2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合（含解析）

專題十五化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合

一.基礎(chǔ)練

1.實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸和乙醇在170c加熱條件下制取乙烯氣體，下列關(guān)于乙烯的制備、除雜與

收集的裝置中，正確的選項(xiàng)是（）

A.①③⑤⑥B.②⑥⑤③C.②④⑤⑦D.②③④⑦

2.有人設(shè)計(jì)出一種讓Na與CuSC\溶液反應(yīng)的方法。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL

煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入CuSC>4溶液使

煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細(xì)觀察。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.從試劑瓶中取用金屬鈉需要用鐐子

B.大試管內(nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升

C.有紅色固體產(chǎn)生

D.鈉熔化成小球且在煤油和CuSC）4溶液界面處上下跳動(dòng)

3.某實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和鐵絲為原料進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

①燃燒②FeCL溶于水③FeCL飽和溶液滴入沸水中

A.實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的霧

B.反應(yīng)①中氯氣為氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生化學(xué)變化，可以得到膠體

D.實(shí)驗(yàn)①②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)

4.實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)-Fe3C)4+4H2

B.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好

C.用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣

D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

5.實(shí)驗(yàn)室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉（NaH）。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙丙丁

A.裝置甲制取II?B.裝置乙凈化干燥H?

C.裝置丙制備NaHD.裝置丁吸收尾氣

6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1裝置制備Fe（OH）2,下列敘述錯(cuò)誤的是（）

圖2

A.配制FeSO4溶液所用的蒸儲(chǔ)水應(yīng)先煮沸然后密封冷卻

B.若需用2Qmol.LTFeSC\溶液酉己制1。。mL0.3moLL-FeSO,溶液，需要圖2所示的玻璃儀器

C.上層液體X必須具備的物理性質(zhì)有：難溶于水，密度小于鈉

D.預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：產(chǎn)生氣泡，鈉會(huì)在兩液體界面處上下跳動(dòng)，溶液層會(huì)出現(xiàn)白色絮狀沉淀

7.硫酸鎰是一種重要的微量元素肥料，也是植物合成葉綠素的催化劑。某校同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)

驗(yàn)，利用SO?與MnOz反應(yīng)制備MnS。”下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.裝置A中的X可以是Na2so3

B.70%的濃硫酸不能用濃鹽酸代替，因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的HC1會(huì)與裝置B中的Mil。?反應(yīng)

C.裝置B中的多孔球泡可以增大SO?與液體的接觸面積

D.裝置C的作用是吸收多余的S。？，并可以防止倒吸

8.如圖是電解質(zhì)導(dǎo)電性測(cè)試實(shí)驗(yàn)裝置，接通電源后，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ca（OH）2、NaCl均為電解質(zhì)，燈泡會(huì)亮起來(lái)

B.向NaCl固體中加入適量水，燈泡會(huì)亮起來(lái)

電解

C.Ca(0H)2的電離方程式為Ca(0H)2^Ca?++2OIT

D.將NaCl固體改為NaCl溶液，再在Ca(0H)2溶液中加入少量Na2cO?固體，燈泡先變亮，然

后明顯變暗

9.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

環(huán)形玻璃

攪拌棒

(c)

下列判斷正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱，所測(cè)定的偏小

二.中等練

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證SO?的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表述正確的是

一尾氣吸收

A.a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B.c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有漂白性

C.b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用濃硫酸吸收尾氣

11.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)人$0；+211++2「簿?AsOj+L+H2。設(shè)計(jì)如圖1電池，探究pH對(duì)

AsO；氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

1mol'L_11mol,L-1

AsO'AsO/溶液b-I-溶液

甲乙

A.c點(diǎn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為AsO：+2H++2e--AsO^+H2O

B.b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.a點(diǎn)時(shí),鹽橋中的K+向左移動(dòng)

D.pH>0.68時(shí)，氧化性：I2>AsO^

12.實(shí)驗(yàn)室制備漠苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）

abc

A.向圓底燒瓶中滴加苯和漠的混合液前需先打開(kāi)K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

