2025年外研版2024選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷950考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Al3++3+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.Al3+++Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+BaSO4↓C.2Al3++3-+3Ba2++8OH－=2+3BaSO4↓+4H2OD.Al3++2+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3時(shí)，溶液中C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小3、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

下列說(shuō)法正確的是A.甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C.反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D.苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)4、丙氨酸()分子為手性分子；存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，都是非極性分子C.Ⅰ和Ⅱ分子都只含有極性鍵，不含非極性鍵D.Ⅰ和Ⅱ所含的化學(xué)鍵相同5、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；其合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是。

A.乙分子中有3個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)B.Y分子中有2種含氧官能團(tuán)C.Z分子中虛線框內(nèi)一定共平面的碳原子有7個(gè)D.1molX與銀氨溶液完全反應(yīng)，生成Ag108g6、芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.1molX與足量溴水反應(yīng)，消耗溴4molB.X不能發(fā)生消去反應(yīng)C.1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4NaD.苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))7、下列說(shuō)法中正確的是()A.淀粉和纖維素都屬于純凈物B.油脂是含熱能很高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C.人體攝入的微量元素越多越有利于健康D.棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)8、據(jù)化學(xué)知識(shí)及常識(shí)；下列說(shuō)法正確有（）

①木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色。

②食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)。

③維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素；突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限。

④PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴。

⑤包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴。

⑥開(kāi)發(fā)核能；太陽(yáng)能等新能源；推廣乙醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放量。

⑦紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析。

⑧尼龍；棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)。

⑨合成纖維；人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料。

⑩煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源A.2句B.3句C.4句D.5句評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ10、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A.OH－＋CO2→HCO3－B.2OH－＋CO2→CO32－＋H2OC.Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2OD.Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O11、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-5C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(X2-)>c(HX-)D.NaHX溶液中c(OH-)>c(H+)12、木糖醇是一種新型的甜味劑；它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的需要。它是一種白色粉末狀的結(jié)晶，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖。下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（）

A.木糖醇是—種單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)B.已知木糖醇的溶解度隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明木糖醇的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程C.木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol木糖醇與足量鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生5molH213、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高；廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.屬于聚酯類合成高分子材料B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

(1)工業(yè)上用電石渣漿(含CaO)和上層清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過(guò)程如圖1所示。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___________。

(2)利用電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖2所示。已知?dú)怏w可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。寫(xiě)出電解時(shí)膜電極b上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。

15、下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2；CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_____；B_____；C______。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)HCO與H＋在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明_______。16、請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

(1)寫(xiě)出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫(xiě)出CN-與反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:________________________。

(4)亞硝酸鹽毒性較強(qiáng)的物質(zhì)，其具有較強(qiáng)的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色交為綠色(Cr3+)，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:________。17、(1)配平下列離子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的電子數(shù)目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(5)用原子符號(hào)表示中子數(shù)為11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(7)C4H8ClBr有___________種同分異構(gòu)體。18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)____________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共2分)19、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)___________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)20、以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

已知CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。

（1）經(jīng)測(cè)定氧化酸浸過(guò)程有單質(zhì)S生成，寫(xiě)出此過(guò)程中的化學(xué)方程式_____________

（2）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是____________，溶解溫度應(yīng)控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時(shí)無(wú)沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因_____________。

（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____________(寫(xiě)名稱)。

（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中中為_(kāi)____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)21、鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫(yī)藥、制革、玻璃、紡織等工業(yè)。氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3；它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。

已知:焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及十3價(jià)的其他稀土氟化物和氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。

(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________________。

(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉(zhuǎn)化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測(cè)定溶液pH值的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=0.3]。

(6)寫(xiě)出“氧化”步驟的化學(xué)方程式:_________________________________________。22、一種新型非氯高效消毒凈水劑；是新型；高效、安全的水處理劑。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑___________。

(2)產(chǎn)品純度的測(cè)定。

原理：過(guò)量亞鉻酸鹽與高鐵酸鉀反應(yīng)；再利用硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定。

反應(yīng)方程式如下：CrO+FeO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

操作過(guò)程：稱取mgK2FeO4樣品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加過(guò)量亞鉻酸鹽，酸化后，用cmol/L硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

