2025年人民版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學(xué)下冊月考試卷312考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2克氫氣所含的原子數(shù)目為NAB.16克甲烷所含電子數(shù)目為10NAC.4.0克金屬鈣變成鈣離子時失去電子數(shù)目為0.1NAD.在20℃時壓強為1.01×105Pa時，22.4升氯氣所含原子數(shù)目為2NA2、下列有關(guān)說法不正確的是A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可形成膠體B.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性C.可以用焰色試驗鑒別KCl固體和NaCl固體D.金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO33、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.含有最高價態(tài)元素的化合物只具有還原性B.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物過程中，可能得電子，也可能失電子C.元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強D.氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低4、下列“類比”結(jié)果正確的是A.的溶解度比的大，則的溶解度比的大B.Na與在加熱條件下反應(yīng)生成則Li與在加熱條件下反應(yīng)生成C.能溶于NaOH溶液，則能溶于NaOH溶液D.能從NaBr溶液中置換出則能從NaI溶液中置換出5、按Si、P、S、Cl的順序，表現(xiàn)為遞減的是()A.最外層電子數(shù)B.原子半徑C.非金屬性D.最高正價6、配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液；部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是。

A.實驗中需用到的儀器有：托盤天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。8、海水是巨大的資源寶庫，從海水中獲取食鹽和溴的過程如下：

(1)將溶液進(jìn)行電解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的_______性質(zhì)。

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_______。9、有下列物質(zhì)：①稀硫酸②鐵③碳酸鈉④CuSO4·5H2O⑤蔗糖⑥液態(tài)HCl⑦CO2⑧熔融氯化鈉⑨Al2(SO4)3⑩Ba(OH)2

請回答下列問題：

(1)可以導(dǎo)電的有___________(填序號)。

(2)屬于電解質(zhì)的有_________(填序號)。

(3)⑩在水中的電離方程式為_________。

(4)請寫出⑦與⑩反應(yīng)的離子方程式____________。10、用雙線橋標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____，并按要求回答問題：6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O，氧化劑是___；氧化產(chǎn)物是___；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。11、用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)N=_______

(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______

(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=_______

(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=_______

(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______

(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為_______12、過氧化氫俗名雙氧水；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________（配平和單線橋各占分?jǐn)?shù)）

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O

（2）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN，C為+2價），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑；

試指出A的化學(xué)式___________，如此反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________（用NA表示）。

（3）高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：例如：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

則Mn02、KMnO4氧化性____________強。

某強酸反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：_________→_________，該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：_________（填序號）。

A．鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．醋酸。

（4）用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含4×10－3molXO42－的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是()

A．+1B．+2C．+3D．+413、寫出常見共價化合物和單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤15、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤17、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤18、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤19、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯誤20、驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．一個氫氣分子含有兩個氫原子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA；故A錯誤；

B．一個甲烷分子含有10個電子，16g甲烷的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)目為1mol×10×NA=10NA；故B正確；

C．金屬鈣變成鈣離子時化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移2個電子，4.0g金屬鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，失去電子的數(shù)目為0.1mol×2×NA=0.2NA；故C錯誤；

D．20℃、1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則氯氣所含原子數(shù)目無法確定，故D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A；實驗室制備氫氧化鐵膠體；可將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可得到，注意不能繼續(xù)加熱，防止膠體沉淀，故A正確；

B、干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2+H2O?HCl+HCl0；次氯酸具有漂白性，故B錯誤；

C；鉀、鈉的焰色反應(yīng)不同；可用焰色反應(yīng)鑒別，故C正確；

D、金屬鈉在空氣中長期放置，變化過程：Na→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化）；故D正確。

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．含有最高價態(tài)元素的化合物有一定的氧化性；A不正確；

B．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物過程中；元素的化合價可能升高也可能降低，故可能得電子，也可能失電子，B正確；

C．還原性越強；失電子能力越強，還原性的強弱與失電子的數(shù)目無關(guān)，C不正確；

D．氧化還原反應(yīng)中；一種元素化合價升高，必然有一種元素化合價降低，但不一定是另一種元素，D不正確。

本題選B。4、D【分析】【詳解】

A．易溶于水，難溶于水，的溶解度比的大，和均易溶于水；且碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．Li與反應(yīng)只能生成故B錯誤；

