2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、研究表明，結(jié)構(gòu)中含有的含氮含能材料如Pb(N3)2、均可以用于炸藥。下列說(shuō)法不正確的是A.Pb的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4B.的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形C.基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]4s24p3D.基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種2、下列說(shuō)法正確的是A.HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g存在氫鍵B.冰醋酸在溶于水和融化時(shí)破壞的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子數(shù)是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提鋰；其結(jié)構(gòu)式如下圖。其中X；Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是。

A.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y>QB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>W>YC.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Q>E>W>Z4、茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法正確的是。

A.咖啡因的分子式為C8H9N4O2B.咖啡因分子中sp2與sp3雜化C個(gè)數(shù)比為5：3C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有1個(gè)手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵5、下列關(guān)于晶體的敘述正確的是A.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.石墨為分子晶體，層內(nèi)碳原子以共價(jià)鍵相連，熔點(diǎn)高C.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有鍵的是_____(填序號(hào)，下同)；既有鍵又有鍵的是_______；含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_______；含有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_____；含有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_______。8、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。9、H3BO3分子中的O—B—O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的鍵角；原因_______。10、按要求回答以下問(wèn)題：

現(xiàn)有的配合物其中配離子是_______，配位數(shù)為_(kāi)______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)16、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯（如圖1）：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)向儀器A中加幾塊碎石片，其作用是________．儀器B為冷凝管，冷卻水由________（填“a”或“b”）進(jìn)．

（2）圖1方案有明顯缺陷；請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)建議：________．分離乙酸乙酯的操作需要用圖3器有________（填代號(hào)）．

（3）①能否用圖2的D裝置替代圖1的裝置C？________（填：能或否）；理由是________

②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________（填：能或否）；理由是________

（4）有同學(xué)擬通過(guò)某種方法鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類(lèi)物質(zhì)；可選________．

a．紅外光譜法b．1H核磁共振譜法c．質(zhì)譜法．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)17、能源；材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是__（填元素符號(hào)），其原子最外層有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：__。

（2）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表__族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：__。I1I2I3I4電離能（kJ/mol）7381451773310540

（3）Fe3O4又稱(chēng)磁性氧化鐵，可作還原劑。配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__。

___K2Cr2O7+___Fe3O4+___H2SO4→___Cr2(SO4)3+___Fe2(SO4)3+__K2SO4+__H2O

（4）新型鋁-氧電池用于潛水艇動(dòng)力源，其原理可以看作鋁在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。鋁氧電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH___（填“增大”、“減小”或“不變”）。18、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物；試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有________mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____________。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線(xiàn)形的；兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。

試回答：

①H2O2分子的電子式是_____________________________，結(jié)構(gòu)式是______________。

②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的______________(填“極性”或“非極性”)分子。

③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_______________。

④H2O2中氧元素的化合價(jià)是__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_________________。19、鎵（31Ga）是一種重要金屬元素；鎵及其化合物在電子工業(yè)；光電子工業(yè)、國(guó)防工業(yè)和超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_________，未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_______________。

（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________，寫(xiě)出一個(gè)與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________。

（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應(yīng)用于分子印跡技術(shù)，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________________（填元素符號(hào))，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。

（4）一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中硫的配位數(shù)為_(kāi)__________，晶胞底面的邊長(zhǎng)a=5.75nm，高h(yuǎn)=10.30nm，該晶體密度為_(kāi)_________________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

20、已知A；B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)；能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_(kāi)____________________。

（2）在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋方向相反的電子。

（3）寫(xiě)出Y的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_(kāi)________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類(lèi)型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x(s)A(s)+xY(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L(zhǎng)cm，晶胞邊長(zhǎng)為acm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Pb與C、Si同族，其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+4價(jià)，如PbSO4、PbO2；A正確；

B．可把其中1個(gè)N看成是中心原子，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其構(gòu)型，中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=故其空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，B正確；

C．As為33號(hào)元素，核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；C錯(cuò)誤；

D．由于每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同；即使是同一軌道上兩個(gè)電子的自旋方向也是不同的，故F原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，D正確；