②計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

③下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。

A．滴定管未潤(rùn)洗；直接用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)。

C．錐形瓶中還有殘留的蒸餾水。

D．滴定管在滴定前尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失。

(3)電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便；成功率高，適于實(shí)驗(yàn)室制備。其原理如圖所示。

①電解過(guò)程中，Y極是___________極。

②生成高鐵酸根()的電極反應(yīng)式___________。23、實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3—離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4；在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)____。

(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數(shù)為_(kāi)_____。

(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫(xiě)一例)。

(4)SO42－的空間構(gòu)型是_____，其中S原子的雜化方式是________。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)；在912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α－鐵；在912℃至1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ－鐵；在1394℃以上排列構(gòu)成的晶體，叫做δ－鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為_(kāi)____。δ－鐵配位數(shù)為_(kāi)___。

②已知γ－鐵晶體密度為dg/cm3，則Fe原子的半徑為_(kāi)___nm(用含d、NA的式子表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反應(yīng)，鋁離子恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反應(yīng)鋁離子恰好變?yōu)槠X酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+結(jié)合Ba(OH)2的量逐漸增加進(jìn)行解答。

【詳解】

A．KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反應(yīng)，鋁離子恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；故A正確；

B．Ba2+、OH-離子配比不是1：2；故B錯(cuò)誤；

C．Ba2+、OH-離子配比不是1：2；故C錯(cuò)誤；

D．KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反應(yīng)鋁離子恰好變?yōu)槠X酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+故D錯(cuò)誤；

綜上所述，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A項(xiàng)，故答案為A。2、C【分析】【詳解】

A．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-)，當(dāng)pH=0.8時(shí)，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，則Ka1==c(H+)=10-0.8；故A錯(cuò)誤；

B．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為PC(HC2O4-)、III為PC(C2O42-)，pH=3時(shí)，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)＞PC(HC2O4-)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O3-)＞c(C2O42-)=c(H2C2O4)；故B錯(cuò)誤；

C．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過(guò)程中c(H+)減??；則水的電離程度增大，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯中含有甲基；根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)可知不可能所有原子共面，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①；②均屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．一氯甲苯中的氯原子取代的是甲基上的氫原子；所以反應(yīng)條件為光照，C錯(cuò)誤；

D．苯甲醇含有羥基；可以和金屬鈉反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I和II屬于對(duì)映異構(gòu)；I和II分子中均存在1個(gè)手性碳原子，而不是2個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．I和II呈鏡面對(duì)稱；但是二者存在的化學(xué)鍵相同，都是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，I和II都是極性分子，分子中存碳碳非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．I和II中存在的化學(xué)鍵為C-H、C.C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化學(xué)鍵相同，且化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．打“*”的碳原子為手性碳原子，Z中有3個(gè)手性碳原子；A正確；

B．Y中含有羰基；醚鍵；有2種含氧官能團(tuán)，B正確；

C．Z中虛線框中；苯環(huán)及其所連的碳原子一定在一個(gè)平面上，共有7個(gè)，C正確；

D．X中有一個(gè)醛基；1molX與2mol銀氨溶液完全反應(yīng)，生成2molAg，共216g，D錯(cuò)誤。

故選D。6、D【分析】【分析】

該有機(jī)物含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)含有酚羥基；能夠與苯環(huán)上羥基的鄰對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)；含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX與足量溴水反應(yīng)，消耗4mol溴單質(zhì)，A正確；

B．該物質(zhì)含有羥基連接在苯環(huán)上；苯環(huán)具有獨(dú)特的穩(wěn)定性，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚，所以只有-COOH可與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，則1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的化學(xué)式為C9H7O4Na；C正確；

D．對(duì)應(yīng)的含有相同基團(tuán)的同分異構(gòu)體中，官能團(tuán)可能的位置如圖如固定-CH=CH-COOH，則兩個(gè)-OH可有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4等6種不同的位置，去掉本身一種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有5種；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素都是高分子化合物組成的混合物；A錯(cuò)誤；

B．油脂是六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；是供能物質(zhì)和儲(chǔ)能物質(zhì)，含有很高的熱能，B正確；

