2025年粵人版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學下冊階段測試試卷852考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是A.鋁熱反應常用于治煉或焊接金屬B.油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂C.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物D.煤的氣化、液化屬于化學變化2、有機物M的結構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是。

A.分子式為C15H12O3B.苯環(huán)上的一氯代物有7種C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1molM與足量的Na反應，生成22.4LH23、下列說法中正確的是A.某待測液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則該待測液中一定含有SO42－B.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成C.漂白粉可敞口貯存D.稀釋濃硫酸時，可將濃硫酸慢慢加入水中并攪拌4、下列說法中，正確的是A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反應生成硅酸B.SiO2可與氫氟酸反應，所以也能與鹽酸反應C.硅酸鹽材料大多具有熔點高，硬度大、難溶于水、化學性質穩(wěn)定、耐腐蝕等特點D.Si和SiO2都用于制造光導纖維5、下列說法中正確的是（）A.化學反應速率既有正值，又有負值。B.測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒末的瞬時速率C.對于同一化學反應，選用不同的物質表示化學反應速率時，其數值一定不同。D.不能用固體和純液體表示化學反應速率評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、請回答下列問題。

（1）下列各組中的兩種有機物；可能是：（A）相同的物質，（B）同系物，（C）同分異構體。請判斷它們之間的關系（用A；B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__；

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__；

③對二甲苯和1，4—二甲苯__；

④1－已烯和環(huán)已烷__。

（2）的名稱__。

（3）寫出A的分子式：__。

（4）A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)：__。

①氧化反應；②加成反應；③取代反應；④消去反應。

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：__。7、細菌可以促使鐵；氮兩種元素進行氧化還原反應；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a.N2轉化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程。

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為________mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。8、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

（1）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應式為_____________，通入b氣體的電極反應式為_____________________。（質子交換膜只允許H+通過）

（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸；這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在_________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_______________________________。

（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下11.2LCH4可處理22.4LNOx，則x值為________。

9、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。10、(1)在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應中A；B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為___。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是__（填字母）。

A．增大壓強B．降低溫度。

C．加入催化劑D．增加A的物質的量。

(2)在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：。時間/s

濃度/(mol·L-1)020406080100c(N2O4)/(mol·L-1)0.1000.0700.050c3abc(NO2)/(mol·L-1)0.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：

①該反應的化學方程式：___，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為___，表中c2__c3；a___b。（填“＞”“＜”或“=”）。

②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為___，哪一時間段（指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s）反應速率最大？__，原因是__。11、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用；必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。如圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標。

(1)圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_______。

(3)圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_______。該類塑料主要包括_______類、_______類；聚丙烯類等。

(4)圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中的_______摻入生活垃圾中進行填埋時，會通過滲濾污染水體和土壤。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤13、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤14、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤15、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤16、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)18、利用生活中或實驗室中的常用物品；根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）實驗用品：電極（__、__）、稀硫酸、__、__耳機（或電流計）.

（3）①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為__，在耳機中__又轉化為聲波這種能量。

②在該原電池內中，F(xiàn)e在___極發(fā)生了___反應，H+在___極發(fā)生了___反應。19、甲同學通過查詢資料知道；一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮；一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設實驗中每步轉化均是完全的)。查閱文獻得知：

①二氧化氮沸點為21.1℃；熔點為－11℃；一氧化氮沸點為－151℃、熔點為－164℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。20、如圖所示是制取溴苯的裝置?；卮鹣铝袉栴}:

（1）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_____，證明_____。

（2）裝置B是吸收瓶，瓶內盛有CCl4，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是_____；

（3）如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。

（4）實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_____（填“下”或“上”）層為溴苯。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共6分)21、在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。22、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量()的關系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質為______(填化學式)。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)23、苯佐卡因是臨床常用的一種手術用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：

