”）．

（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿（NaOH）溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：．

（3）家庭生活中可以用檢驗某水樣是硬水還是軟水．

（4）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染．請你舉一例節(jié)約用水的做法：（合理答案均可）．8、金屬是人類生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(2)}工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是______．

rm{(3)}現(xiàn)有鋅片、銅片、鐵片，硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液rm{5}種物質，某同學欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是rm{(}只能選三種rm{)}______，其現(xiàn)象是______．9、實驗室用二氧化錳與雙氧水反應制取氧氣的實驗中，二氧化錳在反應中起到______作用，因為它改變了反應的速率，但是本身的______和______都沒有改變．10、按要求寫出符合題意的文字或符號表達式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反應：______

rm{(2)}實驗室用一種白色粉末和黑色粉末制氧氣的反應：______

rm{(3)}現(xiàn)象劇烈燃燒、火星四射、有黑色固體生成的反應：______．11、將一瓶氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法有____、____、和____．12、按要求寫出下列物質的化學式：

①含氧的質量分數(shù)最高的氧化物____；

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物____；

③含有4個原子核10個電子的分子____．評卷人得分三、簡答題(共8題，共16分)13、rm{26g}黃銅rm{(Cu-Zn}合金rm{)}與rm{100g}稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反應中生成氫氣的質量為______rm{g.}

rm{(2)}黃銅中銅的質量分數(shù)；

rm{(3)}反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)rm{.(}計算結果精確到rm{0.1%)}14、請從后面五個選項中選擇合適的答案填空：rm{壟脵}分子rm{壟脷}原子rm{壟脹}離子rm{壟脺}最外層電子數(shù)rm{壟脻}質子數(shù)rm{(}用番號填空rm{)}rm{(1)}銅絲是由____構成的；rm{(2)}氧氣是由____構成的；rm{(3)}氯化鈉固體是由____構成的；rm{(4)}____決定了元素的種類；rm{(5)}____決定了元素的化學性質。

15、結合下列實驗裝置圖回答問題：rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：____。rm{(2)}實驗室選用rm{A}裝置來制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為____，收集氧氣可選用rm{E}裝置，理由是____。rm{(3)}實驗室制備二氧化碳的化學方程式為____，則制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用________裝置rm{(}填序號rm{)}若使用裝置rm{G}收集二氧化碳，則氣體應從____rm{(}填“rm{攏氓}”或“rm{攏忙}”rm{)}通入。16、下圖是電解水的示意圖。

rm{(1)}寫出試管rm{A}rm{B}內收集到的氣體名稱：rm{A}內氣體是_____________，rm{B}內氣體是_____________。rm{(2)}該反應能得出的結論是_____________該反應的表達式為_____________rm{(3)}水中常常加入氫氧化鈉或硫酸等物質其目的是_____________rm{(4)}電源正極上產(chǎn)生的氣體常常低于理論值，找出一點可能的原因：_____________17、下列溶液中都有雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}請自選一種試劑可把雜質除去而達到提純溶液的目的。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}試劑___________，18、某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗rm{.}

rm{(1)}請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______．

rm{(2)}小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律rm{.}小聰則不同意小明的觀點；他的理由是______．

rm{(3)}小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體rm{.}

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】rm{壟脵}氧化鎂為白色固體；rm{壟脷}鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}固體；rm{壟脹}氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{.}

【做出猜想】黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2}}

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論____________【反思與交流】空氣中rm{N_{2}}的含量計遠大于rm{O_{2}2}的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的rm{MgO}卻遠多于rm{Mg_{3}N_{2}}請給出合理的解釋：______．19、回收利用廢金屬可減少資源浪費和環(huán)境污染rm{.}某工廠利用含銅廢料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他雜質不溶于水、不參加反應rm{)}制取銅并得到硫酸鋅溶液；主要流程如圖所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{壟脷}的名稱是______．

rm{壟脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固體rm{(3)}中含有______．rm{C}20、完成下反應的化學方程式rm{(}注明反應條件及符號rm{)}

rm{(1)}磷的燃燒：______

rm{(2)}水的分解：______

rm{(3)}實驗室用氯酸鉀制氧氣：______

rm{(4)}實驗室用高錳酸鉀制氧氣：______．評卷人得分四、探究題(共4題，共16分)21、某興趣小組在做木炭與氧化銅反應實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色的rm{Cu}生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)rm{.}查閱資料后，了解到用木炭做還原劑與氧化銅反應需要較高溫度，否則會生成固體rm{Cu_{2}O(}顏色呈暗紅色rm{).}于是決定用乙裝置代替甲裝置進行實驗；請回答下列問題．