C．微量元素?cái)z入過(guò)量；可引起中毒或代謝紊亂，對(duì)人體有害，C錯(cuò)誤；

D．棉花屬于纖維素；人造絲屬于人造纖維，二者均不屬于蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。

答案選B。8、C【分析】【詳解】

①纖維素遇碘水不變色；淀粉遇碘水變藍(lán)色，故①錯(cuò)誤；

②油脂中含有酯基；蛋白質(zhì)中含有肽鍵；所以二者都能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；

③維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素；突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，故③正確；

④對(duì)二甲苯含有苯環(huán)；屬于不飽和烴，故④錯(cuò)誤；

⑤聚氯乙烯還含有氯元素；不屬于烴，故⑤錯(cuò)誤；

⑥使用無(wú)磷洗滌劑,可減少磷對(duì)環(huán)境的污染,減少水華；赤潮等現(xiàn)象,不可降低碳排放量；故⑥錯(cuò)誤；

⑦紅外光譜儀可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)化合物含有哪些官能團(tuán)；核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物中含有多少種H原子，質(zhì)譜儀可以準(zhǔn)確地測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析，故⑦正確；

⑧尼龍；棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故⑧正確；

⑨合成纖維；人造纖維都屬于有機(jī)高分子材料；碳纖維是不屬于有機(jī)高分子材料，故⑨錯(cuò)誤；

⑩煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化；故⑩錯(cuò)誤；正確的是②③⑦⑧。

答案：C

【點(diǎn)睛】

.二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【詳解】

A、根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×＝1，A的化學(xué)式為XY，A錯(cuò)誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×＝Y(jié)的數(shù)目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化學(xué)式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學(xué)式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：12×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學(xué)式為XY3Z，D錯(cuò)誤，答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，然后是與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后是與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫根，應(yīng)該離子方程式為Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O、2OH－＋CO2→CO32－＋H2O、CO32－＋H2O＋CO2→2HCO3－、CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2+＋2HCO3－；則。

A．當(dāng)CO2足量時(shí)可發(fā)生OH－＋CO2→HCO3－；A正確；

B．溶液中含有鈣離子，所以不可能發(fā)生2OH－＋CO2→CO32－＋H2O；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析可知Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O可以發(fā)生；C正確；

D．如果氫氧化鈉與氫氧化鈣各1mol，當(dāng)通入二氧化碳2mol時(shí)，氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2+＋3OH－＋2CO2→CaCO3↓＋HCO3－＋H2O；D錯(cuò)誤。

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AD13、BC【分析】【分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機(jī)物的單體為對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺；氨基和羧基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物，不屬于聚酯類合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．由分析知，含有官能團(tuán)或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)；密度、硬度等性能，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】(1)

工業(yè)上用電石渣漿(含CaO)和上層清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過(guò)程如圖1所示。S2-與MnO生Mn(OH)2和S2O成反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-；

(2)

b極由轉(zhuǎn)化為該過(guò)程為氧化過(guò)程，失去電子，且生成CO2，說(shuō)明碳酸氫鈉參與反應(yīng)，電解時(shí)膜電極b上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O。【解析】(1)2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-

(2)－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)①M(fèi)gO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，則A為CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均為酸，H2O不是酸，則B為H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均為堿，而Na2CO3屬于鹽，則C為Na2CO3；

(2)碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3；反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，故該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

(3)碳酸鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；

(4)HCO與H＋反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?CO2②.H2O③.Na2CO3④.不是⑤.CO+2H+=H2O+CO2↑⑥.HCO+H+=H2O+CO2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)泡沫滅火器中的反應(yīng)物為Al2(SO4)3和NaHCO3，Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，從而可以將火撲滅，因?yàn)槭请p水解，反應(yīng)徹底，所以必須標(biāo)記沉淀和氣體符號(hào)，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)Fe與水蒸氣在高溫的條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

(3)能與Fe3+生成紅色溶液的離子為SCN-，與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體為SO2，其對(duì)應(yīng)的離子為所以相應(yīng)的離子方程式為CN-+=SCN-+

