2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷907考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氫氧燃料電池用于航天飛船；電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：2H2+4OH－－4e－=4H2O

正極：O2+2H2O+4e－=4OH－

當(dāng)?shù)玫?.6L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量約為。A.3.6molB.400molC.200molD.800mol2、在大氣中能形成光化學(xué)煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是A.CO2B.SO2C.N2D.NO23、在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.4、如圖是鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鉛酸蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池工作時(shí)，電子由板通過(guò)外電路流向板C.該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時(shí)，移向板5、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是。

A.裝置①中Cu為正極，電極上大量氣泡產(chǎn)生B.裝置①中e－的遷移方向是：Zn→導(dǎo)線→Cu→鹽橋→ZnC.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒D.若裝置②用于電解精煉銅，則電解前后溶液中的Cu2＋濃度保持不變6、以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.甲烷分子是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D.甲烷分子中氫原子之間形成共價(jià)鍵7、《天工開(kāi)物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲(chóng)者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”主要成分分別屬于A.纖維素、蛋白質(zhì)B.糖類、油脂C.纖維素、油脂D.單糖、蛋白質(zhì)8、工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂?，氫氣的主要?lái)源是()A.水和燃煤B.電和水C.鋅和硫酸反應(yīng)D.液化空氣評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)10、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO411、一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g?2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?s)C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L12、下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有A.己烷B.己烯C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯13、下列關(guān)于碳和硅的敘述正確的是A.氧化物都能與溶液反應(yīng)B.單質(zhì)在加熱時(shí)都能與O2反應(yīng)C.酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D.常溫下，碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑14、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)消耗5nmolB15、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX(g)＋nY(g)?pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()。溫度/℃容器體積/L12331001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

A.m＋n>pB.壓強(qiáng)不變，容器中充入稀有氣體，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)C.Q<0D.體積不變，容器中充入稀有氣體，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、我國(guó)的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)；唐朝大詩(shī)人李白在詩(shī)句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。

(2)酒的香味一部分來(lái)源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(3)下列說(shuō)法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過(guò)程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時(shí)產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來(lái)制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打17、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________（設(shè)溶液體積不變）。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．消耗3molX的同時(shí)生成1molY

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。18、完成下列小題。

(1)膽礬的化學(xué)式為：___________；

(2)H2S的電子式為_(kāi)__________；

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________。19、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅；銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____．

（2）銅片上的現(xiàn)象是_____．

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____．

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）．

A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)．下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____（填字母代號(hào)）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑20、Ⅰ：利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(1)儀器B的名稱___________；干燥管D的作用除導(dǎo)氣外還有___________。

(2)乙同學(xué)證明元素原子得電子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入鹽酸；B中加入大理石、C中加入硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

①丙同學(xué)認(rèn)為乙不能證明得電子能力Cl＞C，理由為_(kāi)__________。

②丁同學(xué)認(rèn)為乙也不能證明得電子能力C＞Si，原因是___________。

若想證明，丁認(rèn)為應(yīng)該在B與D之間增加一個(gè)裝有___________溶液的裝置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。則1molP4(白磷)與O2反應(yīng)生成1molP4O6(s)時(shí)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量。

21、天然氣和煤氣是常見(jiàn)的氣體燃料；被人們廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中。

(1)查閱資料；了解煤氣的主要成分和生產(chǎn)方法。

(2)寫(xiě)出天然氣、煤氣的主要成分在完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)根據(jù)以上反應(yīng)，在相同條件下燃燒等體積的天然氣和煤氣，消耗氧氣體積較大的是哪一種__________？

(4)某灶具原來(lái)使用的燃料是煤氣，如果改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)改大還是改小__________？如不進(jìn)行調(diào)節(jié)，可能產(chǎn)生什么后果__________？22、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列過(guò)程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為_(kāi)_______

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開(kāi)鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.