13.乙醛（微溶于水，熔點(diǎn)：-H6.2℃,沸點(diǎn)：34.5℃,空氣中遇明火易爆炸）在醫(yī)學(xué)上可用

作麻醉劑。實(shí)驗(yàn)室合成乙醛的原理如下：2CH3CH2OH^f-?C2H5OC2H5+H2Oo部分實(shí)驗(yàn)

步驟如下：在干燥的三頸燒瓶中先加入12mL無(wú)水乙醇，再緩緩加入12mL濃硫酸混合均

勻。在恒壓滴液漏斗中加入25mL無(wú)水乙醇，按如圖所示（夾持裝置等略）連接好裝置。用

電熱套加熱，使反應(yīng)溫度迅速升到140℃,再由恒壓滴液漏斗慢慢滴加無(wú)水乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.b中放置冰水，便于冷凝乙醛

C.用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醛蒸氣燃燒或爆炸

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后升溫過(guò)慢會(huì)使乙醇來(lái)不及反應(yīng)而揮發(fā)，乙醛產(chǎn)率降低

14.苯胺為無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)184℃,易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室以硝基

苯為原料通過(guò)反應(yīng)NO2+3上吧NH2+2凡0

制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K,加入生石灰。調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，

收集182?186℃儲(chǔ)分，得到較純苯胺。實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置略）如圖。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.冷凝管也可采用球形冷凝管

B.長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸

C.反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱

D.為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒

15.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學(xué)欲證明H?能在加熱的條件下還原

FeCl3,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，判斷裝置是否發(fā)生堵塞

B.裝置A不能體現(xiàn)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停

C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCL

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉K,再熄滅裝置C中酒精燈

16.滴有酚醐的Ba（OH）2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象（溶液體積變

化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是（）

序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象

溶液紅色褪去，無(wú)沉淀燈泡亮

I鹽酸

0/X溶液度沒(méi)有明顯變化

溶液紅色不變，有白色沉淀生

IINa2so4溶液

成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化

Ba（OH卜溶液

（含少量酚猷）溶液紅色褪去，有白色沉淀生

IIIH2s。4溶液

成，燈泡逐漸變暗

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)H++0H--H2。

B.實(shí)驗(yàn)n中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na+與

OH-

c.實(shí)驗(yàn)ni中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)

Ba2++2OH+2H++SO^^BaSC)4J+2H2。

D.將實(shí)驗(yàn)H中Na2sO,溶液換成CuSC>4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)H中的現(xiàn)象相同

17.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合一段時(shí)間后，（）

A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和。2

B.a處布條褪色，說(shuō)明Cl?具有漂白性

c.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：cr>r

D.斷開(kāi)K1,立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)

18.KMnC>4是一種常用的氧化劑，某實(shí)驗(yàn)小組利用C4氧化KMnC>4制備KMnC>4的裝置如圖所

示（夾持裝置略）。

已知：KMnC>4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):

3MnO；+2H2O^2MnO4+MnO2J+40H0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑X可以是漂白粉或MnO2

B.裝置連接順序是c—a—'b—e—d—?f

C.裝置C中每生成1molKMnO4消耗的物質(zhì)的量大于0.5mol

D.若去掉裝置A,會(huì)導(dǎo)致KMnC）4產(chǎn)率降低

19.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下

A.圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明NW與水發(fā)生了反應(yīng)

B.噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)镹H3的溶解已達(dá)到飽和

C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是NH3+H2O脩峰陽(yáng)3舊2。BNH：+OH

D.取圓底燒瓶?jī)?nèi)部分液體，滴加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中c（C「）＞c（NH：）

20.某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無(wú)色；

④錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.開(kāi)始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO?

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H20—2HN0,+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

三.拓展練

21.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)2Fe3++2「^^2Fe?++匕為可逆反應(yīng)。已知FeF：是一種

無(wú)色的穩(wěn)定離子。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

i.閉合K,指針向右偏轉(zhuǎn)

ii.待電流表指針歸零，向U形管左

管中加入10滴1molL-1KI溶液

未酸化的

0.005mol-L-1i.閉合K,指針向右偏轉(zhuǎn)

旌2年。4）3溶液

ii.待電流表指針歸零，向u形管左

（pH約為1）

管中滴力口10yj^O.Olmol-171AgNO

0.01me

KI溶液溶液，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電流表指針歸零，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

