2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時(shí)A.鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.陽離子移向負(fù)極C.氧氣在正極上得電子D.電流由鋁板經(jīng)外電路流向鉑網(wǎng)2、對于反應(yīng)下列說法正確的是A.與互為同系物B.的俗稱為氯仿C.的球棍模型為D.的電子式為3、氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是。

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.圖中所有標(biāo)號的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成4、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)來說，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)锳.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>③>④>①D.②>④>③>①5、下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是A.有毒B.無色氣體C.易溶于水D.密度比空氣的大6、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵7、鋅銅原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從鋅片流向銅片C.鹽橋中K+向負(fù)極移動D.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn?2e-==Zn2＋評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動車的動力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動9、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是。

A.正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子10、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是。

A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極B.充電時(shí)陰極附近的pH會升高C.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g11、垃圾分類是生態(tài)文明的進(jìn)步，也是每個(gè)人都能參與的環(huán)境保護(hù)方式。下列關(guān)于垃圾處理的說法不正確的是A.被污染的餐巾紙屬于可回收垃圾B.廢蓄電池屬于有害垃圾C.廚余垃圾經(jīng)發(fā)酵可制成肥料D.廢醫(yī)用塑料可回收制造餐具12、已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法中正確的是()A.方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH2>0C.該反應(yīng)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)13、工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列描述正確的是。

A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-114、一定條件下合成乙烯：已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是。

A.N點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B.若投料比則圖中M點(diǎn)對應(yīng)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C.250℃，催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________。

(2)以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。方法②反應(yīng)的離子方程式為_________。上述兩種方法中，制取硫酸銅的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g?L?1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)16、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)濃硝酸應(yīng)存放于棕色試劑瓶中：濃硝酸具有______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)銀片溶于熱的稀硝酸：硝酸具有________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)石灰石和稀硝酸混合反應(yīng)制取CO2：硝酸具有_______；反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色的氣體：濃硝酸具有________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。17、地殼中的某種元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置；足見化學(xué)對現(xiàn)代文明的重要作用。例如：

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_______。

(2)工業(yè)上制取粗硅化學(xué)方程式為_______，光導(dǎo)纖維原料物質(zhì)遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，請寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)下列物質(zhì)的主要成份不屬于硅酸鹽的是_______(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置為_______。18、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

(1)如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定.其負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，若將負(fù)極材料改為寫出其負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式：_______。

(2)以代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn).使用的電解質(zhì)溶液是的溶液，電池總反應(yīng)為該電池負(fù)電極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；每轉(zhuǎn)移的電子產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為_______L。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，正極是_______(填“a”“b”或“c”)。

②環(huán)境中的擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹其離子方程式為_______。

③若理論上耗氧體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成_______19、1981年Staley、Kappes等科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了過渡金屬離子催化消除N2O與CO的第一個(gè)催化循環(huán)反應(yīng)；由此引起眾多科學(xué)家開始關(guān)注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究表明在無催化劑作用下N2O與CO難以反應(yīng)，原因是__________________。

(2)過渡態(tài)理論認(rèn)為N2O和CO之間的反應(yīng)分為兩個(gè)過程，首先N2O與CO通過碰撞生成高能量的活化配合物；然后該活化配合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，其歷程為：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反應(yīng))活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反應(yīng))活化配合物。

第一步反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的決速反應(yīng)為_____(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)。

(3)在400℃和650℃條件下，分別向兩個(gè)相同體積的剛性容器中充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)?H<0，實(shí)驗(yàn)得出兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。已知?dú)怏w的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分?jǐn)?shù)，曲線ad對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa，曲線bc對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa。

①曲線ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化曲線。

②a、c、d三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小順序?yàn)開_____。

③ad段的平均反應(yīng)速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃條件下平衡常數(shù)Kp=_______。(保留分?jǐn)?shù))20、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示為“鋅-銅-稀硫酸”原電池，請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)裝置中鋅片上發(fā)生________(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________，銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

(3)按照電化學(xué)裝置的四個(gè)構(gòu)成要素來看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．電極反應(yīng)物b．電極材料c．離子導(dǎo)體d．電子導(dǎo)體。

