2025年外研版2024必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶體B.用飽和Na2CO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者放出CO2多D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者消耗鹽酸多2、下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）

①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D(zhuǎn).②③④⑥3、化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.“華為麒麟980”手機芯片上的主要成分是二氧化硅B.神州14號飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車，可以減少碳、氮氧化物的排放D.水泥和玻璃屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料4、某研究小組如圖裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水的過程。下列說法中正確的是。

A.先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞B.本實驗中濃鹽酸只體現(xiàn)揮發(fā)性C.利用該裝置制備的原理可表示為：D.裝置D適合處理該實驗的所有尾氣5、某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NO其中氣體中的兩種；則下列判斷中，正確的是（）

A.X是Y是HClB.X是Y是C.X是Y是D.X是NO，Y是6、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成；⑤中的溴水褪色，下列說法錯誤的是。

A.①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑B.②中溶液變?yōu)榧t色C.③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性D.④中SO2作還原劑7、硫酸錳是一種重要的微量元素肥料，也是植物合成葉綠素的催化劑。某校同學(xué)設(shè)計如下實驗，利用與反應(yīng)制備MnSO4。下列關(guān)于該實驗的敘述錯誤的是。

A.裝置A中X可以是B.70%的濃硫酸不能用濃鹽酸代替，因為揮發(fā)出來的HCl會與裝置B中的反應(yīng)C.裝置B中的多孔球泡可以增大與液體的接觸面積D.裝置C的作用是吸收多余的并可以防止倒吸8、下表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：

。物質(zhì)。

選項。

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3

B

CuO

Cu(OH)2

CuCl2

C

Fe

FeCl3

FeCl2

D

CO2

NaHCO3

Na2CO3

A.AB.BC.CD.D9、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是。

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA___11、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅。

(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)

(2)屬于有機物的是__________。(填序號)

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。

(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物；按下列反應(yīng)類型各寫一個反應(yīng)化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)：______；

②分解反應(yīng)：______；

③置換反應(yīng)：______；

④復(fù)分解反應(yīng)：________。12、某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：。檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第________次檢測結(jié)果肯定不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－，該小組同學(xué)進行了如下實驗，請你參與探究與分析。實驗步驟實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗______的存在____________________第二步繼續(xù)滴加過量的______溶液檢驗SO42-的存在___________________第三步過濾，再向濾液中滴加______溶液檢驗Cl-的存在Ag＋＋Cl－===AgCl↓13、根據(jù)要求回答下列問題：

I.①H、D、T②H2O、D2O③石墨、金剛石④和

四組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號，下同)互為同素異形體的是_____。

II.現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl四種物質(zhì)；按下列要求回答：

（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號；下同)；

（2）熔點最低的是_______

（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；

（4）屬于離子晶體的是________。14、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。15、I．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③蔗糖晶體；④氨水；⑤二氧化碳氣體；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鹽酸；⑨氯化氫氣體；⑩熔融K2CO3；?NaHSO4溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是___________(填寫編號)；物質(zhì)?中溶質(zhì)的電離方程式為：___________。

(2)寫出⑩形成的溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是___________。

Ⅱ．杜布納聯(lián)合核研究所使用粒子回旋加速器；用由20個質(zhì)子和28個中子構(gòu)成的A原子，轟擊含有97個質(zhì)子和152個中子的D原子，生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子，其中的5個E原子有176個中子，另一個G原子有177個中子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出A的元素符號___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E與G的關(guān)系是___________，G原子的質(zhì)量數(shù)為___________，117號元素位于元素周期表第___________族，若A與E能形成化合物，其化學(xué)式為___________(用A、E表示即可)。16、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(3)用電子式表示D2的形成過程：______。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____；含有的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類型)，屬于_____化合物。

(5)B的最高價是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。17、寫出下列物質(zhì)的電子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤20、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤21、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤22、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖：

已知：煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2

(1)Te元素在元素周期表中的位置為___。

(2)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還含有___(填化學(xué)式)。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為__極。

(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是___。

(5)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為___(保留三位有效數(shù)字)。27、硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣；利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：

已知：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；常溫下；Si性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣；強酸反應(yīng)。

②NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2、NH3。

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時選擇焦炭作為還原劑，主要考慮的因素有___________(填字母序號)。