回答問題：

(1)甲苯分子內共面的H原子數最多為______個。

(2)A的名稱是_______________。

(3)在A的同分異構體中，符合下列條件的是________________(寫出一種結構簡式)。

①與A具有相同官能團②屬于芳香化合物③核磁共振氫譜有5組峰。

(4)B中官能團名稱為__________________。

(5)B→C的反應方程式為_________________。

(6)反應過程中產出的鐵泥屬于危化品，處理方式為______(填編號).

a.高溫爐焚燒b.填埋c.交有資質單位處理。

(7)設計以甲苯和丙三醇為原料合成3—芐氧基—1，2—丙二醇()的路線_______________(其他試劑任選)。

已知：在于HCl催化下丙酮與醇ROH反應生成縮酮?？s酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮和醇ROH。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁熱反應操作設備簡單；由于反應放出大量熱量，置換出來的金屬以液態(tài)形式存在，故常用于治煉或焊接金屬，A正確；

B．油脂在堿性條件下水解時；由于水解產生的高級脂肪酸能夠與溶液中的堿發(fā)生中和反應，使酯的水解反應正向進行，故比酸性條件下易水解，且水解產生的鹽是制取肥皂的主要成分，因此可用于制作肥皂，B正確；

C．糖類中的單糖；低聚糖及油脂都不屬于天然高分子化合物；C錯誤；

D．煤的氣化；液化過程中都有新物質產生；因此發(fā)生的變化屬于化學變化，D正確；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A．由物質M的結構簡式可知，分子式為選項A錯誤；

B．由物質M的結構簡式可知其苯環(huán)上有7種等效氫故苯環(huán)上的一氯代物有7種，選項B正確；

C．M含醇羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色；選項C錯誤；

D．M含有羥基和羧基都可以與Na反應，生成1molH2；標準狀況下為22.4L，選項D錯誤。

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.某待測液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀,則該待測液中可能含有Ag+,CO32-,SO42-,不一定含有SO42-,故A錯誤；

B.氯化氫與氨氣相遇,反應生成的是固體小顆粒,有大量的白煙生成,故B錯誤；

C.漂白粉可敞口貯存漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，失效，故C錯誤；

D.濃硫酸密度大于水,根據液體添加順序是先加密度小的,再加密度大的,所以稀釋濃硫酸時,可將濃硫酸慢慢加入水中并攪拌，故D正確；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物；二氧化碳能溶于水并與水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故A錯誤；

B．SiO2可與氫氟酸反應；利用該性質可以氫氟酸雕刻玻璃，但不與鹽酸反應，故B錯誤；

C．硅氧四面體結構的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有穩(wěn)定性強；硬度高、熔點高、難溶于水、絕緣、耐腐蝕等特點；故C正確；

D．單質Si是半導體材料用于制作芯片或太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

二氧化硅有很多特性，是酸性氧化物但不和水反應，能與氫氟酸反應，能做光導纖維，單質Si是半導體材料用于制作芯片或太陽能電池，容易將硅的性質和二氧化硅的性質混淆。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應速率的數值無負值；均為正值，故A錯誤；

B．反應速率是指單位時間內物質的濃度變化；所以測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒內的平均速率，故B錯誤；

C．對于同一化學反應；各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以如果不同物質的計量數相等，則選用不同的物質表示化學反應速率時，其數值可以相同，故C錯誤；

D．固體或純液體的濃度視為常數；故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）同種物質指組成和結構都相同的物質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；分子式相同；結構不同的化合物互稱為同分異構體。

①2-甲基丁烷和丁烷，結構相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：B；

②正戊烷和2；2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，結構不同，互稱為同分異構體，故答案為：C；

③對二甲苯和1；4-二甲苯，二者分子式相同，結構也相同，屬于同種物質，故答案為：A；

④1-已烯和環(huán)已烷，二者的分子式相同為C6H12；但是二者的結構不同，互稱為同分異構體，故答案為：C；

（2）主鏈是4個碳的炔烴；3號位有1個甲基，名稱：3-甲基-1-丁炔，故答案為：3-甲基-1-丁炔。

（3）根據球棍模型，A的結構簡式為：CH3CH2OOCOH，由此寫出A的分子式：C9H10O3，故答案為：C9H10O3。

（4）A的結構簡式為：CH3CH2OOCOH；A能夠發(fā)生反應的類型有：①含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應；②含有苯環(huán)，與氫氣發(fā)生加成反應；③酚羥基；酯基等能發(fā)生取代反應；故選：①②③。

