2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）

專題二十化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一.基礎(chǔ)練

1.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反應(yīng)速率最大的是()

A.v(A)=0.8mol-L-1-s-1B.v(B)=0.4mol-L-1-s-1

C.v(C)=0.6mol-L-1-s-1D.v(D)=1.8mol-L-1-min-1

2.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()

①擴(kuò)大容器的容積

②使用正催化劑

③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

④升高溫度

⑤縮小容器容積

⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)

A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

3.已知4NH3+5O2?4NO+6H2。，若反應(yīng)速率分別用MNH3)、v(O2)>v(NO)>丫(凡0)表

示，下列關(guān)系正確的是()

A.4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)

C.2V(NH3)=3V(H2O)D,4V(O2)=5V(NO)

4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在乙時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速

率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是()

A.2SO2(g)+O2(g)=2sO3(g)AH<。

B.4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)AH<0

C.H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH>0

D.2A（g）+B（g）^2C（g）AW>0

5.對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2<D（g）一^CO（g）+H2（g）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.其他條件不變，充入少量He,則反應(yīng)速率增大

B.若V（COM=V（H2。）逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增加C（s）的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

D.若混合氣體的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

6.下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述正確的是（）

A.只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

B.需要加熱才能進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程

C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.熔變小于零而牖變大于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

7.在一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）W^2sC）3（g）,下列情況能說(shuō)明

該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）

A.混合氣體的質(zhì)量不再變化B.SC）2與。2的速率之比為2:1

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.混合氣體的密度不再變化

8.1914年，德國(guó)化學(xué)家弗雷茲哈伯，將N?和H?在催化劑、高溫、高壓的條件下直接化合合

成氨氣：N2（g）+H2（g）^^2NH3（g）,人們稱該過(guò)程為合成氨工藝或哈伯工藝。如今，合成

氨工藝仍然是人工固氮最重要的途徑，使全球數(shù)以億計(jì)的人免于饑餓。氨氣也成為一種重要

的化工原料。氨氣溶于水生成一種堿性溶液：NH3+H2O^^NH3H2OO氨氣還用于燃料

電池等能源領(lǐng)域。如圖表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法不正

A.升高溫度有利于提高N?的平衡轉(zhuǎn)化率

B.提高N?與H2的投料比可增大H2的轉(zhuǎn)化率

C.增大壓強(qiáng)能提高N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間

9.反應(yīng)N2+3H2窿92NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，下列為該反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速

率，其中最快的是()

1111

A.v(N0)=0.15mol-U-minB,v(H2)=0.40mol-Umin"

1-1-1

C.V(NH3)=0.20mol-U-minD,v(N2)=0.0015mol-C'-s

10.利用輝銅礦冶煉鋁的原理為

MOS2(S)+4H2(g)+2Na2CO3(s)<Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)0該反應(yīng)的平衡常

數(shù)表達(dá)式正確的是()

242

c(Na2S)-c(H2O)-c(CO)-c(Mo)c(Na2S)-c(H2O)-c(CO)-c(Mo)

B，

24c(Na2CO3)c(H2)c(MoS2)

c(Na2CO3)-c(H2)-c(MoS2)

C4(HO)C2(CO)

2￡^22

C-"(凡)

二.中等練

11.750℃時(shí)，NH3和。2發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

①4NH3(g)+5C)2(g)蹲94NO(g)+6H2O(g)AH,

②4NH3(g)+3C>2(g)脩92N2(g)+6H2O(g)AH2

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為&=c"\NO)

c(NH3)XC(02)

B.反應(yīng)②的AS<0

C.反應(yīng)①中每生成2molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1024

D.反應(yīng)②的△凡=2E(N三N)+12E(H-O)-12E(N-H)-3E(O=O)

12.反應(yīng)4A(g)+5B(g)—4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C

的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是()

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是O.OlOmol.I?

