2025年上教版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是碳還原氧化銅的實驗；有關說法正確的是（）

A.酒精燈加網罩的作用是防止火焰擺動B.反應開始的標志是：導管口有氣泡產生C.反應結束的標志是：導管口不再產生氣泡D.實驗結束時應先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再將導管從澄清石灰水中拿出2、對40℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液進行的下列操作中，不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢.升高溶液的溫度B.加入一定量40℃時氫氧化鈣飽和溶液C.溫度不變，加入適量的氫氧化鈣D.溫度不變，蒸發(fā)適量的水分3、測定空氣中氧氣含量；最好選用下列物質中的（）

A.木炭。

B.紅磷。

C.硫磺。

D.鐵粉。

4、阻燃劑氫氧化鎂rm{[Mg(OH)_{2}]}屬于rm{(}rm{)}A.氧化物B.鹽C.堿D.酸5、下列粒子符號中，對“rm{2}”含義的理解錯誤的是()A.rm{Fe^{2+}}中的“rm{2}”表示一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷”表示一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷B.rm{2}中的“rm{2Cu}”表示兩個銅元素C.rm{2}中的“rm{2CO}”表示兩個一氧化碳分子D.rm{MgCoverset{-2}{{O}_{3}}}中的“rm{2}”表示碳酸根的化合價為rm{MgCoverset{-2}{{O}_{3}}

}價rm{2}6、在“對蠟燭及其燃燒的探究實驗”現象或結論的敘述中，下列說法錯誤的是（）A.罩在燭火上方的干冷燒杯內壁出現少量白霧，說明蠟燭燃燒有水生成B.罩在燭火上方的涂有澄清石灰水的燒杯內壁變渾濁，說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成C.點燃蠟燭熄滅時的白煙，蠟燭能夠被點燃，說明白煙是可燃氣體COD.燃燒的蠟燭有“流淚”的現象，因為石蠟的熔點低7、土壤的酸堿度直接影響農作物的生長．已知某地區(qū)土壤顯酸性．參照下表；從土壤酸堿性考慮，推斷該地區(qū)不適宜種植的農作物是（）

注：作物小麥；油菜、西瓜、甘草適宜生長的PH

小麥5.5-5.6油菜5.8-6.7西瓜6.0-7.0甘草7.2-8.5．A.西瓜B.甘草C.小麥D.油菜評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列選項中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液；再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有氣泡產生，然后再繼續(xù)加入Ⅲ溶液，又產生白色沉淀，符合上述變化的選項是（）

。ABCDⅠCaCl2CaCl2BaCl2BaCl2ⅡHNO3HNO3H2SO4HNO3ⅢKClAgNO3CuCl2Na2SO4A.AB.BC.CD.D9、開發(fā)氫能源是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要．工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．下列關于該流程說法錯誤的是（）

A.采用該流程可減少二氧化硫對大氣的污染B.膜反應器中發(fā)生了置換反應C.分離器中分離出的副產品是硫酸和HID.生產流程中能被循環(huán)利用的物質X是I210、下列圖象一定不能正確反映其對應關系的是（）A.

某溫度下，向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水B.

向一定量的氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鐵溶液C.

向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋D.

向兩個分別盛有質量相等的氫氧化鎂和氧化鎂固體的燒杯中，逐滴加入溶質質量分數相同的稀鹽酸11、下列曲線正確的是（）A.

向稀硝酸中加水B.

雙氧水分解C.

向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬D.

向稀硫酸中滴BaCl2溶液12、等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中；向其中分別逐滴加入質量分數相等的稀硫酸下圖一定不正確的是（）

A.

B.

C.

D.

