2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2+[O]ΔH>0，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②，[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率B.壓強(qiáng)增大，K2減小C.K=K1+K2D.降低溫度，K減小2、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.在溶液中，3、下列與能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的?H不同4、電解制備高錳酸鉀的裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.b為電源負(fù)極B.Ⅰ中的K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向ⅡC.若使用陰離子交換膜,可提高KMnO4產(chǎn)品純度D.若陰極產(chǎn)生0.4g氣體，理論上可得到0.4molKMnO45、在一定條件下，將AB和B2充入一密閉容器發(fā)生2AB(g)+B2(g)?2AB2(g)反應(yīng)。下列說(shuō)法中不正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，最后不變B.當(dāng)AB的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，AB2的物質(zhì)的量逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零6、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

稱取2gCuSO4?5H2O溶于98g水中；充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中。

配制2%的CuSO4溶液。

B

將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中；觀察氣體顏色。

探究碳的還原性。

C

將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液；觀察現(xiàn)象。

比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積。

D

向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體；觀察比較現(xiàn)象。

探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛蒧_____(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此；大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。8、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：(1)電源A極的名稱是____，電極G的名稱是_____。(2)甲裝置中電解反應(yīng)相關(guān)方程式：C：_____，D：______，總反應(yīng)方程式：_____。如果起始時(shí)甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒(méi)有其它離子干擾)，此時(shí)收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則原硫酸銅溶液的濃度是____mol/L，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____mol；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入____(填物質(zhì)名稱)。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是____(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。9、醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽(已知：25℃，)。

(1)在溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

(2)25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為___________(已知：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是___________。A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉的水解程度減小B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離(4)濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是___________；

A．

B．

C．

(5)常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是___________；

A．與溶液等體積混合液。

B．與溶液等體積混合液。

C．的與的溶液等體積混合液。

(6)用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.1mol/L的醋酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，則___________(填：“＞”、“＜”或“=”)10、回答下列問(wèn)題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸(即純醋酸)；④汞；⑤小蘇打；⑥鹽酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。

(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，分離方法的名稱_______。

②分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。

③裝置A中儀器①的名稱是_______，進(jìn)水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進(jìn)水。

④除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。11、如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A極是電源的_______，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______；在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的質(zhì)量之比為_______。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為100mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_______.12、某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO的工藝；其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理及反應(yīng)熱；活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。

保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

（1）臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫硫，但后續(xù)步驟“堿吸收”可以有效脫硫。寫出利用氨水吸收SO3的離子方程式：___。

（2）由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)解釋原因：___。

（4）假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的10%，體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___。試分析反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小的可能原因：___。13、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點(diǎn)顯紅色；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為__極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為__。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為__，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____17、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式．

在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號(hào)

圖所示是一種酸性燃料電池檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為______出口處的物質(zhì)______．

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)22、已知：NO2結(jié)構(gòu)為N2O4結(jié)構(gòu)為N-N鍵能為167kJ/mol，NO2中氮氧雙鍵鍵能為466kJ/mol；N2O4中氮氧雙鍵鍵能為438.5kJ/mol。

(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化成N2O4(g)的熱化學(xué)方程式：___________；

(2)對(duì)于反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，在溫度T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖；下列說(shuō)法正確的是___________。

。A.C兩點(diǎn)反應(yīng)速率：vA＞vcB.C兩點(diǎn)平均相對(duì)分子質(zhì)量MB＜MCC．A、C兩點(diǎn)氣體顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可用加熱方法(3)在100°C時(shí)。將0.4molNO2充入體積為2L密閉抽真空容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)各物質(zhì)的量，得數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08

(i)20s時(shí)平均速率v(NO2)=___________；

(ii)該反應(yīng)在此條件下平衡常數(shù)K=___________；

(iii)100°C時(shí)，某時(shí)刻c(NO2)=1.0mo/L，c(N2O4)=0.2mol/L。則該時(shí)刻v正___________v逆(填”＞”；“=”或“＜”)

(iv)若最初充入N2O4(g)，要達(dá)到相同狀態(tài)。，則N2O4起始濃度為___________。

(v)計(jì)算(iv)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：___________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)23、在1×105Pa和298K時(shí)；將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

。共價(jià)鍵。

H-H鍵。

N三N鍵。

N-H鍵。

鍵能(kJ/mo1)

436

945

391

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2+3H22NH3

(1)斷開1molN2中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。24、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1；計(jì)算：

(1)x的數(shù)值___

(2)此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為是多少___？

(3)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比__？

(4)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為__。25、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)與適量反應(yīng)，生成和放出的熱。___________。