A．價格便宜；容易獲得B．氧化產(chǎn)物為CO；易分離C．反應(yīng)需要高溫。

(2)“酸浸過濾”中，為防止酸浸過程中FeSO4被氧化，應(yīng)往溶液中加入少量___________。濾渣的成分有___________、___________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀”的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(4)檢驗“過濾Ⅰ”的濾液中是否含有Fe2＋的實驗操作是：取少量“過濾Ⅰ”的濾液于試管中，___________，則證明溶液中含有Fe2＋。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(6)實驗結(jié)束后稱得鐵紅的質(zhì)量為wg，假設(shè)忽略流程中質(zhì)量損失，則硫鐵礦燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________。28、某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子；現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇；氯化鐵晶體。

(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是_________。

(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是_____（填字母）。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2

(4)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是______________________。

(5)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、干燥。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共6分)29、分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出且A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為______．

反應(yīng)陽極的電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的______；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈______色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；

反應(yīng)中每生成3molA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．30、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_________________________________________________________。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________。31、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會產(chǎn)生溶解度比碳酸鈉小的碳酸氫鈉晶體；但不是任意碳酸鈉溶液中都會析出碳酸氫鈉晶體，故A錯誤；

B．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉會使二氧化碳損失；應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；

C．1mol(106g)Na2CO3和1mol(84g)NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)；根據(jù)C原子守恒可知均得到1mol二氧化碳，則等質(zhì)量的兩種鹽與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，故C正確；

D．1mol(106g)Na2CO3消耗2molHCl，1mol(84g)NaHCO3消耗1molHCl，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)；碳酸鈉消耗的鹽酸多，故D錯誤；

故選：C。2、D【分析】【詳解】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清的石灰水變渾濁；因此不能區(qū)分二者，故①錯誤；

②氫硫酸與二氧化硫會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓+2H2O，而CO2與氫硫酸不能發(fā)生反應(yīng)；可以鑒別，故②正確；

③氯水與二氧化硫會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，而CO2氣體與氯水不能發(fā)生反應(yīng)，能用來區(qū)別SO2和CO2氣體；故③正確；

④SO2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2氣體與酸性高錳酸鉀溶液不能發(fā)生反應(yīng)；可以鑒別，故④正確；

⑤氯化鋇溶液與SO2和CO2氣體都不能發(fā)生反應(yīng)；不能鑒別，故⑤錯誤；

⑥SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不具有漂白性；不可以使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，故⑥正確。

故能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④⑥，選項D正確。3、A【分析】【詳解】

A．手機芯片的主要成分為單質(zhì)硅；不是二氧化硅，A錯誤；

B．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料；B正確；

C．大力發(fā)展新能源汽車；如混合動力汽車，電動汽車等，可以減少汽車尾氣的排放，減少碳；氮氧化物的排放，C正確；

D．水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料；D正確；

故答案選A。4、C【分析】【分析】

A中混合濃鹽酸和濃硫酸，濃硫酸遇水放熱使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl，再經(jīng)過B中濃硫酸干燥HCl，干燥的HCl和鐵粉在C中反應(yīng)生成FeCl2和H2；用D中NaOH溶液吸收未反應(yīng)的HCl，防止污染空氣。

【詳解】

A．干燥的HCl和鐵粉在C中反應(yīng)生成FeCl2和H2，H2不純受熱可能發(fā)生發(fā)生爆炸；因此實驗時要先打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生氯化氫，將裝置中的空氣趕出，再點燃C處酒精燈，A錯誤；

B．本實驗中制備HCl氣體體現(xiàn)濃鹽酸揮發(fā)性；在C中和Fe反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，B錯誤；

C．結(jié)合分析可知利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2；C正確；

D．該實驗的尾氣有未反應(yīng)的HCl和產(chǎn)生的H2；氫氧化鈉溶液不吸收氫氣，所以裝置D不能處理該實驗的所有尾氣，D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

甲；乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體；在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺，則甲中X氣體的水溶液顯堿性，與Y反應(yīng)生成白色固體，以此來解答。

【詳解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然打開止水夾，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到白煙，故A正確；

B．X是Cl2；為黃綠色氣體，與題意不符，故B錯誤；

C．X是SO2，Y是O2；二者反應(yīng)需要催化劑；加熱，所以沒有白煙產(chǎn)生，不符合題意，故C錯誤；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，二者反應(yīng)生成紅棕色氣體，沒有白煙產(chǎn)生，不符合題意，故D錯誤；

故選：A。6、D【分析】【分析】

亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫能夠使石蕊溶液變紅（體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)），使品紅溶液褪色（體現(xiàn)漂白性），與氫硫酸溶液反應(yīng)生成黃色沉淀（體現(xiàn)氧化性），使溴水褪色（體現(xiàn)還原性），最后尾氣被堿液吸收。