C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)『^2C(g),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.依據(jù)圖A可判斷8>p2

B.在圖B中，虛線可表示使用催化劑時(shí)的變化情況

C.依據(jù)圖C可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化，可推知正反應(yīng)吸熱

14.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

1

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.6kJ-mor0實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表

所示。

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系放

容器編號(hào)

NH出的熱量

N2H23

①26046.3kJ

②1.85.40.4Q

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為。

B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量。=46.3kJ

C.若容器①的體積為0.25L,則平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ

D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

15.電石（主要成分為CaC?）是重要的基本化工原料。已知2000C時(shí)，電石生產(chǎn)原理如下:

①CaO(s)+C(s)—Ca(g)+CO(g)A/71=akJ.平衡常數(shù)K}

②Ca（g）+2C（s）-CaC2（s）A4=bkJ-mo「平衡常數(shù)K2

以下說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)①&=c（Ca）-c（CO）

B.反應(yīng)^Ca（g）+C⑸『gcaC2（s）平衡常數(shù)K=n

C.2000C時(shí)增大壓強(qiáng)，&減小、3增大

D.反應(yīng)2CaO（s）+CaC2（s）==3Ca（g）+2CO（g）AH=（2a-0）kJ-molT

16.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行反應(yīng)：3A（g）+B（g）―2c（g）AH<0,

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和ImolB,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C的體

積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ǎ?/p>

②

外有隔熱套容積恒定活塞可上下移動(dòng)

A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③

17.已知用CO合成甲醇（CH3OH）的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=^CH30H（g）AH<0,按照相

同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

中正確的是（）

A.溫度：T[>

B.正反應(yīng)速率：v(A)>v(C)>v(B)>v(D)

C.平衡常數(shù)：K(A)〉K(C)、K(B)=K(D)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(A)<M(C)>M(B)>M(D)

18.已知CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH>0,工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料

氣H2,下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像正確的是()

19對(duì)反應(yīng)aA(g)+Z?B(g)簿9cC(g)+t/D(g)A77,反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是

②

A.圖①中，若億*2，則a+6>c+d

B.圖②中，若4>(,則M<0且a+Z?=c+d

C.圖③中，乙時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖④中，若AH<0,則縱坐標(biāo)不可能是反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率

20.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H?和CO?,在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)^?>C2H4(g)+4H2O(g)AH。CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

卓

就

W八

浪

翹

中

S

O

J

A.該反應(yīng)的AH>0

B.氫碳比：①<②

C.在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)<丫(逆)

D.若起始時(shí)，CO2>凡濃度分別為Q5mol?口和LOmollL則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常

數(shù)為512(mol-匚1)3

三.拓展練

21.如圖所示A、B兩容器，關(guān)閉活塞K,向A中充入ImolXJmolY積是aL,B的容積是

2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g)^^2Z(g)+W(g)AH<0oA保持恒壓，B保持恒容。達(dá)到平衡時(shí)，A的容積

為L(zhǎng)4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

——n---------K-----------------

=A=§==B

A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B

D.若打開(kāi)K,再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積變?yōu)?.4aL

22.反應(yīng)i.C40HlKg)^40Hl&(g)+H-(g)及反應(yīng)ii.c40Hli(g)^^C40H10(g)+H-(g)的

AH

InK(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，lnK=-+c(R

KI

為理想氣體常數(shù)，c為截距)。下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中兩條線幾乎平行的原因是：在兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中，斷裂和形成的化學(xué)鍵相同

B.反應(yīng)i是個(gè)放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以改變圖中的截距c,提高反應(yīng)速率

23.合成氨技術(shù)一直是科學(xué)家研究的重要課題。將?！筸olN2和0.3molH2充入密閉容器中反

應(yīng)，平衡后混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(。)隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

)

A.壓強(qiáng)大小關(guān)系為Pr>P2>P3

B.a點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的氮?dú)獾姆謮簽镻(N?)=Q.lp2

C.a點(diǎn)的平衡常數(shù)K=等(以物質(zhì)的量濃度計(jì)算)

D.a、6C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K“>A>KC

24.一定量的CO?與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

C(s)+CO2(g)^^2CO(g)0平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

已知：氣體分壓(。分)=氣體總壓(P總)x體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()

A.925C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)5=24.0°總

B.550C時(shí)，若充入情性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.650。。時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

25.在容積為2L的剛性容器中充入ImolX和2molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)^^Z(g),正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。下列說(shuō)法正確的是()