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將__________，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。21、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下。

（1）寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式：______________。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；

則：①P1_______P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”；“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為____。(用含a；V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為___。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol-1

則反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________。22、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。23、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為__L。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤26、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備；工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：。溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)濾液②中加入雙氧水的作用是_______________________________。

(5)若“濾液②”中加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。【FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24】29、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如圖：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石___（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是__。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有___，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是__。

a.該萃取劑與水互不相溶。

b.相同條件下；該萃取劑的密度比水小。

c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小。

（4）采用該流程除制取磷酸外，還有__等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用___。

（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法。準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。30、氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應(yīng)：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時(shí)會劇烈放熱，反應(yīng)時(shí)要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂芲______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】C必備知識：電流流向；離子移動方向、電極上的反應(yīng)。

學(xué)科素養(yǎng)：思維方法。

解題思路：由題意可知，鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確：原電池中，電流由正極流向負(fù)極，即由鉑網(wǎng)經(jīng)外電路流向鋁板，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2、A【分析】【詳解】

A．C3H8和CH4都是烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似分子組成相差2個(gè)CH2；兩者互為同系物，A正確；

B．CHCl3俗稱氯仿；B錯(cuò)誤；

C．CH4中C原子半徑大于H，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)；C在正四面體體心，其球棍模型錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．甲烷是共價(jià)分子，電子式為D錯(cuò)誤；

故答案選A。3、D【分析】【分析】

工業(yè)上生成硝酸的路徑：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮→二氧化氮和水反應(yīng)獲得硝酸；氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸灰谎趸獣杆俦谎鯕庋趸癁槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)獲得硝酸。

【詳解】

A．由分析；路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；

B．氮?dú)夂脱鯕庠诶纂娮饔孟律梢谎趸?；一氧化氮會迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反?yīng)獲得硝酸，所以路線Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，故B正確；

C．圖中所有標(biāo)號的反應(yīng)都有化合價(jià)變化；都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．氮?dú)馀c氧氣化合生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快。

①v(A)=0.15mol/(L?s)，=0.15；

②v(B)=0.6mol/(L?s)，=0.2；

③v(C)=0.5mol/(L?s)，=0.25；

④v(D)=0.45mol/(L?s)，=0.45；

則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲?，故選B。5、B【分析】【分析】

二氧化氮為紅棕色有刺激性氣味的氣體；易溶于水，密度比水大，可與水反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

A；二氧化氮有刺激性氣味；有毒，選項(xiàng)A正確；

B；二氧化氮為紅棕色氣體；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；二氧化氮易溶于水、有刺激性氣味；選項(xiàng)C正確；

D；二氧化氮相對分子質(zhì)量為46；比空氣的平均相對分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化氮的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。6、B【分析】考查苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。A不正確，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下層。C不正確，生成物是硝基苯，不是烴。D不正確，苯分子中的化學(xué)鍵是一種處于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，答案選B。7、D【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，則Zn電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu電極作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A；Cu電極作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B；Cu電極作正極；Zn電極作負(fù)極，則電流由銅片流向鋅片，B錯(cuò)誤；

C、電流在外電路中由正極流向負(fù)極，則鹽橋中K+向正極移動；C錯(cuò)誤；

D、Zn電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即OH-移向Zn極；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，該原電池正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－=2Cl－；故A正確；

B．該原電池放電時(shí)，負(fù)極材料中的Ag被氧化為Ag＋，Ag＋與附近的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；所以交換膜右側(cè)溶液中無大量AgCl白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C．由原電池負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正極反應(yīng)Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由原電池的負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01molCl－，同時(shí)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜移至右側(cè)；故交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

綜上所述答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A、放電時(shí)是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)是電解池，鋅電極是陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，因此反應(yīng)為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯(cuò)誤；

D、負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負(fù)極反應(yīng)使溶液增重等于Zn的質(zhì)量，即負(fù)極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，正極電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個(gè)溶液質(zhì)量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)ΔH2＞0；故B正確；

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ?mol?1，則2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ?mol?1；故C正確；