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O。【解析】①.B②.C③.A④.C⑤.3-甲基-1-丁炔⑥.C9H10O3⑦.①②③⑧.CH3CH2OOCOH＋2NaOH→NaOOCONa＋CH3CH2OH＋H2O7、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣；②銨根離子與堿反應放出氨氣；

（3）硝化過程是銨根離子轉化為硝酸根離子；

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，根據得失電子守恒，反應方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脫氮是指將氮元素轉化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣。

【詳解】

（1）a.N2轉化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉化為硝酸根離子；不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉化為氮氣，不是氮的固定；選a；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式是N2+3H22NH3；

②銨根離子與堿反應放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化過程中；銨根離子轉化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質發(fā)生氧化反應。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，反應方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉移3mol電子；當產生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為0.06mol。

（5）脫氮是指將氮元素轉化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣，反應的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O?！窘馕觥縜N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為負極，電極反應式為CH4－8e-+4H2O＝2CO2+8H+；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O；（2）①250℃時乙酸反應速率最大、催化活性，故選擇250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應還有水生成，反應離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；（3）根據電子轉移守恒，則：11.2L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=2?！窘馕觥緾H4－8e-+4H2O=2CO2+8H+O2+4e-+4H+=2H2O250℃3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O29、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據能量守恒定律，若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，可得反應物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應是放熱反應?！窘馕觥课蔗尫欧艧?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖可知，A、B物質的量隨著時間的推移逐漸減小，A、B為反應物；C、D物質的量隨著時間的推移逐漸增大，C、D為生成物；在0~2min內A、B、C、D物質的量的改變值依次為2.5mol-2.1mol=0.4mol、2.4mol-1.9mol=0.5mol、0.6mol-0mol=0.6mol、0.4mol-0mol=0.4mol，則A、B、C、D的化學計量數之比為4∶5∶6∶4；3min后各物質物質的量保持不變且都不為0說明反應達到平衡狀態(tài)，反應的化學方程式為4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)。答案為：4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)；

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率υ(A)=

從圖像可以看出；2min時改變條件，各物質物質的量瞬時不變，2~3min內曲線的斜率變大，化學反應速率加快。

A．若增大壓強；各物質的物質的量瞬時不變，化學反應速率加快；A項正確；

B．若降低溫度；各物質物質的量瞬時不變，化學反應速率減慢；B項錯誤；

C．若加入催化劑；各物質物質的量瞬時不變，化學反應速率加快；C項正確；

D．若增加A的物質的量；雖然化學反應速率加快，但A的物質的量會突然增大；D項錯誤；

答案選AC。

答案為：0.1mol·L-1·min-1；AC；

(2)①在0~20s內，N2O4的濃度減少0.100mol?L-1-0.070mol?L-1=0.030mol?L-1，NO2的濃度增加0.060mol?L-1-0.000mol?L-1=0.060mol?L-1，該反應的化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s時NO2的物質的量濃度都為0.120mol?L-1，說明60s時反應已達平衡狀態(tài)，NO2的平衡濃度為0.120mol?L-1，則N2O4轉化的物質的量濃度為用三段式：

達到平衡時N2O4的轉化率為

根據反應方程式中反應物與生成物的系數比，可知，c2=c3=0.100mol?L-1-0.060mol?L-1=0.040mol?L-1。答案為：N2O4(g)2NO2(g)；60%；＞；=；

