2025年滬教版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關反應的離子方程式錯誤的是A.氯氣通入FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O2、下列反應既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是A.B.濃C.濃D.3、化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是A.纖維素與合成纖維的成分相同B.高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害C.光導纖維中所用材料為晶體硅D.NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨4、已知短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構；則下列敘述正確的是A.質子數(shù)：a>b>d>cB.金屬性：A>B>D>CC.離子半徑：C2->D->B2+>A+D.原子半徑：A>B>C>D5、下列說法不正確的是A.液氨制冷、碘的升華、NH4Cl變?yōu)闅鈶B(tài)都是物理變化B.Si是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能C.漂白粉可以用于生活用水的消毒D.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查6、下列實驗目的能達到的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L?1的NaCl溶液B.將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L?1鹽酸C.將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L?1的溶液D.將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L?17、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是A.150mL1mol?L﹣1的NaClB.75mL1mol?L﹣1的NH4ClC.150mL3mol?L﹣1的KClD.75mL2mol?L﹣1的CaCl28、室溫下；某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左；右兩室，左室充入等物質的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）

①1：1②1：2③1：3④3：1A.①②B.②④C.①④D.①③9、今有四種粒子的結構示意圖；下列說法正確的是。

①②③④A.它們表示四種元素B.②表示的元素在化合物中通常顯+2價C.④表示的元素是非金屬元素D.①④表示的是陽離子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的幾種；現(xiàn)進行如下實驗：

Ⅰ．取適量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。

(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；__________________。

(3)為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO某同學提出下列假設：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同時存在；③只存在NO

已知實驗室提供的試劑有：稀鹽酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水。

驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法是：__________________________。11、工業(yè)鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分)，必須定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化鈉并通入使其轉化為然后加鹽酸浸泡除去。現(xiàn)需三個配制80mL1.0浸泡所需的稀鹽酸，而實驗室只有12.0的濃鹽酸。

(1)配制稀鹽酸時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要的儀器有______。

(2)需要用量筒取12.0的濃鹽酸______mL。

(3)下列操作會導致所配鹽酸的物質的量濃度偏低的是______(填字母序號)。

A.稀釋的鹽酸轉移到容量瓶中未洗滌燒杯。

B.定容時俯視液面。

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；于是加水至刻度線。

D.配制前容量瓶中有少量水。

(4)寫出用所配的稀鹽酸去除水垢中的離子方程式______。12、A；B、C、D為中學化學中常見的物質；其轉化關系如圖(反應條件略)。

(1)若A為金屬單質，D為非金屬單質。C為淡黃色固體，常用作供氧劑。C的化學式為_______，A與水反應的化學方程式為_______。

(2)若D為強堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B與D反應生成C的離子方程式為_______。

(3)若A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬。寫出B與D反應的離子方程式_______。13、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁。(_______)14、可用于分離或提純物質的方法有：A.過濾B.萃取C.加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘單質，用_______。

(3)除去氧化鈣中的CaCO3，用_______。15、分向20mLAlC13溶液中滴入2mol/LNa0H溶液時；得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關系：

（1）圖中A點表示的意義是_____________。

（2）圖中B點表示的意義是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的體積______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤17、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤18、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤19、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤20、若兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共14分)21、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進的化學技術，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構體__________

（8）由同種元素組成的物質一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________22、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進土壤，可以增產。MnSO4中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點較高的是_________。

(5)一種正一價錳的配合物的化學式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結構如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個最近的Mn之間的距離為_______pm。

評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)23、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2；他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在_______中；

(2)裝置C的作用是_______。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式_______；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成_______；

③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_______。24、硫酸鐵銨aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水；工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料；設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式__________________。

a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是：________________________。（可用語言或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。

（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣通入FeCl2溶液的反應方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；A正確；

B．Fe溶于足量稀HNO3反應生成Fe3+，故離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；B錯誤；

C．由于Al(OH)3不溶于氨水，故AlCl3溶液中滴入過量稀氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC正確；

D．氧化鋁溶于NaOH溶液的反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；D正確；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

根據(jù)硝酸中氮元素的化合價降低；則體現(xiàn)硝酸的氧化性，若生成硝酸鹽，則體現(xiàn)硝酸的酸性。

【詳解】

A．因硝酸中氮元素的化合價沒有變化；只生成硝酸鹽，則只表現(xiàn)酸性，故A錯誤；

B．生成硝酸鐵，則表現(xiàn)硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合價由價降低為價；則體現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；