D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)是相同條件，這兩者反應(yīng)條件不同，前者為點(diǎn)燃，后者是電解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。13、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，生成甲醇的物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為=75%；故A正確；

B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時(shí)；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應(yīng)速率相等但不等于零；反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

本題答案AD。14、AB【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A正確；

B.設(shè)開始投料時(shí)為則為在點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；只影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題圖可知，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑的催化效率與化學(xué)平衡沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，D錯(cuò)誤。答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時(shí)，氨氣和氯氣反應(yīng)有白煙氯化銨和氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，根據(jù)方程式分析有2mol氨氣被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，有0.24mol電子轉(zhuǎn)移及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.24NA或0.24×6.02×1023；故答案為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；0.24NA或0.24×6.02×1023。

（2）以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。

方法②是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，上述兩種方法中，第一種方法方程式為第二種方法方程式為2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，產(chǎn)生等量前者消耗的硫酸量較多，且產(chǎn)生了大量污染性的氣體，后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的因此制取硫酸銅的最佳方法是②；故答案為：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；②；產(chǎn)生等量后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的

（3）①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為故答案為：0.128。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則消耗的單質(zhì)碘物質(zhì)的量減少，因此測定結(jié)果偏低；故答案為：偏低?！窘馕觥?1)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl0.24NA或0.24×6.02×1023

(2)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O②產(chǎn)生等量后者消耗硫酸的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的

(3)0.128偏低16、略

【分析】【分析】

(1)濃硝酸見光易分解；據(jù)此作答；

(2)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性；據(jù)此作答；

(3)石灰石和稀硝酸混合反應(yīng)制取CO2體現(xiàn)硝酸的酸性；據(jù)此作答；

(4)紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色的氣體；體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性。

【詳解】

(1)濃硝酸見光易分解，方程式為：故答案為：不穩(wěn)定性(或見光易分解的性質(zhì))；

(2)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，與銀反應(yīng)的方程式為：(稀)故答案為：強(qiáng)氧化性和酸性；(稀)

(3)石灰石和稀硝酸混合反應(yīng)制取CO2體現(xiàn)硝酸的酸性，離子方程式為：故答案為：酸；

(4)紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色的氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，方程式為：故答案為：強(qiáng)氧化性；【解析】①.不穩(wěn)定性(或見光易分解的性質(zhì))②.③.強(qiáng)氧化性和酸性④.(稀)⑤.酸性⑥.⑦.強(qiáng)氧化性⑧.17、略

【分析】(1)

計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)Si；

(2)

工業(yè)上制取粗硅反應(yīng)為二氧化硅和碳高溫生成硅和一氧化碳，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)

陶瓷；玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅；三者都是硅酸鹽產(chǎn)品；生石灰為氧化鈣，屬于金屬氧化物；故選D；

(4)

硅為14號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族。【解析】(1)Si

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)第三周期ⅣA族18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，電解質(zhì)為KOH溶液，a極通入氫氣，為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極通入氧氣，為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極極反應(yīng)式為：若將負(fù)極材料改為甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式：

(2)電解質(zhì)溶液是的溶液，電池總反應(yīng)為根據(jù)反應(yīng)可知，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；該電池負(fù)電極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移的電子產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的量為1mol；標(biāo)況下體積為22.4L；

(3)①據(jù)圖可知，氧氣得到電子生成氫氧根離子，銅失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，青銅基體做負(fù)極，正極為多孔催化層，故選b；

②擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以氯離子、銅離子、氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的方程式為：

③理論上耗氧體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.01mol；由圖可知，負(fù)極極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，正極極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律可知，消耗0.01mol氧氣，生成銅離子0.02mol，生成Cu2(OH)3Cl為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×214.5g/mol=2.145g?！窘馕觥?2.4b2.14519、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；沒有催化劑時(shí)，反應(yīng)難以進(jìn)行，主要原因?yàn)镃O中存在的碳氧三鍵鍵能較大，反應(yīng)物的活化能太高；