(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成放出的熱。___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由總反應(yīng)：可知；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．適當(dāng)升溫，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，生成反應(yīng)②的平衡逆向移動(dòng)，的量增多；則可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說(shuō)明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)；故A錯(cuò)誤；

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說(shuō)明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正確；

C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說(shuō)明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)；故C正確；

D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1；故D正確；

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“冰；水為之，而寒于水．”說(shuō)明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱，則相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律；反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同，C正確；

D．ΔH=Q（生成物的能量和）-Q（反應(yīng)物的能量和）；與反應(yīng)途徑；反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.MnO42-在右側(cè)電極轉(zhuǎn)化為MnO4-，錳元素從+6價(jià)升高為+7價(jià)，被氧化，因此，右側(cè)電極是電解池的陽(yáng)極，b是電源的正極；則a是電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電解池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以，該電解池中，Ⅱ中的K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向Ⅰ；故B錯(cuò)誤；

C.若使用陰離子交換膜；MnO42-可能會(huì)在陰極還原為MnO2；導(dǎo)致高錳酸鉀的產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；

D.該電解池工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若陰極生成0.4g氣體，電路上轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)MnO42--e-=MnO4-知，陽(yáng)極區(qū)生成0.4molKMnO4；故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.在達(dá)到平衡之前；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率逐漸增大；到達(dá)平衡時(shí)不變，A正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物AB2的質(zhì)量、濃度逐漸增大，當(dāng)AB2的質(zhì)量不變時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度，B正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，AB2的物質(zhì)的量逐漸增大；反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)就不再變化，C正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；正反應(yīng)速率逐漸減小，正；逆反應(yīng)速率相等而不為零，此時(shí)達(dá)到平衡，D不正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．溶于98g水中；溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯(cuò)誤；

B．活性炭具有吸附性；不能探究還原性，故B錯(cuò)誤；

C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；

D．碘離子與過(guò)氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能探究催化劑對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能；氫氣失去電子；為負(fù)極,氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向正極；

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

(3)①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；②設(shè)LiH體積體積為vL；算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積；③根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計(jì)算。

【詳解】

(1)燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負(fù)極；氧氣獲得電子，為正極；電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向正極，即由a到b；

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正極為氧氣得到電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，氧氣得到電子和水生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氫化鋰中，Li的化合價(jià)為+1，則反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰是還原劑。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是氧化劑；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2n(H2)=n(LiH)，用鋰吸收224LH2，為10mol，則生成的LiH為20mol，其質(zhì)量為20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20mol%80%=16mol，1molH2轉(zhuǎn)化為1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子?！窘馕觥坑蒪到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-4328、略

【分析】【分析】

C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，乙為電解池，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，F(xiàn)極為陰極，則A為正極，B為負(fù)極，C、E、G、X為陽(yáng)極，D、F、H、Y為陰極；

【詳解】

(1)由上述分析可知，電源A極的名稱是正極，電極G的名稱是陽(yáng)極；(2)在甲裝置中，C為陽(yáng)極，氫氧根離子在C極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，D為陰極，銅離子在D極得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；如果起始時(shí)甲燒杯中盛有1000mL溶液，通電一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假設(shè)沒(méi)有其它離子干擾)，此時(shí)收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體為O2，O2的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗CuSO4的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，則原硫酸銅溶液的濃度是：=0.3mol/L；電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是：0.15mol×4=0.6mol；從反應(yīng)體系中脫離出去的是Cu和O2，得到的是H2SO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度，則可向溶液中加入CuO，即氧化銅；(3)乙裝置為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)總反應(yīng)式可知，若收集乙中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是：1∶1；(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含鍍層金屬離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，G是陽(yáng)極，則G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO3；(5)氫氧化鐵膠粒帶有正電荷，移向陰極，則裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。【解析】正極陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO40.30.6氧化銅1∶1銀AgNO3Y極附近紅褐色變深9、略

【分析】【分析】

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，醋酸鈉溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素和守恒關(guān)系分析解答。

(1)

CH3COONa溶液中，Na+不水解，CH3COO-水解，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)

Ka(CH3COOH)=1.69×10-5，0.10mol/L醋酸溶液中c0Ka＞10Kw，＞100，所以使用最簡(jiǎn)式計(jì)算c(H+)=mol/L=mol/L=1.3×10-3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-lg（1.3×10-3）=2.886≈2.9；故答案為：2.9；

(3)

A．稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解，則稀釋時(shí)醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯(cuò)誤；B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，促進(jìn)醋酸鈉的水解，故B正確；C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，水解平衡為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；電離與水解相互抑制，故C正確；D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(4)

