2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示；對(duì)該物質(zhì)的分析判斷正確的是。

A.該物質(zhì)屬于離子化合物B.該物質(zhì)的分子中只含有共價(jià)鍵、配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4D.該物質(zhì)中N、O原子均存在孤對(duì)電子2、含有共價(jià)鍵的酸性氧化物是A.NOB.SiO2C.Na2O2D.H2O3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2p軌道電子數(shù)為2，在短周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3p軌道有2個(gè)單電子。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素電負(fù)性：YB.Y形成的一種晶體屬于共價(jià)晶體C.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>XD.WY2是一種非極性分子4、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A.CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵D.中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)5、下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)式：C.原子的價(jià)電子排布圖：D.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：6、金屬鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si8、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為49、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.電負(fù)性：S>As>SeB.鍵角：H2O34C.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HID.離子還原性：S2->I->Br->Cl-10、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負(fù)性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮碘易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)11、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：112、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、氮、氧、磷、砷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。物質(zhì)A(由As和Ga組成)的熔點(diǎn)為1238℃可作半導(dǎo)體材料；而的熔點(diǎn)為77.9℃且熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。

(1)預(yù)測(cè)的晶體類型為___________。

(2)物質(zhì)A晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子半徑Ga___________As(填“>”或“<”)則該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為___________，晶胞邊長(zhǎng)為apm。則晶胞中每個(gè)Ga原子周圍有___________個(gè)緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為___________

14、根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________（填元素符號(hào)）；②圖中Ge元素中未成對(duì)電子有________個(gè)。（2）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律_________；②通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_______。15、下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。ab

cdefghiijklmno

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式________________________。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是___________（填圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是________（填圖中的序號(hào)）。

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是_____________________（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋____________________________。

（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取______雜化成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有______________（填標(biāo)號(hào)）

a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵16、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。17、(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是______________。18、(1)晶體分為______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于______溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。19、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會(huì)發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成?；浜衔铩．嫵鯩n(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。23、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；該物質(zhì)不含離子，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)的分子中含有共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示；Ni原子與4個(gè)N原子形成配位鍵，配位數(shù)是4，故C正確；

D．該物質(zhì)中C原子最外層4個(gè)電子；形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子不存在孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A．NO不是酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B．SiO2是酸性氧化物；且硅原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，B正確；

C．Na2O2不是酸性氧化物；C錯(cuò)誤；

D．H2O不是酸性氧化物；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

W元素2p軌道電子數(shù)為2，則電子排布式為：1s22s22p2；則W為C；X素在短周期中第一電離能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一電離能最小，同一主族，從上到下，第一電離能減小，則X為Na；Y元素3p軌道有2個(gè)單電子有兩種情況：一種是3p軌道只有2個(gè)電子，且為單電子，另一種是3p軌道有4個(gè)電子，2個(gè)成對(duì)，2個(gè)單電子，對(duì)應(yīng)的為Si；S，但W、X、Y、Z處于不同主族，所以Y為S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z為Cl。

【詳解】

A．同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增加，元素電負(fù)性S

B．S形成的晶體單斜硫和斜方硫都是分子晶體；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期簡(jiǎn)單陰離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期元素中，陰離子半徑比陽(yáng)離子半徑大，則S2-＞Cl-＞Na+；C項(xiàng)正確；

D．CS2結(jié)構(gòu)可表示為：S=C=S，其中C原子sp雜化，直線型，兩邊極性抵消，故CS2是非極性分子；D項(xiàng)正確；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，均采取sp2雜化成鍵；A正確；

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，例如NH3中，N的雜化方式為sp3；形成4個(gè)雜化軌道，其中有3個(gè)用來形成σ鍵，1個(gè)用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，B正確；

C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，所以他們都是通過sp2雜化軌道成鍵；C正確；

D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)，還需要考慮未成鍵電子對(duì)，例如NH3的雜化方式為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

考查雜化軌道理論，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵。雜化類型可以根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)或者根據(jù)等電子體來判斷。中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。5、D【分析】【詳解】

A．氫化鈉的電子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)式B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原子的價(jià)電子排布圖C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．葡萄糖的分子式實(shí)驗(yàn)室為D項(xiàng)正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是二氧化碳分子形成的分子晶體；二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵；分子間存在分子間作用力，故A不符合題意；