D.E.F.23、用土豆絲做菜時(shí)；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產(chǎn)生白色沉淀。已知其主要成分是有機(jī)物A，遇碘水后顯藍(lán)色，在一定條件下可與水反應(yīng)，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________24、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中；改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________；

當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________。

（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①；②、③；若起始溫度相同；

分別向三個(gè)容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)開(kāi)______（填容器編號(hào)）評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、α—甲基苯乙烯（AMS）在有機(jī)合成中用途廣泛；以下是用苯為原料合成AMS，并進(jìn)一步制備香料龍葵醛的路線：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____；反應(yīng)③所需的試劑與條件是____。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

i.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

ii.分子中沒(méi)有甲基。

iii.能與金屬鈉產(chǎn)生H2

（5）有人認(rèn)為僅用反應(yīng)②就能得到C，事實(shí)證明產(chǎn)物中C的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于B。由該事實(shí)可以得到的結(jié)論是____。

（6）設(shè)計(jì)一條由AMS合成的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：AB。。目標(biāo)產(chǎn)物）29、乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

（3）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：____________。

（4）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是_______（填序號(hào)）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br30、2017年四川九寨溝“8.8”地震導(dǎo)致多人腦損傷,L為治療腦損傷的藥物,合成L的線路如下：

已知：①F能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②R-Br+MgRMgBr（格氏試劑）,格氏試劑能與羰基發(fā)生反應(yīng),如：R'-CHO+RMgBr→+Mg(OH）Br。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）烴A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______________。

（2）C+F→G發(fā)生反應(yīng)的類型依次為_(kāi)________、_________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,L的分子式為_(kāi)_____________。

（4）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。

（5）1molI（酯類有機(jī)物）與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

（6）X為G的同分異構(gòu)體,滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液顯紫色②有兩個(gè)甲基直接連在苯環(huán)上③苯環(huán)上的一氯代物只有1種其中核磁共振氫譜為4組峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________、_________。31、氣體A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，A分子中的官能團(tuán)是______。

（2）寫(xiě)出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫(xiě)出乙醇的一種用途____________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，生成2mol水轉(zhuǎn)移了4mol電子，當(dāng)?shù)玫?.6L即3600g飲用水，物質(zhì)的量為電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量約為400mol，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳無(wú)色無(wú)毒，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.二氧化硫是無(wú)色有毒的氣體，形成酸雨的成分，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馐菬o(wú)色，無(wú)味的無(wú)毒氣體，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，能形成光化學(xué)煙霧，故D選項(xiàng)正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意的是二氧化氮和溴蒸汽均為紅棕色氣體，均有毒，題目較簡(jiǎn)單。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．S在O2中燃燒生成SO2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．N2和H2在高溫高壓催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3，NH3和CO2在NaCl溶液中反應(yīng)生成NaHCO3；B項(xiàng)正確；

C．SiO2不和水反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成NO；NO不和水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.鉛酸蓄電池是可充電電池；是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；

B.在該電池中板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由板通過(guò)外電路流向板；B項(xiàng)正確；

C.該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；

D.在原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則該電池工作時(shí)移向板；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.裝置①為原電池裝置，總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；不產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；

B.裝置①為原電池裝置；電子不能在電解質(zhì)溶液中發(fā)生遷移，故B錯(cuò)誤；

C.裝置②為電解池裝置；給鐵棒鍍銅，則需要銅離子在陰極被還原成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)在陽(yáng)極生成銅離子補(bǔ)充電解質(zhì)中的銅離子，據(jù)圖可知N與電源正極相連，則N為陽(yáng)極，所以N為銅棒，故C正確；

D.精煉銅時(shí)；陰極只有銅離子放電生成銅單質(zhì)得到精銅，粗銅在陽(yáng)極，粗銅含有雜質(zhì)，則在陽(yáng)極放電的不止有銅單質(zhì)，還會(huì)有其他金屬單質(zhì)被氧化，所以溶液中的銅離子濃度會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

原電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極，電解質(zhì)是陰陽(yáng)離子發(fā)生遷移從而形成閉合回路。6、D【分析】【詳解】

A．1個(gè)碳原子通過(guò)4個(gè)C-H鍵與4個(gè)H原子結(jié)合成甲烷分子；故A正確；

B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；碳原子位于正四面體中心；氫原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，故B正確；

