2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷693考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)2、科學(xué)家預(yù)言，被稱為“黑金”的“新材料之王石墨烯”將“徹底改變21世紀(jì)”。我國關(guān)于石墨烯的專利總數(shù)世界排名第一。如圖是我國研發(fā)的某種石墨烯電池有關(guān)原理示意圖，左邊裝置工作時(shí)的電極反應(yīng)為Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a與d電極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同B.左右兩個(gè)裝置中的離子交換膜均為陽離子交換膜C.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2D.若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩個(gè)電極質(zhì)量相差0.7g3、下列說法正確的是A.硫化氫分子的電子式：B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3·H2OD.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有16種（不考慮立體異構(gòu)）4、對(duì)可逆反應(yīng)下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5、在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示：。XYW起始狀態(tài)(mol)210平衡狀態(tài)(mol)10.51.5

下列有關(guān)說法正確的是()A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9B.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0C.該溫度下，該反應(yīng)的方程式為2X(g)+Y(g)3W(g)D.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)一定能說明該反應(yīng)以達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.氣體總質(zhì)量B.v逆(SO2)=v正(SO2)C.n(SO2)：n(SO3)=1：1D.生成1molSO2的同時(shí)生成1molO27、以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒種類相同B.Ca2+促進(jìn)了COHCO的水解C.Al3+促進(jìn)了COHCO的水解D.滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小8、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是。A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕B.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹C.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕D.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅，生成氫氣的速率加快評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L時(shí)；吸收13.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。10、25℃時(shí)；電離平衡常數(shù)：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10-5

K1：4.3×10-7

K2：5.6×10-11

3.2×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___。(填編號(hào))

(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。稀HX溶液中水電離出來的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填準(zhǔn)確數(shù)值)11、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨_____(填“a”或“b”)，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：_______。

(3)若不考慮溶液的體積變化，濃度變?yōu)閯t反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。12、(1)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式:_____________。

(2)解NO制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)有A,A是____,說明理由:______________________________。

(3)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)式為____________。一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為____________。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖，電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，A極為________，電極反應(yīng)式為________，B極為________，電極反應(yīng)式為_______________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是__________________________。

(6)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：______________________________________。

(7)利用下圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為＋1價(jià))，其原理是NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，b接電源的___(填“正”或“負(fù)”)極，陽極反應(yīng)式是______________________。

(8)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是______，放電的電極反應(yīng)式為_________________，電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。

(9)電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖，電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為____________________________。

(10)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，KHCO3應(yīng)進(jìn)入________(填“陰極”或“陽極”)室。結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是_________________。

13、請(qǐng)仔細(xì)觀察下列三種裝置的構(gòu)造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時(shí)，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質(zhì)溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________，充電時(shí)，Pb電極應(yīng)接電源的______極（填“正”或“負(fù)”)。14、常溫下；向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因___________。

(2)請(qǐng)寫出N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___________。

(3)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此時(shí)溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=___________mol/L。15、二氧化鈦(TiO2)是一種重要的工業(yè)原料，可用四氯化鈦(TiCl4)制備。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH1=-178.4kJ?mol-1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2=-219.9kJ?mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)若反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ?mol-1，則E___________178.4(填“>”“<”或“=”)。

(3)t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ.4min達(dá)到平衡時(shí)測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。

①0～4min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=___________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________。

③下列措施，既能加快反應(yīng)速率又能增大TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．縮小容器容積B．加入催化劑C．分離出部分TiO2D．增大O2濃度E.降低溫度。

④t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入4molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。

(4)也可以利用四氯化鈦(TiCl4)水解制備TiO2，該反應(yīng)的方程式為：___________。16、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體，起始時(shí)壓強(qiáng)為100KPa，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率___。

(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol?L-1?min-1。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(6)平衡時(shí)混合氣體中B的分壓約為__KPa(保留3位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號(hào)。____A.正確B.錯(cuò)誤20、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)，同類型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能說AB的溶解度小于CD的溶解度，不同類型難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp大小來說溶解度大??；因此A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，平衡正向移動(dòng)，但氯化銀的溶解度和Ksp均不變，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，生成碘化銀，平衡正向移動(dòng)，因此氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶液中的碳酸根離子不斷被消耗，溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移動(dòng)，不斷溶解，但溶解度不變，Ksp不變；Ksp只與溫度有關(guān)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由裝置圖可推出a為陰極，b為陽極；c為負(fù)極，d為正極，a與d電極.上均發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．從裝置圖中可以看出，為保持溶液呈電中性，離子交換膜允許Li+通過；應(yīng)該使用陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．d電極為正極，其電極反應(yīng)相當(dāng)于充電時(shí)陽極反應(yīng)的逆過程，根據(jù)題千中信息可知，正極(d電極)反應(yīng)為：Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2；故C錯(cuò)誤；

