2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)的敘述不正確的是。

A.鋅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量不發(fā)生變化C.氫離子在銅片上發(fā)生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流動(dòng)方向是銅片→鋅片2、在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（）。序號(hào)

時(shí)間

溫度0204050①800②800x③800y④820

A.①中B在min平均反應(yīng)速率為B.②中可能使用了催化劑C.③中D.比較①④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列描述正確的是。

A.4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21%C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.0~10s內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為：4、將一定量的氨基甲酸銨置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的B.平衡時(shí)通入少量平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器中總壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入盛有等體積等濃度的稀硫酸中，同時(shí)向加入鋅粉a的稀硫酸中再加入少量溶液，圖中產(chǎn)生的體積V（L）與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（）A.B.C.D.6、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過(guò)程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.新型冠狀病毒由H、O三種元素組成B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性C.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化D.生產(chǎn)醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物7、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B.含C18以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油C.天然氣的主要成分是甲烷，開(kāi)采天然氣應(yīng)做到安全規(guī)范的操作D.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來(lái)8、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑9、H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線(xiàn)如圖。描述正確的是。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的總能量D.熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。11、某溫度時(shí)；在容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)；回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)X在0~2min間的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。12、氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)氨氣溶解于水，得到的溶液稱(chēng)為氨水。氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨(NH3·H2O)，它是一種弱堿。寫(xiě)出一水合氨的電離方程式___________。從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是___________(填化學(xué)式)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L。

(3)氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。該反應(yīng)中，___________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，被氧化的物質(zhì)有___________mol

(4)工業(yè)上利用水煤氣產(chǎn)生H2以制取氨氣，若在生產(chǎn)過(guò)程中H2O中的氫原子都全部轉(zhuǎn)化為NH3，則3molH2O可制得___________molNH313、某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO；發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。14、某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______，生成物是_______，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為_(kāi)_____________，若不能，則其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。15、化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A＋Na→慢慢產(chǎn)生氣泡。

A＋CH3COOH有香味的產(chǎn)物。

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是________。

A.一定含有—OHB.一定含有—COOH

C.A為乙醇D.A為乙醛。

(2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作________________________。

(3)A在銅作催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________,

A與Na反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________

(4)化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。16、如圖所示；甲；乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。17、已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12．5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

（3）下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系。則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是()

A、t2→t3???????)B、t0→t1C、t5→t6???????D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是_____；t6時(shí)保持體積不變向體系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)____L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)25、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________；

②若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變。

②0~t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)26、下表是A、B、C、D四種常見(jiàn)有機(jī)物的相關(guān)信息。有機(jī)物A有機(jī)物B有機(jī)物C有機(jī)物D①可用于果實(shí)催熟。

②比例模型為①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為①生活中常見(jiàn)的液態(tài)有機(jī)物；分子中碳原子數(shù)與有機(jī)物A相同。

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH反應(yīng)①相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物C大14

②能由有機(jī)物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的分子式為_(kāi)__________，空間構(gòu)型___________

(2)下列有關(guān)有機(jī)物A、B的說(shuō)法正確的是___________

a．B均可使酸性KMnO4溶液褪色。

b．B分子中所有的原子在同一平面內(nèi)。

c．等質(zhì)量的A；B完全燃燒；消耗氧氣的量相同。

d．B分子均含有官能團(tuán)碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出有機(jī)物C與鈉反應(yīng)的方程式：___________，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(4)在一定條件下，有機(jī)物C與有機(jī)物D反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)E，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，某次實(shí)驗(yàn)中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。27、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體；相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)①寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______、C_______；

②寫(xiě)出B、D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B_______、D_______；

③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：_______。寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式：_______。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。

a．可以用酸性溶液鑒別A和Fb．的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)。

C．D與E互為同系物d．分液能分離B和D的混合物參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題。

【詳解】

A．鋅比Cu活潑；鋅為負(fù)極，故A正確；

B．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；Cu不參與電極反應(yīng)，質(zhì)量不發(fā)生變化，故B正確；

C．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故C正確；

D．鋅比Cu活潑；鋅為負(fù)極，Cu為正極，在溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，外電池電子的流向是由負(fù)極（Zn）流向正極（Cu），故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類(lèi)型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。2、C【分析】【詳解】

