2025年人教B版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、現(xiàn)有SO2和CO2兩種氣體；下列方法或試劑能用于鑒別它們的是（）

①澄清石灰水②石蕊試劑③品紅溶液④聞氣味．

A.只有①②

B.只有①③④

C.只有③④

D.①②③④

2、下列判斷正確的是（）A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色3、下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H+CO2↑＋H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋CuFe2+＋Cu2+D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑4、下列各組物質(zhì)；需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）

A.氯化鈉溶液與氯化鐵溶液。

B.氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體。

C.紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體。

D.氯化鈉溶液和硫酸銅溶液。

5、汽車尾氣中NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體中的血管內(nèi)又有傳送信息的功能，下列有關(guān)NO的說法正確的是（）A.NO是一種紅棕色氣體，易溶于水B.汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物C.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原料主要有NO和空氣D.由于NO在血管中的特殊作用，所以NO無毒評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是rm{(}rm{)}A.稀硫酸B.rm{NaOH}溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液7、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}8、rm{A^{2-}}和rm{B^{+}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說正確的是A.原子半徑rm{A>B}B.離子半徑rm{A>B}C.原子序數(shù)rm{A>B}D.最外層電子數(shù)rm{A>B}9、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是rm{(}rm{)}A.同質(zhì)量、不同密度的rm{N_{2}}和rm{CO}B.同溫度、同體積的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}C.同體積、同密度的rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}D.同壓強(qiáng)、同體積的rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}10、下列遞變情況正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)B.rm{P}rm{S}rm{Cl}最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.rm{C}rm{N}rm{O}原子半徑依次增大D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}氧化物的水化物堿性依次減弱11、下列述不正確的是rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀rm{HNO_{3}}可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀rm{HNO_{3}}氧化性強(qiáng)于濃rm{HNO_{3}}C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.不能用稀rm{HNO_{3}}和金屬反應(yīng)制取氫氣12、關(guān)于rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5}rm{L}該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1}rm{mol/L}B.rm{1}rm{L}該溶液中含有rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為rm{10.6}rm{g}C.從rm{1}rm{L}該溶液中取出rm{100}rm{mL}則取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.01}rm{mol/L}D.取該溶液rm{10}rm{mL}加水稀釋至rm{100}rm{mL}后，rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.01}rm{mol/L}13、下列判斷正確的是（）A.0.5molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.10mL1mol/L的硫酸溶液與100mL1mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.1molCH4的體積約為22.4L14、下列判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)正確的有()A.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱B.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C.元素單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度D.元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（A；B、C為短周期元素．A為常見的金屬；B在常溫下為固體，它的最高價(jià)氧化物的水化物D為常見強(qiáng)酸，C的最高價(jià)氧化物的水化物E為常見強(qiáng)堿．A、B、C及化合物的其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：

（1）寫出D的化學(xué)式____，B與C形成的化合物的電子式為____；

（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式____．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A分別與足量的D、E反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2，其關(guān)系為V1____V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____．16、（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）x的值為________。17、（7分）指出下列元素在周期表中的位置：①Ne：____周期____族；②C：____周期____族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。18、rm{(1)}某溫度時(shí)，在一個(gè)rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示rm{.}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

?rm{壟脵}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。rm{壟脷}從開始到rm{2min}rm{Z}的平均反應(yīng)速率是_______________。rm{(2)}某原電池的裝置如圖所示，看到rm{a}極上有紅色金屬析出，回答下列問題：rm{壟脵}若rm{a}rm是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性rm{a}___rm{b(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}rm{壟脷}電路中的電子從___經(jīng)導(dǎo)線流向____rm{(}填rm{a}或rm{b)}rm{壟脹}溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}向________極移動(dòng)rm{(}填rm{a}或rm{b)}rm{(3)}將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：

通入甲醇的電極是___rm{(}填“正”或“負(fù)”rm{)}極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是____________，溶液中rm{K^{+}}向____rm{(}填“正”或“負(fù)”rm{)}極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：______________；若電池工作過程中通過rm{2mol}電子，則理論上消耗rm{O_{2}}__rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}19、鐵是一種過渡元素；金屬鐵是最常用的金屬之一．請回答下列問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____．