D．若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，c極減少0.1molLi+，質(zhì)量減少0.7g,d極增加0.1molLi+；質(zhì)量增大0.7g，兩個(gè)電極質(zhì)量相差1.4g，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.硫化氫屬于共價(jià)分子，電子式為：故A錯(cuò)誤；

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)△S＜0；若能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；

C.氯離子與氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以當(dāng)n（Al3+）：n（OH-）=1:1時(shí)，應(yīng)該生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；故C錯(cuò)誤；

D.分子式為C5H12O的飽和一元醇為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88；和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

①一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)；肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＜0，△S＞0，△G＜0

②一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)；肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0

③一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)；降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！鱄＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。

④一個(gè)吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。4、D【分析】【分析】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行判斷。

B．根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷是否達(dá)到平衡。

C．根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；濃度減小反應(yīng)速率減小。

D．根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等；即達(dá)到平衡來判斷。

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3；都是指正反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若增大容器體積；則正；逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志；D項(xiàng)正確；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，從初始到平衡，Δn(X)=1mol，Δn(Y)=0.5mol，Δn(W)=1.5mol，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(W)=2:1:3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3W(g)。

【詳解】

A．容器體積為2L，則平衡時(shí)X、Y、W的濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，則平衡常數(shù)K==6.75；故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度若W的體積分?jǐn)?shù)減??；說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變小于0，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3W(g)；故C正確；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)無固體參與反應(yīng)；故整個(gè)過程中氣體總質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；

B．v逆(SO2)=v正(SO2)；表明二氧化硫的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．反應(yīng)中途某一時(shí)刻，可能出現(xiàn)n(SO2)：n(SO3)=1：1；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO2；均指逆反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、COHCOOH-、H+、H2O；兩溶液中含有粒子的種類相同，A正確；

B．鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)；使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，抑制碳酸根離子水解，B錯(cuò)誤；

C．鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解，Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解；C正確；

D．硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解；都生成氫氧化鋁和二氧化碳，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH降低，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度降低，溶液pH降低，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根離子電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液pH降低，D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

不能用電化學(xué)原理解釋說明該裝置不能構(gòu)成原電池；只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

【詳解】

A．鋅；鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池；鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，錫、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學(xué)原理解釋，故A不選；

B.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹；生鐵中鐵易失電子作負(fù)極，碳等作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故B不選；

C.鋁和空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被腐蝕；發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C選；

D.鋅置換出銅；鋅；銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故D不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來分析解答．二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時(shí)；吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3kJ熱量。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)；放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時(shí)寫化學(xué)式。

【詳解】

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.76kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.76kJ?mol?1。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時(shí)，吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol?1；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol?1。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時(shí)寫化學(xué)式，其離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1；故答案為：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?725.76kJ?mol?1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol?1HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=?12.1kJ?mol?110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>則水解程度a>b>d>c，pH由大到小的順序是a>b>d>c；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減??；故A項(xiàng)正確；

B．則稀釋過程中比值變大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw；Kw不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則變大；故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：A

(3)稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大；

(4)25℃時(shí)，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，由電荷守恒可知【解析】a，b，d，cA大于9.9×10-7mol·L-111、略

【分析】【分析】

（1）

由總反應(yīng)方程式可知，石墨b是原電池的負(fù)極，硫酸亞鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鐵，電池工作時(shí)，陰離子硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向乙燒杯移動(dòng)，故答案為：b；

（2）

由總反應(yīng)方程式可知，石墨a是正極，酸性條件下，高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子，電極反應(yīng)式為故答案為：

（3）

由電極反應(yīng)式可知，生成1mol錳離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則溶液的體積未變，溶液中的濃度由變?yōu)闀r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案為：0.5。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)0.512、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)殡娊怙柡筒菟崛芤嚎梢灾频酶邫n香料乙醛酸(H2C2O3)，所以復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2O；

(2)根據(jù)工作原理裝置圖,可以確定陽極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹陰極為NO得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹書寫電極反應(yīng)式為；陽極NO-3e-+2H2ON+4H+，陰極NO+5e-+6H+N+H2O，然后根據(jù)得失電子守恒,硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多,所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3；

(3)Al在陽極放電,溶液中的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡,溶液中的OH-濃度增大,與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3,總反應(yīng)式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。根據(jù)題意,充電和放電時(shí)AlC和Al2C兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,放電時(shí)負(fù)極Al失去電子變?yōu)锳l3+,與溶液中的AlC結(jié)合產(chǎn)生Al2C電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlC4Al2C

(4)H2產(chǎn)生是因?yàn)镠2O電離的H＋在陰極上得電子，即6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－，所以B極為陰極，A極為陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，陽極反應(yīng)式容易錯(cuò)寫成4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

(5)根據(jù)電解總反應(yīng)：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應(yīng)知，陽極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O，結(jié)合陰極發(fā)生還原反應(yīng)知，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，則陽極室消耗OH－且無補(bǔ)充，故c(OH－)降低。結(jié)合題給信息“Na2FeO4易被氫氣還原”知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4，故需及時(shí)排出；

