2025年岳麓版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷300考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知熱化學(xué)方程式2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H1＝+197kJ/mol，熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)；△H2＝—akJ/mol則下列說法正確的是（）A.a＞197B.a＜197C.a＝197D.熱方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)2、溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=—41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯誤的是（）。容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量(mol)0.80.2ab

A.乙容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%3、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C.Na2A溶液呈中性D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度4、下列有關(guān)實驗操作的說法中錯誤的是()A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài).用已知濃度的醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液，不能用甲基橙作指示劑。C.中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.用pH試紙測定溶液的pH時，不能先用蒸餾水潤濕.5、常溫下，向20mL0.2mol?L-1Na2A溶液中滴加0.2mol?L-1的鹽酸，溶液中含A元素的各微粒物質(zhì)的量如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol?L-1B.NaHA溶液的pH<7C.曲線Ⅰ代表A2-，曲線Ⅲ代表H2AD.V(鹽酸)=30mL時，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)6、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C.已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D.常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②7、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.含等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaAlO2溶液中通入過量HCl評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。9、為有效控制霧霾；各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題。

（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單；能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_______________。

（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。10、（1）已知在250C、1.013×105Pa下；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和________（填“＞”；“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________．11、已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25℃時0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)="0.029"mol·L-1，則25℃時，0.1mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029mol·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是___________。

（3）在0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是____________。A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-112、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。13、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)15、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)16、氯化鐵是常見的水處理劑；利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K；沸點為588K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：。溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7

實驗室制備操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2；并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

II.當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2；當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；

III.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是__。

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入__后__；過濾、洗滌、干燥。

(3)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為__。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2=2I-＋)。

①滴定終點的現(xiàn)象是__；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。17、近年來隨著新能源汽車等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發(fā)展道路上必須解決的問題。一種對正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：

已知：金屬離子的浸出率計算公式為式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積；單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“共沉淀”過濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過程為______。

(4)浸出實驗首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準(zhǔn)確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為______。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O

①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為______。

②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請用平衡移動原理解釋原因______。評卷人得分六、計算題(共3題，共24分)18、氧氣是一種清潔能源；氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2kJ?

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4kJ?

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8kJ?

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______。19、工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.2kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1和﹣283.0kJ?mol﹣1，則生成1molCO所需熱量為_____．20、在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol。實驗測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時；吸收熱量19.76kJ。則。

(1)該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

(2)平衡時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)的變化為___________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)該條件下反應(yīng)到達(dá)平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為___________，混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的___________倍。

(4)該條件下判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)b．混合氣體的密度不變。

c．c(CH3OH)=c(H2O)d．混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

(5)將體積壓縮為原來的一半，下列描述正確的是()

a．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大b．正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率增大。

c．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率d．c(CO2)減小參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．熱化學(xué)方程式2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H1=+197kJ/mol，對于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H1=-197kJ/mol，與熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)；△H2=-akJ/mol比較；三氧化硫的狀態(tài)不同，同一物質(zhì)具有能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，根據(jù)能量守恒可知：a＞197，故A正確；

B．由A中分析可知a＞197；故B錯誤；

C．由A中分析可知a＞197；故C錯誤；

D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)。因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，故D錯誤；

故答案為A。2、D【分析】【分析】

方程式左右兩邊氣體計量系數(shù)之和相等；增大壓強(qiáng)對該平衡無影響，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，所以達(dá)到平衡，乙中各對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量是甲的兩倍。

【詳解】

A.熱化學(xué)方程式表達(dá)的是消耗了1molCO，反應(yīng)放熱41KJ，乙和甲是等效平衡，達(dá)到平衡CO消耗的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，即消耗了0.8mol，反應(yīng)放熱0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ；A不符合題目要求，A項錯誤；

B.同一溫度下平衡常數(shù)不變，K乙=K甲，甲中各物質(zhì)濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算：K乙=K甲==1；B不符合題目要求，B項錯誤；

C.乙和甲是等效平衡；乙起始投放物料是甲的兩倍，達(dá)到平衡，乙中各對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是甲的兩倍，C不符合題目要求，C項錯誤；

D.乙和甲的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率：=66.7%；D符合題意，D項正確；

答案選D。

【點睛】

方程式左右兩邊氣體計量系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，加壓對該平衡沒有影響，該類反應(yīng)建立等效平衡途徑：物料守恒不是必須的，如果不同投料方式，投料比一樣，也屬于等效平衡。3、D【分析】【詳解】