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個(gè)式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)；故答案為：ABC；

(5)

混合溶液的酸性越強(qiáng)，則pH越小。A．0.02mol/LCH3COOH與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；B．0.03mol/LCH3COOH與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液，反應(yīng)后為0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性；C．pH=2的CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L；因此大于0.03mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，等體積混合液，反應(yīng)后為大于0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸鈉的混合溶液，溶液的酸性大于B，pH最??；故答案為：C；

(6)

酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，堿性越弱，pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性強(qiáng)，則醋酸鈉的水解程度小，醋酸鈉溶液的pH小，故答案為：＜?！窘馕觥?1)

(2)2.9

(3)BC

(4)A；B、C

(5)C

(6)＜10、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子或電子，①K2SO4晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，②液態(tài)SO3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，③冰醋酸(即純醋酸)中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，④汞屬于金屬，具有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，⑤小蘇打中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，⑥鹽酸中存在自由移動(dòng)的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，⑦乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧熔融的氯化鈉中存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，能導(dǎo)電，綜上能導(dǎo)電的是④⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②⑦；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；弱電解質(zhì)是③冰醋酸(即純醋酸)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w；需要蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置是D；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同蒸餾分離，應(yīng)選擇裝置A，分離方法的名稱是蒸餾；

②因?yàn)橹参镉秃退换ト芮颐芏炔煌?；分離植物油和水選擇裝置是B，該分離方法的名稱為分液；

③裝置A中儀器①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝效果，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水，上口出水；

④硫酸鋇不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，應(yīng)選擇過(guò)濾裝置C?！窘馕觥?1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸餾B分液冷凝管下C11、略

【分析】【分析】

將直流電源接通后，電解滴有酚酞的飽和食鹽水，F(xiàn)極附近呈紅色，產(chǎn)生了氫氧根離子，氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以F為陰極，電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；據(jù)此分析可知；E；C、G、X為陽(yáng)極，D、F、H、Y為陰極，因此電源B為負(fù)極，A為正極，結(jié)合以上分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A極是電源的正極；電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣，極反應(yīng)式：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極銅離子生成銅，極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣═Cu；銅離子濃度減?。凰约字腥芤侯伾儨\；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，因此氫氧化鐵膠粒帶正電，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)；

(2)甲池中：電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；乙池中：電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；串聯(lián)電路電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等時(shí)，滿足4e-~2Cu~O2~2Cl2~2H2關(guān)系；甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(O2)：n(Cu)：n(Cl2)：n(H2)=1：2：2：2；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的質(zhì)量之比為1mol×32g/mol：2mol×64g/mol：2×71g/mol：2×2g/mol=16：64：71：2；

(3)電鍍時(shí)，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，因此現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，銀做陽(yáng)極，銅做陰極，丙裝置中G為陽(yáng)極，因此G是鍍層金屬；乙池中：電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，溶液體積為100mL，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)2e-~2NaOH關(guān)系可知，轉(zhuǎn)移電子為0.01mol，串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)Ag++e-=Ag可知，生成銀的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×108g/mol=1.08g?！窘馕觥空龢O變淺氫氧化鐵膠粒帶正電16:64:71:2鍍層金屬1.0812、略

【分析】【詳解】

(1)氨水吸收SO3生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO3+2NH3?H2O=2++H2O；

(2)由兩反應(yīng)可知，反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更容易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)更快，因此相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2；

(3)若其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)器的容積，縮小反應(yīng)器的容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動(dòng)，O3濃度變大，則反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高；

(4)反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的NO為1.60mol、O3為1.60mol；反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)的SO2為0.60mol、O3為0.60mol；2O3(g)3O2(g)中發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，反應(yīng)的O3為0.40mol，則體系中剩余的O3物質(zhì)的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol；Q點(diǎn)之前，未達(dá)平衡，升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；Q點(diǎn)到達(dá)平衡后，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降，故反應(yīng)II中SO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先增大后減小。【解析】SO3+2NH3?H2O=2++H2O反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下反應(yīng)更快縮小反應(yīng)器的容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移動(dòng)，O3濃度變大，則反應(yīng)I和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率提高1.4molQ點(diǎn)之前，未達(dá)平衡，升高溫度，速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；Q點(diǎn)到達(dá)平衡后，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降13、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時(shí)生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋簹潆x子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時(shí)，e是陽(yáng)極，f是陰極，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽(yáng)極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。16、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)17、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和且是最常見(jiàn)的溶劑；則D為O元素；植物生長(zhǎng)所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序