反應(yīng)時(shí)間0510152025

/min

壓強(qiáng)

12.610.89.58.78.48.4

/MPa

(用壓強(qiáng)計(jì)算平衡常數(shù)Kp=p(x；：(Y)；分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

A.20nlin后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大且v(逆)>v(正)

B.0~20min內(nèi)，Y轉(zhuǎn)化率為50%

C.25min時(shí)，再向容器中通入X、Z各Imol,平衡逆向移動(dòng)

D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=WMPa-2

26.利用甲烷制取乙烯：2CH4(g)^^C2H4(g)+2H2(g)AH>0oT℃,向容積為2L的密閉

容器中充入ImolCH^g),反應(yīng)過(guò)程中"(CHj隨時(shí)間/的變化如圖所示。已知

唯=左正c2(CHj,叫=《C(C2H4)C2(H2),左正、v逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下列說(shuō)法正

確的是()

A.混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

左正、(1-4

B.T℃,

2

k逆4x

C.升高溫度，左正增大加倍，。增大〃倍，則加<〃

D.達(dá)到平衡后，向容器中充入ImolCH,，重新達(dá)到平衡時(shí)，凡的體積分?jǐn)?shù)變大

27.一定溫度下，向三個(gè)容積均為1L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)AH<0,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù):

容器工容器2容器3

反應(yīng)溫度T4MH"

2molSO2、2molSO2、

反應(yīng)物投入量4molSO3

1molO21molO2

平衡c（SC）3）1mol-171qC2

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化

SO

ax(SO2)a2(SO3)?3(2)

率a

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

-1

A.c2>2mol-L

B.a2（SO3）+a3（SO2）=1

C工時(shí)，若SC>2、。2、SC>3的濃度分別為1.2moLLT、0.6mol-LT、L2mol-LT,則此時(shí)

v（正）>v（逆）

1

D.若在恒壓條件下，c2=lmol-L-

28.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

①M(fèi)+N—X+Y,②M+N—X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為％=%-C2（M）,反應(yīng)②的速

率可表示為V2=K-C2（M）（船右為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化的

情況如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.0~30min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xlO*mol-L-1min-1

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

29.已知CH4(g)+2H2s(g)―CS2(g)+4H2(g)o向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和

0.2molH2S,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中

不正確的是()

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0.8r

0.7W2s

o.

o.

os.

S

cs

O.2

O.120016002000

溫度rc

A.該反應(yīng)的AH<0

B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.X點(diǎn)與￥點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為51：55

D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH,、H2S>CS2>凡各。.Imol時(shí)，v正<與

30.向1L密閉容器中充入5moic。和4moiNO發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH<0,測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的

關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

01020

壓強(qiáng)/MPa

B.E點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為］(MPa/

CC點(diǎn)的反應(yīng)速率一定高于E點(diǎn)

D.在X點(diǎn)，降溫同時(shí)壓縮容器體積，不可到達(dá)。點(diǎn)

答案以及解析

L答案：A

解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此可將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同

一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率后再進(jìn)行比較。如全都轉(zhuǎn)化成用A表示的反應(yīng)速率，則B項(xiàng)對(duì)應(yīng)的

04

v(A)=—mol-^-s-1,C項(xiàng)對(duì)應(yīng)的v(A)=0.3mol-L<sT,D項(xiàng)對(duì)應(yīng)的

v(A)=O.OlSmolL-1-s-1,故反應(yīng)速率最大的為A項(xiàng)。

2.答案：D

解析：①反應(yīng)有氣體參加，則擴(kuò)大容器的容積，反應(yīng)速率減小，故不選；②使用正催化劑，

降低反應(yīng)需要的活化能，反應(yīng)速率加快，故選：③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，若為固體，濃度

不變，反應(yīng)速率不變，故不選；④升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選：⑤縮小容積，則濃度增

大，反應(yīng)速率加快，故選；⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，若恒容充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變，故

不選；故答案選D。

3.答案：D

解析：根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知，D正確。

4.答案：B

解析：由題中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖可知，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率

