2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷43考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是。

A.電池Ⅰ工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅B.電池Ⅱ是一次電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作一段時(shí)間后，鋅筒變軟2、亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及有機(jī)合成中間體等。可通過以下反應(yīng)制得按投料比把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生。上述反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)測得，(分別為正；逆速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的B.壓強(qiáng)為p時(shí)，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%C.達(dá)平衡后，升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)D.若反應(yīng)一直保持M點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)3、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A.從合成塔出來的混合氣體中，NH3只占15%，所以合成氨工業(yè)的效率都很低B.由于氨易液化，容易分離，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)利用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在700K左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨工業(yè)采用鐵做催化劑，是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，不考慮溶液溫度的變化，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=或下列敘述正確的是。

A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-10.3D.25℃時(shí)，CO+H2O?HCO+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-3.75、肥田粉(硫酸銨)水溶液呈現(xiàn)A.中性B.堿性C.酸性D.其酸堿性與濃度有關(guān)，要實(shí)驗(yàn)測定6、室溫下，向含有和的混合溶液中滴加溶液，金屬陽離子的濃度與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示(代表或)。若溶液中金屬陽離子濃度小于可視為完全沉淀，則下列說法錯(cuò)誤的是(已知室溫下：)

A.曲線A表示與溶液體積的關(guān)系B.當(dāng)V(溶液)時(shí)，開始沉淀C.當(dāng)時(shí)，溶液中均完全沉淀D.當(dāng)V(溶液)時(shí)，溶液中7、下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝68、下列說法中正確的是A.難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0C.在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.難溶物不能轉(zhuǎn)化為易溶物評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑10、一定溫度下，三種碳酸鹽()的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.的依次增大B.a點(diǎn)可表示的飽和溶液，且C.b點(diǎn)可表示的飽和溶液，且D.c點(diǎn)可表示的不飽和溶液，且11、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖(起始時(shí)，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析錯(cuò)誤的是。

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C.圖中a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、c所需要的時(shí)間：a＞c12、2021年7月29日消息，寧德時(shí)代正式推出鈉離子電池。我國科學(xué)家研究出一種鈉離子可充電電池的工作示意圖如下，該電池主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作，電池反應(yīng)為++(其中-R1代表沒參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒參與反應(yīng)的-ONa)；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)B.放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)為+2e-+2Na+=D.充電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，P極質(zhì)量減少6.9g13、SO2的氧化是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，以下說法中，正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B.增加壓強(qiáng)，平衡會(huì)向右移動(dòng)C.加入催化劑后，正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等14、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連15、25℃時(shí)，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HCOOH的電離常數(shù)；下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(HCOO-)B.O點(diǎn)時(shí)，pH=-1gKaC.該體系中，c(HCOOH)=mol/LD.pH由7到14的變化過程中，水的電離程度始終增大評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推進(jìn)劑，已知16g液態(tài)N2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應(yīng)的_________已知：則N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為______________________。17、無色透明的鋯石(主要成分為ZrSiO4)酷似鉆石，是很好的鉆石代用品。鋯石又稱鋯英石，常含有鐵、鋁、銅的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上一種以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如圖所示：

已知：i.Zr在化合物中通常顯+4價(jià)；“氯化”過程中除C；O元素外，其他元素均轉(zhuǎn)化為高價(jià)氯化物；

ii.SiCl4極易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水；390℃升華；

iii.Fe(SCN)3難溶于有機(jī)溶劑MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑MIBK中的溶解度。

“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

由圖可知，“氯化”過程選擇的最佳條件為_____，“氯化”溫度超過390℃時(shí)，ZrCl4產(chǎn)率降低的原因?yàn)開____。18、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn；Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___________、___________相同。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A．0.5mol/L鹽酸B．0.5mol/L氯化亞鐵和0.5mol/L氯化銅混合溶液。