【詳解】

A．亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；故A正確；

B．②中溶液變?yōu)榧t色，SO2溶于水生成亞硫酸；石蕊遇到酸變紅，故B正確；

C．二氧化硫能夠使品紅褪色，③的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；故C正確；

D．④中為二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)中SO2作氧化劑；被還原，故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．可用亞硫酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，固體藥品X可以是A正確；

B．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下才能反應(yīng)；不使用濃鹽酸，是為了避免制取的二氧化硫中含有氯化氫雜質(zhì)，B錯誤；

C．裝置B中通的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是增大與液體的接觸面積；C正確；

D．裝置C用于吸收多余的倒扣的漏斗可防止倒吸，D正確；

故答案為：B。8、B【分析】試題分析：A；氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；氯化鋁和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，可以轉(zhuǎn)化，正確，不選A；B、氧化銅不能直接到氫氧化銅，錯誤，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，能轉(zhuǎn)化，正確，不選C；D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，能轉(zhuǎn)化，不選D。

考點：金屬及其化合物的性質(zhì)9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)該有尾氣吸收裝置，需要用分液漏斗加入濃鹽酸，故A正確；

B．氯氣的密度大于空氣；可以用向上排氣法收集，裝置正確，故B錯誤；

C．氯氣有毒；污染空氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故C正確；

D．氯氣有氧化性；可以與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)Vm=22.4L/mol的使用條件分析判斷。

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷(C8H18)不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol計算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，故答案為：錯?！窘馕觥垮e11、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

(2)含碳元素的化合物為有機物；

(3)丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；可用以鑒別膠體和溶液，根據(jù)膠體和溶液分散質(zhì)粒子的大小選擇分離方法；

(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；

②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；

③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

①高錳酸鉀在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

②鎂是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

③氧氣是單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

④氫氧化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑤硫酸在水溶液中能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

⑥甲烷在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

⑦膠體是混合物；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑧硫酸銅在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；

綜上所述；以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥，故答案為：①④⑤⑧；⑥；

(2)含碳元素的化合物為有機物；故⑥甲烷是有機物，故答案為：⑥；

(3)丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；則鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是丁達爾效應(yīng)，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，利用半透膜可以分離膠體和溶液，操作為滲析，故答案為：丁達爾效應(yīng)；滲析；

(4)①兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，Mg在O2中燃燒為化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為故答案為：（答案合理即可）；

②一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，故KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為故答案為：（答案合理即可）；

③一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故Mg和硫酸反應(yīng)生成MgSO4和氫氣的反應(yīng)為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式故答案為：（答案合理即可）；

④兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為故答案為：（答案合理即可）。

【點睛】

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是高頻考點，需要注意的是，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類似的還有二氧化硫、氨氣等。【解析】①④⑤⑧⑥⑥丁達爾效應(yīng)滲析（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）（答案合理即可）12、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子共存的條件分析解答；根據(jù)常見離子的檢驗方法分析解答。

【詳解】

(1)因氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鉀；在同一溶液中，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，所以不共存，故第二個方案是錯誤；

(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子時，因在確定氯離子和硫酸根離子時，必須排除CO32-離子的干擾，所以我們首先檢驗并除去CO32-離子，所以我們首先加過量的硝酸，檢驗并除去CO32-離子，離子方程式為：2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑；在檢驗Cl-和SO42-離子時，我們先檢驗Cl-，因硝酸銀能跟SO42-離子生成硫酸銀，是一種沉淀，干擾檢驗，所以我們先加過量的Ba(NO3)2溶液，檢驗并除去SO42-離子，離子方程式為：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓；最后再用AgNO3來檢驗Cl-；

故答案為：CO32-，2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑，Ba(NO3)2，Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓，AgNO3。

【點睛】

混合溶液中的離子檢驗要充分考慮離子檢驗過程的前后干擾，是解題的關(guān)鍵和易錯點?！窘馕觥竣?二②.CO32-③.2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑④.Ba(NO3)2⑤.Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓⑥.AgNO313、略

【分析】【詳解】

I.同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱，符合題意的是①；同素異形體：同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合題意的是③；同分異構(gòu)體:分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體是④；H2O、D2O是由同種元素組成；為同一種物質(zhì)；正確答案：①；③。

