2025年蘇人新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學上冊階段測試試卷125考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):。化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ·mol-1197360499x

已知1mol白磷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為2378.0kJ；白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中x為。

A.434B.335C.237D.1882、化學反應達到化學平衡的本質是（）A.各組分濃度保持不變B.反應物與生成物的濃度相等C.正反應與逆反應停止進行D.正反應和逆反應的速率相等3、下列關于乙烯和環(huán)丙烷()的說法中，正確的是A.二者都為不飽和烴B.二者互為同分異構體C.二者互為同系物D.二者碳、氫元素的質量比相同4、已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.X的同分異構體只有Y和ZB.Y、Z的二氯代物均只有三種C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面D.X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列有關熱化學方程式的敘述不正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；?H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；?H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；?H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；?H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；?H2，則?H1<?H26、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有；無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉化率相同B.ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C.途徑二H+參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率D.途徑二反應的快慢由生成的速率決定7、已知反應①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是()A.反應①的平衡常數(shù)K1＝B.反應③的平衡常數(shù)K3＝C.對于反應③，恒容時，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應的ΔH>0D.對于反應②，增加CuO的量，平衡正移評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在鋅銅原電池池中；如圖。

(1)鋅為______極；發(fā)生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極；發(fā)生的______反應，電極反應式______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從______________流向極到_______________極。

(5)當電路中轉移0.2mol電子，消耗硫酸的質量是__________。9、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關反應的化學方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應的化學方程式為_________。該反應中，每消耗轉移電子的物質的量為_________mol。10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是________。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)已知負極反應為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應為______11、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應式：________；負極是：_______；負極反應式：_______。12、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關系可由圖表示：

在下列因素中。

①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強⑤Cl?的濃度。

(1)影響反應速率的因素___；

(2)解釋圖中AB段形成的原因___；

(3)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因___13、現(xiàn)有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉化為C的化學方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。14、化學與生產(chǎn)；生活、社會密切相關；請根據(jù)學過化學知識解答下列問題。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池，該原電池的負極反應物為：______。

(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為___________。

②乙裝置工作一段時間后，結合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________15、苯乙烯（）常用來合成橡膠；還廣泛應用于制藥；染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎原料，苯乙烯與各物質之間反應的能量變化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）△H1＝－54kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）△H2＝－121kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）△H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H4＝－185kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）①根據(jù)上述反應計算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反應II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為________kJ，轉移的電子數(shù)為________NA。

（2）相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣__________mol。

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應的化學方程式為____________________。16、古希臘哲學家德謨克利特提出_______論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家_______提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家_______發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的_________模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學家_______在1911年提出了原子的_______模型，為原子結構的現(xiàn)代模型打下了基礎。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤20、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤21、煤就是碳，屬于單質____A.正確B.錯誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤23、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共10分)24、據(jù)科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質量為59】評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)27、非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

回答下列問題。

(1)的化學名稱是_____________，中含氧官能團的名稱為___________。

(2)上述反應中，反應①的條件是___________，過程①屬于______反應。

(3)反應②發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物有寫出由生成的化學方程式______。

(4)有機物與非諾芬互為同分異構體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；且分子中含有兩個苯環(huán)。

的結構有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結構簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________28、CO2－CH4催化重整是減緩溫室效應、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H；反應體系還涉及以下副反應：

i.CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ?mol-1；

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1；

iii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ?mol-1。

(1)主反應的△H=______kJ?mol-1。

(2)我國學者對催化重整的主反應進行理論研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應，其反應歷程如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面)。Sn－Ni合金作催化劑時該歷程中最大能壘E正=_____eV；催化效果更好的是_____合金。

圖1

(3)在1L恒容密閉容器中通入1molH2及一定量CO；反應iii中CO的平衡轉化率隨n(CO)及溫度的變化關系如圖2所示。

①A、B兩點對應的CO正反應速率v正(A)_____v正(B)(填“>”“<”或“=”，下同)，B和C兩點對應的反應溫度TB_____TC。

②已知反應速率v正=k正·x(CO)·x(H2)，v逆=k逆·x(H2O)·x(H2)，k為反應速率常數(shù)，x為氣體的物質的量分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程(此過程為恒溫)中，當某時刻CO的轉化率剛好達到60%時，=_____(用含k正和k逆的式子表示)。29、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為_______________。

（2）反應達到最大限度的時間是____min，該時間內的平均反應速率（N）=____。

（3）反應達到平衡狀態(tài)時，放出80kJ的熱量，當容器中充入1molN時，反應放出的熱量為()（填序號）

A．等于10kJB．小于10kJC．大于10kJD．等于20kJ

（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是()（填序號）

A．該條件下；正；逆反應速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下；混合氣體的壓強不再發(fā)生變化。

D．條件下；單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM

（5）能加快反應速率的措施是()（填序號）

A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑30、某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A；B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）B．容器內氣體密度不變。