A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka；pH無法計算，A錯誤；

B.NaHA溶液呈酸性稀釋時，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大；B錯誤；

C.Na2A溶液中A2－水解；溶液呈堿性，C錯誤；

D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度；D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水；不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故A正確；

B.甲基橙的變色范圍在3.1~4.4；用醋酸滴定NaOH溶液到終點時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以不能用甲基橙作指示劑，故B正確；

C.滴定時；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷終點，故C錯誤；

D.用pH試紙測定溶液的pH時；用水潤濕會降低溶液濃度，影響測定結(jié)果，所以不能先用蒸餾水潤濕，故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

Na2A與鹽酸反應(yīng)：Na2A＋HCl=NaHA＋NaCl、NaHA＋HCl=NaCl＋H2A，根據(jù)反應(yīng)過程以及圖像，可以推出I代表A2－，II代表HA－，III代表的是H2A；據(jù)此分析；

【詳解】

Na2A與鹽酸反應(yīng)：Na2A＋HCl=NaHA＋NaCl、NaHA＋HCl=NaCl＋H2A，該圖像是溶液中滴加鹽酸，則由圖可知，曲線Ⅰ是曲線Ⅱ是曲線Ⅲ是

A.根據(jù)物料守恒，溶液中存在：故A說法正確；

B.時，溶液中溶質(zhì)為NaHA，說明的水解程度大于其電離程度，此時溶液顯堿性，故B說法錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知，曲線Ⅰ代表曲線Ⅲ代表故C說法正確；

D.根據(jù)物料守恒，故D說法正確。

答案：B。6、B【分析】【詳解】

A.若NH4Cl溶液的pH=6，根據(jù)電荷守恒，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，則c(Cl-)-c(NH4+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol·L－1；故A正確；

B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中：根據(jù)物料守恒，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)，CH3COONa和CaCl2混合溶液中電荷守恒：c（Na＋）+2c（Ca2＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）+c（Cl－）故B錯誤；

C.HA－+H2OH2A+OH－，水解平衡常數(shù)Kh===2.4×10-8＞Ka2=4.9×10-11，HA－離子電離程度大于水解程度溶液顯堿性；故C正確；

D.①NH4Cl、③（NH4）2SO4中銨根離子正常水解，溶液中氫離子主要是銨根離子水解產(chǎn)生的，則pH相同時兩溶液中銨根離子濃度相同；②NH4Al（SO4）2鋁離子水解溶液呈酸性；若pH相同時，②中銨根離子濃度最小，所以三種溶液中銨根離子濃度大小為：①=③＞②，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)溶液中電離平衡、電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難度C，比較HA-的水解平衡常數(shù)和電離常數(shù)的大小。7、B【分析】【分析】

A；反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；

B、等物質(zhì)的量的濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液；反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl；

C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；過氧化鈉再與二氧化碳；水反應(yīng)；

D、NaAlO2溶液通入過量HCl反應(yīng)生成氯化鈉；氯化鋁和水；加熱氯化鋁蒸干并灼燒后是氧化鋁。

【詳解】

A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉；一定生成硫酸亞鐵和銅，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A錯誤；

B、等物質(zhì)的量的濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液；反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和HCl，蒸干灼燒后的固體為硫酸鋇，為純凈物，故B正確；

C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；過氧化鈉再與二氧化碳；水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C錯誤；

D、NaAlO2溶液和過量HCl反應(yīng)生成氯化鈉；氯化鋁和水；加熱氯化鋁蒸干并灼燒后是硫氧化鋁，氯化鈉還是氯化鈉，故最終殘留固體為氯化鈉和氧化鋁的混合物，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，水解的鹽蒸干溶液得到水解產(chǎn)物還是原溶質(zhì)取決于水解生成物的揮發(fā)性，鹽的性質(zhì)。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度為T2時反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時反應(yīng)達(dá)平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)低；說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。

（2）50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮氣是1mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變；平衡時氮氣和氧氣的濃度分別是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的濃度是1mol/L，T3溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1/9，如果該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol；則。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始濃度（mol/L）0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xx2x