（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）____．

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是____．

（3）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10﹣36．室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全）____（提示：當(dāng)某離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）．20、“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”rm{(}即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液rm{)}鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

rm{(1)}請你幫助它走出迷宮rm{(}請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線rm{)}______．

rm{(2)}在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有______個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)21、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、簡答題(共3題，共21分)23、rm{(1)12.4gNa_{2}X}含有rm{0.4molNa^{+}}rm{Na_{2}X}的相對分子質(zhì)量為_______，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。rm{(2)}選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。rm{(2)}加熱分解A.萃取分液rm{B.}加熱分解rm{C.}結(jié)晶法rm{D.}分液法結(jié)晶法rm{B.}分液法rm{C.}蒸餾法rm{D.}___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。E.過濾法rm{F.}蒸餾法___________分離硝酸鉀溶液中少量的氯化鈉。rm{F.}___________分離溴水中的溴和水。rm{壟脵}___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物rm{壟脵}如rm{壟脷}___________分離硝酸鉀溶液中少量的氯化鈉。經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：rm{壟脷}則生成物rm{壟脹}___________分離溴水中的溴和水。的化學(xué)式為_____________，rm{壟脹}被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________rm{(3)H_{2}O_{2}}某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：rm{(}rm{KCN)}rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O簍TA+NH_{3}隆眉}rm{A}rm{H_{2}O_{2}}rm{(4)}已知該反應(yīng)中rm{O_{2}}只發(fā)生了如下過程：rm{MnOrlap{_{4}}{^{-}}}rm{H_{2}O}該反應(yīng)中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。rm{Mn^{2+}}寫出該反應(yīng)的離子方程式：rm{H_{2}O_{2}}rm{H^{+}}實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：rm{H_{2}O_{2}}濃rm{)=2KCl+MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了rm{H_{2}O_{2}隆煤O_{2}}電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______rm{壟脵}該反應(yīng)中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。rm{壟脵}24、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．

rm{(1)}氫能源是rm{21}世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用rm{.}如圖為理想的氫能源循環(huán)體系圖：

rm{壟脵}從能量轉(zhuǎn)換的角度看；過程Ⅰ應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化為______能；過程Ⅱ應(yīng)是______能轉(zhuǎn)化為______能；

rm{壟脷}該燃料電池中以rm{KOH}溶液作電解質(zhì)溶液；請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)______

rm{(2)}利用反應(yīng)“rm{Cu+2Ag^{+}簍T2Ag+Cu^{2+}}”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，rm{壟脵}此電池正極反應(yīng)式______；

rm{壟脷}溶液中的rm{NO_{3}^{-}}向______極移動(dòng)rm{(}填“正”“負(fù)”rm{)}rm{壟脹}若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子rm{1mol}則生成銀______克rm{.}

rm{(3)}已知甲烷燃料電池的正、負(fù)極反應(yīng)式分別為rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}則總反應(yīng)為______．25、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種化合物均由rm{1隆蘆18}號元素組成，其中rm{X}含有四種元素，rm{X}rm{Y}rm{Z}的焰色反應(yīng)均為黃色，rm{W}為無色無味氣體rm{.}這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{1(}部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去rm{).}請回答：

rm{(1)W}的分子式是______．

rm{(2)X}與rm{Y}在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(3)X}含有的四種元素之間rm{(}二種、三種或四種rm{)}可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖rm{2}裝置快速制取少量的rm{O_{2}}并演示rm{Na}在rm{O_{2}}中的燃燒實(shí)驗(yàn)．

rm{壟脵}關(guān)閉裝置中的止水夾rm{a}后，開啟活塞rm漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管rm{.}試判斷裝置是否漏氣______rm{(}填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”rm{)}判斷理由是______．

rm{壟脷}寫出rm{A}裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：______．

rm{壟脹C}裝置中觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{壟脺D}裝置中盛放的試劑是______；其作用是______．

rm{(4)}向rm{Z}溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有rm{X}生成；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。27、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時(shí)，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價(jià)為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

28、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（7）20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)29、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

①SO2與CO2均能使澄清的石灰水變渾濁；無法鑒別，故①錯(cuò)誤；

②SO2與CO2均能使紫色石蕊試劑變紅；無法鑒別，故②錯(cuò)誤；

③二氧化硫能使品紅溶液褪色；而二氧化碳不能使品紅溶液褪色，可以鑒別，故③正確；

④二氧化硫有刺激性氣味；而二氧化碳沒有味道，可以通過聞氣味來鑒別，故④正確；

故選C．

【解析】【答案】SO2與CO2均能使澄清的石灰水變渾濁；能使紫色石蕊試劑變紅，則無法鑒別；但二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳不具有，二氧化硫有刺激性氣味，而二氧化碳不具有，以此鑒別．

2、A【分析】解：A、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣放入水中有氣泡生成的為過氧化鈉，可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2；故A正確；

B、二氧化碳和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，但反應(yīng)過程中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，不可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2；故B錯(cuò)誤；