(2)根據(jù)已知信息可知，N2O與CO反應(yīng)首先生成高能量的活化配合物；該過程需要吸收能量，所以第一步為吸熱反應(yīng)，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，是決速步的反應(yīng)；

(3)根據(jù)圖像可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，曲線ad對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以曲線ad對應(yīng)的物質(zhì)是CO，曲線bc對應(yīng)的物質(zhì)為N2；

①曲線bc先達(dá)到平衡；曲線ad后達(dá)到平衡，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越大，則曲線ad為400℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量的變化曲線；

②c、d點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)對應(yīng)的溫度高于d點(diǎn)，則c點(diǎn)反應(yīng)速率大于d點(diǎn)；a、d點(diǎn)對應(yīng)溫度相同，但a點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，d點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閏>d>a；

③ad段時(shí)間變化量為10min；根據(jù)三段式法，可以得出：

ad段的平均反應(yīng)速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根據(jù)題意，400℃條件對應(yīng)曲線ad，15min時(shí)曲線ad達(dá)到平衡狀態(tài)，則根據(jù)③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三鍵，鍵能較大，反應(yīng)物的活化能較高，反應(yīng)難以進(jìn)行吸熱第一步400℃c>d>a0.015px2.2520、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)鋅的活潑性大于銅，構(gòu)成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極、銅為正極，鋅失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn?2e-=Zn2+；氫離子在銅片上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池的構(gòu)成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；②有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，在該原電池中，銅作正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則銅的作用是作電極材料和電子導(dǎo)體；稀硫酸中的氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，則稀硫酸的作用是作電極反應(yīng)物和離子導(dǎo)體；

(4)從化學(xué)的角度來看，原電池裝置可將自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分在不同的區(qū)域進(jìn)行，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑氧化Zn?2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅片上有氣泡產(chǎn)生bdac氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分在不同的區(qū)域進(jìn)行21、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO和氫氣，化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；

（2）①一定溫度時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以P12；

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大；

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則平衡時(shí)CO的濃度為0.5a/Vmol/L，氫氣的平衡濃度是a/Vmol/L，甲醇的平衡濃度為0.5a/Vmol/L，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為K==V2/a2，則CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，是a2/V2；

（3）通入二甲醚的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；

（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③，可得所求熱化學(xué)方程式，所以3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8kJ·mol-1）+（－23.5kJ·mol-1）+（－41.3kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1?！窘馕觥緾H4+H2OCO+3H2＜增大a2/V2CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

【詳解】

在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成氣體，極反應(yīng)方程式：2H++2e-=H2↑；鋅作負(fù)極，鋅失電子變成陽離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

故答案為：正；還原；2H++2e-=H2↑；負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥空€原2H++2e-=H2↑負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+23、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知其不飽和度為9，分子中含有14個(gè)C和3個(gè)O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B項(xiàng)正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項(xiàng)錯(cuò)誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8L。

【點(diǎn)睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以簡單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機(jī)物的分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再結(jié)合不飽和度的計(jì)算公式計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。【解析】①.C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.8四、判斷題(共4題，共32分)24、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。25、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。26、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti3O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后過濾，沉淀為TiO2．xH2O，與雙氧水反應(yīng)Ti元素的化合價(jià)升高，生成(NH4)2Ti5O15，與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti3O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑；以此來解答。

【詳解】

(1)由圖可知；當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，100℃時(shí)用時(shí)間最少，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為選擇溫度為100℃，故答案為：選擇溫度為100℃；

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O，故答案為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O；

(3)40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高；因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解；氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率；

(4)水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，答案為：氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4；

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(FePO4)，可知c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，則無沉淀生成，故答案為：c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24；則無沉淀生成。

【點(diǎn)睛】

此題考查制備類化工流程題，具體分析每一個(gè)的步驟，了解流程的反應(yīng)物是什么，生成物是什么？抓住關(guān)鍵信息，比如“溫度”“雙氧水”這些信息的作用，從產(chǎn)物去推反應(yīng)物，最后一問比較靈活，應(yīng)用溶度積常數(shù)，判斷是否有沉淀生成?！窘馕觥窟x擇溫度為100℃FeTiO3+4