C．硝酸與碳反應，硝酸中氮元素的化合價全部由價降低為價；只體現(xiàn)氧化性，而不能體現(xiàn)酸性，故C錯誤；

D．反應中沒有元素化合價變化；不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.合成纖維是以石油；天然氣為原料；通過人工合成的高分子聚合物，不屬于糖類，與纖維素不同，故A錯誤；

B.在低空的臭氧是污染氣體；人體吸收后加速氧化，而在高空的臭氧則是保護地球表面上的生物不受許多宇宙射線直接輻射的保護層，故B正確；

C.光導纖維的主要原料為二氧化硅；不是晶體硅，故C錯誤；

D.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質是形成酸雨的重要物質，二氧化碳排放過多會引起溫室效應，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2；PM2.5顆粒都不會導致酸雨；故D錯誤；

答案：B4、D【分析】【分析】

短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-1=b-2=c+2=d+1；C；D為非金屬，應處于第二周期，故C為O元素，D為F元素，A、B為金屬應處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素。

【詳解】

A．a-1=b-2=c+2=d+1，質子數(shù)：b>a>d>c；故A錯誤；

B．同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，金屬性：Na>Mg，非金屬性：O

C．電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+>Mg2+；故C錯誤；

D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Mg>O>F；故D正確；

選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl變?yōu)闅鈶B(tài)是氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl；是化學變化，故A錯誤；

B．Si是良好的半導體材料；制成的硅光電池，將太陽光的光能直接轉化為電能，故B正確；

C．漂白粉具有強氧化性；具有消毒殺菌作用，因此常用于生活用水的消毒，故C正確；

D．硫酸鋇是難溶于酸的沉淀；因此用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。

綜上所述，答案為A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．58.5gNaCl的物質的量為=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積不是1L，濃度不是1mol?L-1；不能達到實驗目的，故A不選；

B．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為=1mol；但是將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，不能達到實驗目的，故B不選；

C．78gNa2O2的物質的量為=1mol；溶于水反應生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，不能達到實驗目的，故C不選；

D．25.0g膽礬中含硫酸銅的物質的量為=0.1mol，溶液的體積為0.1L，c===1mol/L；能達到實驗目的，故D選；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子物質的量為n(Cl-)=0.05L×1mol·L-1×3=0.15mol，由N=nNA可知；離子的物質的量相等推出離子數(shù)目相等；

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液中氯離子物質的量為n(Cl-)=0.15L×1mol·L-1=0.15mol；故A符合題意；

B．75mL3mol·L-1的NH4Cl溶液中氯離子物質的量為n(Cl-)=0.075L×3mol·L-1=0.225mol；故B不符合題意；

C．150mL3mol·L-1的KCl溶液中氯離子物質的量為n(Cl-)=0.15L×3mol·L-1=0.45mol；故C不符合題意；

D．75mL2mol·L-1的CaCl2溶液中氯離子物質的量為n(Cl-)=0.075L×2mol·L-1×2=0.3mol；故D不符合題意；

答案為A。8、C【分析】【詳解】

反應前，活塞處于容器的中間，左右兩室的氣體的物質的量相等，因為氫氣和氧氣的物質的量相等，設氫氣和氧氣的物質的量均為2mol，所以一氧化碳和氧氣的總物質的量為4mol；根據(jù)反應2H2+O22H2O，可知氧氣過量1mol，并且右室中的氣體的物質的量是左室中氣體物質的量的3倍，所以右室中有3mol氣體；設CO的物質的量為xmol，則O2的物質的量為(4-x)mol，根據(jù)反應2CO+O22CO2，當CO過量時，O2全部反應，剩余氣體的物質的量為2×(4-x)+x-2×(4-x)=3，解得x=3，即CO的物質的量為3mol，則O2的物質的量為1mol，CO與O2的物質的量之比為3:1；當CO全部反應，O2有剩余時，根據(jù)方程式有：x+(4-x)-=3，解得x=2，即CO的物質的量為2mol，則O2的物質的量也為2mol，兩者物質的量之比為1:1，所以①④正確，答案選C。9、B【分析】【分析】

根據(jù)結構示意圖可知，①是O2-；②是Mg；③Na+；④Mg2+；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．②和④是同種元素；A項錯誤；