13、下列實驗設計中；可行的是（）

A.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅；用以除去氫氣。

B.將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解；過濾的方法分離。

C.將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解；過濾、蒸發(fā)的方法分離。

D.用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液；氯化鋇溶液及稀鹽酸。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、用化學符號填空：

①二氧化碳分子____；

②地殼中含量最多的非金屬元素____；

③3個鋁離子____；

④溫度計中填充的金屬____；

⑤4個鐵原子____；

⑥氫氣在化學變化中的最小粒子是____．15、11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，造成松花江水環(huán)境污染，事故產生的主要污染物為苯（C6H6）和硝基苯等有機物，對人體十分有害．其中苯是一種常見的有機溶劑，具有揮發(fā)性，硝基苯是制一種劇烈炸藥的原料，它們都具有可燃性，請寫出苯充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式____．

安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如圖所示；當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火．

寫出有關化學方程式：____．

16、如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數．請根據該圖回答下列問題：

（1）地殼中硅元素的含量為____．

（2）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第一位的金屬元素之間，形成化合物的化學式可以是____．

17、鋅粒放入稀鹽酸：____．18、有下列幾種物質：a．鹽酸b．硫酸c．熟石灰d．燒堿e．碳酸f．食鹽。

請選擇合適的標號（a～f）填空（不得重復））

（1）用來清除鐵銹的物質____；

（2）常用做建筑材料粘合劑的是____；

（3）在日常生活中用做調味劑的是____；

（4）少量存于胃液中幫助消化的是____；

（5）用于制肥皂，爐具清潔劑，葉脈書簽的是____；

（6）汽水中含有的酸是____．19、將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中；過一會，發(fā)現鐵絲表面出現了紅色物質．

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式：____．

（2）由此判斷金屬的活動性：Fe____Cu（選填“＞”；“=”或“＜”）

（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、置換反應是基本反應類型．____（判斷對錯）21、給試管里的液體加熱，液體的體積不應當超過試管容積的．____（判斷對錯）22、判斷正誤（用√或×表示）：把蛋殼搗碎裝在小布袋里，放入熱水中浸泡5分鐘撈出，用泡蛋殼的水洗臟衣服，格外干凈．____．23、兩種粒子，核外電子排布相同則化學性質相同．____（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)24、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽；通過實驗驗證；探究它們的化學性質．

【查閱資料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

。Na2CO3Na2CO30.1%5%0.1%5%0.1%

CaCl20.1%無明顯現象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀有沉淀5%無明顯現象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀有沉淀③Ca（HCO3）2易溶于水．

④CaCl2溶液分別與NaHCO3、Na2CO3溶液等體積混合現象（表中的百分數為溶液中溶質的質量分數）：

【進行實驗】

。序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現象實驗1向2支試管中分別加入少量Na2CO3和。

NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸2支試管中均有氣泡產生實驗2

向Ⅱ中加入試劑a；向Ⅰ中加入少量。

Na2CO3或NaHCO3固體，分別加熱一段時間Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現象；

NaHCO3受熱時Ⅱ中出現。

渾濁實驗3

向Ⅱ中加入試劑a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液Ⅰ中出現渾濁，有氣泡產生Ⅱ中出現渾濁【解釋與結論】

（1）實驗1中，NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為____．

（2）實驗2中，試劑a為____．

（3）實驗3中，NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為：2NaHCO3+CaCl2=____+____+____+H2O．

【反思與評價】

（1）實驗2中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為____（寫出所有可能）．

（2）資料④中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是____．

（3）用2種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；實驗方案分別為：

①____

②____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據木炭還原氧化銅的實驗中的注意事項、現象和結論，對有關的說法進行分析和判斷．【解析】【解答】解：A；在木炭還原氧化銅的實驗中；酒精燈加燈罩是為了集中火力，提高溫度，故A錯誤；

B；反應開始的標志是：有紅色物質生成；故B錯誤；

C；碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳；所以反應結束的標志是：導管口不再產生氣泡，故C正確；