C．0.5mol/L氯化銅溶液D．0.5mol/L氯化亞鐵溶液。

(3)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置如下圖：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗的___________L(標(biāo)況下)SO2。19、時(shí)，向的醋酸溶液中加入固體充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，一份通入氣體，另一份加入固體，兩份溶液的隨或的變化情況如圖所示(所有過程均不考慮溫度和體積變化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)T______(填“>”、“<”或“=”)25℃。

(2)a點(diǎn)溶液顯酸性的原因是______；b點(diǎn)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______。

(3)向c點(diǎn)溶液中加水稀釋，______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是______。20、重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。難溶電解質(zhì)。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號(hào)）；沉淀效果最好。

。A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=____。

（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=____，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)____（填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)22、某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用溶液，則至少需要稱量固體_____g。

(2)從下表中選擇稱量固體所需要的儀器______(填標(biāo)號(hào))。標(biāo)號(hào)abcdef儀器

Ⅱ.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3)取溶液和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值溶液溶液平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①填寫上表的空白。

②使溶液與溶液混合均勻的正確操作是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.用溫度計(jì)小心攪拌。

b.揭開硬紙板用玻璃棒攪拌。

c.輕輕地振蕩燒杯。

d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

③近似認(rèn)為溶液和溶液的密度都是中和后生成溶液的比熱則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

④上述實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填標(biāo)號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中。

d.用溫度計(jì)測定溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度23、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20H2C2O4溶液、0.010溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量(溶液)/mL(蒸餾水)/mL(0.010溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.0a4.025

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(2)若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為____________；

(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。

II．【測定中x值】已知：

①稱取1.260g純草酸晶體；將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀

③用濃度為0.05000的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(4)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是___________(選填a、b)。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________

(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_______________。以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______________(偏大、偏小或沒有影響)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_______；

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少寫兩條)；

(3)濾渣Ⅲ的主要成分是_______(填化學(xué)式)；

(4)加入絮凝劑的目的是_______；

(5)“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為_______，常溫下加入的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：的的)；

(6)濾渣Ⅱ的主要成分為在高溫條件下，葡萄糖()和可制備電極材料同時(shí)生成和該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______25、2020年12月，嫦娥五號(hào)從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦，輝鉬礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：

回答下列問題：

(1)焙燒時(shí)，粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，目的是___________；該工藝中尾氣的主要污染物是___________(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在焙燒時(shí)加入CaCO3會(huì)更環(huán)保，其原因是___________(用化學(xué)方程式解釋)。

(2)寫出加氨水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________。

(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表，則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為___________(填標(biāo)號(hào))，結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___________。溫度(℃)0491015.53251.5100＞100析出物質(zhì)Na2MoO4·10H2ONa2MoO4·2H2ONa2MoO4

a．0℃～10℃b．10℃～100℃c．15.5℃～50℃d．100℃以上。

(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入Ba(OH)2固體除去若溶液中常溫下，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，的物質(zhì)的量濃度為___________[忽略溶液體積變化，已知：25℃，]

(5)高純Mo可用于制造電池級(jí)MoS2，Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為___________。26、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶

該工藝的主要流程如下。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下圖）。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為_________________，______________。

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)為_________，控制溫度的方法為_________________。

(4)將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

(5)經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O(6)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A；根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯(cuò)誤；

B；電池II為二次電池；故B錯(cuò)誤；

C；電池III是燃料電池；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、電池IV：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋；鋅筒變薄變軟，故D正確。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)中原電池中的電子不會(huì)在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動(dòng)，在原電池中電子由負(fù)極通過外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即“電子不下線，離子不上線”。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)可知，氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，即k正、k逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，所以k逆增大的倍數(shù)高于k正；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．設(shè)起始投入NO為2mol，Cl2為1mol，列三段式為：

平衡常數(shù)D項(xiàng)正確。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)在適宜的生產(chǎn)條件下達(dá)到平衡時(shí)，雖然原料的轉(zhuǎn)化率不高，但將生成的NH3分離出去后，再將未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)利用；可提高氨的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；

B．由于氨易液化，容易分離，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)利用；所以總體來說氨的產(chǎn)率較高，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)正向放熱；低溫才有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，合成氨工業(yè)中選擇700K左右的溫度，主要是從反應(yīng)速率和催化劑活性兩方面考慮，故C錯(cuò)誤；

