2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第2節(jié)第2課時元素周期表練習含解析魯科版必修第二冊VIP

PAGEPAGE8第2課時元素周期表夯實基礎輕松達標1.(2024山東濟寧高一檢測)俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子,結果4次勝利合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是()A.115號元素在第6周期B.113號元素在第7周期ⅢA族C.115號和113號元素都是非金屬元素D.镅元素和115號元素不在同一周期答案B解析95號元素镅、115號元素、113號元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第7周期;115號元素比118號元素原子序數(shù)小3,應在第ⅤA族,113號元素在第ⅢA族;113號元素和115號元素都是金屬元素。2.國際理論與應用化學聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關這兩種元素的說法錯誤的是()A.兩種元素位于同一周期B.116號元素位于ⅥA族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號元素的原子半徑比116號元素的大答案C解析第114號元素和第116號元素分別處于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均為金屬元素,A項、B項正確,C項錯誤;依據同周期元素原子半徑遞變規(guī)律可知,114號元素的原子半徑比116號元素的大,D項正確。3.下列說法不正確的是()A.ⅠA族元素又叫堿金屬元素,ⅦA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素B.元素周期表中共有七個周期C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共18縱列D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第4周期第ⅡA族答案A解析第ⅠA族元素(除氫外)又叫堿金屬元素,第ⅦA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素,A項錯誤;元素周期表有七個橫行,稱為七個周期,B項正確;元素周期表中有18縱列,除8、9、10三個縱列叫作Ⅷ族外,其余每個縱列各為一族,有7個主族、7個副族和1個0族,C項正確;X2+的核外電子數(shù)為18,則X原子的核外電子數(shù)為20,X的原子結構示意圖為,X位于第4周期ⅡA族,D項正確。4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示,其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別是()A.B、Mg、Si B.Be、Na、AlC.O、P、Cl D.C、Al、P答案C解析依據短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知,A肯定在第2周期,B、C在第3周期。所以設A的原子序數(shù)為x,則B、C的原子序數(shù)分別為x+7,x+9,所以2x+16=4x,解得x=8,所以A、B、C分別是O、P、Cl。5.0.05mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2(標準狀況),并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA族答案D解析設該金屬單質與鹽酸反應所表現(xiàn)的化合價為+x價,依據得失電子守恒可得0.05x=×2,解得x=2,即該金屬元素顯+2價。結合題意分析可知該金屬單質為Ca,位于元素周期表第4周期ⅡA族。6.元素周期表和元素周期律是指導學生學好元素及其化合物學問的重要工具,回答下列問題。(1)最活潑的非金屬元素是(填元素符號);短周期元素中共有種金屬元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置為。

(3)用X形式表示出中子數(shù)為10的氧原子。

(4)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在元素周期表中的位置,用化學用語回答下列問題:則①、②、⑥的原子半徑由大到小的依次是(用化學式表示),③形成的簡潔氫化物的結構式為,⑦的最高價氧化物的化學式,④、⑤兩種元素的金屬性強弱關系為(用化學式表示)。

答案(1)F5(2)第3周期ⅥA族(3O(4)Si>C>NH—O—HCl2O7Na>Al解析(1)最活潑的非金屬元素是F;短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。(2)硫為16號元素,在元素周期表中位于第3周期ⅥA族。(3)O的質子數(shù)為8,中子數(shù)為10,則其質量數(shù)為18,該氧原子可表示為O。(4)依據元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl。C、N、Si三種元素的原子半徑關系是Si>C>N;③形成的簡潔氫化物為水,H2O結構式為H—O—H;⑦的最高價氧化物的化學式為Cl2O7;④、⑤兩種元素的金屬性強弱關系為Na>Al。提升實力跨越等級1.核反應不僅能發(fā)電也能制造元素。2024年初國際上確認,利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補了元素周期表的空白,其中113號元素與鋁元素處于同一主族。下列說法正確的是()A.核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉化B.115號元素肯定是處于ⅤA族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于ⅦA族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期答案C解析核反應發(fā)電是核能轉化成電能,故A錯誤;115號元素是位于第7周期ⅤA族的金屬元素,故B錯誤;117號元素位于第7周期ⅦA族的元素,故C正確;四種新元素都在第7周期,故D錯誤。2.(雙選)(2024山東濱州高一檢測)下列有關ⅡA族和ⅤA族的說法正確的是()A.兩族元素在自然界中均無游離態(tài)B.兩族元素均含金屬元素與非金屬元素C.“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族D.“國防金屬”Mg元素位于第3周期ⅡA族答案CD解析N元素存在游離態(tài)的N2,A錯誤;ⅡA族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B錯誤;氮元素被稱為“生命元素”,在元素周期表中位于第2周期ⅤA族,C正確;Mg被稱為“國防金屬”,在元素周期表中位于第3周期ⅡA族,D正確。3.已知A為第ⅡA族元素,B為第ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期的元素,下列關系式錯誤的是()A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10答案D解析若A、B為第2、3周期元素,n=m+1;若A、B為第4、5周期元素,n=m+11;若A、B為第6、7周期元素,n=m+25,綜上分析可知,D項符合題意。4.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是()A.元素①位于第2周期ⅣA族B.①②③元素原子的最外層電子數(shù)之和為24C.④的原子序數(shù)比②的大8D.元素的最高化合價:③=⑤答案C解析依據最終一縱列為0族元素可知①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl,因此只有選項C正確。5.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是()A.C比B的原子序數(shù)大1B.原子結構示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結構示意圖為的元素,與B位于同一主族答案D解析依據元素周期表的結構可知A為H,B為He,C為Li,D為Mg。He元素是稀有氣體元素,位于0族。6.(2024北京高一檢測)下列各表為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù)),其中正確的是()答案D解析A項中,2號元素應當位于元素周期表的最終一列,錯誤;B項中,2號、3號、4號元素不應當在同一周期,因為第1周期只有H、He兩種元素,錯誤;C項中,6號、12號和24號元素不應在同一族,錯誤;D項正確。7.已知V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相對位置如圖所示;V元素與氧元素能形成兩種無色氣體;請回答下列問題:VY(1)元素Z在周期表中的位置是。

