化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(B級能力練)(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（限時(shí)：60分鐘）一、選擇題1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時(shí)的速率是D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2．下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．氯氣與水反應(yīng)生成與B．與在一定條件下可以生成，同時(shí)又可分解為和C．電解水生成和，氫氣和氧氣燃燒生成D．溶于水生成3．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉4．將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，2min時(shí)，c(A)=0.4mol·L-1，平均反應(yīng)速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，則該容器的體積V的值為()A．0.2 B．0.5 C．1 D．25．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)速率增大的是()A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱D．把2mol·L-1鹽酸換成2mol·L-1H2SO46．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()A．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加的量7．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時(shí)間為()A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷8．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液C．20℃10mL20%的X溶液 D．20℃30mL10%的X溶液9．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃20203535c(HCl)/(mol·L?1)121210．下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A．與互為可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)11．反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是0.3mol·L-1·min-1D．在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的12．一定條件下，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)。下列情況可以說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)生成2molH-I鍵B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體顏色保持不變D．容器內(nèi)H2、I2和HI的反應(yīng)速率之比為1：1：213．如圖是可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時(shí)，c(X2)>c(Z)B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度C．t2時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)小于t1時(shí)D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化14．有可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q＜0)，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的措施是A．高溫、高壓 B．低溫、低壓C．適宜溫度、高壓、催化劑 D．低溫、高壓、催化劑15．工業(yè)上利用氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑作用下制取氨氣：N2+3H22NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(

)A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度和H2的濃度之比為1:316．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會含有18OD．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題二、非選擇題17．變量控制方法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號碳酸鈣狀態(tài)溶液溫度/℃碳酸鈣消失所用的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀20394002粉末2040603粒狀20412804粒狀20402005粉末2040306粒狀20401207粒狀305040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該反應(yīng)屬于____________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，____________對反應(yīng)速率有影響，__________________，反應(yīng)速率越大。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6可以得出外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是___________________________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素還有__________________________________________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1和2與__________________________________________________。18．請閱讀下列材料，回答下列小題，人們曾認(rèn)為N?＋3H?2NH?化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)(2)下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是___________A．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響(3)合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是___________A．?dāng)嚅_H－H鍵放出能量B．形成N－H鍵吸收能量C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量19．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了_______mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了_______

mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為_______

mol/(L?s)。(2)該曲線對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(用X、Y、Z表示)20．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______。(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_________(填”>””<”或”=”)。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中A的濃度不再改變C．容器中氣體密度不變D．(6)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。(7)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為______________。(8)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。21．(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L?1·min?1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。(3)①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時(shí)，容器中有_______molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_______。