D．使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；不影響轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

碳酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)的Ka1=二級(jí)電離平衡常數(shù)為K2=且K1>>K2，所以當(dāng)氫離子濃度相同，即pH相同時(shí)>也就是lg>lg所以曲線n代表lg曲線m代表lg

【詳解】

A．根據(jù)分析可知m表示pH與lg的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；故B錯(cuò)誤；

C．Ka1(H2CO3)=根據(jù)圖像可知lg=1時(shí)，pH=7.4，即=10時(shí)c(H+)=10-7.4mol/L，帶入表達(dá)式可得Ka1(H2CO3)=10-6.4；故C錯(cuò)誤；

D．CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)Kh=據(jù)圖可知lg=-1時(shí)，pH=9.3，即=10時(shí)，c(OH-)=10-4.7，帶入表達(dá)式可得Kh=110-3.7；故D正確；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【詳解】

硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)室溫下若使沉淀完全，同理根據(jù)若使沉淀完全，故先沉淀完全，由圖可知曲線A表示與溶液體積的關(guān)系，曲線B表示號(hào)溶液體積的關(guān)系。

【詳解】

A．由以上分析可知，曲線A表示與溶液體積的關(guān)系；故A正確；

B．由于＜先沉淀，當(dāng)時(shí)，計(jì)算所得的稀釋后的與圖上所標(biāo)的數(shù)據(jù)一致，說明還未消耗，且正好出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明開始沉淀；故B正確；

C．根據(jù)前面分析中的計(jì)算結(jié)果可知，完全沉淀時(shí)溶液中均大于所以當(dāng)時(shí)溶液中均未完全沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，都處于沉淀溶解平衡，所以溶液中。故D正確；

答案選C。7、B【分析】【分析】

能使電離平衡H2OH＋+OH－向右移動(dòng)；說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性。

【詳解】

A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－；溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B；向水中加入硫酸鋁；鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；

C；向水中加入碳酸鈉溶液；碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D；升高溫度；水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響水電離的因素，注意不能根據(jù)pH確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性．8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一般來說，難溶物的Ksp越小，該物質(zhì)的溶解度越小，但Ksp是在一定溫度下；在飽和溶液中，難溶電解質(zhì)電離出來的離子濃度的冪之積，而溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在一定量的溶液中達(dá)到飽和所能溶解的質(zhì)量，兩者不存在線性關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．一般來說，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，Mg(OH)2會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3；故C正確；

D．若兩種物質(zhì)的Ksp相差不大時(shí)，向難溶物的飽和溶液中加入濃度很大的某種溶液，當(dāng)溶液中離子濃度冪之積大于該易溶物的Ksp時(shí)；就會(huì)形成沉淀，所以難溶物也可能轉(zhuǎn)化為易溶物，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．d為石墨；石墨是正極，鐵片是負(fù)極，鐵片腐蝕加快，故A正確；

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－；故B錯(cuò)誤；

C．d為鋅塊；鋅較鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D．d為鋅塊；鐵作正極，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選BD。10、BD【分析】【詳解】

A.pM、越大，則越小，越小，根據(jù)題圖，可以判斷的依次減?。籄錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，且則B正確；

C.b點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，表示的飽和溶液，則C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上方，則表示的不飽和溶液，且D正確。

答案為BD。11、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)；結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素和平衡常數(shù)的影響因素分析判斷。

【詳解】

A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；故A正確；

B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率：p1＜p2＜p3，則壓強(qiáng)p1＜p2＜p3；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)、b點(diǎn)的溫度不同；而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D．溫度越高；壓強(qiáng)越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短，a、c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，但溫度a＜c，則反應(yīng)速率a＜c，所以達(dá)到平衡狀態(tài)a、c所需要的時(shí)間：a＞c，故D正確；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

依據(jù)電池反應(yīng)++可知，放電過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：－2e-=+2Na+，正極發(fā)生還原反應(yīng)：+2e-+2Na+=而充電過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：-2e-=+2Na+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：+2Na++2e-=