B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子晶體；晶體中只存在離子鍵，故B符合題意；

C．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；晶體中存在離子鍵，氫氧根離子中存在共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D．碘是碘分子形成的分子晶體；碘分子中含有共價(jià)鍵；分子間存在分子間作用力，故D不符合題意；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測(cè)定時(shí)間和收集氣體體積；題給裝置中有測(cè)定體積的儀器和測(cè)定時(shí)間的儀器，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應(yīng)生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，則題給實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故選AB。8、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．同主族元素電負(fù)性從上到下越來越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素從左到右電負(fù)性越來越強(qiáng)，故As

B．水是V形結(jié)構(gòu)（鍵角約105°）；甲烷是空間正四面體（鍵角約為109°），氨氣是三角錐（鍵角約為107°），鍵角：H2O34；B正確；

C．氟化氫分子間能夠形成氫鍵，所以沸點(diǎn)異常高，最高沸點(diǎn)，其它的鹵化氫分子間作用力與分子量有關(guān)，即分子量越大，沸點(diǎn)越高，HF>HI>HBr>HCl；C錯(cuò)誤；

D．離子還原性：S2->I->Br->Cl-；D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強(qiáng)；則C、N、O原子的電負(fù)性依次增大，A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價(jià)鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榫劬S酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個(gè)亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯(cuò)誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯(cuò)誤；

C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個(gè)；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。12、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）GaCl3熔點(diǎn)較低，且熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此GaCl3晶體類型為分子晶體；故答案分子晶體；

（2）鎵元素在周期表位置為第四周期ⅢA族，砷元素在周期表位置為第四周期ⅤA族，同一周期原子半徑從左向右逐漸減小，因此r(Ga)＞r(As)；根據(jù)晶胞圖可知，As位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，Ga位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，化學(xué)式為GaAs；根據(jù)晶胞圖可知，1個(gè)Ga周圍緊鄰等距的As有4個(gè)；晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶胞的密度為g/cm3，故答案為＞；GaAs；4；【解析】(1)分子晶體。

(2)＞GaAs414、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖可知；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；

②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：2；

（2）①由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

②由表格數(shù)據(jù)可知；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；

③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；

BPCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知PCl3為共價(jià)化合物；

CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；

DSiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7；小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知SiC為共價(jià)化合物；

則屬于離子化合物的是AC；屬于共價(jià)化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物，故答案為：測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。

【點(diǎn)睛】

離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電是判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的關(guān)鍵。【解析】①.Na②.Mg③.2④.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化⑤.1.2～1.8⑥.AC⑦.BD⑧.測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物15、略

【分析】【分析】

從表中的位置可知，a為H，b為L(zhǎng)i，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為Mg，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar；n為K，o為Fe。

【詳解】

(1)O的原子序數(shù)為26，則o為Fe，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)第三周期，從左到右，單質(zhì)的晶體類型分別由金屬晶體、原子晶體、分子晶體，其中Si晶體（唯一的原子晶體）的熔沸點(diǎn)最后搞，故“8”代表Si；電負(fù)性最大的是Cl（非金屬最強(qiáng)），在圖中的序號(hào)為“2”（Cl2和Ar的晶體都是分子晶體，且Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于Ar，所以這兩種氣體單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最小，且Cl2的熔沸點(diǎn)比Ar高）；第一電離能在同周期的變化趨勢(shì)是增大的趨勢(shì)，所第一電離能最大的是Ar；圖中的序號(hào)為“1”；

(3)c為C；j為Si，該化合物為SiC，是原子晶體，其熔點(diǎn)比晶體Si高，因?yàn)镃的原子半徑較小，所以Si-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵短，鍵能大，熔沸點(diǎn)比晶體Si的高；

(4)COCl2的結(jié)構(gòu)式為C原子采取sp2雜化，該分子含有1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，則該分子含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。【解析】①.1s22s22p63s23p63d64s2②.Si③.2④.1⑤.SiC⑥.因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比Si晶體中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高⑦.sp2⑧.d16、略

【分析】【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻腥I，則CO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)(或2NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(gè)(或2NA)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，而Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)，使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)，分子之間距離增大，空隙增多。

【詳解】

(1)FeCl3溶液能夠腐蝕Cu線路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，Cu2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是Mg(OH)2，所以該反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，則Mg3N與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會(huì)拉伸水分子之間的距離，使水分子之間距離增大，體積也就增大了，密度也就小了，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。明確相關(guān)概念、作用及變化規(guī)律即可解答?！窘馕觥竣?>②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl③.冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大18、略

【分析】【詳解】

(1)晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：分子晶體；共價(jià)晶體、金屬晶體、離子晶體。分子晶體中分子與分