B．②表示的元素為Mg；容易失去兩個電子，在化合物中通常顯+2價，B項正確；

C．④表示的元素是金屬元素；C項錯誤；

D．①表示的是陰離子；D項錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、COCl－、SONO中的幾種，取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，CO與Mg2＋不能大量共存，則溶液中一定不含CO過濾，向所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋與SO不能大量共存，則溶液中一定不含SO溶液顯電中性，則一定含有陰離子，Cl－、NO可能都存在或存在其中之一。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，溶液中一定不存在的離子是COSO

(2)Ⅰ中所發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓；

(3)驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法是：取少量溶液于試管中、滴加幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明有Cl-。【解析】①.COSO②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Ba2++SO=BaSO4↓④.取少量溶液于試管中、滴加幾滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明有Cl-11、略

【分析】配制溶液的物質的量濃度時；要注意所用儀器，膠頭滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重點，用量筒量取液體時的精確度是考查的重點，還有誤差分析等。

【詳解】

(1)配制稀鹽酸時所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外；還有膠頭滴管和100mL容量瓶，答案為膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)配制80mL1.0浸泡所需的稀鹽酸，實驗室沒有80mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶來配制，按100ml來計算，則需要用量筒取12.0的濃鹽酸的體積為vL×12.0=0.1L×1.0v=(0.1÷12)L=(100÷12)ml=8.3mL；答案為8.3mL；

(3)A．稀釋的鹽酸轉移到容量瓶中未洗滌燒杯；溶質損失，濃度偏低，A符合題意；

B．定容時俯視液面；溶液體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；于是加水至刻度線，再加水等于溶液體積偏大，濃度偏低，C符合題意；

D．配制前容量瓶中有少量水；對配制溶液濃度沒有影響，D不符合題意；

故選AC。

(4)稀鹽酸與水垢中反應生成氯化鎂和水，其離子方程式為【解析】100mL容量瓶、膠頭滴管8.3AC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A為金屬單質，D為非金屬單質，C為淡黃色固體，常用作供氧劑，則C為Na2O2，D為O2，A為Na；A與水反應，即Na與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)D為強堿，B為白色膠狀沉淀且為兩性化合物，則B為Al(OH)3，C中含有B與D反應生成C的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)A為黃綠色氣體，D為生活中常見金屬，則A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，B與D反應的離子方程式為【解析】Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O13、略

【分析】【詳解】

向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能插入試管內部，且應垂直懸空，以防止污染膠頭滴管，故錯誤?！窘馕觥垮e誤14、A:B:C【分析】【分析】

【詳解】

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒；即分離溶液和固體，用過濾操作，故答案為：A；

(2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4；苯等有機溶劑中很大；故提取碘水中的碘單質，采用萃取操作，故答案為：B；

(3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化鈣中的CaCO3用加熱分解即可，故答案為：C。15、略

【分析】【詳解】

（1）開始AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，故答案為A13+完全沉淀；

（2）Al(OH)3沉淀達到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案為Al(OH)3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2；沉淀完全溶解；

（3）0.39gAl(OH)3的物質的量==0.005mol，當NaOH溶液不足時，生成0.39gAl(OH)3所需NaOH的物質的量為0.005mol×3="0.015"mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；當NaOH溶液過量時，還剩余0.39gAl(OH)3，剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量="0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035"mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5mL；此時用去NaOH溶液的體積為：7.5或17.5，答：用去NaOH溶液的體積為：7.5mL或17.5mL。

【點晴】

本題是AlCl3與NaOH反應與圖象相結合的計算問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等。明確曲線變化方式的反應及拐點時溶液中的溶質是解本題關鍵，注意結合原子守恒來解答，難度中等。注意這類圖像上的幾個特殊點：A點(圖像的最高點)對應溶液的成分，本題中為氯化鈉，可以迅速計算出酸或堿的未知量；B點，氫氧化鋁完全溶解的點，可以迅速求出氫氧化鋁的量等。本題解決的關鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應情況。【解析】A13+完全沉淀Al(OH)3剛好完全溶解7.5mL或17.5mL三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；17、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結論錯誤。答案為：錯誤。四、結構與性質(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯誤；