(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體WO,有關反應的離子方程式為;由此可知YO2和WO還原性由強到弱的依次是(用化學式表示)。

(3)W的最簡潔氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境,該反應的化學方程式為。

(4)Z的氣態(tài)氫化物乙與甲混合時有白煙生成,化學方程式為。

答案(1)第3周期ⅦA族(2)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2>NO(3)2NH3+3H2O2N2+6H2O(4)NH3+HClNH4Cl解析依據V元素與氧元素能形成兩種無色氣體可知,V為C,Y為S,由V、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知,Z為Cl。(1)Cl在周期表中位于第3周期ⅦA族。(2)SO2被HNO3氧化成S,HNO3被還原成NO,生成的S再與Ba2+形成BaSO4,依據化合價升降總數(shù)相等配平反應的離子方程式為3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,依據還原性還原劑>還原產物可知,還原性SO2>NO。(3)依據W的最簡潔氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性可知W為N,NH3(N顯-3價)具有還原性能被H2O2氧化成無污染的N2,H2O2被還原成H2O,依據化合價升降總數(shù)相等可得反應的化學方程式為2NH3+3H2O2N2+6H2O。(4)HCl與NH3結合生成NH4Cl。8.X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:①X元素的原子半徑是全部原子中最小的②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物,其中一種是造成溫室效應的物質之一④W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的化合物甲和乙。請回答問題:(1)R在周期表中的位置是。

(2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小依次為(用元素符號表示)。

(3)X2R與乙反應的化學方程式為。

答案(1)第2周期ⅥA族(2)Na>C>O(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析氫元素的原子半徑是全部原子中最小的,所以X是氫元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍,則最外層電子數(shù)是4,即Y是碳元素;造成溫室效應的氣體是二氧化碳,所以R是氧元素,O與C形成CO和CO2兩種化合物;W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙,則W是鈉元素,與O元素形成化合物Na2O、Na2O2。(1)R為氧元素,位于元素周期表的第2周期ⅥA族。(2)C、O、Na三種元素的原子,Na的電子層數(shù)最多,所以Na的原子半徑最大,C與O是同周期元素,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以C的原子半徑大于O,則三種元素的原子半徑的關系是Na>C>O。(3)乙為過氧化鈉,與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。貼近生活拓展創(chuàng)新★現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(已知Be的原子半徑為0.089nm):①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3(1)⑧號元素在周期表中的位置是;上述元素處于同一主族的有。(用元素符號表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的離子方程式為

。

(3)含鋰材料在生活中廣泛應用,如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)Li和Li作核反應堆最佳熱載體LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是。

ALi和Li屬于同種核素BLiH和LiD的化學性質不同CLiH和LiD是同種物質D.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+E.金屬性:Be<Li<Na<KF.半徑:K>Na>Li>Li+答案(1)第2周期ⅢA族Li和Na,N和P(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)CEF解析依據原子半徑及化合價分析可得①~⑧號元素分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)⑧號元素的在周期表中的位置是第2周期ⅢA族;題給元素中處于同一主族的有Li和Na,N和P。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,其