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，則HF分子比HCl分子穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．冰醋酸在溶于水電離生成醋酸根離子和氫離子；破壞的是分子內(nèi)的共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，則兩個(gè)過(guò)程破壞的作用力不相同，故B正確；

C．一個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，2.2gT2O(超重水)的物質(zhì)的量為=0.1mol，則其中所含中子數(shù)是0.1mol×12×NA=1.2NA；故C錯(cuò)誤；

D．PCl5中P最外層電子數(shù)是5；每個(gè)Cl提供1個(gè)電子形成P-Cl單鍵，所以分子中P外層有5+1×5=10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素；且原子序數(shù)依次增大，由離子液體的結(jié)構(gòu)式可知，X和E原子形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、W原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、Q原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、E為F元素、Q為S元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B．氟化氫和水都能形成分子間氫鍵；水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力強(qiáng)于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，故B錯(cuò)誤；

C．氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸；氫化物為氨氣，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故C正確；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氮離子；氧離子和氟離子中，氮離子的離子半徑最大，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．從咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C8H10N4O2；A錯(cuò)誤；

B．sp2雜化C原子存在一個(gè)雙鍵，sp3雜化C原子存在四個(gè)單鍵，從咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡因分子中sp2與sp3雜化C個(gè)數(shù)比為5:3；B正確；

C．咖啡因與足量H2加成，產(chǎn)物是含有2個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；

D．咖啡因分子內(nèi)不存在O-H；N-H等可形成氫鍵的共價(jià)鍵；故其分子間不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．共價(jià)晶體中；熔化要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔；沸點(diǎn)越高；分子晶體的熔沸點(diǎn)跟分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)、跟分子間作用力的大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．石墨由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成平面層狀結(jié)構(gòu)；層與層之間存在分子間的作用力；故石墨不屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)晶體由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成；共價(jià)晶體熔化要破壞共價(jià)鍵；則共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，故C正確；

D．某晶體溶于水后；可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個(gè)，且分別位于晶胞分割成的8個(gè)小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體。【解析】立方體7、略

【分析】【詳解】

①HF中H原子與F原子以單鍵相連且H原子的s軌道與F原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；②中兩個(gè)氯原子以單鍵相連且兩原子均以p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；③中有兩個(gè)鍵，H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；④的結(jié)構(gòu)為存在兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，其中N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑤的結(jié)構(gòu)為存在一個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵和“肩并肩”重疊形成π鍵；⑥的結(jié)構(gòu)為其中C、H均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑦中兩個(gè)H原子以單鍵相連，只存在σ鍵，兩個(gè)H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑧的結(jié)構(gòu)為各原子均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑨中存在含π鍵和σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，C原子的p軌道與N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵和“頭碰頭”重疊形成σ鍵，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【點(diǎn)睛】

p軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，也可“肩并肩”重疊形成π鍵。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨8、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，只有氧元素有孤電子對(duì)，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類(lèi)型是sp3，羧基中碳有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類(lèi)型是sp2；CH3COOH中含3個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—O鍵、1個(gè)O—H鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵9、略

【分析】【詳解】

因?yàn)镠3BO3分子為平面分子B原子采用sp2雜化，而中B原子采用sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角120°，sp3雜化形成的的鍵角是109°18′，所以sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的的鍵角，與H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于BH中的H—B—H的鍵角。【解析】大于H3BO3分子為平面分子B原子采用sp2雜化，而中B原子采用sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角120°，sp3雜化形成的的鍵角是109°18′，所以sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的的鍵角，與H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于BH中的H—B—H的鍵角10、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學(xué)式可知，配合物中正三價(jià)鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。14、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)16、略

【分析】【分析】

制備乙酸乙酯的反應(yīng)為乙醇和冰醋酸和在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；混合液體在加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，乙酸和乙醇通過(guò)冷凝管進(jìn)行冷凝回流，用飽和碳酸鈉溶液接受產(chǎn)物，并要考慮防倒吸。

【詳解】

(1)給乙酸和乙醇的混合液體加熱過(guò)程中容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象；故混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸；冷卻水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，這樣冷卻效果好，故答案為：防止暴沸；a；