B.實(shí)驗(yàn)①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)

C.實(shí)驗(yàn)②中加入AgNC>3溶液后，導(dǎo)致還原性：Fe2+>I,上述反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.實(shí)驗(yàn)②中電流表指針再次歸零時(shí)，向U形管右管中滴加飽和NH4F溶液，電流表指針向右

偏轉(zhuǎn)

22.某小組為探究KsMeCOJlSHzO（三草酸合鐵酸鉀晶體）的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示

裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省略）。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

澄清NaOH濃硫酸澄清

石灰水溶液石灰水

BCDEF

A.通入氮?dú)獾哪康模号疟M裝置中的空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置

B.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)

物中一定含有CO2和CO

C.為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮

氣

D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶

液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有+3價(jià)的鐵元素

23.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO?,

但不能吸收NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（夾持儀器已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.滴加濃硝酸前要先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?/p>

C.②中的試劑為水

D.⑥的作用是吸收尾氣

24.已知：［FeCl/H2。％1為黃色，溶液中存在可逆反應(yīng):

-

Fe3++4CT+2H2。=^［FeCl4（H2O）2］,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是［溶液中有少量的

Fe（OH）3時(shí)呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化］（）

①加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深

0.1nlol?L-1

Fe(S)3溶液

2o4

加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色

②

無(wú)明顯變化

酸化的0,1mol?L-1

3

Fe2(S(九)溶液

Jc少量

NaCl

固體

加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加

③

熱后溶液顏色變深

酸化的。Amol?L-1

)4)3

Fe2(S(溶液

加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變

④

深

0.1nIO?f

FeC：13容液

A.實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SOj3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH%

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實(shí)驗(yàn)③中，加熱，可逆反應(yīng)：Fe3++4C「+2H2O；一^FeC、(凡。%，-正向移動(dòng)

D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)镕e3+的水解平衡正向移動(dòng)

25.某化學(xué)小組通過(guò)手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)裝置試驗(yàn)編號(hào)浸泡液PH

①1.0mol-V1NH4cl溶液5

15

②O.5mol-I7(NH4)2S04

溶液

③l.Omol-171NaCl溶液7

氧

氣

傳

感

11器0.5mol-IT1Na2sO4溶

一④

鐵釘建7

液

浸泡液-改

21

史

g0

w

9

ss1

起8

r

1

7

Mu^

160120180240300

時(shí)間/min

已知鐵在負(fù)極被氧化的過(guò)程由3個(gè)步驟構(gòu)成：

+

①Fe+H2。-e-^=Fe（OH）ads（吸附物）+H;

②Fe（OH）ads（吸附物）—己一FeOfT；

++2+

③FeOH+HFe+H2Oo

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵釘發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e「一Fe2+

B.上述實(shí)驗(yàn)的正極反應(yīng)式均為。2+4-+2H2。-4OH-

C.300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄跛俾剩喝跛嵝匀芤骸粗行匀芤?/p>

D.實(shí)驗(yàn)③④對(duì)應(yīng)的曲線先陡后平可能是由于溶液堿性增強(qiáng)促進(jìn)了難溶性氫氧化物的生成，阻

礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

26.實(shí)驗(yàn)室合成CrCqTHFb［化學(xué)名稱為三氯三（四氫吠喃）合銘（III）,相對(duì)分子質(zhì)量為

374.5]的原理為CrCL+BTHF—>CrCLOHF%。如圖所示連接好儀器（夾持裝置已略去），

將3.17gCrQ和0.15g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mLTHF,通NzSmin后

關(guān)閉，通入冷卻水，加熱THF至沸騰，回流2.5h后再通入N?冷卻至室溫。處理掉多余的

THF,使反應(yīng)混合物體積約為10mL,抽濾、干燥后稱量，得產(chǎn)品4.60g。

已知：CrCk（THF）3易溶于四氫吠喃（THF,Q若有水存在，THF迅速被水取代。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.冷卻水進(jìn)水口是a口

B.lOOmLTHF在本實(shí)驗(yàn)中只有作反應(yīng)物的作用

C.“通N25min后關(guān)閉”目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中水蒸氣對(duì)產(chǎn)物造成影響