C、氧化鈉加熱生成過氧化鈉，不能用空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2；故C錯(cuò)誤；

D；氧化鈉加入酚酞試液中反應(yīng)生成氫氧化鈉使堿；溶液變紅色，過氧化鈉加入酚酞溶液中生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，所以溶液先變紅色后褪色，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

B；二氧化碳和氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

C；氧化鈉加熱生成過氧化鈉；

D；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性加入酚酞溶液中先變紅色后褪色；

本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析判斷和混合物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】A3、D【分析】試題分析：小蘇打是碳酸氫鈉，與胃酸反應(yīng)的是HCO3-不是COA錯(cuò)；氨水是弱堿，要寫成化學(xué)式，B錯(cuò)；C中電荷沒有配平，錯(cuò)，D對?？键c(diǎn)：離子方程式的正誤判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、C【分析】

A．兩種溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)；不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；

D．兩種溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)；鑒別膠體可其它分散系，可用丁達(dá)爾效應(yīng)．

5、B【分析】解：A．二氧化氮為紅棕色氣體；一氧化氮為無色氣體，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)生成了NO；故B正確；

C．工業(yè)上利用將氨氣催化氧化生成NO；然后一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，所以生成硝酸的原料是氨氣和空氣，故C錯(cuò)誤；

D．NO能結(jié)合人體內(nèi)的血紅蛋白；使之喪失運(yùn)送氧的能力，所以一氧化氮是有毒氣體，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．一氧化氮為無色氣體；不溶于水；

B．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵履軌蚍磻?yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

C．生成硝酸的原料為氨氣和空氣；

D．NO是有毒的氣體；呼入人體內(nèi)會(huì)和人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒．

本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)及環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，明確一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】【答案】B二、雙選題(共9題，共18分)6、rCD【分析】解：rm{A.}乙醇和乙酸與硫酸不反應(yīng)；且都能溶于水，加入硫酸不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和rm{NaOH}不反應(yīng)，易溶于水，乙酸和rm{NaOH}發(fā)生中和反應(yīng)；但沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇溶于水；乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，故能鑒別，故C正確；

D.乙醇溶于水；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，乙酸乙酯不溶于水，且能萃取石蕊，有色層在上層，故能鑒別，故D正確．

故選CD．

根據(jù)三種物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)鑒別；乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸具有酸性，能使酸堿指示劑變色，乙酸乙酯在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解．

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，本題注意三種物質(zhì)的性質(zhì)的差異性，當(dāng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象時(shí)才能鑒別．【解析】rm{CD}7、rAC【分析】解：rm{A.Cu^{2+}}為藍(lán)色；與無色不符，不符合題意，故A選；

B.該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，且離子均為無色，故B不選；

C.rm{OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Ca^{2+}}結(jié)合生成沉淀和水；不能大量共存，故C選；

D.該組離子之間不反應(yīng)；能共存，且離子均為無色，故D不選；

故選AC．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水；氣體、沉淀等；不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

本題考查離子的共存；為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和復(fù)分解反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．

【解析】rm{AC}8、BD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系，涉及電子層結(jié)構(gòu)、微粒半徑比較等知識(shí)，難度不大。【解答】rm{A^{2-}}和rm{B^{+}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以rm{A}在rm{B}的上一周期，A.rm{B}在rm{A}的下一周期，電子層數(shù)多原子半徑大，故半徑rm{B}大于rm{A}故A錯(cuò)誤；B.rm{A^{2-}}和rm{B^{+}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{B+}序數(shù)大，離子半徑小，故B正確；C.rm{A}在rm{B}的上一周期，所以rm{A}元素原子序數(shù)小，故C錯(cuò)誤；D.rm{A}和rm{B}原子最外層電子數(shù)分別為rm{6}和rm{1}所以原子序數(shù)rm{A}大于rm{B}故D正確。和rm{6}所以原子序數(shù)rm{1}大于rm{A}故D正確。rm{B}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}9、rAC【分析】解：rm{A}因rm{N_{2}}和rm{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，又都為雙原子分子，則原子數(shù)相同，故A正確；

B、由rm{pV=nRT}可知，同溫度、同體積的rm{H_{2}}和rm{N_{2}}壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、同密度，則質(zhì)量相同，rm{C_{2}H_{4}}中原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{m}{28}隆脕6}rm{C_{3}H_{6}}中原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{m}{42}隆脕9}二者相等，故C正確；

D、由rm{pV=nRT}可知，同壓強(qiáng)、同體積的rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}溫度與物質(zhì)的量成反比，溫度不確定，則物質(zhì)的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A、由rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算物質(zhì)的量；再由構(gòu)成來分析原子數(shù)；