增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的程度

小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，只有

B項(xiàng)符合題意。

5.答案：A

解析：A.其他條件不變，充入少量He,雖增大壓強(qiáng)，但不能改變反應(yīng)物濃度，不改變反應(yīng)速

率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是v正=v逆，故B項(xiàng)正確；

C.碳單質(zhì)是固體，改變其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；

D.若混合氣體的質(zhì)量不再改變，則C的質(zhì)量不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故D項(xiàng)正確。

故選Ao

6.答案：D

解析：自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，A錯(cuò)誤；高溫條件下AH-TA5<0的反

應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，則需要加熱才能進(jìn)行的過(guò)程可能是自發(fā)過(guò)程，B錯(cuò)誤；高溫條件下，焰變

大于零、牖變大于零的反應(yīng)的AH-TAS小于0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；焰變小于零而燧

變大于零的放熱反應(yīng)，任何條件下反應(yīng)的AH-TAS都小于0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D正確。

7.答案：C

解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物全部為氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量

一直不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO?與。2的速率之比為2:1不能表示

正、逆反應(yīng)速率相等，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小

的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化表示正、逆反應(yīng)速率相等，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，

正確；D項(xiàng)，容器的體積和混合氣體的質(zhì)量均不變，密度始終不會(huì)變化，不能說(shuō)明達(dá)到了平

衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選C。

8.答案：A

解析：A.由圖可知，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)

誤；B.提高N?與H2的投料比，平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率變小，故B正

確；C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正向移動(dòng)，故

C正確；D.使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短該反應(yīng)到達(dá)平衡

的時(shí)間，故D正確；

故選Ao

9.答案：A

解析：比較反應(yīng)速率必須在同物質(zhì)、同單位情況下進(jìn)行比較。本題可轉(zhuǎn)化成H2的化學(xué)反應(yīng)速

率進(jìn)行比較：A項(xiàng)中v（H2）=0.45moLULminT,C項(xiàng)中丫（旦）=0.30moLIJi-minT,D項(xiàng)中

l1

v（H2）=0.30molLmin-,綜上所述，A項(xiàng)符合題意。

10.答案：C

解析：平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度系數(shù)募的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)哥的乘積之比，C正確

11.答案：C

46

_c（NO）c（H7O）

解析：A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為&=編[A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)，系數(shù)之和反應(yīng)物小于生成物，所以反應(yīng)②的A5大于0,B

錯(cuò)誤；

C.由方程式可知生成1molNO時(shí)電子轉(zhuǎn)移5mol,所以反應(yīng)①中每生成2moiNO,轉(zhuǎn)移電子

10mol約為6.02x1024,c正確；

D.反應(yīng)②的△4=-2E(N三N)-12E(H-O)+12E(N-H)+3E(0=。)，D錯(cuò)誤；

12.答案：A

解析：A.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)^4C(g)+6D

(g)可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol,容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol,故A正

確；

0.3mol

B上"002moi速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以

30s

v(A)=v(C)=0.002mol?L-i?sT,故B錯(cuò)誤；

C.半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能

是4：5：4：6,也可能不是，故C錯(cuò)誤；

D.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可

知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol,A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol,故D錯(cuò)誤；

13.答案：D

解析：A.據(jù)圖可知B條件下先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率更快，所以巧〉0，該反應(yīng)前后為氣體系

數(shù)之和減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大C的百分含量越大，A正確；B.催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮

短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C.據(jù)圖可知丫正=丫逆，則逆反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D.溫度越高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小，說(shuō)明

氣體的總物質(zhì)的量增大，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

14.答案:B

解析：A.①容器中放出46.3kJ的熱量則有l(wèi)molNH3生成，因體積之比等于物質(zhì)的量之比，

所以平衡時(shí)NW的體積分?jǐn)?shù)為3,②中加入的氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)夂蜌錃夂?，氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)

的量與①的相同，因此平衡時(shí)兩個(gè)容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)相同，都是;，故A正確；B.②中

有NH3存在，抑制了平衡的正向移動(dòng)，容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q<46.3kJ,故B錯(cuò)

誤；C.若容器①中的體積為0.25L,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增

大,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ,故C正確；D.反應(yīng)的溫度相同，K相同，D正確。