D.本實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品CrCLCrHFb的產(chǎn)率約為61.4%

27.CH3cH（OH）COOH能與水混溶，且不易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置制備

[CH3cH（OHKXX^Fe晶體：先用氫氣排盡裝置中的空氣，再將A中的液體加入B中，然后

滴加CH3cH（OH）COOH溶液，反應(yīng)后向三頸燒瓶中加入乙醇，再過(guò)濾、洗滌和干燥，即可得

至此CH3cH（OJDCOOLFe晶體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.關(guān)閉K2,打開(kāi)K1、K3,向盛有鐵屑的圓底燒瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亞鐵，并用生成的

凡排盡裝置中的空氣

B.B中發(fā)生反應(yīng)

FeSO4+2NH4HCO3+2CH3CH(OH)COOH—[CH3cH(OH)COO],Fe+(NHjSO4+

2CO2T+2H2O

C.盛有CH3cH(OH)COOH溶液的恒壓滴液漏斗可以用分液漏斗代替

D.裝置C的作用是尾氣處理，防止污染空氣

28.亞硝酸鹽有良好的增色、抑菌作用。某化學(xué)興趣小組欲制備亞硝酸鈉(NaNOz)并測(cè)定其

純度。以炭和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，利用NO與適量Na?。?反應(yīng)制備純凈

的NaNC>2(A中加熱裝置已略去，NO可與Na?。?粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4溶

液氧化成NOJ)。下列說(shuō)法正確的是()

A.盛裝濃硝酸的玻璃儀器是長(zhǎng)頸漏斗

B.為保證制得的NaNO2的純度，C裝置中盛放的試劑可能是無(wú)水CaC"

C.制得ImolNaNO2,理論上需要消耗22.4LNO

D.若在B裝置中加入適量稀硫酸，有助于提高NaNOz的產(chǎn)率

29.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置測(cè)定MgCCVaH?。中的〃值。稱量1.000g碳酸鎂晶體，放入廣

口瓶中，加入水，滴入稀硫酸，生成的CO?被足量的NaOH溶液(amol-L"mL)吸收，在室

溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升高到30℃,最后向燒杯中加足量氯化領(lǐng)溶液后過(guò)濾，用

cmoLLT鹽酸滴定濾液至中性，重復(fù)上述操作2次，3次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的體積平均為向L。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

氣球D

稀硫酸

燒杯

NaOH

溶液.

MgCO3?nH2O

電磁

A.圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置、暫時(shí)儲(chǔ)存CO?,有利于CO?被NaOH溶液吸收

B.反應(yīng)過(guò)程中充分?jǐn)嚢枨疑郎氐?0℃的目的是使反應(yīng)充分并使CO?盡量逸出

C.以酚醐作指示劑滴定終點(diǎn)的判斷是滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不

恢復(fù)原色

,1000-42("-cd)

Dn為---------------

.八9gb—cd)

30.鋅與一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)，可用如下裝置探究反應(yīng)產(chǎn)物，若實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,

下列說(shuō)法正確的是()

A.筑酸在反應(yīng)中只作氧化劑

B.若6.5g鋅與硫酸反應(yīng)后，硫酸有剩余，氫氧化鈉溶液增重為6.4g,此時(shí)無(wú)法確定量氣管

中是否收集到氣體

C.若ag鋅與足量硫酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉溶液增重6g,量氣管內(nèi)收集到VmL氣體，則

agbgVmL

----------zr=----------7rH-------------------zr

65ggnol64ggnol122400mLgnol

D.裝有無(wú)水氯化鈣的U形管撤走后，H2與SO2物質(zhì)的量之比的測(cè)量結(jié)果偏大

答案以及解析

L答案：B

解析：用濃硫酸和乙醇在170℃加熱條件下制取乙烯氣體，則制備裝置中要有溫度計(jì)；因?yàn)?/p>

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使乙醇脫水炭化，進(jìn)而與C反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，

故要用氫氧化鈉溶液除雜；除雜后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否已經(jīng)完全除盡；乙烯的密度