rm{(1)}與甲裝置比較；乙裝置中使用酒精噴燈優(yōu)點是______．

rm{(2)}有人提出先將塊狀的木炭研細再使用；這樣處理的目的是______．

rm{(3)}他們按乙圖進行實驗待反應結束時，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾rm{.}讓產(chǎn)物自然冷卻rm{.}若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是______．22、rm{隆陋}類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此展開探究：

rm{(1)}小明首先根據(jù)草酸中含有______元素；可推測生成物中含有水．

rm{(2)}小明對分解生成的其他產(chǎn)物進行猜測；驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是______；小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用如圖裝置進行實驗；從而證明生成物中含有一氧化碳．

請回答：rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是______，發(fā)生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流：小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：______，處理的方法是______．23、鄰苯甲酸二辛酯的對分質量是______．

苯二二辛酯中碳；氫氧三種元素的質量比是______．

鄰苯二甲二辛屬于______rm{.(}有物或無機物rm{)}

鄰苯二甲酸二酯中碳元素質量分是______rm{(}精到rm{0.1%)}24、化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖；下列有關說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質量為rm{56}中子數(shù)為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質網(wǎng)絡如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復使用rm{)}

rm{壟脹}從環(huán)保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例______．評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)25、根據(jù)硫酸rm{H_{2}SO_{4}}的化學式計算。

rm{(1)}計算硫酸的相對分子質量。

rm{(2)}計算硫酸中各元素的元素質量比。

rm{(3)}計算硫酸中硫元素的質量分數(shù)。

rm{(4)196}克硫酸中含有多少克硫元素．26、硫酸是一種重要的工業(yè)強酸，硫酸的化學式為rm{H_{2}SO_{4}.}試計算rm{(}書寫解題步驟rm{)}

rm{(1)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}的相對分子質量rm{=}______；

rm{(2)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中各元素的質量比rm{H}rm{S}rm{O=}______；

rm{(3)}汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池中需要rm{700g}溶質質量分數(shù)為rm{28%}的稀硫酸，若用溶質質量分數(shù)為rm{98%}的濃硫酸時，試求：需要rm{98%}的濃硫酸多少克？27、為探究鋅；鐵、銅的互動性順序；某同學設計了一組試驗：

rm{壟脵}鋅片浸入稀硫酸中rm{壟脷}銅片浸入稀硫酸中rm{壟脹}鋅片浸入硫酸亞鐵溶液。

請補充一個試驗來證明三種金屬的活動性順序rm{(}寫出實驗步驟、現(xiàn)象rm{)}并作出結論．28、乙醇（化學式是C2H5OH）的相對分子質量是______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

本題考查微觀反應示意圖的信息，難度中等。比較反應前后分子的構成關系可以得出：從圖中可以看出該反應的模擬模型圖中，rm{3}個分子全部參加反應，rm{1}個分子反應；反應生成的rm{2}個分子構成相同；屬于同一種物質的分子，可判斷圖示的反應只生成一種物質且是化合物，據(jù)此分析判斷即可。

【解答】

A.反應生成的分子構成相同；為同種物質的分子，即反應生成一種物質；反應物為兩種單質；該反應為兩種物質生成一種物質的化合反應；故A正確；

B.反應生成的分子構成相同；為同種物質的分子，因此反應的生成物只有一種；故B錯誤；

C.由反應的模擬模型圖可得知，反應的生成物的每個分子由rm{4}個原子構成；故C錯誤；

D.由微觀反應示意圖可知，參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為rm{3}rm{1}故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}2、B【分析】解：rm{A}酒精是由酒精分子構成的，rm{1}個酒精分子中含有rm{9}個原子；故選項說法錯誤．

B、酒精中碳原子的相對原子質量之和為rm{12隆脕2=24}氫原子的相對原子質量之和為rm{1隆脕6=6}氧原子的相對原子質量之和為rm{16}碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數(shù)最大，故選項說法正確．

C、相對分子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤．

D；根據(jù)題意；工業(yè)酒精會對人體產(chǎn)生危害，白酒不能用工業(yè)酒精來勾兌，故選項說法錯誤．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大rm{.}合理；

B、乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性rm{.}合理；

C、丙實驗不能說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因為蒸發(fā)過程中溶劑的量不斷減少rm{.}不合理；

