2025年上教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷510考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)起始濃度為在不同時(shí)間測(cè)得濃度如下：。02040600.2000.1000.0500.025

下列說法不正確的是A.在反應(yīng)過程中，容器中壓強(qiáng)增大B.消耗的平均速率為C.由數(shù)據(jù)可得出該反應(yīng)速率隨濃度降低而降低D.圖中數(shù)據(jù)可見，前60分鐘內(nèi)，每過容器中的濃度降低一半2、當(dāng)向藍(lán)色的溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的是A.Cu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B.若向溶液中通入同時(shí)升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C.白色沉淀為其生成的反應(yīng)為：D.白色沉淀為加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍(lán)色3、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放；其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲(chǔ)存過程中NOx被還原C.還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為l0NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原4、關(guān)于如圖所示裝置的敘述；正確的是。

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為5、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.甲烷在氧氣中燃燒B.金屬鈉與水的反應(yīng)C.灼熱的木炭與的反應(yīng)D.氫氣與氯氣的化合反應(yīng)6、可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存C.生成P的速率與生成S的速率相等D.生成1molP必有1molQ生成7、下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D.純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2+3H22NH3；按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等d．N2、NH3濃度相等。

(3)下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)。

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)10、在一個(gè)2L固定體積的密閉容器中充入2molN2和3molH2；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，經(jīng)2min鐘達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得NH3物質(zhì)的量為1moL。=___________；平衡時(shí)為___________。11、利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；可設(shè)計(jì)為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（1）回答下列問題：

①寫出鋁與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

②Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：__________________；

③石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：________________；

④消耗27g鋁時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

②利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脴?biāo)出該電池的正、負(fù)極及電子轉(zhuǎn)移的方向_____________。

12、保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題；并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O+3O2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：_______能轉(zhuǎn)化為_______能．

（2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是______________

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

。共價(jià)鍵。

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ?mol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________13、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)電池(如圖所示)；探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

（1）通入氫氣的電極為________(填正極或負(fù)極)，該電極反應(yīng)式為________。

（2）石墨電極為________(填陽極或陰極)，乙中總反應(yīng)離子方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________克。14、下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請(qǐng)根據(jù)此表；結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題。

。配料表。

精制海鹽；碘酸鉀。

含碘量。

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號(hào)。

××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)。

分裝日期。

見封底。

儲(chǔ)藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)；待食品熟后加入碘鹽。

（1）碘是人體必需的微量元素之一，在人體內(nèi)一半左右集中在_________________內(nèi)；其余則分布在其他組織。

（2）食鹽中加碘,這碘指的是_____________（填元素；原子或單質(zhì)）。

（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為__________________。

（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易__________。15、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)23、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)A(g)＋2B(g)=3C(g)＋2D(g)；開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。請(qǐng)計(jì)算：

(1)5min末A的平均化學(xué)反應(yīng)速率______

(2)5min內(nèi)D的物質(zhì)的量濃度______24、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

（1）將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是__________________。

（2）反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min），NO的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下達(dá)到平衡常數(shù)為________________。

（3）下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L25、工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3；設(shè)該反應(yīng)在一定條件下，10min達(dá)到一定限度，在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）,填空：

。

SO2

O2

SO3

反應(yīng)開始時(shí)的濃度（mol·L-1）

3.0

1.5

0

10min后的濃度（mol·L-1）

平均反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.1

___________、______________、________________、____________、_______________26、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)27、C物質(zhì)為烴類；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，F(xiàn)物質(zhì)具有水果香味，G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，省略了反應(yīng)條件。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:____________________。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是__________________________。C→A的反應(yīng)類型____________

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)B+E→F的化學(xué)方程式:______________________。

(4)下列有關(guān)說法正確的是_____________________________。

A．C物質(zhì)燃燒時(shí)，易產(chǎn)生大量黑煙B．物質(zhì)B和甘油()互為同系物。

C．一定條件下，A可被直接氧化為DD．用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)28、為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式；利用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測(cè)量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。

（1）實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置的氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是__。

（2）有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測(cè)的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為__（填“正確”或“不正確”）。

（3）若實(shí)驗(yàn)中所用乙醇含有少量水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_（填“偏大”或“偏小”），若實(shí)驗(yàn)開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若測(cè)得有1.15gC2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計(jì)算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個(gè)正確__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；在反應(yīng)過程中，容器中壓強(qiáng)增大，故A正確；