(2)吸收乙酸乙酯應(yīng)該選用飽和碳酸鈉溶液；所以應(yīng)該把C中水換成飽和碳酸鈉溶液；分液操作用到的儀器有：分液漏斗；燒杯和玻璃棒，即：afg；

故答案為：C中水換成飽和碳酸鈉溶液；afg；

(3)①乙醇與乙酸均容易溶解于飽和碳酸鈉溶液；若導(dǎo)管插入液面下，容易倒吸，故不能利用D代替C，故答案為：否；導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸；

②酯類(lèi)在堿性溶液中發(fā)生水解；即乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小，引起損耗，故答案為：否；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減??；

(4)組成分子的各種基團(tuán)都有自己特定的紅外特征吸收峰；利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可以清晰的記錄出不同基團(tuán)的吸收峰，所以可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的基團(tuán)種類(lèi)，故鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類(lèi)物質(zhì)可以選用紅外光譜法，故答案為：a。

【點(diǎn)睛】

注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理及制備方法，明確常見(jiàn)化學(xué)儀器的構(gòu)造及正確的使用方法?！窘馕觥糠乐贡┓衋C中水換成飽和碳酸鈉溶液afg否導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸否乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小a五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)17、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，原電池原理發(fā)生金屬腐蝕時(shí)，極弱酸性、中性和堿性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，圖中的短周期元素中Al的原子半徑最大，最外層沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，且有3個(gè)電子，故有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，氫氧化鋁在水溶液中存在酸式電離與堿式電離，電離方程式為：

(2)該元素第三電離能劇增，說(shuō)明最外層電子數(shù)為2，處于ⅡA族，且處于第三周期，故為Mg元素，在氧氣中燃燒生成MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，電子式為：

(3)在反應(yīng)中，F(xiàn)e3O4中的部分鐵為+2價(jià)，反應(yīng)后變化+3價(jià)，F(xiàn)e3O4升高1價(jià)，K2Cr2O7中的Cr元素從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，K2Cr2O7降3×2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，1molK2Cr2O7可以氧化6molFe3O4；結(jié)合元素守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式為。

K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4=Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O，故化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、6、31、1、9、1、31；則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(4)鋁?氧電池在使用過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，總反應(yīng)是：電解質(zhì)溶液的pH減小。【解析】Al3H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-ⅡA163119131減小18、略

【分析】【分析】

（1）在冰中；每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，由“均攤法”可知每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為2，則水分子為V形結(jié)構(gòu)；

（2）①H2O2分子是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物；

②由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子；分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵；

③由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，CS2為非極性分子；

④H2O2中氧原子與氫原子形成極性鍵；與氧原子形成非極性鍵。

【詳解】

（1）在冰中；每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，由“均攤法”可知每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，則1mol冰中有2mol氫鍵；水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為2，則水分子為V形結(jié)構(gòu)，B正確，故答案為2；B；

（2）①H2O2分子是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故答案為H—O—O—H；

②由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子；分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，故答案為極性；非極性；極性；

③由H2O2的立體構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，CS2中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；

④H2O2中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氧元素的化合價(jià)是－1價(jià)，H2O2中氧原子與氫原子形成極性鍵；與氧原子形成非極性鍵，H—O極性鍵中共用電子對(duì)偏向氧，氫元素為+1價(jià)，氧元素為—1價(jià)，故答案為－1價(jià)；因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià)。

【點(diǎn)睛】

極性鍵中共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的一方，非金屬性強(qiáng)的非金屬元素呈負(fù)價(jià)，非極性鍵中共用電子對(duì)沒(méi)有偏離偏向，沒(méi)有化合價(jià)變化?！窘馕觥竣?2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2⑨.－1價(jià)⑩.因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià)19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鎵的基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1分析未成對(duì)電子數(shù)；最高能層為N；(2)NO3-中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是sp2軌道雜化；硝酸根含4個(gè)原子，24個(gè)價(jià)電子；(3)2-甲基-8-羥基喹啉鎵含有的元素為C、N、O、H、Ga，