A.中A在min濃度變化為化學(xué)反應(yīng)B在min濃度變化為B在min平均反應(yīng)速率為故A正確；

B.起始量相同，平衡濃度相同，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)不變，故B正確；

C.列出三段式：

和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，解得故C錯(cuò)誤；

D.比較和可知平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度小，由到升高溫度；平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．4s后；反應(yīng)物和生成物的量還在變化，因此4s時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率==79%；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中X、Y的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，因此X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)物最終不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：(1.58-0)mol=1：1：2，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為故C正確；

D．0~10s內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是C項(xiàng)，故答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物只有固體，生成物為兩種氣體，該反應(yīng)的ΔS>0；A正確；

B．平衡時(shí)通入少量的二氧化碳；產(chǎn)物濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B正確；

C．不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為66.7%，C錯(cuò)誤；

D．恒溫恒容容器中；隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，總壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故答案選C。5、B【分析】【詳解】

在a中加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅可形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，先出現(xiàn)“拐點(diǎn)”，由于鋅過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)完，生成氫氣的量由硫酸決定，因?yàn)榱蛩岬牧肯嗟龋噬傻臍錃鈶?yīng)相等，只有B符合。

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．新型冠狀病毒的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)是由C；H、O、N等元素組成，故A錯(cuò)誤；

B．溫度升高；蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；

C．醫(yī)用酒精破壞細(xì)胞組織使蛋白質(zhì)變性；蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．聚丙烯中n的取值不同；所以聚丙烯屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

A、汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)；

B、含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可得到汽油；煤油和柴油；

C；天然氣的主要成分為甲烷；為易燃、易爆氣體；

D．煤中不含苯和甲苯等苯及其同系物。

【詳解】

A項(xiàng)、石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)；故A正確；

B項(xiàng)、含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可得到汽油；故B正確；

C項(xiàng)；天然氣的主要成分為甲烷；為易燃、易爆氣體，故開(kāi)采天然氣應(yīng)注意安全，故C正確；

D項(xiàng)；煤中不含苯和甲苯等苯及其同系物；要經(jīng)過(guò)煤的干餾才能得到它們，故D錯(cuò)誤。

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)；增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；

B．升高溫度；反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．若沒(méi)有氣體參加反應(yīng)；增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；

D．若使用負(fù)催化劑；會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)，加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.I2(g)的能量大于I2(s)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于I2(s)+2HCl(g)的總能量；故C正確；

D.正反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ；故D錯(cuò)誤；

選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，其電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示知，Y、Z物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，X物質(zhì)的量為增大，是生成物，3min時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是(1.0-0.4):(1.2-1.0):(2.0-1.6)=3:1:2，由于物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的計(jì)量數(shù)的比，而且到3min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y(g)+2Z(g)3X(g)；

(2)從開(kāi)始至2min，X的反應(yīng)速率為【解析】Y(g)+2Z(g)3X(g)0.1mol/(L·min)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一水合氨是一元弱堿，部分電離，其電離方程式為：NH3·H2ONH+OH-；一水合氨與稀硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，其中氨氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以c=n÷V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L；

(3)氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，則氨氣為還原劑，氯氣中氯元素的化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑；氯氣中氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5mol氧化劑氯氣參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；當(dāng)8molNH3參加反應(yīng)時(shí)有2mol被氧化；轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被氧化的氨氣為1mol；

(4)工業(yè)上利用水煤氣產(chǎn)生H2以制取氨氣，若在生產(chǎn)過(guò)程中H2O中的氫原子都全部轉(zhuǎn)化為NH3，根據(jù)氫元素守恒：3H2O～2NH3，所以3molH2O可制得2molNH3?！窘馕觥縉H3·H2ONH+OH-(NH4)2SO40.2NH331213、略

【分析】【分析】

A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)；產(chǎn)生的氣體二氧化氮進(jìn)入B中與水反應(yīng)，B中產(chǎn)生NO氣體，用排水法在C中收集。

【詳解】

(1)濃硝酸不穩(wěn)定；在光照或者加熱條件下容易發(fā)生分解反應(yīng)，因此要保存在棕色試劑瓶中，故答案為：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解。

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：反應(yīng)過(guò)程中硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；

(3)B中是產(chǎn)生的二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)為：故答案為：【解析】硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解強(qiáng)氧化性14、略

【分析】【詳解】

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中；在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A；B，生成物為C，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C；隨反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，可以求出C的變化量，但是題目中沒(méi)有給定密閉容器的體積，無(wú)法求出C物質(zhì)的變化的濃度，就不能計(jì)算出C的反應(yīng)速率；