（6）陽極為水電離出的OH－放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽極室中的H＋穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；

（7）b電極，H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為陰極，連接電源的負(fù)極。陽極反應(yīng)物為NH4Cl，生成物為NCl3，題目中給出氯的化合價(jià)為＋1價(jià)，所以氯失電子，化合價(jià)升高，氮、氫不變價(jià)，然后根據(jù)電荷守恒配平方程式，則陽極反應(yīng)式是3Cl－－6e－＋NH4+===NCl3＋4H＋；

（8）根據(jù)Na＋、SO32-的移向判斷陰、陽極。Na＋移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為：陽極SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋，陰極2H＋＋2e－===H2↑，所以從C口流出的是H2SO4，在陰極區(qū)，由于H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，堿性增強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液；

（9）由題給原理圖可知，Ag－Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，因此Ag－Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為2NO3-＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則B為負(fù)極，A為電源正極；

（10）電解法也可以使K2CO3溶液再生。根據(jù)圖所示，可知水電離產(chǎn)生的H＋在陰極獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，水產(chǎn)生的OH－在陽極失去電子變?yōu)镺2，產(chǎn)生的OH－和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，使得K2CO3再生?！窘馕觥縃2C2O4+2e-+2H+=H2C2O3+H2ONH3根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al-3e-+7AlC=4Al2C陽極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=N2↑＋＋6H2O陰極6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陽極室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2負(fù)3Cl－－6e－＋=NCl3＋4H＋負(fù)硫酸－2e－＋H2O=＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)A2＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O陰極水電離出H＋在陰極得電子生成H2，使水的平衡正移，產(chǎn)生的OH－和反應(yīng)生成使得K2CO3再生13、略

【分析】【詳解】

（1）精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，與電源的正極相連，即b極材料為粗銅；溶液含有銅離子就可以；所以電解質(zhì)溶液可以用氯化銅溶液代替。

（2）因?yàn)殇\的化合價(jià)升高，所以鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩爾鋅失去2摩爾電子；所以當(dāng)有0.65g鋅即0.01mol鋅反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol。

（3）放電時(shí)鉛做負(fù)極，失去電子變成硫酸鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4；充電時(shí)，鉛做電解池的陰極，連接電源的負(fù)極。【解析】粗銅能Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.02Pb-2e-+=PbSO4負(fù)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖象；向100mL0.01mol/LHCl溶液中滴加51mL0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH=7，說明MOH是弱堿，據(jù)此結(jié)合電解質(zhì)溶液中的電離；水解相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，MOH是弱堿，則MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中M+發(fā)生水解反應(yīng)：M++H2OMOH+H+；導(dǎo)致溶液顯酸性，即溶液的pH＜7；

(2)N點(diǎn)的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(M+)=c(Cl-)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(M+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；

(3)K點(diǎn)時(shí)，100mL0.01mol/LHCl溶液與100mL0.02mol/LMOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，又存在電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(MOH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)，若此時(shí)溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)=0.005mol·L-1+10-4mol·L-1≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?＜②.M++H2OMOH+H+③.c(M+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)④.=⑤.0.00515、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，I式減去II式得到：TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=+41.5kJ?mol-1

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；焓變等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故逆反應(yīng)的活化能大于178.4；

(3)利用三段式：

①

②

③A．縮小容器體積，導(dǎo)致濃度增大，反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率減??；故A不符合；

B．加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率不變；故B不符合；

C．分離出TiO2，平衡不移動(dòng)，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率不變；但反應(yīng)速率不變，故C不符合；

D．增大氧氣的濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率增大；故D符合題意；

E．降低溫度；反應(yīng)速率會(huì)減小，故D不符合題意；

故選答案D；

④根據(jù)增大某反應(yīng)物的濃度可以增大另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)橫坐標(biāo)增大時(shí)，相當(dāng)于增大了TiCl4的濃度，TiCl4的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故表示的曲線是L2；M點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，說明投入反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，故a=1:1，根據(jù)t℃時(shí)平衡常數(shù)保持不變利用前面的三段式計(jì)算出平衡常數(shù)：K=當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于1:1時(shí)代入三段式中解得故坐標(biāo)為(1，)；

(4)根據(jù)原子守恒，保持化合價(jià)不變利用復(fù)分解反應(yīng)的寫法寫出水解方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl?！窘馕觥縏iCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)ΔH=+41.5kJ?mol-1>0.01mol?L-1·min-120%DL2(1，)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl或TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時(shí)間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中A是反應(yīng)物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反應(yīng)方程式為：2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正；逆反應(yīng)速率都減慢；

(3)4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；

(4)在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(B)=

(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)總壓強(qiáng)和起始時(shí)總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)結(jié)合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡時(shí)總壓p平=70KPa，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為則平衡時(shí)混合氣體中B的分壓為×70KPa=50.0KPa。【解析】2A(g)B(g)減慢減慢>0.17:1050.0三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號(hào)和數(shù)值一起比較，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(H