【詳解】

A．鈉以鹽的形式廣泛存在于海水；礦物中；因此鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)，A項(xiàng)正確；

B．結(jié)合分析可知電池反應(yīng)可推斷出實(shí)線表示放電過程；根據(jù)物質(zhì)的變化可判斷a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．由分析可知充電時(shí)陰極反應(yīng)式為+2Na++2e-=C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)從Q極轉(zhuǎn)移到P極，且故當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)P極增加0.3mol即增重質(zhì)量為0.3mol×23g/mol=6.9g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。15、AC【分析】【分析】

隨pH增大，c(H+)減小，直線MO表示lgc(H+)隨pH變化；隨pH增大，c(OH-)增大，直線OP表示lgc(OH-)隨pH變化；隨pH增大，c(HCOO-)增大，曲線MN表示lgc(HCOO-)隨pH變化；隨pH增大；c(HCOOH)減小，曲線NP表示lgc(HCOOH)隨pH變化；

【詳解】

A．直線MO表示lgc(H+)隨pH變化，曲線MN表示lgc(HCOO-)隨pH變化；所以M點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(HCOO-)；故A正確；

B．O點(diǎn)時(shí)，c(HCOO-)≠c(HCOOH)，所以Ka≠c(H+)，pH≠-1gKa；故B錯(cuò)誤；

C．該體系中，c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，故C正確；

D．pH由7到14的變化過程中；水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；

選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量分析并進(jìn)行計(jì)算。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得到焓變；再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)在反應(yīng)中，斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵共吸收的能量為生成2molNH3時(shí)共形成6molN—H鍵鍵，放出的能量為反應(yīng)放出的熱量為則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(2)16g(即0.5mol)液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的熱量；由熱化學(xué)方程式①，②，根據(jù)蓋斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為故答案為：－621.2；

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)能量變化是?？碱}型，主要考查焓變的計(jì)算、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算焓變等?！窘馕觥浚?21.217、略

【分析】【分析】

鋯英石粉碎后通入CO和氯氣進(jìn)行氯化，再加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，所得濾渣1加入鹽酸溶解，再加入銅抑制劑除銅，濾液2加入NH4SCN進(jìn)行絡(luò)合，再加有機(jī)溶劑MIBK進(jìn)行萃取后除去廢液，萃取液加入硫酸反萃取得到MIBK和水相，水相加入氨水沉鋯，再煅燒得到ZrO2；

【詳解】

由圖可知，壓強(qiáng)和溫度都會(huì)影響ZrCl4的產(chǎn)率，圖中“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率最高時(shí)的條件為1MPa、390℃。由已知條件ⅱ可知ZrCl4易溶于水，390℃升華，因此若“氯化”溫度超過390℃，ZrCl4因升華而逸出，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低。【解析】1MPa、390℃高于390℃，ZrCl4因升華而逸出18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；故答案為：鹽酸的濃度；鹽酸的溫度；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選C時(shí)銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：B；

(3)①原電池中二氧化硫失去電子；氧氣得到電子，因此M電極是負(fù)極，N電極是正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子向N極遷移。

②負(fù)極是二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗2molSO2，在標(biāo)況下的體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L?！窘馕觥葵}酸的濃度鹽酸的溫度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.819、略

【分析】【分析】

向的醋酸溶液中加入得濃度均為的和的混合溶液，分成兩等份后體積均為根據(jù)兩份溶液變化可知曲線ab是加入固體的情況，曲線ac是通入氣體的情況，b點(diǎn)溶液是的溶液，c點(diǎn)溶液是的和的的混合溶液。

【詳解】

(1)b點(diǎn)溶液是溶液顯堿性，顯堿性，說明溫度高于

(2)a點(diǎn)是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，的電離程度大于的水解程度，所以溶液顯酸性；b點(diǎn)溶液，溶液顯堿性，其離子濃度大小是

(3)c點(diǎn)溶滴稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增加，而的物質(zhì)的量不變，則增大；

