2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷537考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)H22H-Q，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s2、反應(yīng)A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.反應(yīng)A+B→X的△H>0B.反應(yīng)A+B→C的△H=E1-E2C.E2表示反應(yīng)C→X的活化能D.X是反應(yīng)A+B→C的中間產(chǎn)物3、通過CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料，其過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為C.該技術(shù)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離D.Ni、Fe、CaCO3均是上述過程中用到的催化劑4、向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如表所示。重慶一中化學(xué)組劉衛(wèi)兵老師看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“這道題正確的是”（）。時間/sc(A)/(mol?L-1)c(B)/(mol?L-1)c(C)/(mol?L-1)00.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088

A.0～30s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3mol·L-1·s-1B.x+y=3C.若起始時在容器中通入氦氣，使容器壓強增大，各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快D.隨著反應(yīng)的進行，A的反應(yīng)速率不斷減慢，是因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的濃度相等C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化6、為了開發(fā)氫能；有科學(xué)家提出在催化劑作用下，利用陽光分解水制氫，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.這種工藝有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”目標(biāo)B.隨著反應(yīng)的進行，和的總物質(zhì)的量不斷減少C.上述制備的能源屬于清潔能源D.總反應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑7、垃圾分類可以減少污染；節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。選項。

A

B

C

D

分類標(biāo)志。

放置垃圾。

殘破瓷磚。

水果皮。

使用過的一次性紙杯。

廢易拉罐。

A.AB.BC.CD.D8、已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.原子序數(shù)D＞C＞B＞AC.離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D.單質(zhì)的還原性A＞B，單質(zhì)的氧化性C＞D9、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)所學(xué)乙烯知識，可以判斷A.聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.聚苯乙烯是一種天然高分子C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n（CH4）/n（N2）不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大D.a點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為13%11、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負極移動12、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應(yīng)達到平衡時，體系壓強為p，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應(yīng)速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(440K，0.39)求得該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率14、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A.先加適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SOB.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的COC.向溶液中加KSCN溶液，無明顯變化，再加少量氯水，溶液呈血紅色，則溶液中一定有Fe2+D.先加足量的硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl-15、常溫常壓下，某化學(xué)小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實驗裝置如圖所示。理論上實驗后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化；設(shè)溶質(zhì)不擴散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①16、鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi17、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負極B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應(yīng)是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機物和合成PVC的小分子有機物在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種19、加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ="1.1"g·mL-1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的總體積是___。

(2)放出一半氣體所需時間為___。

(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序為___。

(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因_____________________________。20、在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1(a＞0)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O

B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變。

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項)。

A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.降低溫度E.加入催化劑。21、有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛。

（1）糖類；油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說法中，正確的是________________；

A．棉；麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素。

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)。

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸。

D．糖類都是有甜味的物質(zhì)。

E．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物。

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)都能從溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為該分子中官能團的名稱為________________，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）___________________；

A．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

B．單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

C．單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

③現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。22、煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________說明固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點有____________________________________________23、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進行如圖實驗：

①實驗C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因__。

②實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子，即H+通過，質(zhì)子向___極遷移(填“M”或“N”)。

24、已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達到平衡時；C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達到平衡時，C的體積分數(shù)_______40%（填“＞”、“<”或“=”）。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)25、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___26、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤27、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)28、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業(yè)中有重要的作用。某工廠以：廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填兩種)。

(2)“廢渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”不宜將稀換成稀的原因是___________。

(4)“試劑X”宜選擇的是___________(選填序號)。

A．雙氧水B．鐵粉C．氯水。

(5)向“濾液2”中加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是___________。從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發(fā)濃縮、___________；過濾、洗滌。

(6)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是___________。

(7)“濾液4”中，溶質(zhì)的主要成分為___________(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)H22H-Q，該反應(yīng)前20s的平均反應(yīng)速率為按照前20s的平均反應(yīng)速率計算，濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以反應(yīng)所需時間大于18s，C正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A＋B的總能量小于X的總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0；故A說法正確；

B．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則反應(yīng)A+B→C的△H≠E1-E2，結(jié)合圖可知，E2不是該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能；故B說法錯誤；

C．E2表示反應(yīng)C→X反應(yīng)中正反應(yīng)活化能，則E2表示反應(yīng)C→X的活化能；故C說法正確；

D；反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X；②X→C，不是反應(yīng)物、生成物，可知X為中間產(chǎn)物，故D說法正確。