故答案為：A、B；2A+B?2C；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥緼BC2A+B?2C不能無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值平衡15、略

【分析】【詳解】

試題分析：A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明A正確含有羥基，所以A是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

解析：根據(jù)以上分析；(1)該化合物一定含有—OH，為乙醇，故AC正確。

(2)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑。

(3)乙醇在銅作催化劑條件下被氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O；

乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

(4)乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3

點(diǎn)睛:醇與羧酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類(lèi)物質(zhì)和水，如CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥緼C醫(yī)用消毒劑2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑CH3COOCH2CH316、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；甲池沒(méi)有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)①甲是原電池，其中Fe是負(fù)極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽(yáng)極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液；乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2。答案為：氧化反應(yīng)?！窘馕觥刻艰F2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始2mol2mol0

開(kāi)始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：解得x=0.8；

反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol；再求二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個(gè)正向，一個(gè)逆向，且速率等于計(jì)量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時(shí)刻不變的，因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動(dòng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變就達(dá)到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確。

⑶A選項(xiàng)，t2→t3，在t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項(xiàng)，t0→t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到了初始平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項(xiàng)，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說(shuō)明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說(shuō)明使用了催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減小。

⑷①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：

②若打開(kāi)K；一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a。

【詳解】

(1)設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為x，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始2mol2mol0

開(kāi)始2xmolxmol2xmol

平衡(2-2x)mol(2-x)mol2xmol

20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即：解得x=0.8；

反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2xmol=2×0.8mol=1.6mol，用二氧化硫表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為：故答案為：0.04mol?L-1?s-1。

(2)①v正(SO2)=2v逆(O2)；一個(gè)正向，一個(gè)逆向，且速率等于計(jì)量系數(shù)，因此為平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度也是時(shí)刻不變的，因?yàn)榉磻?yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，而且體積是固定的，故②錯(cuò)誤；③該反應(yīng)前后質(zhì)量一定，但是正向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，正向移動(dòng)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)不變就達(dá)到平衡，故③正確；④各氣體的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；因此③④正確。

⑶A選項(xiàng)，t2→t3，在t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是升高了溫度，三氧化硫的含量減小，小于t0→t1；B選項(xiàng)，t0→t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到了初始平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)，t5→t6，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更多，平衡向著逆向移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，三氧化硫的含量減小，小于t3→t4；D選項(xiàng)，t3→t4，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說(shuō)明使用了催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，三氧化硫的含量不變，與t2→t3相等；因此三氧化硫的含量最高的為t0→t1；故B正確。

t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且相等，說(shuō)明使用了催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化硫的百分含量減小，所以再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)減?。还蚀鸢笧椋築；加入催化劑；?。?/p>

⑷①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL；B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量增加了0.4mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Δn

2mol2mol1mol1mol

nmol0.4mol

2mol:nmol=1mol:0.4mol

解得n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：40%。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：6mol：2mol=V：1.2a，V=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a，故答案為：2.6a。【解析】①.0.04mol/(L?s)②.③④③.B④.加入催化劑⑤.?、?40%⑦.2.6a三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

通過(guò)石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱(chēng)為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說(shuō)法正確。22、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

H2SO4是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物，Zn、Cu、稀H2SO4形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極為Cu2+得電子生成Cu，附著在正極表面，使其質(zhì)量增加。T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，利用圖中曲線(xiàn)上物質(zhì)的量的變化量，借助化學(xué)方程式，可確定三條曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，從而確定起始投入量：NO為1mol，O2為0.6mol，NO2為0mol；分析平衡狀態(tài)時(shí)，利用“變量不變是平衡態(tài)”進(jìn)行分析；在進(jìn)行v(NO2)計(jì)算時(shí)；可從圖中采集數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4的結(jié)構(gòu)式為分子中不含有金屬元素，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-==Zn2+，若有0.4mole-流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少=13g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則在正極，Cu2+得電子生成Cu，附著在正極的表面，所以電極質(zhì)量增加的是銅極，原因是Cu2＋＋2e－=Cu；答案為：共價(jià)鍵；13；銅極；Cu2＋＋2e－=Cu；

(2)①參照化學(xué)方程式，從圖中可采集以下信息：起始投入量：NO為1mol，O2為0.6mol，NO2為0mol。

A．反應(yīng)過(guò)程中NO與O2的物質(zhì)的量之比始終為2：1；所以二者比值為2：1時(shí)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)混合物都為氣體；在反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化，總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)