安徽省江南十校2022屆高三下學(xué)期3月一模聯(lián)考理綜化學(xué)試題 附答案

絕密★啟用前2022屆“江南十校”一模聯(lián)考理科綜合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Al27Cu64Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.北京時(shí)間10月6日晚，2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C.MacMillan,以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”。不對(duì)稱催化劑具有選擇性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子B.不對(duì)稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C.催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D.“不對(duì)稱有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義8.下列物質(zhì)除雜的過(guò)程中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是原物（雜質(zhì)）除雜試劑除雜方法ACO2(H2S)CuSO4溶液洗氣B碳粉（MnO2)濃鹽酸加熱后過(guò)濾C乙酸（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾D硝基苯（NO2)NaOH溶液分液9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.工業(yè)制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3濃溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)10.漢代張仲景在《傷寒論》中收有解表名方“葛根湯”，其中活性物質(zhì)葛根素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的分子式為C21H20O9B.1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生67.2LH2C.該物質(zhì)能夠使溴水褪色D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種11.短周期主族元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20,僅X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，W單質(zhì)一定為空氣的主要成分B.Z的最高價(jià)含氧酸一定是強(qiáng)酸C.X與Z形成化合物時(shí)，其原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物中至少有一種物質(zhì)可以存在氫鍵12.我國(guó)某公司開(kāi)發(fā)的“刀片電池”外觀上類(lèi)似普通干電池，但內(nèi)部結(jié)構(gòu)看上去像一堆排列整齊的裁紙刀，每一個(gè)刀片里又被分成很多個(gè)容納腔，每個(gè)容納腔里都包含一個(gè)電芯，整個(gè)刀片是由多個(gè)極芯串聯(lián)而成的模組。該電池本質(zhì)上還是磷酸鐵鋰電池，電池的總反應(yīng)方程式為：LiM1-xFexPO4+6CM1-xFexPO4+LiC6,其裝置工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+B.該電池中的聚合物隔膜是陽(yáng)離子交換膜，在充電時(shí)，陽(yáng)離子由左向右移動(dòng)C.該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：C6Li1-x+xLi++xe-=C6LiD.刀片電池可以搭載在新能源汽車(chē)上，作為動(dòng)力來(lái)源13.H3A是一種多元酸，25℃時(shí)，向1mol·L-1H,A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至過(guò)量，滴加過(guò)程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.1mol·L-1的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B.25℃時(shí)H3A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-3C.1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(H2A-)>c(HA2-)D.NaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)26.(14分）某工廠廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過(guò)“降溫結(jié)晶一化學(xué)沉淀一溶劑萃取”的方法對(duì)金屬離子分別進(jìn)行分離和回收，圖1展示了實(shí)驗(yàn)開(kāi)發(fā)的金屬回收工藝?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)取200mL廢水置于燒杯中，水浴加熱至60℃,攪拌的同時(shí)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時(shí)攪拌析出銨明礬晶體，其化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2)降溫結(jié)晶除掉了廢水中大部分鋁元素，還需將剩余鋁、鐵元素去除，故降溫結(jié)晶、過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH為4.9.根據(jù)題意可推知X的電子式為；濾渣1的主要成分是（填化學(xué)式）。（3)工業(yè)上常采用有機(jī)磷酸類(lèi)萃取劑P2O4來(lái)回收硫酸鋅。如果沒(méi)有設(shè)計(jì)萃取這一步驟，將會(huì)產(chǎn)生的影響是；濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）；已知Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中生成Al(OH)4]-,且濾渣2性質(zhì)類(lèi)似Al(OH)3,請(qǐng)寫(xiě)出濾渣2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式。（4)為提高資源利用率，水相經(jīng)過(guò)濾得到的廢液可在實(shí)驗(yàn)工藝流程中步驟循環(huán)使用。27.(14分）乙醛酸（OHC-COOH)是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體，具有極其活躍的化學(xué)性質(zhì)和廣泛的用途，常溫下易溶于水，微溶于酒精，其有多種制備方法，如硝酸氧化法、過(guò)氧化氫氧化法和電解法等。I.