C．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；說(shuō)明甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵，故C正確；

D．甲烷分子中只存在C-H鍵；氫原子之間沒(méi)有形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

“枲、麻、苘、葛”是植物纖維，屬于纖維素；“裘褐”由動(dòng)物毛皮制造，“絲綿”成分是蠶絲，動(dòng)物的毛皮和蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A選項(xiàng)符合題意；答案為A。8、A【分析】【詳解】

工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂?，氫氣主要?lái)源于水煤氣，即水和燃煤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氫氣：C+H2O(g)CO+H2。故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項(xiàng)正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒(méi)有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AB【分析】【分析】

鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中；若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子物質(zhì)的量濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。

【詳解】

A.加入NaCl溶液；相當(dāng)于對(duì)鹽酸進(jìn)行稀釋，氫離子的物質(zhì)的量濃度減小且物質(zhì)的量不變，所以能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣生成量，故A選；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，H＋物質(zhì)的量不變；故B選；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C不選；

D.加入硫酸銅溶液，Cu2＋與鋅反應(yīng)生成銅；鋅；銅和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故D不選；

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)；可列三段式，體積為2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各組分濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，有。

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率A錯(cuò)誤；

B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率B正確；

C．2s后；達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)方程式，則每有0.6molB生成，同時(shí)有1.2molC生成，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)三段式；2s時(shí)，B的濃度為0.7mol/L，D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

己烷的同分異構(gòu)體有5種；A錯(cuò)；1,2-二溴丙烷同分異構(gòu)體有4種，C錯(cuò)；已烯的同分異構(gòu)體還包括環(huán)己烷，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于7個(gè)，B對(duì)；乙酸乙酯的同分異構(gòu)體還包括羧酸，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于7個(gè)，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】本題考查同分異構(gòu)體。13、BD【分析】【詳解】

A．碳的氧化物還有而不與溶液反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．碳和硅在加熱時(shí)都能與反應(yīng)；故B正確；

C．與都是酸性氧化物，但是不與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制時(shí)，先與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應(yīng)制得如故C錯(cuò)誤；

D．C原子與原子最外層電子數(shù)均為4；既不易失去電子，也不易得到電子，常溫下碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA；同時(shí)消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。15、BD【分析】【詳解】

A.容器體積增大為原來(lái)的兩倍時(shí)，c(Y)=0.50mol/L，而平衡時(shí)c(Y)=0.75mol/L，說(shuō)明此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡逆移，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此m+n>p；選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.壓強(qiáng)不變；充入稀有氣體，則容器體積增大，反應(yīng)物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，c(Y)增大，則平衡逆向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0；選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.體積不變；充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：BD

【點(diǎn)睛】

主要通過(guò)控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等。此題一定注意討論一個(gè)變量的變化時(shí)，其余變量則不變，比如橫著討論則保證溫度不變，容積變化對(duì)Y濃度的影響，而豎著討論則保證容積不變，溫度變化對(duì)Y濃度的影響。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來(lái)源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時(shí)糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯(cuò)誤；

D．釀酒過(guò)程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD17、略

【分析】【詳解】

(1)①相同通條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min；因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始階段溫度對(duì)反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大；

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z；

②A．速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三者反應(yīng)速率不可能相等，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，容器容積恒定，所以氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，容器容積恒定，所以壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗3molX的同時(shí)會(huì)消耗1molY，同時(shí)又生成1molY，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選：CD；

③2min內(nèi)X轉(zhuǎn)化1.0mol-0.7mol=0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%?！窘馕觥竣?2~3②.因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始階段溫度對(duì)反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率增大③.0.025mol/(L·min)④.CD⑤.3X+Y?2Z⑥.CD⑦.30%18、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬是帶5個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外層上有6個(gè)電子，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則可知，H2S的電子式為故答案為：

（3）已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（4）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液；替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)不能自發(fā)進(jìn)行；B；C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、有關(guān)計(jì)算等，注意原電池的構(gòu)成條件：一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、一個(gè)電解質(zhì)溶液、連成閉合回路?！窘馕觥縕n﹣2e﹣=Zn2+銅片上有氣泡產(chǎn)生2.24LBCBC20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)儀器B名稱為圓底燒瓶；干燥管D還可以起到防倒吸作用；故答案為：防止倒吸作用；