D、丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性rm{.}合理．

故選C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；

B；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作正確；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；為防止腐蝕托盤，應將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量，圖中所示操作錯誤；

D；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{B}．

A；根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷；

B；根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；

C；根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性進行分析判斷；

D；根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A.}該物質是由分子構成的；而不是由原子直接構成的，故錯誤；

B.相對分子質量的單位是“rm{1}”而不是“rm{g}”；通常省略不寫，故錯誤；

C.碳、氫、氧元素的質量比為rm{(12隆脕18)}rm{(1隆脕34)}rm{(16隆脕2)neq9}rm{17}rm{1}故錯誤；

D.該物質是由碳元素；氧元素與氫元素組成的；所以完全燃燒生成二氧化碳和水，故正確．

故選D．

A.根據(jù)物質的結構來分析；

B.根據(jù)相對分子質量的單位來分析；

C.根據(jù)化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數(shù)之比；進行分析；

D.根據(jù)質量守恒定律來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}鐵、酒精、白磷等物質的著火點由低到高的順序為：白磷rm{<}酒精rm{<}鐵rm{.}故選項錯誤；

B、根據(jù)單質、化合物中元素化合價的特點可以求出：硫化氫中硫元素的化合價是rm{-2}價，硫單質中硫元素的化合價是rm{0}價，二氧化硫中硫元素的化合價是rm{+4}價，硫酸中硫元素的化合價是rm{+6}價rm{.}故選項正確；

C、生鐵的含碳量應該比鋼的含碳量高rm{.}故選項錯誤；

D、酸奶的rm{PH}小于rm{7}食鹽的rm{PH}等于rm{7}純堿的rm{PH}大于rm{7.}故選項錯誤．

故選B．

A；根據(jù)物質在空氣中是否已被點燃分析；

B；在單質中；元素的化合價為零，在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；

C；生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵的含碳量較高，鋼的含碳量較低；

D、酸奶的rm{PH}小于rm{7}顯酸性，食鹽水的rm{PH}等于rm{7}顯中性，純堿溶液的rm{PH}大于rm{7}顯堿性．

要熟記各種可燃物的著火點，根據(jù)化合價概念的含義可以求出某種元素的化合價，要掌握溶液的酸堿性和溶液rm{PH}大小之間的關系．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的內表面積；因此它的吸附能力很強，在吸附池內主要起到吸附作用，經(jīng)沉淀；過濾等凈化處理，只能除去難溶性的雜質，可溶性的雜質依然存在，因此所得到的水還不是純水；

（2）根據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式也能推導出氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式，但要注意鈣為+2價，鈉為+1價，次氯酸根ClO是原子團顯-1價，因此化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鑒別軟水和硬水最簡單且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有許多浮渣的是硬水，否則為軟水；

（4）節(jié)約用水的方法很多；可以從工業(yè)；農(nóng)業(yè)、生活方面分別舉例，如工業(yè)用水循環(huán)利用，或農(nóng)業(yè)灌溉有大水漫灌改為滴灌或噴灌，或洗衣水拖地板或淘米水澆花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工業(yè)上循環(huán)用水；農(nóng)業(yè)大水漫灌改滴灌或噴灌）．

【解析】【答案】本題以水的保護和凈化為中心內容；同時考查軟水和硬水的鑒別；化學方程式的書寫等，由于問題和內容都比較多，要耐心細致地分析，逐個解答，不要盲目瞎猜．

8、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色【分析】解：rm{(1)}金屬具有良好的導熱性，可以用來制作炊具，所以，主要利用金屬導熱性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，可以利用金屬與鹽溶液能否反應來進行選擇藥品rm{(3)}由于三種的金屬的活動性大小是鋅rm{.}鐵rm{>}銅；可以利用”三取中“的方法，所以選擇的一組試劑是鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，反應的現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色．

故答為：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片；硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色。

rm{(1)AB}根據(jù)金屬制品的用途分析性質；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據(jù)煉鐵的原理寫出反應的化學方程式；

rm{(1)}要設計實驗驗證金屬的活動性強弱；可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應特點進行分析解答即可．

本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質進行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}9、催化；質量；化學性質【分析】解：雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；二氧化錳在反應中起到催化作用；因為它改變了反應的速率，但是本身的質量和化學性質都沒有改變．