(2)①金剛石屬于原子晶體,碳原子之間通過共價鍵結(jié)合,熔點高,熔化時破壞共價鍵；②干冰屬于分子晶體,分子間存在分子間作用力,碳原子與氧原子之間存在共價鍵,熔點低,熔化時破壞分子間作用力；③Na2SO4屬于離子晶體,鈉離子與硫酸根離子通過離子鍵結(jié)合,硫原子與氧原子之間存在共價鍵,熔點較高,熔化時破壞離子鍵；④NH4Cl屬于離子晶體；氨根離子與氯根離子通過離子鍵結(jié)合,氮原子與氫原子之間存在共價鍵,熔點較高,熔化時破壞離子鍵和共價鍵；

（1）綜上所述；晶體熔化時需要破壞共價鍵的是①；正確答案：①。

（2）綜上所述；熔點最低的是②；正確答案：②。

（3）綜上所述；晶體中只存在一種微粒作用力是①；正確答案：①。

（4）屬于離子晶體的是③④；正確答案：③④?！窘馕觥竣?①②.③③.①④.②⑤.①⑥.③④14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子，互為同位素的是12C和14C；故選③；

(2)同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，④中兩種物質(zhì)分子式分別為C4H10、C5H12，都屬于鏈狀烷烴，為同系物；⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，通式相同(CnH2n+2)，組成上相差6個CH2原子團，二者屬于同系物關(guān)系；⑥中兩種物質(zhì)分子式分別為C3H8、C7H16；均屬于鏈狀烷烴，故也為同系物，因此為同系物的為④⑤⑥；

(3)同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是①，即O2和O3；

(4)②H2、D2、T2均屬于氫氣分子，為同一種物質(zhì)；⑦和均為二溴甲烷，為同一種物質(zhì)，故屬于同一種物質(zhì)的是②⑦。【解析】①.③②.④⑤⑥③.①④.②⑦15、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物分析判斷；根據(jù)Fe2(SO4)3溶液中SO與Fe3+的關(guān)系式為n(SO)=n(Fe3+)，結(jié)合c=計算；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；結(jié)合元素周期表中稀有氣體元素的原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置分析解答。

【詳解】

I．①石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②鋁是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖晶體中不含自由電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

④氨水是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳氣體中不含自由電子；也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；

⑥硫酸鐵固體是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨氯化氫氣體是在水溶液能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

⑩熔融K2CO3是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；

?NaHSO4溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

(1)屬于電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO故答案為：⑥⑨⑩；NaHSO4=Na++H++SO

(2)⑩形成的溶液與⑦反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓，故答案為：Ba2++=BaCO3↓；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)Fe2(SO4)3溶液中SO與Fe3+的關(guān)系式為n(SO)=n(Fe3+)=×=×=1.5mol，c(SO)===3mol/L；故答案為：3mol/L；

Ⅱ．(1)質(zhì)子數(shù)為20的是鈣元素；元素符號為Ca，故答案為：Ca；

(2)D具有97個質(zhì)子；原子序數(shù)為97，屬于第七周期ⅢB族元素，故答案為：七；

(3)E和G均有117個質(zhì)子，二者的中子數(shù)不同，E與G屬于同位素；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，G原子的質(zhì)量數(shù)為117+177=294；117號元素位于第ⅦA族；A為第ⅡA族元素，顯+2價，E顯-1價，則A與E能形成的化合物的化學(xué)式可以表示為AE2，故答案為：同位素；294；ⅦA；AE2?！窘馕觥竣蔻幄釴aHSO4=Na++H++SOBa2++=BaCO3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3mol/LCa七同位素294ⅦAAE216、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)；則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)；G同主族，故G為硫元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；F為鈉元素，在第三周期第IA族；

(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為：

(4)A為氫元素；E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價鍵；

(5)B為碳元素，最高化合價為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：【解析】三IANaOH離子鍵和共價鍵離子+417、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氣中兩個氫原子之間共用一對電子，每個氫原子都達到了兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣的電子式為：

答案為

（2）氧氣中兩個氧原子之間公用兩個電子，每個氧原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧氣的電子式為：

答案為

（3）氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為故答案為：

（4）氨氣中氮原子為中心原子，氮原子和三個氫原子之間共用一對電子，氨氣的電子式為

答案為

（5）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氫和氧之間公用一對電子，電子式為

答案為【解析】三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

工業(yè)上以電鍍污泥為原料，制取Na2Cr2O7和粗碲，同時獲得金和銅。在加入純堿、空氣進行煅燒的過程中，生成CO2，此時鉻元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，碲化亞銅轉(zhuǎn)化為CuO和TeO2；加入稀硫酸后，金不溶，CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，TeO2轉(zhuǎn)化為TeOSO4；電解時，銅元素轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)；再用SO2還原，將TeOSO4轉(zhuǎn)化為Te。