(4)a、b兩點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水的電離，但b點(diǎn)大于a點(diǎn)，水的電離程度大于a點(diǎn)，c點(diǎn)水的電離被醋酸抑制，因此水的電離程度【解析】>a點(diǎn)是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，的電離程度大于的水解程度增大20、略

【分析】【分析】

溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀；由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積更小，所以應(yīng)選擇硫化鈉，故答案為B。

（2）由Pb(OH)2的溶度積為1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol?L-1，則c（Pb2+）=Ksp[Pb(OH)2]/c2(OH-)=1.2×10-15/10-6×2=1.2×10-3mol?L-1，故答案為1.2×10-3mol?L-1；

（3）廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,ρ≈1g?mL-1，c(Cl-)=c(NaCl)=1000mL×1g?mL-1×0.117%/58.5g?mol-1=0.02mol/L；Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2，所以c((Ag+)=1.8×10-10/0.02=9×10-92mol/L<1.0×10-8mol?L-1,環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1；所以符合排放標(biāo)準(zhǔn)；

所以本題答案：9×10-9mol?L-1；是。【解析】（1）B

（2）1.2×10-3mol·L-1

（3）9×10-9mol·L-1是四、判斷題(共1題，共8分)21、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)需要溶液，則需要配制溶液，故需要根據(jù)體積算出所需的質(zhì)量；質(zhì)量為40g/mol×0.25L×0.5mol/L=5.0g。

(2)需放到小燒杯中稱量；故用到托盤天平；小燒杯和藥匙；

答案選abe。

(3)①先算出每次的溫度差；再求四次溫度差的平均值，實(shí)驗(yàn)次數(shù)1溫差為4.0，實(shí)驗(yàn)次數(shù)2溫差為4.0，實(shí)驗(yàn)次數(shù)3溫差為3.9，實(shí)驗(yàn)次數(shù)4溫差為4.1，平均值為4.0。

②a項(xiàng)溫度計(jì)不能用來攪拌試劑，b項(xiàng)有熱量損失；c項(xiàng)易有液體濺出；

答案選d。

③根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出溶液總質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量故中反應(yīng)的反應(yīng)熱

④測得結(jié)果大于理論值；即在實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；實(shí)驗(yàn)中有熱量損失，a正確；

b.量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，b錯(cuò)誤；

c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小燒杯中；造成實(shí)驗(yàn)中熱量損失，c正確；

d.用溫度計(jì)測定溶液的起始溫度后直接測定溶液的溫度；硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，d正確；

答案選a、c、d。【解析】5.04.0d23、略

【分析】【分析】

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素；要注意控制研究的變量且要求其他條件不變；

滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）①②中變量為溫度；故為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）實(shí)驗(yàn)②；③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；則實(shí)驗(yàn)中草酸濃度不同且要求溶液總體積相同，混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；

（3）高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致溶液褪色；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s；

（4）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；

（5）高錳酸鉀溶液為紫紅色；高錳酸鉀和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致溶液褪色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（6）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，反應(yīng)為滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為=0.01mol，x=2；未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小?！窘馕觥?1)溫度。

(2)1.0

(3)溶液褪色時(shí)間；單位為s

(4)B

(5)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液變紅色；且半分鐘內(nèi)不褪色。

(6)2偏小六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，與硫酸不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣Ⅰ為和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)镕ePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為58+80=138，該核素的符號(hào)為

(2)為提高“水浸”效率；可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等；

(3)結(jié)合流程可知，濾渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3；

(4)加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀；

(5)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成的離子方程式為↑；銨根離子的水解常數(shù)Kh()=≈5.7×10-10，碳酸氫根的水解常數(shù)Kh()==≈2.3×10-8，則Kh()h()，因此常溫下加入的溶液呈堿性；

(6)由在高溫條件下，葡萄糖()和可制備電極材料同時(shí)生成和可知，該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低，C價(jià)態(tài)升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3++6=6+9CO↑+6H2O?！窘馕觥窟m當(dāng)升高溫