(2)①驗(yàn)證得電子能力：Cl＞C＞Si，即驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si，可通過(guò)驗(yàn)證最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性驗(yàn)證，而題目中選用的HCl非Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的HClO4；故不能說(shuō)明非金屬性：Cl＞C，即不能說(shuō)明得電子能力：Cl＞C，故答案為：HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（或HCl不是氯元素最高價(jià)含氧酸）；

②由于制得的CO2氣體中混有揮發(fā)的HCl，故試管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能說(shuō)明非金屬性：C＞Si，即不能說(shuō)明得電子能力：C＞Si，故此處填：CO2中混有HCl；若想證明，則需在裝置B、D之間加裝內(nèi)盛飽和NaHCO3的洗氣裝置，以除去揮發(fā)的HCl，故答案為：飽和NaHCO3；

Ⅱ．由圖可知：1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的能量變化=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案為：放出、1644?！窘馕觥繄A底燒瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（或HCl不是氯元素最高價(jià)含氧酸）CO2中混有HCl飽和NaHCO3放出164421、略

【分析】(1)

煤氣的主要成分為CO；可以通過(guò)C和水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)。

(2)

天然氣的主要成分為CH4，完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：煤氣的主要成分為CO，完全燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)

同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；根據(jù)以上反應(yīng)，在相同條件下燃燒等體積即等物質(zhì)的量的天然氣和煤氣，CH4消耗氧氣體積較大；故答案為：天然氣。

(4)

結(jié)合(3)可知，若某灶具原來(lái)使用的燃料是煤氣，如果改用天然氣，需消耗更多的氧氣，則其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)改大；如不進(jìn)行調(diào)節(jié)，空氣不足、可能產(chǎn)生的后果是：可能導(dǎo)致天然氣燃燒不完全、產(chǎn)生黑煙或一氧化碳。【解析】(1)主要成分為CO；可以通過(guò)C和水蒸氣反應(yīng)等方法生產(chǎn)。

(2)

(3)天然氣。

(4)改大可能導(dǎo)致天然氣燃燒不完全、產(chǎn)生黑煙或一氧化碳22、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

【詳解】

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都會(huì)釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開(kāi)1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此故答案為：F。【解析】ABAF23、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍(lán)；故A一定為淀粉。根據(jù)題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O?！窘馕觥浚?）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O24、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)特點(diǎn)：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）壓強(qiáng)增大；平衡正向移動(dòng)，氨的百分含量增大；升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，向著逆向移動(dòng)，氨的百分含量減?。?/p>

（2）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當(dāng)于在③的基礎(chǔ)上進(jìn)行減壓操作，平衡將向逆向移動(dòng)氨的百分含量相對(duì)應(yīng)于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上進(jìn)行加熱操作，平衡將向逆向移動(dòng),氨的百分含量下降；即①＜②?！窘馕觥浚?分）(1)b，a（2）①＜②＜③四、判斷題(共3題，共12分)25、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；26、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

用苯為原料合成AMS，由合成流程可知反應(yīng)①為苯與丙烯的加成反應(yīng)生成則A為在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B(含兩個(gè)甲基)，則B為B發(fā)生消去反應(yīng)生成AMS為AMS再與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成在堿性條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成B為B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成龍葵醛；

（6）由AMS合成先與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，再水解，最后發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）反應(yīng)①為苯與丙烯的加成反應(yīng)，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)③為的消去反應(yīng)；反應(yīng)所需的試劑與條件是NaOH醇溶液；加熱；

故答案為加成反應(yīng)；NaOH醇溶液；加熱；

（2）反應(yīng)②為苯丙烷與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)的過(guò)程，其化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

（3）AMS可以自身聚合，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）龍葵醛的一種同分異構(gòu)體滿足苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，屬于對(duì)位關(guān)系；能與金屬鈉產(chǎn)生H2，則說(shuō)明分子中含