B；同溫度、同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相等；

C、同體積、同密度，則質(zhì)量相同，由rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算物質(zhì)的量；再由構(gòu)成來分析原子數(shù)；

D；同壓強(qiáng)、同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相等．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用物質(zhì)的構(gòu)成及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算來解答．【解析】rm{AC}10、rAB【分析】解：rm{A.Na}rm{Mg}rm{Al}是同周期相鄰的元素，最外層分別有rm{1}rm{2}rm{3}個(gè)電子，依次增多；還原性強(qiáng)弱關(guān)系：rm{Na>Mg>Al}元素原子還原性越弱，其對應(yīng)簡單陽離子氧化性越強(qiáng)，故A正確；

B.rm{P}rm{S}rm{Cl}的最高正價(jià)分別為rm{+5}rm{+6}rm{+7}依次升高，非金屬性rm{P<S<Cl}元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；

C.rm{C}rm{N}rm{O}是同周期從左到右排列的元素；從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.金屬性rm{Na<K<Rb}元素的金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{AB}．

A.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}是同周期相鄰的元素，最外層分別有rm{1}rm{2}rm{3}個(gè)電子；原子半徑逐漸變小，原子還原性越弱，其對應(yīng)簡單陽離子氧化性越強(qiáng)；

B.rm{P}rm{S}rm{Cl}的最高正價(jià)分別為rm{+5}rm{+6}rm{+7}依次增大，元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大應(yīng)而逐漸減?。?/p>

D.元素的金屬性越強(qiáng)；其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)．

主要考查非金屬元素、金屬元素在元素周期表中的位置關(guān)系及其性質(zhì)變化規(guī)律rm{.}難度不大，注意記憶理解元素周期律．【解析】rm{AB}11、rBD【分析】解：因rm{NH3}易液；液氨常用作制冷劑，正；

與金屬反應(yīng)時(shí)，rm{O3}被還原為rm{O}反緩慢，濃rm{HO3}被還原為rm{N2}應(yīng)劇，所稀rm{HNO3}的氧化性弱于濃rm{HO}故錯(cuò)誤；

由rm{HNO3}強(qiáng)氧化性與活金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣；般生成氮的氧化物，還以生硝酸銨，故D；

選BD．

rm{A}氨液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)溫度急劇降，所以氨常冷劑；rm{/}空rm{/}

根據(jù)與金屬應(yīng)時(shí)的劇烈度來比較氧強(qiáng)弱。

由于硝酸的氧不能得到rm{H2}要得到rm{NO}．

本題主要考了氮元素及合物的有基礎(chǔ)知識(shí)rm{.}注意硝酸與金屬反應(yīng)氫氣掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)題難度不大．【解析】rm{BD}12、rAC【分析】解：rm{A.}鈉離子的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol/L隆脕2=0.2mol/L}故A錯(cuò)誤；

B.rm{1}rm{L}該溶液中含有rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為rm{1L隆脕0.1mol/L隆脕106g/mol=10.6}rm{g}故B正確；

C.從rm{1}rm{L}該溶液中取出rm{100}rm{mL}溶液具有均一性，則取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1}rm{mol/L}故C錯(cuò)誤；

D.取該溶液rm{10}rm{mL}加水稀釋至rm{100}rm{mL}后，rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.01L隆脕0.1mol/L}{0.1L}=0.01}rm{dfrac

{0.01L隆脕0.1mol/L}{0.1L}=0.01}故D正確；

故選AC．

A.離子濃度為溶質(zhì)濃度與離子個(gè)數(shù)的積；

B.結(jié)合rm{mol/L}計(jì)算；

C.溶液具有均一性；

D.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系及溶液的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．rm{m=cVM}【解析】rm{AC}13、B|C【分析】解：A.0.5molNaCl溶解在1L水中；但水的體積不等于溶液的體積，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．10mL1mol/L的硫酸溶液與100mL1mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L；物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都為NA；氣體分子數(shù)目都相等，故C正確；

D．氣體存在的體積未知，無法計(jì)算1molCH4的體積；故D錯(cuò)誤．

故選：BC；

A．水的體積不等于溶液的體積；

B．10mL1mol/L的硫酸溶液與100mL1mol/L的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L；

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都為NA；

D．氣體存在的體積未知，則不能確定1molCH4的體積；

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，答題時(shí)注意體會(huì)，難度不大．【解析】【答案】BC14、AD【分析】【分析】本題考查非金屬性比較的方法，明確常見的方法即可解答，注意rm{B}選項(xiàng)中易忽略最高價(jià)，難度不大。選項(xiàng)中易忽略最高價(jià)，難度不大?！窘獯稹縭m{B}

A.非金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物為酸，則可利用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱來比較非金屬性，故A正確；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱來比較金屬性B.

