2025年教科新版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷539考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將Cu、Zn、電流計用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成如圖裝置。下列說法不正確的是。

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)化B.銅片是正極，銅片上產(chǎn)生氣泡C.鋅片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小D.如果將鋅片換成銅片，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)2、可逆反應(yīng)2A+2B?C+3D各物質(zhì)均為氣體在不同情況下測得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A.v(A)=0.45mol·(L·s)B.v(B)=0.6mol·(L·s)C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)3、同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2；進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為。

A.①=②=③=④B.①>②>③>④C.①=②>③>④D.①=②>③=④4、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.X的分解速率與Y的分解速率相等B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時分解2molx5、t℃時，反應(yīng)N2+3H22NH3在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B.NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3D.v(NH3)=v(N2)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)7、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d．銅溶于濃硝酸e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過氧化鈉溶于水。

(2)H2O2分解時的能量變化關(guān)系如圖所示，則H2O2分解反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負(fù)極為___________(填名稱)。

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，電極a通入氫氣燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，b極的電極反應(yīng)式為___________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為___________。8、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互為同系物的是_______。

②互為同分異構(gòu)體的是______。

③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機物的是______。

(2)將下列物質(zhì)按要求填入空格內(nèi)：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白質(zhì)、油脂。

①遇I2變藍(lán)的是______。

②遇濃HNO3呈黃色的是______。

③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是_____。該物質(zhì)若發(fā)生銀鏡反應(yīng)，每3.6g可產(chǎn)生銀單質(zhì)的質(zhì)量是___。9、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。

工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：

(1)請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：_______________(任填兩種)

(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

(3)請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

①分子中不含羰基和羥基，②是苯的對二取代物，③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。10、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）11、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予研發(fā)鋰離子電池的三位科學(xué)家。磷酸亞鐵鋰（）常用于生產(chǎn)鋰離子電池；請回答下列問題：

(1)中Li元素的化合價為______。

(2)某鋰離子電池放電時，以陽離子的形式脫離電極后，剩余的本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物，該化合物的化學(xué)式為____，放電過程中發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。12、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為______Sn極附近溶液的pH______。

②C中總反應(yīng)離子方程式為______。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤14、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤16、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤17、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤19、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)22、（題文）海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________；____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。23、二甲醚(DME)(CH3OCH3)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=___________kJ/mol。

(2)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。

A.和的濃度之比為3︰1

B.單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C.恒溫恒容條件下；氣體的密度保持不變。

D.恒溫恒壓條件下；氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

E.絕熱體系中；體系的溫度保持不變。

(3)如圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流出；a極流入。

①A池中a電極反應(yīng)式為___________

②當(dāng)裝置A中消耗0.25mol二甲醚時，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________；裝置A中溶液的pH會___________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

(4)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(S)+CO2(g)?2CO(g)平衡時；體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

(已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù))

①該反應(yīng)___________(填“>”“<”或“=”)0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移動”)。

②650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為___________(保留2位有效數(shù)字)。

③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)___________P總。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含AsOH+、)可提取三氧化二砷；提取工藝流程如下：

該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是_______L。25、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸。

（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）過程④的實驗操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。26、純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷；醫(yī)藥等的生產(chǎn)；某興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣，請回答下列問題。

(1)“酸溶”過程中，提前將石灰石粉碎，并進(jìn)行攪拌。目的是_______

(2)在“酸溶”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

(3)“操作1”的名稱_______

(4)實驗室制取、收集干燥的NH3

①需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_______

②制備碳酸鈣通入NH3和CO2氣體時，應(yīng)先通入的氣體是_______，試寫出制碳酸鈣的化學(xué)方程式_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

鋅比銅活潑；形成原電池時，鋅為負(fù)極，銅為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A正確；

B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2；故B正確；

C．鋅片是負(fù)極；鋅單質(zhì)放電生成鋅離子，所以其質(zhì)量逐漸減小，故C正確；

D．如果將鋅片換成銅片；兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意原電池的構(gòu)成條件的認(rèn)識。2、C【分析】【詳解】

根據(jù)同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；可將所有物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)同一單位表示的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值最大的就是反應(yīng)最快的。

A．v(A)=0.45mol?L-1?s-1；

B．v(B)=0.6mol?L-1?s-1，v(A)=v(B)=0.6mol?L-1?s-1；

C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1，v(A)=2v(C)=0.5mol?L-1?s-1×2=1mol?L-1?s-1；

D．v(D)=0.4mol?L-1?s-1，v(A)=v(D)=×0.4mol?L-1?s-1=0.27mol?L-1?s-1；

通過以上分析知；反應(yīng)速率最大的是C，則反應(yīng)最快的是C。

【點睛】

比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。3、D【分析】【分析】

相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣極易溶于水，則盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知，水充入燒瓶容積的如混有氧氣，NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，再進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸，根據(jù)計算溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

①設(shè)體積為3L，純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為

②設(shè)體積為3L，純凈的NO2，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知，水充入燒瓶容積的生成HNO3的物質(zhì)的量2mol，則溶液濃度為

③NO2和O2(4:1)的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，這樣5份的氣體(4NO2+O2)生成4份HNO3，溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積和，故濃度為

④NO2和O2(1:1)的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，這樣8份的氣體(4NO2+4O2)生成4份HNO3，氧氣有3體積未參與反應(yīng)，溶液體積為：8-3=5，故濃度為

綜上所訴，答案為D。4、C【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．X的分解速率是Y的分解速率的2倍時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．平衡時各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，但X、Y、Z的物質(zhì)的量之比不一定為故B錯誤；