故答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示可知：過程Ⅰ的化學(xué)方程式為A正確；

B.過程Ⅱ反應(yīng)過程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應(yīng)可表示為B正確；

C.過程Ⅱ的反應(yīng)中，第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3，第二步是Fe+CaCO3+惰性氣體→惰性氣體+Fe3O4+CaO+CO；經(jīng)過兩步反應(yīng)，含碳物質(zhì)仍然以氣體形式存在，含氫物質(zhì)變?yōu)橐后w水，因此兩步反應(yīng)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，C正確；

D.Ni、Fe3O4、CaO為該過程的催化劑，F(xiàn)e、CaCO3是該過程的中間產(chǎn)物；D錯誤；

故合理選項是D。4、A【分析】【詳解】

A．由題可知0~30s內(nèi)，B的平均生成速率為故A項正確；

B．由0~5s可知，每消耗A，生成B和C；所以x：y：z=2：3：4，則x+y不等于3，故B項錯誤；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣，不影響反應(yīng)物濃度，即不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡前，A濃度降低，B；C濃度增大，因此A的反應(yīng)速率降低，B、C反應(yīng)速率加快，故C項錯誤；

D．該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行；隨著反應(yīng)進行，由于A的濃度逐漸降低，A的反應(yīng)速率減慢，故D項錯誤；

故答案為：A。5、D【分析】【詳解】

A.正；逆反應(yīng)速率不可能等于零；A錯誤；

B.CO、H2S、COS、H2的濃度是否相等取決于反應(yīng)物的相對用量和反應(yīng)程度，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時各成分的量不再變化，但是CO、H2S、COS、H2的濃度相等不能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；B錯誤；

C.可逆反應(yīng)反應(yīng)一旦開始，各成分就同時存在，故CO、H2S、COS、H2共存不能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；C錯誤；

D.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時各成分的量不再變化，故CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化；能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．這種工藝有利于減少含碳燃料的使用；實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”目標(biāo)，A正確；

B．根據(jù)催化劑的特點可知，和的總物質(zhì)的量保持不變；B錯誤；

C．氫氣燃燒生成水；無污染，制備的能源屬于清潔能源，C正確；

D．該反應(yīng)過程實現(xiàn)了水的分解，總反應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑；D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質(zhì)；為干垃圾，故A正確；

B．水果皮為無毒無害物質(zhì)；為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；

C．使用過的一次性紙杯；為無毒無害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；

D．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)；屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；

答案為C。8、C【分析】【詳解】

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則存在原子序數(shù)大小順序是A、B在C和D元素下一周期.A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是故A錯誤;B.原子序數(shù)大小順序是A＞B＞D＞C,故B錯誤;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是A＞B＞D＞C,所以離子半徑大小順序是C3-＞D-＞B+＞A2+,所以C選項是正確的;D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以單質(zhì)的還原性B＞A，元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,同一周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以單質(zhì)的氧化性D＞C，故D錯誤;答案選C.9、D【分析】【詳解】

A．聚苯乙烯中沒有碳碳雙鍵；碳碳雙鍵等；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；

B．聚苯乙烯屬于高分子；是以石油為基本原料經(jīng)過一系列反應(yīng)合成的，不屬于天然高分子，B錯誤；

C．聚苯乙烯是由單體苯乙烯通過加聚反應(yīng)生成的；C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)，苯乙烯的分子式為C8H8；D正確；

故答案選D。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小；平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為計算氨氣的體積分數(shù)；以此來解答。

【詳解】

A．由圖象看出，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，的體積分數(shù)會增大，B正確；

C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol，

開始340

轉(zhuǎn)化

平衡

則的體積分數(shù)約為D正確。

答案選BD。

【點睛】

針對兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在溫度，體積不變的情況下，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；甲烷與氮氣參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。11、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負極移動，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯誤；

B.Li是負極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動；D錯誤；

答案選AD。12、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應(yīng)達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率；故想提高反應(yīng)速率，可以選擇相應(yīng)的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)增大，由于NO的體積分數(shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數(shù)，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分數(shù)會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應(yīng)開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分數(shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯誤；

故答案選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，先加入適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有大量的SO或HSO或SO故A錯誤；

B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4或BaSO3或BaCO3等，則溶液中可能含有大量的SO或SO或CO等；故B錯誤；

C．向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無Fe3+，再加氯水溶液呈血紅色，說明一定有Fe2+；故C正確；