D；實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中；然后再熄滅酒精燈，故D錯誤．

故選：C．2、B【分析】【分析】根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的趨勢以及飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化方法作答即可．飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化主要考慮的方法：一是改變溶質或溶劑的量，二是升高或者降低溫度．【解析】【解答】解：A；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；所以將接近飽和的氫氧化鈣溶液轉化為飽和溶液可采取升高溶液的溫度，故說法正確；

B；加入一定量40℃時氫氧化鈣飽和溶液；溶液仍是不飽和溶液，故說法錯誤；

C；溫度不變；繼續(xù)加入少量的氫氧化鈣，溶液會變?yōu)轱柡腿芤?，故說法正確；

D；溫度不變；恒溫蒸發(fā)掉少量水分，溶液會變?yōu)轱柡腿芤?，故說法正確．

故選B．3、B【分析】

A；木炭燃燒能生成二氧化碳氣體；不會形成氣壓差．故選項錯誤；

B；紅磷能在空氣中燃燒；且生成物是固體，可以形成氣壓差．故選項正確；

C；硫磺燃燒能生成二氧化硫氣體；不會形成氣壓差．故選項錯誤；

D；鐵粉在空氣中不能燃燒．故選項錯誤．

故選B．

【解析】【答案】物質在瓶內燃燒后；瓶內壓強降低，說明該物質燃燒消耗了氧氣，同時沒有生成新的氣體，使瓶內氣體減少，氣壓減小．木炭；硫磺在空氣中燃燒會生成氣體；鐵絲在空氣中不能燃燒；紅磷能在空氣中燃燒，且生成物是固體．

4、C【分析】解：氫氧化鎂是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；屬于堿。

故選：rm{C}

酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物，氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物．

物質的分類知識是初中化學的教學難點，也是考查的熱點之一，透徹理解有關概念，明確概念間的相互關系是解題的關鍵．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。

【解答】

A.元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故Frm{e^{2+}}中的“rm{2}”表示一個亞鐵離子帶兩個單位正電荷；故A正確，但不符合題意；

B.元素符號前面的數字表示原子的個數，元素只講種類不講個數，故rm{2Cu}中的“rm{2}”表示兩個銅原子；故B錯誤，但符合題意；

C.化學式前面的數字表示分子的個數，故rm{2CO}中的“rm{2}”表示兩個一氧化碳分子；故C正確，但不符合題意；

D.元素符號或原子團正上方的數字表示元素或原子團的化合價，故rm{Mgoverset{-2}{C{O}_{3}}}中的“rm{Mgoverset{-2}{C{O}_{3}}

}”表示碳酸根的化合價為rm{2}價；故D正確，但不符合題意。

故選B。

rm{-2}【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】蠟燭燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，根據罩在燭火上方的干冷燒杯內壁是否出現水霧，可確定是否燃燒產物中是否含有水蒸氣；罩在燭火上方的涂有澄清石灰水的燒杯內壁是否變渾濁，可確定燃燒產物中是否含有二氧化碳；蠟燭熄滅后，會產生一縷白煙，白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體；據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；罩在燭火上方的干冷燒杯內壁出現少量白霧；說明蠟燭燃燒有水生成，故選項說法正確．

B；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；罩在燭火上方的涂有澄清石灰水的燒杯內壁變渾濁，說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成，故選項說法正確．

C；點燃蠟燭熄滅時的白煙；蠟燭能夠被點燃，白煙是白色固體小顆粒分散到空氣中形成的，白煙不可能是可燃氣體CO，故選項說法錯誤．

D；燃燒的蠟燭有“流淚”的現象；是因為石蠟的熔點低，受熱熔化形成的，故選項說法正確．

故選：C．7、B【分析】【分析】根據題干提供的信息進行分析，土壤顯酸性，則適宜堿性土壤生長的作物不宜種植．【解析】【解答】解：A；西瓜的生長范圍是6.0-7.0；顯弱酸性，可以種植，不選；