C．該反應(yīng)有固體生成；當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再變化時說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又因容積不變，故混合氣體的密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．生成Y和消耗X屬于同一方向；因此不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯誤；

故答案選：C。5、B【分析】【詳解】

A．合成氨的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，N2和H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3；故A不符合題意；

B．NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．單位時間內(nèi)消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3都代表的是正反應(yīng)方向的速率；未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故不能代表反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(NH3)=2v(N2)，v(NH3)和v(N2)不相等；未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，也不能代表化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池，較活潑的鋁導(dǎo)線做負(fù)極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會放出熱量，但該變化沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．過氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；

故合理選項是adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，第一個是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計一個燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

③銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減小；Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023?！窘馕觥縜df放熱2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鋁O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×10238、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個-CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同一類物質(zhì)含有的官能團(tuán)相同；

(2)①淀粉遇I2變藍(lán)；②蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色；③油脂是高級脂肪酸甘油酯；④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據(jù)CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的結(jié)構(gòu)相似，都含有碳碳雙鍵和羧基各一個、類別相同，分子組成上相差多個-CH2原子團(tuán)，互為同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，都屬于醇類；C．丙醇和甲苯結(jié)構(gòu)不同，類別不同，分子式也不同，不屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，屬于不同物質(zhì)；D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；互為同系物的是A；互為同分異構(gòu)體的是D；既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機物的是B，故答案為：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2變藍(lán)；故答案為：淀粉；

②蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：某些蛋白質(zhì)；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：油脂；

④葡萄糖含有醛基，為還原性糖，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀；葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.02mol；則生成Ag0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案為：葡萄糖；4.32g。

【點睛】

本題的易錯點為(2)④的計算，要注意葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)方程式的書寫。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白質(zhì)⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)碳碳雙鍵和醛基的性質(zhì)分析解答；

(2)模仿信息的原理書寫；

(3)B的所有同分異構(gòu)體；符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即在苯環(huán)的對位各有1個取代基，以此分析書寫。

【詳解】

(1)B()分子側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團(tuán)；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚和氧化反應(yīng)，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)等，故答案為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)；

(2)根據(jù)題給反應(yīng)類比推出兩分子乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B為B的不飽和度為6，B的同分異構(gòu)體滿足①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點睛】

本題的難點是計算形成生成物水中的化學(xué)鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵?！窘馕觥糠懦鯡生—E反13681852<放出484舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)常見元素化合價及化合物中元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律分析解答；（2）根據(jù)反應(yīng)中化合價變化判斷反應(yīng)類型。

【詳解】

（1）中鐵為+2價；P為+5價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析得，Li元素的化合價為+1，故答案為：+1；

（2）根據(jù)題干信息知，本身會轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物，則該化合物的化學(xué)式為此時亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則放電過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故答案為：氧化?！窘馕觥?1氧化12、略

【分析】【分析】

根據(jù)中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成原電池，總反應(yīng)為電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)，據(jù)此解答。

【詳解】

①中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；答案為增大。

②C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為正極：總反應(yīng)方程式為A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；答案為：B＞A＞C?！窘馕觥吭龃驜＞A＞C三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。14、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，16、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。17、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。四、推斷題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

（1）步驟③是分離固體和液體；則實驗操作為過濾，步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來，實驗操作為萃取分液；

（2）步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離；則實驗操作為蒸餾，A～D分別是過量；蒸發(fā)、蒸餾、分液，因此答案選C；

（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

（4）由于淀粉遇碘單質(zhì)會變藍(lán)；故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無。

【點睛】

本題考查海水中單質(zhì)碘的提取實驗方案設(shè)計，物質(zhì)的分離方法，題目難度不大，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口?！窘馕觥窟^濾萃取(分液)C蒸餾2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無23、略

【分析】【分析】

裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流出，a極流入，則b為負(fù)極；a為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成碳酸根，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，C為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，結(jié)合電子守恒計算，以此解答。

【詳解】

(1)已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=?246.1kJ?mol?1；故答案為：?246.1；

(2)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；

A．H2和CO2的濃度之比為3:1；無法判斷二者濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵；單位時間內(nèi)斷裂3個H?H同時斷裂1個C=O，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．恒溫恒容條件下；混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．混合氣體的質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；絕熱體系中，體系的溫度為變量，當(dāng)體系的溫度保持不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：DE；

(3)裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流出，a極流入，則b為負(fù)極；a為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成碳酸根，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，C為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，結(jié)合電子守恒計算；

①a為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，A池中a電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

②裝置A中負(fù)極電極方程式為：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO+11H2O，消耗0.25molCH3OCH3時，則轉(zhuǎn)移電子為0.2512=3mol；裝置A中總方程式為：CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO+5H2O；氫氧根濃度減小，pH減小，故答案為：3mol；減??；

(4)①根據(jù)圖象可知，溫度升高，產(chǎn)物CO的體積分?jǐn)?shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；該反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，550℃時若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，則v正、v逆都減小，而該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則減小壓強平衡正向移動，故答案為：>；正移；

②由圖可知；650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化的CO為xmol，則有。

則：×100%=40%，解得：x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=25%；故答案為：25%；

④根據(jù)圖示可知，T℃時，CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K===0.5P總，故答案為：0.5。【解析】?246.1DEO2+4e-+2H2O=4OH-3mol減小>正移25%0.5六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

由流程可知，酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，焙燒，As2S3和FeS在空氣中焙燒得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙燒產(chǎn)物，As2O3反應(yīng)生成Na3AsO3形成溶液，過濾得到的濾渣Y為Fe2O3，加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸將Na3AsO4還原得到