15.答案:C

解析：A.已知①CaO(s)+C(s)-Ca(g)+CO(g)AH|=akJ-mo「，則反應(yīng)

①&=c(Ca).c(CO),故A正確;

B.已知②Ca(g)+2C(s)-CaC2(s),小%=?mo「平衡常數(shù)(，則反應(yīng)

；Ca(g)+C(s)『；CaC2(s)平衡常數(shù)K二底,故B正確；

C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則2000C時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

1

D,已知①CaO(s)+C(s)^=Ca(g)+CO(g)AH1=(zkJ-mol,

l

②Ca(g)+2C(s)-CaC?(s)AH2=bk]-mol-,根據(jù)蓋斯定律①x2-②的熱化學(xué)方程式

1

2CaO(s)+CaC2(s)—3Ca(g)+2CO(g)AH=(2?-Z?)kJ-mor,故D正確；答案選C。

16.答案:A

解析：3A(g)+B(g)窿92c(g)AH<0是氣體分子數(shù)減少的、放熱的可逆反應(yīng)。①中，容積

不變，溫度升高，與②相比，相當(dāng)于升高溫度，不利于平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)：

②〉①；③容積可變，壓強(qiáng)不變，所以③中的壓強(qiáng)始終高于②，有利于平衡正向移動(dòng)，C的體

積分?jǐn)?shù)：③〉②，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)棰邰冖?，選A。

17.答案：C

解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則

A錯(cuò)誤；由圖可知，A、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度：T、,溫度越IWI，反應(yīng)速率

越大，故v(A)<v(C),B、。兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則v(B)>y(。)，B錯(cuò)

誤；由圖可知，A、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度：￡<7；，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K(A)>K(C),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B、。兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則

K(B)=K(D),C正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不

變，由可知，M(A)>M(C),D錯(cuò)誤。

n

18.答案:B

解析：增大水碳比，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以

T2>TX,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，凡的含量增加，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，

正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，也應(yīng)該大于v正，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.答案：C

解析：A.圖①中，若PGP2,當(dāng)溫度不變時(shí)，加壓，A減小，則平衡右移，則a+8>c+d,

故A正確；

B.圖②中，若石>工，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，

則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以

a+b=c+d,故B正確；

C.根據(jù)圖③可知，條件改變，使正逆反應(yīng)速率同時(shí)同等程度的增大并且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明可

能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的情況下增壓，故C錯(cuò)誤；

D.由圖④可知，工溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明(>《，若AH<0,升高溫度，平衡逆向移

動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象中溫度越高y越大，所以縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選C。

20.答案：D

解析：由圖可知，隨溫度升高CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氫碳比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，氫碳比：

①〉②，故B錯(cuò)誤；相同溫度下，在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)

化率，說(shuō)明Q點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則Q點(diǎn)：v(正)(逆)，故C錯(cuò)

誤；列出三段式：

2CO2(g)+6H2(g)l?>C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(moLl/)0.51.000

轉(zhuǎn)化濃度(moll)0.250.750.1250.5

平衡濃度(moLlJ)0.250.250.1250.5

0.125mol-L-1x(0.5mol-L-1),°

K=-----------------1--------------^-=512(mobL-1)-3,故D正確。

(0.25mol-L-1)x(0.25mol-L-1)

21.答案:D

解析：由X(g)+Y(g)；k2Z(g)+W(g)AH<0可知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，活

塞K關(guān)閉，A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)到平衡時(shí)A的容積增大；B中充入反應(yīng)物的量為A

中的2倍，B的容積也為A的2倍，達(dá)到平衡時(shí)B的容積不變，相比于B,相當(dāng)于增大B的

壓強(qiáng)，所以反應(yīng)速率：v(B)>v(A),A正確；T、p一定，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，達(dá)

到平衡時(shí)，A的容積為L(zhǎng)4aL,則A中氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的1.4倍，為2.8mol,設(shè)X的

轉(zhuǎn)化量為xmol,可列三段式：

X(g)+Y(g)修珍2Z(g)+W(g)