故答案為：催化；質量；化學性質．

雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；據(jù)此結合催化劑的特征，進行分析解答．

本題難度不大，了解催化劑的概念、特征rm{(}“一變二不變”rm{)}等是正確解答本題的關鍵．【解析】催化；質量；化學性質10、C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：rm{(1)}碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，是有二氧化碳生成的化合反應，反應的文字表達式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}實驗室用黑色粉末二氧化錳和白色粉末氯酸鉀共熱制取氧氣的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}鐵燃燒時生成四氧化三鐵，燃燒時火星四射、有黑色固體生成，反應的化學方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)符號或文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}11、略

【分析】

根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減?。煌ㄟ^升高溶液溫度的方法，使氫氧化鈣在溶液中的溶解能力減小，從而使其接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱哪康模?/p>

增加溶質；蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑的方法使接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液；

故答案為：升高溫度；加入氫氧化鈣固體；恒溫蒸發(fā)水．

【解析】【答案】飽和溶液是指在條件不變的情況下；不能再繼續(xù)溶解某溶質的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，因此向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；

氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小；因此也可采取升溫的方法使氫氧化鈣的溶解能力減小而使接近飽和的溶液變成飽和溶液．

12、略

【分析】

①含氧的質量分數(shù)最高的氧化物是過氧化氫，其化學式為：H2O2．

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物是二氧化碳，其化學式為：CO2．

③氨氣是含有4個原子核10個電子的分子，其化學式為：NH3．

故答案為：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱；然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

三、簡答題(共8題，共16分)13、0.2【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律可知氫氣的質量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

設鋅的質量為rm{x}生成硫酸鋅的質量為rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黃銅中銅的質量分數(shù)：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案為：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黃銅中銅的質量分數(shù)為rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為rm{(2)}

rm{75%}燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；

rm{(3)}利用鋅和硫酸反應的化學方程式；根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數(shù)．

rm{15.1%}反應后所得溶液中溶質是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量rm{(1)}稀硫酸的質量rm{(2)}氫氣的質量算出．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關鍵之處是能夠分析出反應前后物質的質量之差是生成氫氣的質量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}14、（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）④?！痉治觥拷猓簉m{(1)}銅絲屬于金屬，由原子直接構成，故選rm{壟脷}

rm{(2)}氧氣是由氧分子構成的，故選rm{壟脵}

rm{(3)}氯化鈉屬于離子化合物，是由離子構成的，故選rm{壟脹}rm{(4)}元素種類由原子的核電荷數(shù)rm{(}即質子數(shù)rm{)}決定，故選rm{壟脻}rm{(5)}元素的化學性質主要由原子核外的最外層電子數(shù)決定，故選rm{壟脺}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脵}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脻}rm{(5)壟脺}15、（1）試管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e?！痉治觥勘绢}主要考查常見儀器的名稱，實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置，化學方程式的書寫。需要學生掌握常見氣體的實驗室制法及方程式的書寫。rm{(1)}根據(jù)常見儀器的名稱rm{a}為試管。故填：試管；rm{(2)}實驗室用裝置制取氧氣，試管口沒有放一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}裝置是排水法收集氧氣，收集氧氣可選用rm{2}裝置的理由是氧氣不易溶于水。故填：氧氣不易溶于水；rm{隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的藥品是固體與液體反應，故選B；由于二氧化碳的密度比空氣的大，收集二氧化碳用裝置rm{+2HCl=CaCl}，需從rm{2}端進氣，空氣從rm{2}端出來，故選：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}試管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧氣不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}16、（1）氫氣、氧氣

（2）水是由氫元素和氧元素組成的；水氫氣+氧氣

（3）增強水的導電性等

（4）氧氣比氫氣易溶于水等【分析】rm{(1)}根據(jù)“正氧負氫，氫二氧一”可知，電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}結合圖示，rm{A}試管中的氣體的量比rm{B}試管多，故A試管是氫氣，rm{B}試管是氧氣。rm{(2)}水通電分解生成氫氣和氧氣，故該反應的表達式為：水氫氣rm{+}氧氣；由于該反應的生成物是氧氣和氫氣，而氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中元素的種類不變，可知該反應中的反應物rm{隆陋隆陋}水是由氫元素和氧元素組成的，故水是一種化合物。rm{(3)}由于水的導電性很弱，故常常要在水中加入氫氧化鈉或硫酸等物質，以增強水的導電性。rm{(4)}由于氧氣不易溶于水，即還是能少量溶于水的，故會使電源正極上產(chǎn)生的氧氣體積低于理論值。【解析】rm{(1)}氫氣、氧氣rm{(2)}水是由氫元素和氧元素組成的；水氫氣rm{+}氧氣rm{(3)}增強水的導電性等rm{(4)}氧氣比氫氣易溶于水等17、（1）氫氧化鈣；（2）硝酸鋇；（3）稀鹽酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故應選擇氫氧化鈣；rm{(2)}要除去硝酸鈉只的硫酸鈉，實質是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故應選擇硝酸鋇；rm{(3)}根據(jù)金屬活動性順序，鋅粉能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故應選擇稀鹽酸。故答案為：rm{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸?！窘馕觥縭m{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸。18、2Mg+O22MgO；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確；氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應【分析】解：rm{(1)}在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}所有的化學變化都遵循質量守恒定律；鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應，所以產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量；