D．先將溶液用硝酸酸化后；排除了碳酸根離子等的干擾，然后再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有大量的氯離子，故D正確；

故選CD。15、AC【分析】【詳解】

①NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)產(chǎn)生2molHNO3、1molNO，產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3，過量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=可見得到的溶液濃度大小關(guān)系為：①=②，②＞③，故合理選項是AC。16、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負極，原電池中陰離子移向負極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯誤；

B.Pt是負極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質(zhì)量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機物為該小分子有機物的同分異構(gòu)體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項錯誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項正確；

答案選b?！窘馕觥考映煞磻?yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像知：2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑，當(dāng)t=4min時，H2O2分解完全，生成V(O2)=60mL。

(2)放出一半氣體時，即V(O2)=30mL時；t=1min。

(3)因為隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢。因而反應(yīng)由快到慢的順序為D>C>B>A。

(4)隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢?！窘馕觥竣?60mL②.1min③.D>C>B>A④.隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)逐漸變慢20、略

【分析】【分析】

（1）①平衡狀態(tài)可以根據(jù)兩個方兩去判斷；一；是看正逆反應(yīng)速是否相等，二是各組分的濃度是否隨時間的改變而改變；也可以抓住變量不變來解分析；

（2）先計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，分析若使該反應(yīng)K=l需要改變的條件。

【詳解】

（1）①A．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O；不能反映正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，故不選A錯誤；

B．反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)是個變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分數(shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了，故選B；

C．根據(jù)反應(yīng)過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變化的量，現(xiàn)在不隨時間的變化而變化，說明已經(jīng)達平衡狀態(tài)，故選C；

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變，不能說明各自的濃度不再隨時間的變化而變化，故不選D。

(2)通入2molCO2和3molH2；根據(jù)圖示；

0.20；

平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過改變溫度來改變平衡常數(shù)，正反應(yīng)量放熱反應(yīng)，降低溫度，K值變大，若要使K=1；則改變的條件可以是降溫，選D。

【點睛】

本題以圖像為載體考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘馕觥竣?BC②.D21、略

【分析】【詳解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.糖類；油脂、蛋白質(zhì)中；油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，B正確；

C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；C正確；

D.糖類不都有甜味；如淀粉；纖維素等沒有甜味，D錯誤；

E.淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物；E正確；

F.硫酸銨加入到蛋白質(zhì)溶液中；蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而從溶液中析出，乙酸鉛加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)發(fā)生變性而析出，F(xiàn)正確；

答案選BCEF。

②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，其結(jié)構(gòu)中含醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；蘋果酸中含有的官能團的名稱為羥基；羧基；因為含羧基，所以可與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含羥基且與羥基相連碳原子的鄰碳上連有H原子，故蘋果酸發(fā)生消去反應(yīng)生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，馬來酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①對液體混合物加熱時；為防止液體沸騰時的劇烈跳動，需要加入幾塊碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止燒瓶中的液體暴沸。

②A.單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

B.單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，表示正；逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C.單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志；

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；

答案選BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的試劑a為飽和Na2CO3，因為飽和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，加入飽和Na2CO3溶液后振蕩；靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象；故分離方法①為分液；B的水層中含乙醇、乙酸鈉，為了將B中成分分離回收乙醇，分離方法②為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉溶液；由于乙酸屬于弱酸，根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合乙酸易揮發(fā)，向C中加入硫酸，硫酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，最后將D蒸餾得到乙酸。

④C→D的化學(xué)方程式為2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4?！窘馕觥緽CEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羥基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止燒瓶中的液體暴沸BDE飽和Na2CO3溶液分液蒸餾（濃）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO422、略

【分析】【分析】

焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；氣體燃料便于管道運輸；燃燒更充分；

【詳解】

焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；氣體燃料的優(yōu)點是：①可以用管道輸送，便于運輸②污染少③燃燒充分，熱效率高?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)①可以用管道輸送，便于運輸②污染少③燃燒充分，熱效率高23、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與鹽的反應(yīng)可以看成先與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)弱酸不能制強酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。對于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會減小。

【詳解】

(1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)為：

(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強酸強堿鹽而顯中性判斷，應(yīng)該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應(yīng)為：由于沒有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據(jù)原電池中陰陽離子的移動方向判斷，陽離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負極。所以氫離子的移動的一極是N。

【點睛】

注意根據(jù)實驗的對比找出實質(zhì)區(qū)別，其次根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷反應(yīng)類型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性。【解析】未煮