起始量/mol1100

變化量/molxx2xx

平衡量/mol1-x1-x2xx

達(dá)到平衡時(shí)，A中氣體總物質(zhì)的量為2.8mol,則1—x+1—x+2x+無(wú)=2.8,解得x=0.8,A中

消耗0.8molX,所以X的轉(zhuǎn)化率為80%,B正確；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)B

中反應(yīng)進(jìn)行程度小于A,則Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B,C正確；若打開(kāi)K,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)

A、B中壓強(qiáng)均與外界壓強(qiáng)相同，與A中平衡等效，A、B的總體積為L(zhǎng)4aLx3=4.2aL,則

A的體積變?yōu)?4.2—2)aL=2.2aL,D錯(cuò)誤。

22.答案：A

AH_\H

解析：根據(jù)lnK=-F+C，圖像中曲線的斜率等于1廣，因此反應(yīng)i和反應(yīng)日的M均大

RTR

于0,均為吸熱反應(yīng)，且兩條線幾乎平行，斜率幾乎相等，反應(yīng)熱也幾乎相等。

由分析可知，圖中兩條線幾乎平行，說(shuō)明反應(yīng)熱幾乎相等，是因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中，

斷裂和形成的化學(xué)鍵相同，A正確；

由分析可知，反應(yīng)i是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

反應(yīng)i和反應(yīng)ii均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

加入催化劑，反應(yīng)速率加快，當(dāng)溫度無(wú)窮大時(shí)，lnK=c,K只與溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，

加入催化劑不能改變c,D錯(cuò)誤。

23.答案：C

解析：合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，故壓強(qiáng)大小關(guān)系為月>22>23，A正確；。點(diǎn)時(shí)氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

為0.6,設(shè)N2反應(yīng)了“mol,列三段式:

N2(g)+3H2(g)<?>2NH3(g)

起始量/mol0.10.30

變化量/moln3〃In

平衡量/mol0.1-n0.3—3〃2n

則7G「1=0.6,n=—,則氮?dú)獾姆謮篜N,=-------%-p,=0.1°2,B正確；容器容積

0.4-2〃400.4-2X3

40

未知，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，不能計(jì)算K,C錯(cuò)誤；由題圖可知，升高溫度，平衡時(shí)

氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)下降，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，溫度：a<b<c,故(〉

D正確。

24.答案：D

解析：由題圖可知925。。時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,則CO2的體積

分?jǐn)?shù)為4%,所以p(CO)=0.96p總，p(CC)2)=0.04外，所以峪=(896。總)=23.04?總,A錯(cuò)

0.O4p總

誤；在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生題給反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于增大容

積，氣體濃度減小，則v正、加均減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則平衡正

向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；由題圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%,

所以恒壓條件下充入等體積的CO2和CO后依然是平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；由題圖

可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳的物質(zhì)的

量為1mol,轉(zhuǎn)化了無(wú)mol,則剩余(l-x)mole。？，生成2xmolCO,所以有

—^^xl00%=40%,解得x=0.25,所以CO,的轉(zhuǎn)化率為？^義100%=25%,D正

l-x+2xImol

確。

25.答案:B

解析：X(g)+2Y(g)^^Z(g)為氣體的分子數(shù)減少的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓

強(qiáng)，平衡會(huì)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，則v(逆)〈八正)，A錯(cuò)誤。假設(shè)反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量變化了xmol,則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為(1-X)mol,Y的物質(zhì)

的量為(2-2x)mol,Z的物質(zhì)的量為尤mol,氣體的物質(zhì)的量共(3-2x)mol；反應(yīng)開(kāi)始前體系

中含1molX和2molY,共3mol氣體，對(duì)應(yīng)總壓強(qiáng)為12.6MPa,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)

8.4MPa

為8.4MPa,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為x3mol=2mol,即3—2x=2,解得

12.6MPa

x=0.5,則Y轉(zhuǎn)化了imol,其轉(zhuǎn)化率為黑xl00%=5。％,B正確。由B項(xiàng)分析可知，平

衡時(shí)X為。5mol,Y為Imol,Z為0.5mol,容器容積為2L,則平衡常數(shù)

c(Z)025

記天壽=4；平衡時(shí)再向容器中通入X、Z各lm°L則X為Um*Y

c(X)"(Y)