(4)有還原性，酸性K2Cr2O7具有較強(qiáng)的氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為被還原為Cr3+，同時(shí)反應(yīng)物中還有H+，生成物中有水生成，根據(jù)得失電子守恒配平，據(jù)此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；

(5)設(shè)Ba(OH)2為1mol，要使溶液呈中性，需要加入2molNaHSO4才可以將OH-恰好中和，同時(shí)生成1molBaSO4沉淀，所以離子方程式為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥緼l3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2CN-+=SCN-++3+8H+=2Cr3++3+4H2OBa2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)化合價(jià)錳元素從+7降到+2，碳元素從+3升到+4，根據(jù)化合價(jià)升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根據(jù)碳和錳原子守恒，分別在二氧化碳和錳離子前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在氫離子前配6，最后根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，在水的前面配8，所以得到的離子方程式為2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案為：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)氫氧很含10個(gè)電子，則0.2mol氫氧根含有的電子數(shù)目是2NA，故答案為：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中轉(zhuǎn)移了3mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，即產(chǎn)生0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故答案為：0.3NA；

(4)酸的酸性越強(qiáng)；其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知這三種酸的酸性大小順序是HX；HY、HZ，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；

(5)中子數(shù)為11的Na原子質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為22，表示的符號(hào)為：故答案為：

(6)HCHO和CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；

(7)先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況；然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分別添加Cl、Br原子的種類有：共8種；

②2骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有：共4種；

所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有12種；故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)要根據(jù)碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)，官能團(tuán)位置異構(gòu)等來(lái)分析，對(duì)于有2個(gè)取代基的，要考慮兩個(gè)取代基掛同一個(gè)碳原子核掛在不同的碳原子上，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?56210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1218、略

【分析】【詳解】

由信息③可知合成需要和反應(yīng)而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]經(jīng)消去、氧化而制得，則制備糠叉丙酮的合成路線為：【解析】四、計(jì)算題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)五、原理綜合題(共4題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知氧化酸浸過(guò)程有單質(zhì)S、CuSO4和H2O生成，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O。

（2）由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度太低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解。故答案為CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢；溫度過(guò)高銨鹽分解。

（3）酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。答案：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。

（4）CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。所以步驟3先加NH4Cl；氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系；氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀。

（5）因?yàn)樵诔睗窨諝庵蠧uCl易水解；氧化；為了防止CuCl溶解氧化引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，因?yàn)镃uCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，所以也不能加入鹽酸。答案：硫酸。

（6）步驟⑥為醇洗；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，CuCl又難溶于醇，所以用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案為醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化。

（7）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)：溶液中=[c(Ag+)/c(Ag+）)]=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=(8.5×10-17)/(1.8×10-10)=4.72×10-7答案：4.72×10-7?！窘馕觥?CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2OCuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢,溫度過(guò)高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+步驟3先加NH4Cl，氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系；氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化4.72×10-721、略

【分析】（1）化合物中各元素化合價(jià)之和為0，CeFCO3中Ce的化合價(jià)為x；則x+（-1）+（+4）+（-2）×3=0，x=+3；答案為：+3

（2）對(duì)于固體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)；固體表面積越大，反應(yīng)速率越大，“焙燒”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒可增大固體表面積；答案為：增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率。

（3）在生產(chǎn)過(guò)程中，酸浸I中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，說(shuō)明Ce4+離子具有強(qiáng)氧化性，可將Cl-氧化為Cl2，離子方程式為：2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O；答案為：2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O；

（4）+3價(jià)鈰容易生成難溶物Ce(BF4)3,加入可溶性鉀鹽可避免+3價(jià)鈰生成Ce(BF4)3難溶物，從而減少Ce元素的損耗；答案為：避免+3價(jià)鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失.

（5）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)視為沉淀完全,結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度得到溶液答案為：取一張pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上；用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；9.3.

(6)NaClO將Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4,其中NaCl為還原產(chǎn)物,答案為:2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl【解析】+3增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O避免十3價(jià)鈰以Ce(BF4)3沉淀的形式損失取一張pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照9.32Ce(OH)3+NaClO+H2O==2Ce(OH)4+NaCl22、略

【分析】【分析】

在A中KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的Cl2