，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的單質(zhì)一般不與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.利用元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】

A、B、C為短周期元素，A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價(jià)氧化物的水化物D為常見強(qiáng)酸判斷為H2SO4，C的最高價(jià)氧化物的水化物E為常見強(qiáng)堿和金屬A反應(yīng)生成氫氣，推斷E為NaOH，A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)判斷為Al，A和D（H2SO4）反應(yīng)生成的F為硫酸鋁，H為Al（OH）3，G為NaAlO2；結(jié)合上述推斷得到B為硫元素，C為鈉元素；

（1）D的化學(xué)式為：H2SO4；B與C形成的化合物為Na2S的電子式為：

故答案為：H2SO4；

（2）反應(yīng)③是硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的過程，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A（Al）分別與足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2，依據(jù)電子守恒得到生成氫氣體積相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；

故答案為：0.2mol；

【解析】【答案】A為常見的金屬，B在常溫下為固體，它的最高價(jià)氧化物的水化物D為常見強(qiáng)酸判斷為H2SO4，C的最高價(jià)氧化物的水化物E為常見強(qiáng)堿和金屬A反應(yīng)生成氫氣，推斷E為NaOH，A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)判斷為Al，A和D（H2SO4）反應(yīng)生成的F為硫酸鋁，H為Al（OH）3，G為NaAlO2；結(jié)合上述推斷得到B為硫元素，C為鈉元素；根據(jù)判斷進(jìn)行分析回答；

16、略

【分析】試題分析：V(D)=0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L·min),V(C)=0.1mol/(L·min),因此x=2;V(B)=1/2V(C)=0.05mol/(L·min)。假設(shè)反應(yīng)開始前A、B的物質(zhì)的量都是2amol,在反應(yīng)過程是B的濃度改變ymol/L.則反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系是：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)開始濃度(mol/L):aa00改變濃度（mol/L）3yy2y2y平衡濃度（mol/L）(a-3y)(a-y)2y2y2y=0.5mol/L,所以y=0.25mol/L.(a-3y):(a-y)=3∶5,將y=0.25mol/L代入該反應(yīng)式可得：a=1.5mol/L。因此5min時(shí)A的濃度c(A)＝1.5-3×0.25=0.75mol/L;反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝2a=3mol。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與方程式的系數(shù)的關(guān)系、物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。【解析】【答案】（1）0.75；3；（2）0.05；（3）2。17、略

【分析】【解析】【答案】(7分)2，O2，IVA16，18，1818、（1）①3X+Y2Z

②0.05mol/(L·min)

（2）①＜

②ba

③b

（3）負(fù)溶液紅色變淺正O2+2H2O+4e-=4OH-11.2【分析】?【分析】本題考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及原電池知識(shí)，難度不大，掌握基本原理是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}從圖中可知rm{X}從rm{1.0}變?yōu)閞m{0.7}變化rm{0.3}rm{Y}從rm{1.0}變?yōu)閞m{0.9}減小rm{0.1}這兩個(gè)物質(zhì)為反應(yīng)物，rm{Z}從rm{0}變?yōu)閞m{0.2}增加rm{0.2}故三者的變化量比值為rm{0.3:0.1:0.2=3:1:2}故化學(xué)方程式為：rm{3X+Y}rm{2Z}rm{壟脷}據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念可知以rm{Z}表示的速率為：rm{dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L隆隴min)}故為rm{dfrac{

dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L隆隴min)}rm{0.05mol/(L隆隴min)}因rm{(2)壟脵}極上有銅析出說明為正極，則活動(dòng)性應(yīng)當(dāng)為rm{a}rm{b>a}因rm{壟脷}為負(fù)極故電子從rm經(jīng)導(dǎo)線到rmrm{a}原電池中陰離子移向負(fù)極，也就是rm{壟脹}rm通入甲醇的一極應(yīng)當(dāng)為負(fù)極，失電子，產(chǎn)生二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)，造成堿性減弱，故紅色變淺，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故鉀離子向正極移動(dòng)，正極電極反應(yīng)式為rm{(3)}rm{O_{2}}rm{+2H_{2}O+4e^{-}}據(jù)反應(yīng)式可知消耗rm{=4OH^{-}}份氧氣轉(zhuǎn)移rm{1}份電子，故電池工作過程中通過rm{4}電子，則理論上消耗rm{O_{2}dfrac{2mol}{4}隆脕22.4L/mol=11.2L}rm{2mol}【解析】rm{(1)壟脵}rm{3X+Y}rm{2Z}rm{壟脷0.05mol/(L隆隴min)}rm{(2)壟脵<}rm{壟脷ba}rm{壟脹b}rm{(3)}負(fù)溶液紅色變淺正rm{O_{2}}rm{+2H_{2}O+4e^{-}}rm{=4OH^{-}}rm{11.2}19、Fe3C+3O2Fe3O4+CO2Fe（NO3）32Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體c（Fe3+）=1.1×10﹣3（mol/L）＞10﹣5mol?L﹣1故Fe3+沒有沉淀完全【分析】【解答】（1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒生成四氧化三鐵和二氧化碳，反應(yīng)為Fe3C+3O2Fe3O4+CO2；磁性固體能溶于過量濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO2和水；

故答案為：Fe3C+3O2Fe3O4+CO2；Fe（NO3）3；

（2）①Fe2O3可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鐵，F(xiàn)eS可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫化氫，鐵離子具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；會(huì)產(chǎn)生硫單質(zhì)；

故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②向溶液硫酸鐵中加入足量鐵屑；金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，以制備純凈的綠礬晶體；

故答案為：使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；以制備純凈的綠礬晶體；

（3）溶液pH為3時(shí)，溶液中c（H+）=10﹣3，則c（OH﹣）=10﹣11，Ksp=1.1×10﹣36=[c（OH﹣）]3×c（Fe3+），c（Fe3+）==1.1×10﹣3（mol/L）＞10﹣5mol?L﹣1；

故答案為：c（Fe3+）=1.1×10﹣3（mol/L）＞10﹣5mol?L﹣1故Fe3+沒有沉淀完全．

【分析】（1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒生成四氧化三鐵和二氧化碳；磁性固體能溶于過量濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO2和水；

（2）①Fe2O3和FeS均可以和稀硫酸之間反應(yīng)分別生成硫酸鐵；硫化氫；二者之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

②金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子；

（3）溶液中c（H+）=10﹣3，c（OH﹣）=10﹣11，代入Ksp=1.1×10﹣36=[c（OH﹣）]3×c（Fe3+）求算．20、③→⑥→⑩→⑦→?→?；2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O【分析】解：rm{(1)}利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)，故答案為：rm{壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}

rm{(2)}中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有rm{2}種，則中和反應(yīng)有rm{2}個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有rm{1}個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{2}rm{1}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路rm{.}酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)rm{.}活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬；酸和金屬氧化物；堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；

rm{(2)}中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)；根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)想性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}rm{2}rm{1}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}四、判斷題(共2題，共14分)21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、簡答題(共3題，共21分)23、（1）62Na2O（2）①E②C③A（3）KHCO3反應(yīng)后沒有產(chǎn)生有害物質(zhì)（4）①OMnO4-②5H2O2+2MnO4-+16H+═══2Mn2++5O2↑+8H2O（5）6.72【分析】【分析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷及物質(zhì)的分離與提純方法及應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法及氧化劑和還原劑的判斷，明確分離和提純物質(zhì)常用的方法?！窘獯稹縭m{(1)Na_{2}X}中含有rm{0.4molNa^{+}}rm{Na_{2}X}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}則rm{Na_{2}X}的摩爾質(zhì)量rm{=dfrac{12.4g}{0.2mol;};=62g/mol}摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，rm{=dfrac{12.4g}{0.2mol;};=62g/mol

}rm{Na}rm{Na}的相對分子質(zhì)量為rm{{,!}_{2}}鈉原子的相對原子質(zhì)量是rm{X}的相對分子質(zhì)量為rm{62}所以rm{X}的相對原子質(zhì)量是rm{62}rm{23}為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為rm{X}故答案為：rm{62-23隆脕2=16}rm{X}rm{Na_{2}O}沙子不溶于水，rm{62}溶于水，則分離方法為過濾法，故答案為：rm{Na_{2}O}

rm{(2)壟脵}硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則利用冷卻結(jié)晶法可分離，故答案為：rm{NaCl}rm{E}分離溴水中的溴和水，溴易溶于有機(jī)溶劑，可以通過萃取分液法將溴和水分離，故答案為：rm{壟脷}rm{C}由反應(yīng)rm{壟脹}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則rm{A}的化學(xué)式為rm{(3)}rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=A+NH_{3}隆眉}被稱為“綠色氧化劑”；氧元素的化合價(jià)降低，則產(chǎn)物為水，生成物對環(huán)境無污染；