rm{(2)}根據(jù)題干信息；可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；

反思與交流：rm{(3)}氧氣的化學性質比氮氣更活潑；鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；

rm{(1)}根據(jù)題意：氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，反應方程式是：rm{(2)}

故答案為：rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}

rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O簍T3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}所有的化學反應都遵循質量守恒定律；

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}實驗探究：。rm{(2)}實驗操作實驗現(xiàn)象及結論取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{.}證明猜想正確．反思與交流：氧氣的化學性質比氮氣更活潑；鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

rm{(1)}根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的反應原理書寫化學方程式．

rm{(2)}根據(jù)質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

rm{(3)}根據(jù)氮氣的化學性質及氮化鎂的化學性質分析解答．

在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量rm{.}驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化，還能結合反應物、生成物和反應條件正確書寫方程式．【解析】rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}所有的化學反應都遵循質量守恒定律；取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO}證明猜想正確；氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應rm{.}19、過濾；CuSO4、ZnSO4；Cu、Zn【分析】解：通過分析轉化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液rm{A}依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向rm{A}溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物rm{C}為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以。

rm{(1)}操作rm{壟脷}和rm{壟脹}是將固體與液體分離；故為過濾操作；

rm{(2)}由分析可知，溶液rm{A}中含有rm{Cu}rm{Zn}與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅；

rm{壟脹}通過上述分析可知，固體rm{C}是銅和鋅的混合物．

故答案為：

rm{(1)}過濾；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)Cu}rm{Zn}．

根據(jù)轉化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液rm{A}依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向rm{A}溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物rm{C}為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，然后結合題中的問題進行分析．

在解此類題時，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，然后結合題中的問題進行分析解答．【解析】過濾；rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}rm{Zn}20、4P+5O22P2O5；2H2O2H2↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：rm{(1)}磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{(2)}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

故答案為：rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(4)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟rm{(3)}寫、配、注、等rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}進行書寫即可．

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．rm{(4)}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}四、探究題(共4題，共16分)21、操作簡便，可較易達到更高的溫度；可以增加反應面積，有利于反應的進行；生成的依然灼熱的銅重新被氧化【分析】解：rm{(1)}使用噴燈無需加網(wǎng)罩；操作簡便，且噴燈能更易達到較高的溫度，使反應更易發(fā)生；

rm{(2)}物質接觸面積越大反應就越充分；所以這樣建議的原理是：使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行；

rm{(3)}反應結束后要關閉止水夾；防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化；

故答案為：rm{(1)}操作簡便，可較易達到更高的溫度；rm{(2)}可以增加反應面積，有利于反應的進行；rm{(3)}生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

rm{(1)}根據(jù)使用噴燈無需加網(wǎng)罩；操作簡便，且噴燈能更易達到較高的溫度分析解答；

rm{(2)}根據(jù)物質接觸面積越大反應就越充分；用超細炭粉與氧化銅粉末反應是合理的進行分析；

rm{(3)}反應結束后要關閉止水夾；防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．

完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題．【解析】操作簡便，可較易達到更高的溫度；可以增加反應面積，有利于反應的進行；生成的依然灼熱的銅重新被氧化22、氫和氧；澄清石灰水渾濁；CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根據(jù)質量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素；

rm{(2)}驗證二氧化碳是通過澄清石灰水，能變渾濁說明有二氧化碳；因為一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，根據(jù)該物質呈紅色可推出，紅色粉末是氧化鐵；它被一氧化碳還原后，生成了黑色的金屬鐵rm{.}因此，rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，rm{(3)}因為二氧化碳不具有還原性，只要是紅色粉末變成黑色，就說明存在還原性物質，能說明存在一氧化碳，特別是在驗證一氧化碳時，注意尾氣處理，否則沒反應的一氧化碳會污染空氣rm{.}故答案為：rm{(1)}氫和氧；rm{(2)}澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{(3)}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上rm{.}根據(jù)已有的知識進行分析，草酸分解生成三種氧化物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成水則一定含有氫元素，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，一氧化碳有毒，進行實驗時須要進行尾氣處理rm{.}驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置．【解析】氫和氧；澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上23、有機物；390；144：19：32；73.8%【分析】解：由鄰苯二酸辛酯，學為rm{C24H384}可知；含有碳元素以屬于有機化合物，簡稱有機故：機物；