（5）

人們可以利用先進的技術和設備制造出新的分子；在化學反應中原子不變，所以不能制造新的原子，錯誤；

（6）

NaCl無分子式；錯誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯誤；

（8）

由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2和O3；錯誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯誤。【解析】（1）對。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結構及元素周期表的關系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結合方式判斷化學鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強弱判斷物質熔沸點的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結合；

(6)根據(jù)晶體的基本結構判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對位置；結合其密度計算最近的兩個Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當其再失去1個電子時，會變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結合形成的離子化合物，在中存在S、O共價雙鍵，其中一個σ鍵，一個π鍵，故MnSO4中的化學鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結合，離子鍵越強，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質的熔沸點就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結構可知該晶體中C原子的堆積類型為簡單立方堆積；用均攤法算出C為1個，Mn為6×=3個，Sn為8×=1個，晶胞質量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長L=cm=×10-10pm，兩個最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長的倍，則其距離為pm。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質的熔沸點、晶胞計算等知識。明確原子結構、核外電子排布規(guī)律及物質結構理論是解本題關鍵，難點是晶胞計算，注意原子的相對位置，利用均攤法在晶胞計算中的靈活運用。【解析】d大于Mn2+的價電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結構，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡單立方五、實驗題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

(1)氯化鐵溶于水后；三價鐵離子易水解，加酸抑制氯化鐵水解；

(2)SO2有毒，會污染環(huán)境，使用氫氧化鈉溶液可以吸收；

(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應；生成硫酸根離子；亞鐵離子，據(jù)此作答；

②二價鐵離子具有還原性；可將其氧化為三價鐵離子，再用KSCN溶液；

③硝酸具有強氧化性；

(4)根據(jù)氧化還原反應作答。

【詳解】

(1)氯化鐵溶于水后；三價鐵離子易水解，為抑制氯化鐵水解，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，故答案為：濃鹽酸；

(2)SO2有毒，會污染環(huán)境，使用氫氧化鈉溶液可以吸收，則裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

(3)①二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+，故答案為：Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+；

②二價鐵離子具有還原性；可將其氧化為三價鐵離子，再用KSCN溶液，因此檢驗二價鐵離子的方法為：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，故答案為：取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，硝酸可以將氧化為干擾試驗，干擾試驗，做法不合理，故答案為：不合理；硝酸可以將氧化為干擾試驗；

(4)SO2通入有淀粉的碘水中，發(fā)生反應生成碘離子和硫酸根，其中硫化合價升高、碘的化合價降低，則SO2為還原劑，碘離子為還原產物，I-的還原性弱于SO2，可看到的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色，故答案為：I-的還原性弱于SO2。

【點睛】

本題重點(4)，判斷還原性強弱，要根據(jù)價態(tài)變化，確定出還原劑和還原產物，再結合物質的性質，確定反應現(xiàn)象變化?！窘馕觥繚恹}酸吸收SO2尾氣，防止污染空氣2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+取A中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將氧化為干擾試驗B中藍色溶液褪色。24、略

【分析】【分析】

原料中加入硫酸酸化；可生成硫酸鈣沉淀，減壓過濾后加入氧化劑可將硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，加入硫酸銨，在80℃下反應可生成硫酸鐵銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨。

【詳解】

(1)加入硫酸，可增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉化為沉淀，生成CaSO4，同時抑制Fe2+水解，故答案為CaSO4；

(2)為避免引入新雜質，應加入過氧化氫為氧化劑，還原產物是水，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為b；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(3)在80℃下反應可生成硫酸鐵銨；經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨，溫度不能過高，防止分解，故答案為冷卻結晶；常溫晾曬；

(4)酸性高錳酸鉀溶液氧化性很強，H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色，應加入K3[Fe(CN)6]溶液，如生成藍色沉淀，可說明含有亞鐵離子，故答案為不能；因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色；

(5)檢驗NH4+的方法是加入強堿反應、加熱能夠產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH4+；故答案為在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色；

(6)稱取14.00g樣品，將其溶于水配置成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀，應為Fe(OH)3，n(Fe(OH)3)==0.02mol，所以14.00g樣品中含有Fe2(SO4)30.02mol，向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應，則n(SO42-)=0.05mol，則n(SO42-)總量為0.1mol，因此(NH4)2SO4為0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，則m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)==0.04mol，n(Fe2(SO4)3)：n((NH4)2SO4)：n(H2O)=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化學式為Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?2H2O，故答案為Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?2H2O。【解析】CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷卻結晶常溫晾干不能因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O六、推斷