為Imol,Z為1.5mol,此時(shí)濃度商。=2/二、=丁c'=4=K,則平衡不移動(dòng)，C

c(X)-c(Y)0.75x0.5

錯(cuò)誤。由B項(xiàng)分析可知，平衡時(shí)X為0.5mol,Y為Imol,Z為0.5moL容器容積為2L,

總壓強(qiáng)為8.4MPa,則各物質(zhì)分壓為p(X)=%U?x8.4MPa=2.1MPa,

2mol

p(Y)=x8.4MPa=4.2MPa,p(Z)=0'5mo1x8.4MPa=2.1MPa,

八72mol2mol

vp(Z)2.1MPa1、E-2

K=----------j-----=---------------------------7=----z-MPaD錯(cuò)誤。

pp(X)?p2(Y)2.1MPax(4.2MPa)24.22

26.答案:B

解析：由題給信息可知，反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，在恒容密閉容器

中，混合氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，A錯(cuò)誤；由題干信息可知，v正=左正。2(CHj,&=比逆。(C2H4)。2(國(guó))，即有T℃,

根據(jù)三段式分析可知,

2cH4(g)=mC2H4?+2凡世)

起始量/mol100

轉(zhuǎn)化量/mol1-x0.5(1-%)1-x

平衡量/molx0.5(1-x)1-x

0.5(1-x)(1-x^2

k正==心2J=(1-4

正確；由題干信息可知，該反應(yīng)

22B

履一C(CH4)~~-4x

^_C(CH)-C2(H)

242=K增大,

的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，即2

k逆一C(CH4)

向容器中充入ImolCH’，則容器的壓強(qiáng)增大，題述化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故重新達(dá)到平衡時(shí),

凡的體積分?jǐn)?shù)變小，D錯(cuò)誤。

27.答案：B

解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由題表信息可知，容器2中所加物質(zhì)相當(dāng)

于4moiSO?、2moi。2,若容器2的容積為2L,則容器1、2中反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡，

然后再將容器2的容積壓縮到1L,若此過(guò)程中平衡不移動(dòng)，則C2=2mol.LT,但增大壓強(qiáng)，

容器2中平衡正向移動(dòng)，故C2>2mol.LT,A正確。若容器2的容積為2L、容器3的溫度為

4(即容器1),則容器2、3中反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡，此時(shí)％(SC?3)+%(SO2)=l，

但容器2的容積為1L,相當(dāng)于壓縮容器2的容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率

減??；容器3溫度為《(4>Z),容器3與容器1相比，相當(dāng)于升高容器1中的溫度，平衡逆

向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故4(SC)3)+%(SO2)<l，B錯(cuò)誤。由容器1可列三段式：

2SO2(g)+O2(g)^?>2SO3(g)

起始濃度/(mol210

變化濃度/(mol-L)10.51

平衡濃度/(mol工〉10.51

)l2

溫度為小寸,反應(yīng)平衡常數(shù)長(zhǎng)=遙啟=葭記=2；[時(shí),若S5、5、S03的濃度

22

c(so)j25

分別為1.2mol-L<0.6molL\1.2mol-L1,貝|。=2/℃\Z丁公=彳<2=K,則

c(SO2)-c(O2)1.2x0.63

反應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)>丫(逆)，C正確。若在恒壓條件下，容器1和容器2中的反應(yīng)為等效

平衡，故C2=lmol[T,D正確。

28.答案：A

解析：由圖可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol-LT和0.125moLlJ,M的濃度變

化量為0.5molL1-0.300mol-U1=0.200mol-I71,其中轉(zhuǎn)化為Y的濃度變化量為

0.200mol-I71-0.125mol-I71=0.075mol-U1,因此，0~30min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為

.L'=00025mol?□.min'A錯(cuò)誤；由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之

30min

比為3,Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量

攵2

數(shù)均為1）,因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于口，由于《、自為速率常數(shù)，

故該比值保持不變，B正確；結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和

z的濃度之比等于｝=當(dāng)普/=因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有:

/0.125mol-L5