由苯二甲酸二辛酯，化學式rm{C24H38O4}知，苯二辛酯的對子質rm{=12隆脕4+1隆脕38+16隆脕4=39}故填rm{390}

鄰二甲二辛中碳元素的質量分數(shù)rm{=dfrac{1224}{390}隆脕10%=73.8.}故填rm{=dfrac

{1224}{390}隆脕10%=73.8.}．

根據(jù)相對分質量組成分子的各子的對原質量之和；進行分解；

根據(jù)含有碳元的化合物有機化合；簡稱有機進行答；

根據(jù)化物元素質量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿脭顱脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行析解答．

本題主要考學式的意義根據(jù)化式確組成物質元素間的質量以及有機物的義握了這些問題就不難解決此題了．rm{73.8}【解析】有機物；rm{390}rm{144}rm{19}rm{32}rm{73.8%}24、CD；磁鐵礦；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應的速率較慢；鹽；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等【分析】解：rm{(1)A.}鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；故A錯誤；

B.鐵原子的相對原子質量為rm{55.85}中子數(shù)不能確定，故B錯誤；

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}故C正確；

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子；故D正確；

rm{(2)壟脵}圖rm{1}甲是鐵在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，丙中鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應是鐵與稀硫酸的反應；通常不用作實驗室制取氫氣，原因是反應的速率較慢；

rm{壟脹}依據(jù)圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質網(wǎng)絡圖，鐵能與某些鹽反應，其中rm{A}屬于鹽．

rm{(3)壟脵CO}與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫時反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}要檢驗生成二氧化碳，需要先將一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通過氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以，氣體通過裝置的順序是rm{壟脷}

rm{A隆煤C隆煤D隆煤B}從環(huán)保角度考慮，需要對一氧化碳進行尾氣處理，所以改進的措施是：在rm{壟脹}裝置后增加尾氣處理裝置．

rm{B}食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉；可以延長食品保質期，其原理是鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；此外，鐵的合金在生產(chǎn)生活中也有著廣泛的應用，例如：不銹鋼用于醫(yī)療器械等．

故答為：rm{(4)}rm{(1)CD}磁鐵礦，rm{(2)壟脵}rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}反應速率太慢；rm{壟脷}鹽；rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{壟脹}rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{壟脷C隆煤D隆煤B}裝置后增加尾氣處理裝置；rm{壟脹}鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等．

rm{B}根據(jù)原子結構示意圖和元素周期表中一個格的含義分析判斷；

rm{(4)}觀察試驗圖示；分析鐵的性質，完成鐵的性質網(wǎng)絡圖；

rm{(1)}根據(jù)已有的一氧化碳還原氧化鐵；以及實驗的注意事項、一氧化碳是有毒的氣體進行分析解答即可．

rm{(2)}根據(jù)鐵生銹的條件和鐵合金的應用分析．

本題較為全面的考查了鐵是的知識，鐵是一種應用最為廣泛的金屬，應加強鐵的知識的歸納和學習．rm{(3)}【解析】rm{CD}磁鐵礦；rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}反應的速率較慢；鹽；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{C隆煤D隆煤B}裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等rm{B}五、計算題(共4題，共20分)25、解：rm{(1)}硫酸的相對分子質量rm{1隆脕2+32+16隆脕4=98}．

rm{(2)}硫酸中中氫、硫、氧元素的質量比為rm{(1隆脕2)}rm{32}rm{(16隆脕4)=1}rm{16}rm{32}．

rm{(3)}硫酸中硫元素的質量分數(shù)為rm{dfrac{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}．

rm{dfrac

{32}{98}隆脕100%隆脰32.7%}克硫酸中含有硫元素的質量為rm{196g隆脕dfrac{32}{98}隆脕100%=64g}．

故答案為：rm{(4)196}硫酸的相對分子質量為rm{196g隆脕dfrac

{32}