C．v逆（A）＝v正（C）D．各組分的物質的量相等。

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

該反應的熱化學方程式為：則=(6×197+5×499-4x-12×360)kJ/mol=-2378kJ/mol，得x=433.75；答案選A。2、D【分析】【分析】

對可逆反應來說，當反應進行到一定程度時，v(正)=v(逆)≠0；反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變，說明該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.對可逆反應來說；達到了化學平衡狀態(tài)的特征是：當反應進行到一定程度時，反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變，故A不符合題意；

B.對可逆反應來說；當反應物與生成物的濃度相等，不能作為判斷化學反應達到平衡的依據(jù)，故B不符合題意；

C.對可逆反應來說，當反應進行到一定程度時，v(正)=v(逆)≠0；故C錯誤；

D.對可逆反應來說；達到了化學平衡狀態(tài)的本質是：正反應和逆反應的速率相等，故D符合題意；

故答案：D。3、D【分析】【詳解】

A．環(huán)丙烷屬于飽和烴；A錯誤；

B．二者的分子式不相同；因此不互為同分異構體，B錯誤；

C．二者的結構不相似；因此不互為同系物，C錯誤；

D．乙烯分子式為C2H4，環(huán)丙烷分子式為C3H6；它們的分子中碳；氫原子個數(shù)比相同，碳、氫元素的質量比相同，D正確；

故選D。4、C【分析】X的同分異構體還可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不僅只有Y和Z，A錯誤；Z的結構高度對稱，核磁共振氫譜只有一個峰，Z的一氯代物有1種，Z的二氯代物有3種，Y為對稱結構，核磁共振氫譜只有3峰，Y的一氯代物3種，Y的二氯代物有9種，B錯誤；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，與苯環(huán)相連，可以和苯環(huán)共平面，而Y中有2個飽和碳原子，Z中全是飽和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能處于同一平面，C正確；X、Y含有碳碳雙鍵，均可使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Z為飽和結構，不能與溴發(fā)生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；正確選項C。5、A【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指lmol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水；A不正確；

B．根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H>0；則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，B正確；

C．依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應放熱57.4kJ，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；?H=-57.4kJ/mol；C正確；

D．物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以則?H1<?H2；D正確；

答案選A。

【點睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。一般情況下碳轉變?yōu)槎趸?，氫轉變?yōu)樗?，水在常溫常壓下為液態(tài)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉化率相同，A正確；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2；B錯誤；

C．途徑二中反應前有氫離子，反應后還有氫離子，說明H+參與反應；通過改變反應途徑加快反應速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應的快慢由生成的速率決定；D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A、由化學平衡常數(shù)定義：可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比可知，反應①的平衡常數(shù)K1＝故A錯誤；

B、反應①-反應②可得反應③，因此K3＝故B正確；

C、對于反應③，升高溫度時，若氫氣的濃度減小，說明平衡逆向移動，由此可知逆向為吸熱反應，則該反應的ΔH<0；故C錯誤；

D；增加固體的量；不會影響化學平衡，故D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，即H+得電子放出氫氣，反應式為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，由于電解質溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中；電子由負極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅；鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當電路中轉移0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g。【解析】負氧化Zn-2e-═Zn2+Zn不斷溶解正還原2H+-2e-═H2↑Cu片上有氣泡產(chǎn)生CuZnCu9.8g9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉移電子的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)110、略

【分析】【分析】

原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應；正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)高鐵電池的總反應判斷還原劑和氧化劑，結合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應式可知鋅失去電子；發(fā)生氧化反應，所以高鐵電池的負極材料是鋅；

(2)放電時；正極發(fā)生得到電子的還原反應；

(3)已知負極反應為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應式減去負極反應式即可得到正極反應為：【解析】Zn或鋅還原11、略

【分析】【分析】

原電池的構成條件：①一般為活潑性不同的兩個電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；不能構成原電池，B錯誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；不能構成原電池，C錯誤；

D．沒有形成閉合回路；D錯誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥緼Cu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+12、略

【分析】【分析】

鎂為活潑金屬，與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg,+2H+═Mg2++H2↑；該反應為放熱反應。

【詳解】

（1）鎂與鹽酸反應的反應速率除與氯離子濃度無關外；鹽酸的濃度；鎂帶的表面積、溶液的濃度、氫氣的壓強對反應速率都有影響，故答案為：①②③④；

（2）鎂與鹽酸反應為反應放熱，所以溫度逐漸升高，溫度升高，溫度的變化對反應速率的影響大于H+的濃度變化的影響；則反應速率增大，故答案為：反應放熱，溫度升高，反應速率增大；

（3）隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，H+的濃度變化對反應速率的影響大于溫度的變化變化的影響，則反應速率減小，故答案為：H+的濃度減小。

【點睛】

鎂與鹽酸反應為反應放熱，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，溫度的變化對反應速率的影響和H+的濃度變化的影響是解答關鍵?！窘馕觥竣?①②③④②.反應放熱，溫度升高，反應速率增大③.H+的濃度減小13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示；A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據(jù)有機物的結構性質解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C2H6；