接近空氣，不溶于水，故最后用排水法收集乙烯氣體。故選用裝置②⑥⑤③,B正確。

2.答案：C

解析：取用金屬鈉需要用鑲子，A項(xiàng)正確；鈉的密度大于煤油的密度且和煤油不反應(yīng)，所以

鈉在煤油中逐漸下沉，鈉的密度小于水的密度，在水中會(huì)浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，則鈉

在水中會(huì)熔成小球，鈉和CuSC)4溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，可看到生成的氫氣推動(dòng)鈉上浮至

煤油層，反應(yīng)中有氫氣生成，則大試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，導(dǎo)致大試管內(nèi)

的溶液液面下降，把試管內(nèi)的溶液壓入長(zhǎng)頸漏斗中，則長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，B、D兩項(xiàng)均正

確；鈉和CuSC\溶液中的水先反應(yīng)生成H?和NaOH,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫

氧化銅沉淀，Na不直接置換CuSC>4中的Cu,沒(méi)有紅色固體產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e在C"中燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙，不正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e與C"反應(yīng)生成

FeCl3,C"作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，不正確；C項(xiàng)，將Fed3飽和溶液滴入沸水

中加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可以得到Fe(OH)3膠體，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中的

鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不正確。

4.答案：B

解析：鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fes。4和H?,A正確；鐵與水蒸氣反應(yīng)需在高溫下進(jìn)

行，將酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處不能產(chǎn)生高溫，B錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的氫氣可吹出肥皂

泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，可聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，C正確；由于反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行，故

需使用耐高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確。

5.答案：D

解析：A.實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備H2,故裝置甲制取H2,A不合題意；

B.裝置乙先用NaOH溶液來(lái)除去Hz中的HC1,再用濃硫酸來(lái)干燥，故裝置乙凈化干燥H2,B

不合題意；

△

C.金屬鈉與H?在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH,故裝置丙制備NaH,C不合題

思；

D.堿石灰不能吸收H2,故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；

故答案為：Do

6.答案：B

解析：AN),Fe2+易被氧化，配制FeSC\溶液所用的蒸儲(chǔ)水要煮沸(趕出氧氣)后密封冷

卻；B(x),配制時(shí)所需2.0moLLTFeSC>4溶液的體積為嗎”mL=15mL,則所用量筒

的規(guī)格不對(duì)；C(7),該實(shí)驗(yàn)中鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH再與FeSO’反應(yīng)制得

Fe(OH)2,上層液體X在鈉上面，用來(lái)隔絕空氣，則X難溶于水，不與鈉反應(yīng)，且密度比鈉

??；D(7),鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，產(chǎn)生的氫氣會(huì)使鈉上浮，然廟在重力作用下鈉

會(huì)再沉到兩液體交界處與水反應(yīng)，即鈉會(huì)在兩液體界面處上下跳動(dòng)，NaOH與FeSC)4反應(yīng)得

到Fe(OH)2白色絮狀沉淀。

7.答案：B

解析：可用亞硫酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，則裝置A中的X可以是Na2so3,A項(xiàng)正

確；濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下才能反應(yīng)，不使用濃鹽酸，是為了避免制取的二氧化硫

中含有氯化氫雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置B中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是增大S。?與

液體的接觸面積，C項(xiàng)正確；裝置C用于吸收多余的SO2,倒扣的漏斗可防止倒吸，D項(xiàng)正

確。

8.答案：B

解析：A(x),固體NaCl中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，燈泡不亮；B(7),向NaCl固

體中加水，NaCl固體溶于水電離出Na+、CP,有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，燈泡會(huì)亮起來(lái)；

C(x),電解質(zhì)電離不需要通電；D(x),將NaCl固體改為NaCl溶液，燈泡變亮，

Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3+2NaOH,因加入的Na2cO3為少量，部分Ca?+轉(zhuǎn)化為沉

淀，每有1個(gè)Ca2+(帶兩個(gè)單位正電荷)發(fā)生轉(zhuǎn)化，同時(shí)有2個(gè)Na+(帶一個(gè)單位正電荷)

進(jìn)入溶液，故燈泡亮度基本不變。

9答案:D

解析：A.Ba(OHL8H2O與NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.改為鋁粉，沒(méi)有改變

反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C.鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，故C錯(cuò)