硝酸氧化法第一步：向三頸燒瓶中依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的乙二醛78.5mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸17.2mL,蒸餾水30mL;第二步：攪拌并通入氧氣5分鐘，升溫至50℃,加入亞硝酸鈉固體2.5g,攪拌下升溫至60℃,緩慢分批滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸溶液47mL(23分鐘加完），恒溫下反應(yīng)2小時(shí)，然后升溫至75℃,攪拌30分鐘反應(yīng)結(jié)束；第三步：降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到產(chǎn)品。（1)裝置a、b的名稱分別為。（2)在催化劑亞硝酸鈉的作用下，可用濃硝酸氧化乙二醛（OHC-CHO)制取乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3)第二步通入氧氣的目的是（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)單文字說(shuō)明）；硝酸需要緩慢分批加入的原因是。（4)第三步中洗滌產(chǎn)品所用的最佳試劑為。II.過(guò)氧化氫氧化法乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在明顯不足。因此用過(guò)氧化氫代替硝酸制取乙醛酸的理由是。II.電解法乙醛酸溶液可以由草酸（HOOC-COOH)水溶液經(jīng)電解獲得，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式。28.(15分）“十三五”期間，中國(guó)應(yīng)對(duì)氣候變化工作取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年前“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的回收及綜合利用越來(lái)越受到國(guó)際社會(huì)的重視，故有效開(kāi)發(fā)利用CO2成為科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)CO2合成淀粉2021年9月23日，中國(guó)科學(xué)院召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，介紹我國(guó)科學(xué)家歷時(shí)6年多科研攻關(guān)，世界上首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。提純含有氯化鈉雜質(zhì)的淀粉溶液的方法為。（2)CO2合成二甲醚存在反應(yīng)：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2①在一定條件下，僅發(fā)生反應(yīng)II.在該條件下，向5L恒容密閉容器中充人物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2混合氣體，在不同催化劑作用下合成二甲醚，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。其中在催化劑（填“A”“B”或“C”）作用下，可使該反應(yīng)的活化能最小。若忽略溫度對(duì)催化劑的影響，則ΔH20(填“＞”或“＜”），理由是。②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和H2,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,15min末反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為Po,平衡時(shí)二甲醚氣體的分壓為P1,氫氣的分壓為P2.（I)下列事實(shí)能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）。A.氫氫鍵不再斷裂B.CO2與H2的個(gè)數(shù)之比不再改變C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變D.容器內(nèi)氣體的密度不再改變（II)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為（用含Po、P1、P2的代數(shù)式表示）。（II)該溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)KP=（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含P0、P1、P2的代數(shù)式表示）。③二甲醚常用作燃料電池的燃料，若使用了1kg二甲醚，則理論上電路中通過(guò)的電量為庫(kù)侖（保留兩位有效數(shù)字，已知e=1.60x10-19C).（3)CO2制甲醇（MT)和二甲醚（DME)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用GaZrOx雙金屬氧化物催化劑實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（MT)和二甲醚（DME)的活性明顯優(yōu)于純Ga2O3和ZrO2催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。A.步驟a→b有化學(xué)鍵的斷裂和形成B.中間體c可通過(guò)氫化等步驟得到甲醇（MT)和二甲醚（DME)C.反應(yīng)過(guò)程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變D.氧空位用于捕獲CO2,氧空位個(gè)數(shù)越多，速率越快35.[化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）CuaSnbSc屬于三元化合物，是一種重要的半導(dǎo)體和非線性光學(xué)材料，具有杰出的熱學(xué)、光學(xué)和機(jī)械等性質(zhì)，因而備受人們的廣泛關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)CuaSnbSc中Cu元素有＋1和＋2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中更穩(wěn)定，原因是；其中Cu2+可與CN-形成配離子［Cu(CN)4]2-,1mol該配離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為mol.（2)該三元化合物的四方相晶體結(jié)構(gòu)如圖（a)所示，其化學(xué)式為。（3)CuaSnbSc的四方相晶體結(jié)構(gòu)中Cu+離子在晶胞中的配位數(shù)是，S原子的雜化類(lèi)型是。（4)錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，如圖（b)所示，灰錫晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，如圖（c)所示，則白錫晶體和灰錫晶體晶胞中原子空間利用率之比為（保留三位有效數(shù)字），其中一個(gè)白錫晶胞中存在個(gè)四面體空隙（四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙）。36.[化學(xué)－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）艾拉莫德J是一種治療急、慢性關(guān)節(jié)炎的藥物，具有抗炎鎮(zhèn)痛的作用，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合方法如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1)