平衡濃度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常數(shù)K＝＝1/9，解得x=1/14，因此達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每個電池甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；電解池通過的電量為×8×9.65×104C?mol﹣1=7.72×103C（題中雖然有兩個燃料電池；但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【解析】>0.01mol/(L.s)不變14.3%負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1310、略

【分析】【詳解】

(1)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，說明生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285×2=570kJ，由液態(tài)水變氣態(tài)水需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于570kJ；(2)16gCH4（g）的物質(zhì)的量為1mol，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1。

【點睛】

放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放出的熱量多少與物質(zhì)的狀態(tài)密切相關(guān)。由液體變?yōu)闅怏w需要吸收熱量?！窘馕觥浚迹糃H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣111、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步電離并不完全：HSO4－H++SO42－，則Na2SO4溶液存在硫酸根離子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-；因此溶液呈弱堿性。

（2）25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，由于0.10mol?L-1的硫酸溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029mol?L-1；

（3）A、根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正確；B、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B錯誤；C、硫酸鈉溶液中硫酸根水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1mol·L-1；D正確，答案選AD。

【點晴】

該題的易錯點是忽略硫酸的第二步電離特點，答題是要注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維定勢，從題目實際出發(fā)，注意知識的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?堿性②.SO42－+H2OHSO4－+OH-③.小于④.H2SO4一級電離出H+，對HSO4－電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制⑤.AD12、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)13、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3?6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無水FeCl3；工業(yè)上用鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；多余的氯氣用吸收劑吸收轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液，經(jīng)分離；提純得到氯化鐵。

【詳解】

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是將廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵離子全部氧化為鐵離子；答案：將亞鐵離子全部氧化為鐵離子；

(2)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體時；為抑制鐵離子的水解，要在氯化氫氣氛里進(jìn)行加熱，所以實驗的操作步驟是加入鹽酸后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，答案：鹽酸；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)進(jìn)入吸收塔的尾氣是沒有反應(yīng)完的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量是162.5，由相對分子質(zhì)量為325(162.5×2=325)的鐵的氯化物可以推出：當(dāng)溫度超過673K時，2分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6，答案：Fe2Cl6；

(5)①稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定滴定實驗時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點，答案：滴入最后一滴Na2S2O3溶液；錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②由反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2＋2=2I-＋可得關(guān)系式：

解得n(Fe3+)=cV×10-3mol，則m克樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=答案：【解析】將亞鐵離子全部氧化為鐵離子鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2Cl6滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色17、略

【分析】【分析】

經(jīng)過放電處理后，負(fù)極Li放電形成Li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高Li元素的回收率，經(jīng)過浸出還原，正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11，可將Ni2+、Co2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，最終在濾液中加入Na2CO3得到Li2CO3產(chǎn)品。

【詳解】

(1)放電時，負(fù)極Li放電形成Li+；從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動并參與正極反應(yīng)進(jìn)入正極材料中，所以放電能提高Li回收率；

(2)由圖示知，LiCoO2浸出還原后生成Li+、Co2+，Co元素化合價由+3價被還原為+2價，故此時H2O2作還原劑，反應(yīng)后生成O2，初步確定反應(yīng)為：LiCoO2+H2O2→Li++Co2++O2↑，根據(jù)得失電子守恒配平得：2LiCoO2+H2O2→2Li++2Co2++1O2↑，根據(jù)流程知可在左邊添加6個H+配平電荷守恒，右邊添加H2O配平元素守恒，配平后方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(3)洗滌沉淀具體操作為：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀；待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；

(4)Co2+浸出率=

(5)①[Co(H2O)6]2+中配體H2O與中心Co2+形成配位鍵（屬于σ鍵），故1個H2O周圍形成3個σ鍵，所以該配離子中含σ鍵數(shù)目=3×6=18，[CoCl4]2-中配體Cl-與Co2+之間形成配位鍵；故該配離子中含σ鍵數(shù)目=4，所以兩者σ鍵數(shù)目比為9：2；

②加水稀釋，溶液體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動，使得溶液呈粉紅色?！窘馕觥糠烹姇r，Li+從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動并進(jìn)入正極材料中2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2~3次98.00%9∶2加水稀釋，溶液體積增大[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動，使得溶液呈粉紅色六、計算題(共3題，共24分)18、略

【分析】【分析】

已知：①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1；②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)；以此來解答。

【詳解】

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ?②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=24