誤；D.NaOH固體溶于水時(shí)放熱，放出的熱量偏多，測(cè)定出來(lái)的偏小，故D正確。

10.答案：C

解析：亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧

化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，?jù)此分析解

答。a棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SC>2具有漂白性，A錯(cuò)誤；碘與SC>2和水反應(yīng)生成氫碘酸和

硫酸，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，c棉球藍(lán)色褪去，根據(jù)反應(yīng)可知硫元素化合價(jià)升高，可以驗(yàn)證SOZ具

有還原性，B錯(cuò)誤；SO?與NaOH溶液反應(yīng)，溶液堿性減弱，使酚醐溶液褪色，可以驗(yàn)證

SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，C正確；SO?盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能

用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，D錯(cuò)誤。

n.答案：A

解析：A.pH>0.68時(shí)，電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO；一在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式

為AsO；「2e-+H2O-AsO：+2H+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH=0.68時(shí)，電壓為零，反應(yīng)處于平衡

狀態(tài)，B選項(xiàng)正確；C.乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電

池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+向左移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D.pH>0.8時(shí)，電壓小于

0,反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2〉A(chǔ)SO;，D選項(xiàng)正確。

12.答案：D

解析：A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和澳混合液不能

順利流下。打開(kāi)K,可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故A正確；

B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和澳蒸氣，澳溶于四氯化碳使液體逐漸變

為淺紅色，故B正確；

C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的澳化氫氣體，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗漠苯，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的澳，振

蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸?chǔ)分離出沸點(diǎn)較低的苯，可

以得到漠苯，不能用結(jié)晶法提純澳苯，故D錯(cuò)誤。

故選D。

13.答案：A

解析：實(shí)驗(yàn)中直形冷凝管用于冷凝分離乙酸，不能用球形冷凝管代替，否則冷凝的乙酸會(huì)殘

留在球形冷凝管的玻璃球內(nèi)，不利于分離乙醛，A錯(cuò)誤；由題干信息可知，乙醛的熔點(diǎn)：-

116.2℃,沸點(diǎn)：34.5℃,b中放置冰水，便于冷凝乙醛，B正確；由題干信息可知，乙雄在

空氣中遇明火易爆炸，用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醛蒸氣燃燒或爆炸，C正確；

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后升溫過(guò)慢會(huì)使乙醇來(lái)不及反應(yīng)而揮發(fā)，乙醛產(chǎn)率降低，D正確。

14.答案：C

解析：A.該實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是將氣體冷凝為液體，并使液體順利流入接收器中，故采用

的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)楸桨纺芘c酸反應(yīng)生成鹽，若用鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，使得鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混

有氯化氫，影響苯胺的制備，則不能用鹽酸，應(yīng)選擇稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2,排盡裝置中的空氣再加熱，

故C正確；

D.該制取氫氣的裝置為簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置，利用隔板可以做到隨用隨停，若用鋅粉代替鋅

粒，鋅粉會(huì)從隔板小孔落入試管底部，失去隔板的作用，不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

15.答案：A

解析：A(7),導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以

通過(guò)觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B(x),關(guān)閉止水夾K,裝置A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)

增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，實(shí)現(xiàn)固液分離，反應(yīng)停止，則裝置A可以做到隨開(kāi)隨用，隨

關(guān)隨停；C(x),裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明產(chǎn)生了AgCL但無(wú)法證明是H?還原FeCL生

成的HC1,還是FeCL升華后進(jìn)入裝置D所致；D(x),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置C中酒

精燈，使裝置A中反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K,以防止發(fā)生倒吸使硬

質(zhì)玻璃管炸裂。

16.答案:D

解析：Ba(OH%溶液顯堿性，滴入酚醐顯紅色，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：

+

H+OH—H20,溶液紅色褪去，A正確；Ba(OH)2與Na2sO’發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

+

Ba(OH)2+Na2SO4—BaSO4J+2NaOH,溶液中依然存在大量的Na與OIT,溶液紅色不

變，離子所帶電荷量變化很小，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，B正確；H2sO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)Ba2++2OH—+2H++SOj-BaSC)4J+2H2。，生成了BaSO,白色沉淀，溶液中離

子所帶電荷量減小，燈泡變暗，OH-濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，C正確；C11SO4與