故答案為：rm{A}rm{KHCO_{3}}是氧化劑，其還原產(chǎn)物是rm{H_{2}O_{2}}rm{KHCO_{3}}沒有污染性；rm{H_{2}O_{2}}具有氧化性，rm{H_{2}O}具有還原性，rm{H_{2}O}rm{(4)壟脵MnO_{4}^{-}}rm{H_{2}O_{2}}該反應(yīng)中rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}則rm{O}元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑為rm{O}故答案為：rm{{,!}_{2}}只發(fā)生了如下過程rm{H_{2}O_{2}隆煤O_{2}}只發(fā)生了如下過程：rm{O}則還原反應(yīng)為rm{MnO_{4}^{-}}并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應(yīng)為rm{O}故答案為：rm{MnO_{4}^{-}}rm{壟脷H_{2}O_{2}}由方程式rm{H_{2}O_{2}隆煤O_{2}}rm{MnO_{4}^{-}隆煤Mn^{2+}}rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+5O_{2}隆眉+8H_{2}O}濃rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+5O_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{(5)}由方程式rm{2KMnO}rm{(5)}rm{2KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{+16HCl(}濃rm{)=2KCl+MnCl}rm{+16HCl(}可知，生成rm{)=2KCl+MnCl}轉(zhuǎn)移rm{{,!}_{2}}電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{+5Cl}電子，生成rm{+5Cl}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{{,!}_{2}}故答案為rm{隆眉+8H}

rm{隆眉+8H}【解析】rm{(1)62}rm{Na_{2}O}rm{(2)壟脵E}rm{壟脷C^{;;;;;}壟脹A}rm{(3)KHCO_{3;;;;;}}反應(yīng)后沒有產(chǎn)生有害物質(zhì)rm{(4)壟脵O}rm{MnO_{4}^{-;;;;}壟脷5H_{2}O_{2}}rm{+2MnO_{4}^{-;}}rm{+16H^{+}簍T簍T簍T2Mn^{2+}}rm{+5O_{2}}rm{隆眉+8H_{2}O}rm{(5)6.72}24、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}轉(zhuǎn)化關(guān)系可知?dú)淠茉囱h(huán)體系圖中；燃料電池是氫氣和氧氣反應(yīng)燃燒生成水的過程，水在太陽能和催化劑作用下分解有生成氧氣和氫氣，則過程Ⅰ應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；過程Ⅱ應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)；化學(xué)；電；

rm{壟脷}該燃料電池中以rm{KOH}溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極氫氣失電子結(jié)合氫氧根生成水，電極反應(yīng)式為：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}

rm{(2)Cu+2Ag^{+}=2Ag+Cu^{2+}}中，rm{Cu}失去電子，rm{Cu}為負(fù)極，失去電子被氧化，電解質(zhì)為硝酸銀，正極上銀離子得到電子生成rm{Ag}反應(yīng)式為：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子rm{1mol}則生成銀為rm{1mol隆脕108g/mol=108g}溶液中的rm{NO_{3}^{-}}向負(fù)極移動(dòng)；故答案為：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}負(fù)；rm{108}

rm{(3)}已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}原電池中正負(fù)極電極方程式相加即可得到總反應(yīng)，則總反應(yīng)式：rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}簍TCO_{3}^{2-}+3H_{2}O}故答案為：rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}簍TCO_{3}^{2-}+3H_{2}O.}

rm{(1)壟脵}分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知?dú)淠茉囱h(huán)體系圖中；燃料電池是氫氣和氧氣反應(yīng)燃燒生成水的過程，水在太陽能和催化劑作用下分解有生成氧氣和氫氣；

rm{壟脷}該燃料電池中以rm{KOH}溶液作電解質(zhì)溶液；則負(fù)極氫氣失電子結(jié)合氫氧根生成水。

rm{(2)Cu+2Ag^{+}=2Ag+Cu^{2+}}中，rm{Cu}失去電子，rm{Cu}為負(fù)極，電解質(zhì)為硝酸銀，正極上銀離子得到電子生成rm{Ag}反應(yīng)式為：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析；

rm{(3)}原電池中正負(fù)極電極方程式相加即可得到總反應(yīng)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化形式，原電池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識(shí)的考查注意知識(shí)積累．【解析】化學(xué)；化學(xué)；電；rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}負(fù)；rm{108}rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}簍TCO_{3}^{2-}+3H_{2}O}25、略