B．消耗的平均速率為=0.0025故B錯(cuò)誤；

C．由數(shù)據(jù)可知，消耗的平均速率為=0.005消耗的平均速率為=0.0025消耗的平均速率為=0.00125該反應(yīng)速率隨濃度降低而降低；故C正確；

D．圖中數(shù)據(jù)可見，前60分鐘內(nèi)，每過容器中的濃度降低一半；故D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

首先生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測(cè)銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍(lán)色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測(cè)白色沉淀為Cu2SO3；與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子。

【詳解】

A.重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對(duì)電子，Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子；但不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2；同時(shí)升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；

C.根據(jù)分析可知通入SO2時(shí)銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+；故C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀為Cu2SO3；與稀硫酸反應(yīng)生成Cu；硫酸銅、二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NOx排放會(huì)導(dǎo)致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少硝酸型酸雨的形成；故A正確；

B．由圖可知，儲(chǔ)存過程中NO被氧化為NO2，方程式為：2NO+O2＝2NO2；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，還原過程中Ba(NO3)2→N2，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低了0價(jià)，故消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol，即10NA；故C正確；

D．根據(jù)圖示儲(chǔ)存和還原過程中，通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原；故D正確。

故選B。4、C【分析】【分析】

由圖可知；該裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，金屬活潑性強(qiáng)的鋅電極為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】

A．由分析可知；該裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故A錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)；電子由負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；金屬活潑性強(qiáng)的鋅電極為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故C正確；

D．由分析可知，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；

B．活潑金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不合題意；

C．以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故灼熱的木炭與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C符合題意；

D．大多數(shù)化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故氫氣與氯氣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)方程式可知該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變；即反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，故A不能說明達(dá)到平衡；

B．可逆反應(yīng)的反應(yīng)器一直是反應(yīng)物和生成物共存的體系；故B不能說明達(dá)到平衡；

C．生成P的速率與生成S的速率相等；即消耗S的速率與生成S的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，故C能說明達(dá)到平衡；

D．只要反應(yīng)進(jìn)行；生成1molP的同時(shí)必有1molQ生成，故D不能說明達(dá)到平衡；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、D【分析】【詳解】

A.氯氣與氫氣可在光照或點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫；故A不選；

B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑；故B不選；

C.光照條件下；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物和氯化氫，故C不選；

D.甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)，故D選，答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅單質(zhì)而不是二氧化硅；故A錯(cuò)誤；

B.聚四氟乙烯俗稱“塑料王”；屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.醫(yī)用雙氧水消毒是利用強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性；，而酒精消毒也是使蛋白質(zhì)變性，但不是利用強(qiáng)氧化性，兩者消毒原理不相同，故C錯(cuò)誤；

D.純堿由于堿性較強(qiáng)；不可以用于治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、重金屬鹽、乙醇等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱、紫外線照射等。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；小于；

(2)a．容器中N2、H2、NH3共存不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故正確；

d．N2、NH3濃度相等不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c正確；故答案為：c；

(3)由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，符合圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

a．H2和Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

b．Al和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

c．Na和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故不符合題意；

d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故符合題意；

d符合題意，故答案為：d?！窘馕觥糠艧嵝∮赾d10、略

【分析】【分析】

由題意列出化學(xué)平衡三段式；根據(jù)三段式求解。

【詳解】

根據(jù)題意可列出三段式：則===0.25moL?L-1?min-1，平衡時(shí)c(N2)=0.75moL?L-1，故答案為：0.25moL?L-1?min-1；0.75moL?L-1?！窘馕觥竣?0.25moL?L-1?min-1②.0.75moL?L-111、略

【分析】【分析】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁；②Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；計(jì)算電子轉(zhuǎn)移。

⑵①乙醇燃燒生成液態(tài)水；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；作原電池負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)電流向正極。

【詳解】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁，其化學(xué)方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案為：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al－3e－=Al3＋；故答案為：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案為：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；消耗27g鋁即物質(zhì)的量為1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3mol；故答案為：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①乙醇燃燒生成液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1。

②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)電流向正極，因此圖像為：故答案為：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為太陽，化學(xué)；

(2)由圖可知產(chǎn)物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

(3)由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

(4)常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol。【解析】太陽化學(xué)2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）甲池為原電池；乙；丙池為電解池，甲池中燃料作負(fù)極，氧化劑作正極，書寫電極反應(yīng)式；

（2）書寫電解飽和食鹽水的離子方程式；再利用陽極是活潑金屬電極則金屬失去電子進(jìn)行分析；

（3）電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極；先是比銅活潑的金屬失去電子，陰極是銅離子得到電子，致使溶液中銅離子濃度減??；