【詳解】

(1)Te在元素周期表中與氧元素同主族；且核外有5個電子層，所以位置為第五周期ⅥA族。答案為：第五周期ⅥA族；

(2)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2。答案為：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(3)沉渣中加入稀硫酸，CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，TiO2轉(zhuǎn)化為TeOSO4，所以還含有CuSO4。電解沉積過程中，Cu2+得電子轉(zhuǎn)化為Cu，析出單質(zhì)銅的電極為陰極。答案為：CuSO4；陰；

(4)冷卻結(jié)晶，能析出大量K2Cr2O7，則說明少量的K2Cr2O7在溶液中仍然達到飽和，從而得出原因是同條件下，K2Cr2O7的溶解度小。答案為：同條件下，K2Cr2O7的溶解度??；

(5)滴定過程中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。由離子方程式，可建立如下關(guān)系式：——6Fe2+，取出的25.00mL溶液中所含的n(Fe2+)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為=49.0%。答案為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；49.0%。

【點睛】

Na2CrO4在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。【解析】第五周期ⅥA族2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2CuSO4陰同條件下，K2Cr2O7的溶解度小+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O49.0%27、略

【分析】【分析】

硫鐵礦燒渣在高溫焙燒時加入焦炭作還原劑，F(xiàn)e的氧化物被還原為Fe單質(zhì)，SiO2被還原為Si單質(zhì)，加入硫酸后生成硫酸亞鐵，硅單質(zhì)以及過量的焦炭難溶，所以過濾后得到的濾渣為Si、C；濾液中加入碳酸氫銨溶液，過濾得到碳酸亞鐵固體，濾液中主要含有硫酸銨和過量的碳酸氫銨；洗滌、干燥FeCO3后在空氣中煅燒得到Fe2O3，即產(chǎn)品b；濾液中加入稀硫酸除去過量的碳酸氫銨；再加入KCl，析出溶解度較小的硫酸鉀，過濾得到硫酸鉀(即產(chǎn)品a)和氯化銨溶液。

【詳解】

(1)A．焦炭價格便宜；容易獲得；可以降低生產(chǎn)成本，A符合題意；

B．焦炭的氧化產(chǎn)物為CO；易分離，酸溶時焦炭不溶，也不引入新的雜質(zhì)，B符合題意；

C．無論是否選用焦炭；再進行焙燒還原時都需要高溫，C不符合題意；

綜上所述選AB；

(2)Fe可以和Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，所以為防止酸浸過程中FeSO4被氧化；應(yīng)往溶液中加入少量的還原鐵粉；根據(jù)分析可知濾渣的成分為Si和C；

(3)沉淀時需要加入碳酸氫銨溶液，為了防止NH4HCO3受熱分解；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；

(4)Fe2+遇KSCN溶液不變色，F(xiàn)e2+可以被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，所以操作為：取少量“過濾Ⅰ”的濾液于試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴入少量(或適量)新制氯水，若溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2＋；

(5)根據(jù)流程可知煅燒FeCO3可以得到Fe2O3，該反應(yīng)在空氣中進行，則應(yīng)是氧氣將二價鐵氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

(6)根據(jù)元素守恒可知wg鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量即硫鐵礦燒渣中鐵的質(zhì)量，為g，礦渣質(zhì)量為mg，則鐵的質(zhì)量分數(shù)為或%或【解析】AB還原鐵粉SiC防止NH4HCO3分解先滴入____KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴入________________新制氯水，若溶液變紅4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2或%或28、略

【分析】【分析】

加入過量的鐵屑，可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+；因此在過濾得到的沉淀1中含有的金屬單質(zhì)為銅和過量的鐵；濾液含有二價鐵離子；鋇離子、氯離子，加雙氧水將二價鐵氧化成三價鐵離子，再調(diào)節(jié)pH值使三價鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，所以沉淀2為氫氧化鐵，進一步轉(zhuǎn)化成氯化鐵晶體，濾液2只剩氯化鋇溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥進一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體，以此解答。

【詳解】

(1)廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子；加入過量鐵屑，F(xiàn)e與鐵離子；銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，所以過濾后，沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是鐵和銅，故答案為：鐵、銅；

(2)加入過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)加入試劑X的目的是除去過量的鹽酸；調(diào)節(jié)pH，使鐵離子沉淀，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇碳酸鋇和氫氧化鋇，加入氯化鋇，不能調(diào)節(jié)pH，加入氫氧化鈉