C．為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，但不溶于NaOH溶液；故C錯誤；

D．的氧化性比強，因此能從NaBr溶液中置換出的氧化性比強，因此能從NaI溶液中置換出故D正確；

故選：D；5、B【分析】【詳解】

A．Si；P、S、Cl屬于同周期元素；元素序數(shù)依次增大，在周期表依次從左到右排布，依據(jù)同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增多，故A錯誤；

B．Si；P、S、Cl屬于同周期元素；元素序數(shù)依次增大，原子核對核外電子的吸引能力增強，原子半徑依次減小，故B正確；

C．Si；P、S、Cl屬于同周期元素；元素序數(shù)依次增大，在周期表依次從左到右排布，依據(jù)同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增多，對核外電子的吸引能力增強，元素非金屬性依次增強，故C正確；

D．Si；P、S、Cl屬于同周期元素；元素序數(shù)依次增大，在周期表依次從左到右排布，依據(jù)同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增多，元素最高正價依次升高，故D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶；根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，因此選擇使用500mL容量瓶，A錯誤；

B．上述準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液；實驗操作步驟的正確順序是溶解；轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，操作步驟合理，B正確；

C．容量瓶定容時仍需要加水；因此無需干燥，C錯誤；

D．定容時；仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入水偏多，使配得的NaCl溶液濃度偏低，D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?、略

【分析】【分析】

通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。

【詳解】

(1)將溶液進(jìn)行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(2)溴是分子晶體，熔點沸點較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。【解析】易揮發(fā)溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；①⑧含有自由移動離子；②含有自由移動電子，所以①②⑧能導(dǎo)電，故答案為：①②⑧；

(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑥⑧⑨⑩，故答案為：③④⑥⑧⑨⑩；

(3)氫氧化鋇在水分子作用下電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

(4)二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O。【解析】①②⑧③④⑥⑧⑨⑩Ba(OH)2=Ba2++2OH-CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O中氯元素化合價從0價部分升高到+5價，失去5個電子，部分降低到－1價，得到1個電子，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為其中氯氣既是還原劑，也是氧化劑，氧化產(chǎn)物是NaClO3，由于還原產(chǎn)物是NaCl，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1?！窘馕觥緾l2NaClO35：111、略

【分析】【詳解】

用X表示原子；A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)；

(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z；答案為：A-Z；

(2)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號為：答案為

(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n；答案為：A-x-n；

(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n；答案為A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6

+8×2=22；答案為22；

(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為【解析】A-ZA-x-nA-x+n2212、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）一個雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時得2個電子；一個鉻離子參加氧化還原反應(yīng)失去3個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則雙氧水的計量數(shù)是3，鉻離子的計量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以該反應(yīng)是系數(shù)是3，1，10，2，3，8；

（2）反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3，故答案為KHCO3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L氣體生成，氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)==0.3mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol×（4-2）×NA/mol=0.6NA；

（3）當(dāng)不同氧化劑分別于同一還原劑反應(yīng)時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷，反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強。MnO2與HCl(濃)反應(yīng)需加熱，而KMnO4與HCl(濃)反應(yīng)不需加熱，故氧化性KMnO4>MnO2；該反應(yīng)過程中，MnO4-的Mn元素化合價降低，在反應(yīng)中被還原生成Mn2+，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為MnO4-→Mn2+；這是MnO4-酸性環(huán)境下氧化H2O2的反應(yīng)，A、鹽酸也會被MnO4-氧化，故A錯誤；B、濃硫酸沒有必要，這里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要濃硫酸，濃硫酸是利用它的吸水性、強氧化性等情況才用的，故B錯誤；C、稀硫酸可以提供酸性環(huán)境并且不易被高錳酸根氧化，故C正確；D、醋酸酸性弱，還可能被MnO4-氧化；故D錯誤，故選C；

（4）XO42－中X的化合價是＋6價；設(shè)在還原產(chǎn)物中的化合價是n，則根據(jù)電子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.004×（6－n）＋0.2×0.0008×（7－2），解得n＝3，答案選C。

考點：氧化還原反應(yīng)【解析】[3]H2O2+[1]Cr2(SO4)3+[10]KOH=[2]K2CrO4+[3]K2SO4+[8]H2OKHCO30.6NAKMnO4MnO4-Mn2+CC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CH4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：C2H2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CO2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：CCl4的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：HClO的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H2O的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：N2的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。15、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。18、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。四、推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?