(2)當溫度高于100℃時，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應氣體體積沒有變化所以1+x+=x+解得y=4，所以這兩種氣體是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，化學方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根據(jù)烯烴和烷烴的性質不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，可選用的試劑名稱是溴水。

【點睛】

難點為(2)，解題時充分利用烴的燃燒通式，根據(jù)反應前后氣體的體積變化分析解答?！窘馕觥緾H4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水14、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質鋅也會在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應，硫化銀作為正極反應物發(fā)生還原反應，食鹽水作為電解質溶液，該原電池的負極反應物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應，為負極反應物，在堿作電解質時，甲烷轉化為碳酸根，故負極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，促進水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

易錯點為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負極與電解池的陰極相連，進而確定陰陽極的電極反應?！窘馕觥縝鋁(Al)負極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，反應III可由反應I+反應IV-反應II得，故可計算

②苯乙烷的相對分子質量為106，每生成1mol苯乙烷，轉移電子2mol；則反應II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為轉移電子為0.1NA；

(2)①根據(jù)反應IV及表格中的信息可知，反應物的化學鍵的鍵能-生成物的化學鍵的鍵能=焓變，可列式：解得x=432；

②苯乙烯與氧氣反應的化學方程式為：苯乙烯的相對原子質量為104，完全燃燒5.2g苯乙烯，即0.05mol，根據(jù)對應關系，消耗氧氣0.3mol；

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應的化學方程式為：【解析】0.14320.316、略

【分析】【分析】

德謨克利特探討了物質結構的問題；提出了原子論的思想，即古典原子論；由英國物理學家和化學家道爾頓（JohnDalton，1766-1844）于1803年提出他的原子論，道爾頓原子學說為近代化學發(fā)展奠定了基礎；湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型；1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結構模型。

【詳解】

德謨克利特（Demokritos，約前460-前370，古希臘唯物主義哲學家，與留基波并稱原子說創(chuàng)始人）古希臘哲學家德謨克利特德謨克利特是原子學說的奠基人，他認為原子是構成物質的粒子；道爾頓原子理論是英國科學家道爾頓在十九世紀初提出來的．道爾頓原子論認為，物質世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨立的，不可被分割的，在化學變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài)，同類原子的屬性也是一致的，道爾頓原子理論，是人類第一次依據(jù)科學實驗的證據(jù)，成系統(tǒng)的闡述了微觀物質世界，是人類對認識物質世界的一次深刻的，具有飛躍性的成就；湯姆遜在發(fā)現(xiàn)電子的基礎上提出了原子的葡萄干蛋糕模型，湯姆遜認為：①電子是平均的分布在整個原子上的，就如同散布在一個均勻的正電荷的海洋之中，它們的負電荷與那些正電荷相互抵消，②在受到激發(fā)時，電子會離開原子，產(chǎn)生陰極射線；盧瑟福原子模型又稱“有核原子模型”、“原子太陽系模型”、“原子行星模型引”，關于原子結構的一種模型，1911年由盧瑟福提出，認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動，原子核帶正電，電子帶負電，故答案為古典原子；道爾頓；湯姆遜；葡萄干面包模型；盧瑟福；行星模型。【解析】古典原子道爾頓湯姆遜葡萄干面包模型盧瑟福行星模型三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。四、結構與性質(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②觀察晶胞結構、掌握各種微粒的空間位置關系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質量，再根據(jù)晶胞質量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②設晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、化學鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質、空間構型、晶胞結構與計算等，(6)中計算為易錯點、難點，需要學生具備一定的書寫計算能力，中學基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當進行拓展。這些都是?？贾R點，需要學生具備扎實的學科基礎和數(shù)學功底?！窘馕觥竣?[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知；A發(fā)生取代反應生成B，B為溴苯，則A為苯；B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生水解反應生成非諾洛芬，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，的化學名稱是苯，中含氧官能團的名稱為醚鍵；羰基。

故答案為苯；醚鍵和羧基；

（2）反應①發(fā)生的是苯的溴代反應，反應條件是(或)；該反應屬于取代反應；

故答案為(或)；取代；

（3）B發(fā)生取代反應生成C，該取代反應中有一種物質是HBr，根據(jù)C的結構簡式結合原子守恒知，X結構簡式為由生成發(fā)生反應的化學方程式為：

故答案為

（4）I．能與NaHCO3溶液反應，說明有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；說明有酚羥基；

II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的的結構簡式為共有4種；因酚與濃溴水反應取代羥基鄰對位氫原子，不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的苯環(huán)應被其它基團占據(jù)，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結構簡式為

故答案為4；

（5）用發(fā)生類似題中的④⑤⑥反應，可得再用與酯化得所以其合成路線為

故答案為

【點睛】

本題考查了有機物的合成，明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，利用題給信息解答（5）題，注意反應條件和有機物斷鍵和成鍵位置?！窘馕觥勘矫焰I、羰基(或)取代428、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律可得主反應=反應反應反應則

（2）由題圖1可知合金作催化劑時，由到