1^(0田2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)82(011)2+51$04『：62$044+。1(011)2J,溶液中離子所帶電荷

量逐漸減小，燈泡逐漸變暗，OIF濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，生成了藍(lán)色沉淀，與原實(shí)

驗(yàn)H的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同，D錯(cuò)誤。

17.答案：D

解析：閉合K「與電源正極相連的一極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2cr-2片-CUT,與電源負(fù)極

相連的一極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2。+2F一凡個(gè)+2015,故U形管兩側(cè)均有氣泡冒出，分

別是C"和H?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a處濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具

有強(qiáng)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明生成了k，即發(fā)生反應(yīng)：

Cl2+2r—2Cr+I2,可說(shuō)明還原性「＞c「，c項(xiàng)錯(cuò)誤；斷開(kāi)K「立刻閉合K2,會(huì)形成氫

氯燃料電池，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確。

18.答案：A

解析：A.在裝置B中與濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取C",試劑X可以是漂白粉或KCIO3或

KMnO4,試劑X不可以是Mn。？，因?yàn)镸nO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中無(wú)加熱裝置，因

此MnC)2不能與濃鹽酸反應(yīng)制取得到C",A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知裝置連接順序是BACD,則裝置導(dǎo)氣管連接順序是CTa—b—eTd—fB

正確；

C.因氯氣會(huì)與溶液中的KOH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：裝置

C中每生成1molKMnO4反應(yīng)消耗C"的物質(zhì)的量大于0.5mobC正確；

D.若去掉裝置A,揮發(fā)的氯化氫會(huì)與溶液中的KOH中和，導(dǎo)致溶液堿性減弱，反應(yīng)生成

MnO2,從而導(dǎo)致KMnC>4產(chǎn)率降低，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

19.答案：C

解析：圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，說(shuō)明NH3易溶于水，溶液變紅證明NH3與水發(fā)生了反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，1體積的水能溶解700體積的NH3,故噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)

剩余少量氣體，是因?yàn)槭占腘H3不純，含有少量不溶于水的氣體，B錯(cuò)誤；取圓底燒瓶?jī)?nèi)

部分液體，滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)NHs-HzO+HCl-NHWl+HzO,根據(jù)電荷守恒可知溶液中

++

c（d）+c（OH）=c（NH：）+c（H）,pH=7gpc（H）=C（OH）,故c（Cr）=c（NH；）,D錯(cuò)

誤。

20.答案：C

解析：金屬銅與稀硝酸不會(huì)產(chǎn)生鈍化。開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，

A說(shuō)法錯(cuò)誤；由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的

NO2,產(chǎn)生的NC）2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，B說(shuō)法錯(cuò)誤；裝置內(nèi)氧氣逐漸被消

耗，生成的NC）2量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NC）2能與溶液中的H2。反應(yīng)

3NO2+H2O—2HNO3+NO,氣體顏色變淺，C說(shuō)法正確；由于該裝置為密閉體系，生成

的NO無(wú)法排出，逐漸將錐形瓶?jī)?nèi)液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，D

說(shuō)法錯(cuò)誤。

21.答案：D

解析：實(shí)驗(yàn)①，閉合K,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2「一^2Fe2++L，裝置中a為負(fù)極，b為正極，

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)電流表指針歸零，加入KI溶液后，廠的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電流表指

針向右偏轉(zhuǎn)，達(dá)新平衡后，電流表指針歸零。實(shí)驗(yàn)②中待電流表指針歸零后加入硝酸銀溶

液，發(fā)生反應(yīng)Ag++「一AglJ,「濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)a為正極，b為負(fù)極，

電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。電流表指針歸零，說(shuō)明無(wú)電子轉(zhuǎn)移，題述可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，

A正確；由分析知，實(shí)驗(yàn)①中加入KI溶液后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，B正確；由分析知，實(shí)

驗(yàn)②中加入硝酸銀溶液后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明還原性Fe2+>「，C正確；向U形

管右管中滴加飽和NH4F溶液，生成FeF；,鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，U形管左側(cè)12