②在0~20s內，N2O4的平均反應速率v(N2O4)=20~40s內N2O4的平均反應速率v(N2O4)=根據①的分析60s時反應已經達到平衡狀態(tài)，c3=0.040mol?L-1，40~60s內N2O4的平均反應速率v(N2O4)=60~80s、80~100s反應達到平衡狀態(tài)，化學反應速率不變且相等；根據上述計算，0~20s時間段反應速率最大，原因是：開始時反應物的濃度最大，反應速率最大。答案為：0.0015mol·L-1·s-1；0～20s；開始時反應物的濃度最大?！窘馕觥?A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)0.1mol·L-1·min-1ACN2O4(g)2NO2(g)60%＞=0.0015mol·L-1·s-10～20s開始時反應物的濃度最大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖C預示該類垃圾對環(huán)境會造成污染；不利于植物的生長，故屬于有害垃圾標志，此處選B；

(2)廚余垃圾中殘留的有機物；在微生物作用下可分解為小分子水；氨、硝酸等，為植物生長提供肥料，故此處選B；

(3)塑料為有機高分子；在環(huán)境中很難降解，容易造成白色污染，故此處填白色污染；該類塑料一般通過加聚反應制得，主要包括聚乙烯類；聚氯乙烯類、聚丙烯類等等；

(4)電池中通常含有重金屬元素，如鉛蓄電池中的Pb元素，鋅錳干電池中的Zn、Mn元素，鎳鎘電池中的Cd元素，銀鋅紐扣電池中的Ag元素等，這些重金屬元素進入土壤中會污染水體和土壤，故需集中處理，此處填鉛、鎘、銀等元素?！窘馕觥緿B白色污染聚乙烯聚氯乙烯鉛、鎘、銀等元素三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯沒有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。13、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。14、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。15、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。16、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。四、實驗題(共3題，共6分)18、略

【分析】【分析】

根據Fe+2H+═Fe2++H2↑知；鐵失電子被氧化，則Fe作原電池負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作原電池正極，電解質溶液為弱氧化性酸溶液，結合原電池構成條件及能量轉化方式分析解答。

【詳解】

（2）由形成原電池的條件可知；需要鐵為負極，正極為銅釘（其他的惰性電極如鉛筆芯；鉑等都可以），硫酸為電解質溶液，還需要燒杯、導線等，故答案為：鐵釘或鐵條；銅釘（其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都可以）；燒杯、導線；

（4）①在原電池中；由化學能轉化為電能，在耳機中又由電能轉化為聲音這種能量，故答案為：電能；電能；

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生偏轉，形成原電池反應，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，鐵釘應該連接電流計的負極，銅釘連接電流計的正極，故答案為：負；氧化；正；還原。【解析】鐵釘（或鐵條等）銅釘（或其他的惰性電極，如鉛筆芯等）燒杯導線電能電能負氧化正還原19、略

【分析】【分析】

探究一定濃度的硝酸與Mg反應產物：A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若產生二氧化氮氣體，A中有紅棕色氣體產生，NO2沸點為21.1℃；經過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成，經過裝置F進行氣體干燥，然后進入裝置B進行鎂和氮氣的反應，再經過裝置F，防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣，據此解答。

【詳解】

(1)探究一定濃度的硝酸與Mg反應產物，E裝置在該實驗中為吸收尾氣裝置，實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣，當E中出現(xiàn)白色沉淀，說明二氧化碳已經充滿整個裝置，已經全部排出裝置內的空氣，需停止通入CO2；

(2)探究一定濃度的硝酸與Mg反應產物：A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若有二氧化氮氣體產生，A中有紅棕色氣體產生，經過D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說明有NO生成，反應為：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；經過裝置F進行氣體干燥，然后進入裝置B進行鎂和氮氣的反應，再經過裝置F，防止空氣中的水蒸氣進入B導致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，氮化鎂易水解，第二次使用F的目的是防止空氣中的水蒸氣進入B導致氮化鎂水解；

(3)C中溶液顏色慢慢褪去，為NO和高錳酸根離子發(fā)生的氧化還原反應，該反應中物質的化合價變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO4-得5個電子；NO→NO3-，N由+2價變成+5價，一個NO分子失去3個電子，所以其最小公倍數為15，故MnO4-的計量數為3，NO的計量數為5，然后根據原子守恒配平其它元素，配平后的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；