（4）根據(jù)關(guān)系式計(jì)算銅的物質(zhì)的量；再計(jì)算質(zhì)量。

【詳解】

（1）甲池為原電池，乙、丙池為電解池，H2作負(fù)極，O2作正極，因此通入氫氣的電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－=2H2O；

故答案為負(fù)極；H2－2e－+2OH－=2H2O；

（2）C連的是正極，因此C電極為陽極，乙是電解飽和食鹽水，其總反應(yīng)離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；如果把鐵電極和石墨電極交換；鐵電極失去電子變?yōu)閬嗚F離子，陰極石墨電極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近產(chǎn)生氫氧根，X為陽離子交換膜，則右側(cè)的亞鐵離子進(jìn)入左側(cè)與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，因此乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中有氣泡逸出，起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；

故答案為陽極；2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；溶液中有氣泡逸出；起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；

（3）如果粗銅中含有鋅；銀等雜質(zhì)；陽極開始是鋅放電，鋅反應(yīng)完再是銅失電子，而陰極始終是銅離子得到電子，因此丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減??；

故答案為減小；

（4）根據(jù)電子守恒，得關(guān)系式2Cu~O2

根據(jù)關(guān)系得出銅的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量m=nM=0.02mol×64g?mol-1=1.28g

故答案為1.28g?！窘馕觥控?fù)極H2－2e－+2OH－=2H2O陽極2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑溶液中有氣泡逸出,起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色減小1.28g14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）碘是人體必需的微量元素之一；有“智力元素”之稱，健康成人體內(nèi)的碘的總量為30mg左右，在人體內(nèi)一半左右集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織；

（2）加碘食鹽的一般加入的是KIO3；所以加碘食鹽的碘是指碘元素；

（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為x；則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；

（4）由食用方法說明：烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽可知，碘酸鉀在受熱時(shí)易分解?！窘馕觥考谞钕僭兀?分解15、略

【分析】【分析】

【詳解】

在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成氣體，極反應(yīng)方程式：2H++2e-=H2↑；鋅作負(fù)極，鋅失電子變成陽離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

故答案為：正；還原；2H++2e-=H2↑；負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥空€原2H++2e-=H2↑負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、計(jì)算題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

先列出三段式；再根據(jù)速率和濃度計(jì)算公式計(jì)算。

【詳解】

(1)v(A)==0.1mol/（L?min）,故答案為：0.1mol/（L?min）。

(2)c(D)==1mol·L－1，故答案為：1mol·L－1?！窘馕觥竣?0.1mol/（L?min）②.1mol·L－124、略

【分析】【分析】

在催化劑作用下，NO、CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2，按圖表及題干提供的數(shù)據(jù)，用三段式，計(jì)算v(NO)；NO的轉(zhuǎn)化率及該溫度下達(dá)到平衡常數(shù)；應(yīng)用速率、平衡相關(guān)理論進(jìn)行正誤判斷；

【詳解】

(1)某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，則產(chǎn)物為氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式是2NO+2CON2+2CO2；

答案為：2NO+2CON2+2CO2；

(2)則NO的轉(zhuǎn)化率為=50%，10min時(shí)NO物質(zhì)的量不再改變，說明10min時(shí)的濃度為平衡濃度，則

答案為：0.02；50%；2.5；

(3)a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化速率；a正確；

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)NO物質(zhì)的量不再改變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c.10min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡；則平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；

答案為：ab。

【點(diǎn)睛】

本題容易錯(cuò)的地方是容積為2L，圖表中縱坐標(biāo)為NO的物質(zhì)的量，故計(jì)算反應(yīng)速率及平衡常數(shù)時(shí)要注意?！窘馕觥?NO+2CON2+2CO20.0250%2.5ab25、略

【分析】10min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1，根據(jù)2SO2+O22SO3可知，△c（SO2）=△c（SO3）=1mol?L-1，△c（O2）=1/2△c（SO3）=1/2×1mol?L-1=0.5mol?L-1，10min后SO2的濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L，10min后O2的濃度為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，所以，v（SO2）===0.1mol?L-1min-1；v（O2）==0.05mol?L-1min-1；故答案為10min后的濃度：2.0；1.0；1.0；平均反應(yīng)速率：0.1mol?L-1min-1；0.05；【解析】2.01.01.00.10.0526、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極分別發(fā)生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量以及電極方程式計(jì)算。

【詳解】

(1)用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為硫酸和硫酸銅的混合液，可能發(fā)生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol電子；

則正極首先發(fā)生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1