發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。

22.答案:B

解析：裝置A：三草酸合鐵酸鉀晶體受熱分解；裝置B：將氣體產(chǎn)物通過(guò)澄清石灰水，觀察

到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品受熱分解生成CO2;裝置C：用氫氧化鈉溶液將CO?除盡；

裝置D：干燥剩余氣體產(chǎn)物；裝置E：在加熱條件下通入氣體觀察到CuO固體變紅，說(shuō)明樣

品受熱分解生成CO；裝置F：檢驗(yàn)E中有CO?生成（CO的氧化產(chǎn)物）。在反應(yīng)開(kāi)始前通人

N2,可排盡裝置中的空氣，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，同時(shí)用NZ把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體

趕入后續(xù)裝置，A正確；裝置E中固體變紅、裝置F中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中

有還原性氣體CO,裝置B中澄清石灰水變渾濁才可證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2,B錯(cuò)

誤；為防止倒吸，需要先熄滅裝置A、E中的酒精燈，冷卻至常溫過(guò)程中需一直通人N2,C

正確；結(jié)束實(shí)驗(yàn)后，待裝置A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加12

滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，即證明殘留物中含有+3價(jià)的鐵元素，D

正確。

23.答案：A

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的以及裝置特點(diǎn)進(jìn)行判斷；裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，裝置②利用二氧化

氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置

③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化

NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸

收NO2防止污染大氣。

A.裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3

能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；

B.空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間Nz趕走裝置

中的空氣，故B正確；

C.②中的試劑為水，使NO?與H?O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C正

確;

D.裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，故D正確；

故選Ao

24.答案：D

解析：A.實(shí)驗(yàn)①中，0.1mol-IJiFe2（SO4）3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說(shuō)明

升高溫度水解程度增大，顏色加深，故Fe2（SC>4）3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量

Fe（OH）3,選項(xiàng)A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化的QImoLI^Fe?（SO4入，溶液加熱前溶液接近無(wú)

色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對(duì)Fe3+水解的影

響程度大于溫度的影響，選項(xiàng)B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，酸化的0.1moL「Fe2（SO4）3溶液加入

NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氮離子影響平衡移動(dòng)，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反

3+

應(yīng)：Fe+4C1+2H2O—[FeCl4（H2O）2]^,即加熱平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)④加

熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，F(xiàn)e3+的水解平衡或平衡

Fe3++4C「+2H20^^出口4（旦0）21均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，F(xiàn)e3+的水

解平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)D不正確。

25.答案：C

解析：由題給已知信息知，鐵釘發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe2+,A正確；由題圖

信息知，①②③④均在弱酸性或中性環(huán)境中進(jìn)行，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，裝置中。2體積分?jǐn)?shù)均減

小，則鐵釘均發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)式均為。2+4E+2H2。―4015,B正確；①②溶

液顯弱酸性，③④溶液顯中性，根據(jù)題圖可知，鐵釘?shù)钠骄跛俾剩喝跛嵝匀芤骸抵行匀?/p>

液，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③④對(duì)應(yīng)的氧氣體積分?jǐn)?shù)曲線先陡后平，一方面可能是因?yàn)檠鯕怏w積分?jǐn)?shù)

降低，腐蝕速率變慢另一方面也可能是因?yàn)槿芤簤A性增強(qiáng)促進(jìn)了難溶性氫氧化物的生成，氫

氧化物覆蓋在鐵釘表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行D正確。

26.答案：B

解析：冷凝管中冷卻水是“下進(jìn)上出”，應(yīng)該從a口進(jìn)，A正確；THF為反應(yīng)物之一，而四氫

吠喃在雙頸燒瓶和濾紙?zhí)淄仓醒h(huán)，CrChCrHF%、溶于四氫吠喃，四氫吠喃與CrCL連續(xù)反

應(yīng)并萃取產(chǎn)物，THF還是萃取劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息，該實(shí)驗(yàn)要在無(wú)水環(huán)境中合成

CrCl3(THF)3,因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前需先通入一段時(shí)間N2,排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的

317g

水蒸氣對(duì)產(chǎn)物造成影響，C正確；3.17gCrCL的物質(zhì)的量是5=0.02mol,則理

1JO.Jg,moi

論上能生成0.02molCrC13(THF)3,現(xiàn)得4.60g產(chǎn)品，則