【分析】解：rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}的焰色反應(yīng)均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物rm{.X}含有四種元素，在加熱條件下能生成rm{Z}這四種化合物均為短周期元素組成，且rm{W}為無色無味的氣體rm{(}中學(xué)階段常見的無色無味的氣體為rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}等rm{)}可推出rm{X}為rm{NaHCO_{3}}rm{Y}為rm{NaOH}rm{Z}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{W}為rm{CO_{2}.}故答案為：rm{CO_{2}}

rm{(2)X}與rm{Y}在溶液中反應(yīng)是rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}離子方程式是rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(3)X}所含的四種元素為：rm{Na}rm{H}rm{C}rm{O}這四種元素組成的化合物有：rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}等無機(jī)物和烴；烴的含氧衍生物等有機(jī)物；

rm{壟脵}關(guān)閉裝置中的止水夾rm{a}后，開啟活塞rm漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，說明裝置漏氣，因?yàn)槁┒分械囊后w能全部流入試管，說明試管中壓強(qiáng)與外界相同漏氣；

故答案為：漏水；漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同；

rm{壟脷A}裝置中反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋標(biāo)出電子得失情況為：

故答案為：

rm{壟脹C}裝置中觀察到的現(xiàn)象是難在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；故答案為：劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；

rm{壟脺}為避免空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入rm{C}裝置與鈉反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，干燥管中應(yīng)裝堿石灰；故答案為：堿石灰；防止空氣中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}進(jìn)入rm{C}裝置；

rm{(4)}向rm{Z(Na_{2}CO_{3})}溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)應(yīng)為次氯酸鈉，同時(shí)有rm{X(NaHCO_{3})}生成，依據(jù)原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}CO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O=NaClO+NaCl+2NaHCO_{3}}故答案為：rm{2Na_{2}CO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O=NaClO+NaCl+2NaHCO_{3}}

rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種化合物均由rm{1隆蘆18}號元素組成，其中rm{X}含有四種元素，rm{X}rm{Y}rm{Z}的焰色反應(yīng)均為黃色，rm{W}為無色無味氣體rm{.}這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{1}rm{X}rm{Y}rm{Z}的焰色反應(yīng)均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物rm{.X}含有四種元素，在加熱條件下能生成rm{Z}這四種化合物均為短周期元素組成，且rm{W}為無色無味的氣體rm{(}中學(xué)階段常見的無色無味的氣體為rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}等rm{)}可推出rm{X}為rm{NaHCO_{3}}rm{Y}為rm{NaOH}rm{Z}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{W}為rm{CO_{2}}

rm{(2)X}與rm{Y}在溶液中反應(yīng)是rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)X}所含的四種元素為：rm{Na}rm{H}rm{C}rm{O}這四種元素組成的化合物有：rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}等無機(jī)物和烴、烴的含氧衍生物等有機(jī)物rm{.}選用其中某些化合物，利用圖rm{2}裝置快速制取少量的rm{O_{2}}并演示rm{Na}在rm{O_{2}}中的燃燒實(shí)驗(yàn)．

rm{壟脵}依據(jù)裝置漏氣檢查的主要依據(jù)是裝置中的壓強(qiáng)關(guān)系分析判斷；

rm{壟脷}依據(jù)裝置rm{2}快速制氧氣分析判斷rm{A}裝置是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)；

rm{壟脹}依據(jù)裝置分析，rm{A}裝置生成氧氣干燥后通入加熱的金屬鈉中劇烈反應(yīng)；鈉在氧氣中燃燒生成但黃色固體，火焰呈黃色；

rm{壟脺}依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鈉和氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象分析；

rm{(4)}向rm{Z(Na_{2}CO_{3})}溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)應(yīng)為次氯酸鈉，同時(shí)有rm{X(NaHCO_{3})}生成；依據(jù)原子守恒配平寫出化學(xué)方程式；

本題考查了元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理應(yīng)用，是高考出題的熱點(diǎn)之一rm{.}題目往往以框圖推斷題的形式展現(xiàn)，縱觀近幾年的高考試題，會(huì)發(fā)現(xiàn)這類試題的突破點(diǎn)rm{(}題眼rm{)}在逐漸減少，難度在逐漸增加rm{.}這就要求學(xué)生必須對元素化合的知識(shí)非常熟練，在學(xué)習(xí)時(shí)要讓學(xué)生多總結(jié)、多聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．【解析】rm{CO_{2}}rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}漏氣；漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同；劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；堿石灰；防止空氣中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}進(jìn)入rm{C}裝置；rm{2Na_{2}CO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O=NaClO+NaCl+2NaHCO_{3}}六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時(shí)要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水氯化鈷27、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1mo