(4)鎂條與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳與氧化鎂，反應為2Mg+CO22MgO+C，所以在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應；

(5)鎂與硝酸反應時若有氮氣生成；則生成的氮氣和鎂反應生成氮化鎂，氮化鎂易水解生成氨氣，所以取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍，則檢驗到氨氣，說明鎂和硝酸反應有氮氣生成。

【點睛】

理解實驗原理和有關物質的性質差異是解答本題的關鍵，是對知識的綜合考查，需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，題目難度較大。該題的難點是實驗方案設計以及氧化還原反應方程式的配平，配平時注意從電子得失守恒的角度得出氧化劑和還原劑以及氧化產物和還原產物的物質的量之比，最后再根據原子守恒進行配平即可?！窘馕觥縀中出現(xiàn)白色沉淀D→C→F→B→FA中有紅棕色氣體產生(或D中出現(xiàn)有色液體)防止水蒸氣進入B導致氮化鎂水解5NO＋4H＋＋3MnO4-===3Mn2＋＋5NO3-＋2H2O裝置中充滿CO2，而加熱時CO2也能與Mg反應取少量B中反應后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍20、略

【分析】【分析】

實驗制備溴苯的反應原理為：2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr。圖中，裝置A為和Br2在FeBr3的催化下發(fā)生反應，由于反應放熱，苯和液溴易揮發(fā)導致所得溴苯不純凈，裝置B中CCl4的作用是除去HBr氣體中的苯蒸氣和溴蒸氣。裝置C中加入了AgNO3溶液，會與HBr發(fā)生反應：AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3；生成淺黃色沉淀。據此進行分析。

【詳解】

（1）裝置C中為HBr與AgNO3反應生成AgBr，故觀察到的現(xiàn)象是導管口有白霧出現(xiàn)，試管中有淺黃色沉淀產生，證明了有HBr生成。答案為：導管口有白霧出現(xiàn)，試管中有淺黃色沉淀產生；有HBr生成；

（2）裝置A中的溴化氫、溴蒸氣和苯蒸氣通過導管進入到裝置B中，可以看到B中導氣管口有氣泡生成，根據相似相溶原理，溴易溶于CCl4中，故而CCl4因為溶解了溴蒸氣，其顏色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色。答案為：B中導氣管口有氣泡生成，CCl4顏色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色；裝置A中的溴化氫、溴蒸氣和苯蒸氣通過導管進入到裝置B中，所以導管口有氣泡；裝置A中的溴蒸氣逸出并溶于CCl4中，所以CCl4顏色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色；

（3）因為溴蒸氣也能和AgNO3反應生成AgBr，故若是沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置設置不合理，答案為：不合理；溴蒸氣也能和AgNO3反應生成AgBr；

（4）溴苯的密度大于水的密度，且不溶于水，故將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，答案為：下?！窘馕觥繉Ч芸谟邪嘴F出現(xiàn)，試管中有淺黃色沉淀產生有HBr生成B中導氣管口有氣泡生成，CCl4顏色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色裝置A中的溴化氫、溴蒸氣和苯蒸氣通過導管進入到裝置B中，所以導管口有氣泡；裝置A中的溴蒸氣逸出并溶于CCl4中，所以CCl4顏色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色不合理溴蒸氣也能和AgNO3反應生成AgBr下五、結構與性質(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）根據圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據移動結果分析；

（4）分離出生成物；逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3；根據三段式和氨氣的體積分數計算．

【詳解】

（1）根據圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬間減小，正反應速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3，則有

則反應后氣體總的物質的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6?！窘馕觥緼CDFCBA5:622、略

【分析】【分析】

（1）根據CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉化量，進一步求出用氫氣表示的反應速率；

②該溫度下，反應進行5h時達到平衡狀態(tài)，此時=0.80，求出二氧化碳轉化量，進一步求出CO2的平衡轉化率；

(3)根據已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質的量的分數，求出分壓，進而計算平衡常數；