B；甘草的生長范圍是7.2-8.5；顯堿性，不宜種植，故選；

C；小麥的生長范圍是5.5-5.6；顯弱酸性，可以種植，不選；

D；油菜的生長范圍是5.8-6.7；顯弱酸性，可以種植，不選；

故選B．二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】本題考查的是鹽的化學性質，CaCl2與Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸鈣，加入HNO3沉淀溶解并有氣泡產生，再加入KCl沒有沉淀，因此不可行；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有氣泡產生，最后加入AgNO3，生成白色沉淀氯化銀；氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有氣泡產生，最后加入CuCl2，沒有沉淀，因此不可行；氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有氣泡產生，最后加入Na2SO4生成硫酸鋇白色沉淀，因此符合題意．【解析】【解答】解：A、CaCl2與Na2CO3溶液生成白色沉淀碳酸鈣，加入HNO3沉淀溶解并有氣泡產生；再加入KCl沒有沉淀，因此不可行，故選項錯誤；

B、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有氣泡產生，最后加入AgNO3；生成白色沉淀氯化銀，故選項正確；

C、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，再加H2SO4，沉淀溶解并有氣泡產生，最后加入CuCl2；沒有沉淀，因此不可行；故選項錯誤；

D、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，再加HNO3，沉淀溶解并有氣泡產生，最后加入Na2SO4生成硫酸鋇白色沉淀；因此符合題意，故選項正確；

故選B、D；9、BC【分析】【分析】A；根據二氧化硫反應生成工業(yè)產品硫酸進行解答；

B；根據HI氣體發(fā)生分解反應生成碘和氫氣進行解答；

C；根據圖可知HI氣體發(fā)生分解反應生成碘和氫氣進行解答；

D、根據圖表生產流程中能被循環(huán)利用的物質是I2進行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫反應生成工業(yè)產品硫酸；所以該工藝能于減少二氧化硫排放，故正確；

B、HI氣體發(fā)生分解反應生成碘和氫氣，反應的方程式是2HIH2+I2；不是置換反應，故B錯誤；

C、圖可知HI氣體發(fā)生分解反應生成碘和氫氣，所以分離器中的副產品是H2SO4；故錯誤；

D、根據圖表生產流程中能被循環(huán)利用的物質是I2；故D正確．

故選：BC．10、CD【分析】【分析】根據已有的溶液稀釋、物質間的反應先后順序以及物質反應的質量關系結合圖示進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；某溫度下；向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水，則溶質的質量不變，正確；

B；向一定量的氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鐵溶液；氯化鐵與氫氧化鈉一接觸就反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀從0開始，正確；

C；向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋；堿性減弱，pH減小，但是不會小于等于7，錯誤；

D；向兩個分別盛有質量相等的氫氧化鎂和氧化鎂固體的燒杯中；逐滴加入溶質質量分數相同的稀鹽酸，開始是鹽酸量不足，故加入等量的鹽酸生成等質量的氯化鎂；

Mg（OH）2--MgCl2MgO--MgCl2

58954095

故等質量的氫氧化鎂和氧化鎂與足量的鹽酸反應；氧化鎂產生的氯化鎂的質量大，圖象錯誤；

故選CD．11、BC【分析】【分析】根據具體的描述進行分析，A根據酸性溶液稀釋溶液pH的改變進行解答；B根據二氧化錳能加快過氧化氫的分解進行解答；C根據金屬與酸反應生成氫氣的質量關系進行解答；D根據硫酸與氯化鋇反應進行解答．【解析】【解答】解：A；稀硝酸呈酸性；pH小于7，加水稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大，但是不會等于大于7，故A錯誤；

B；二氧化錳能加快過氧化氫的分解；但是不影響生成氧氣的質量，故加入二氧化錳產生氧氣的速率大于不加二氧化錳產生氧氣的速率，最后生成氧氣的質量相同，故B正確；

C；向等體積、等濃度的稀鹽酸中加金屬鋁和鎂；都會產生氫氣，當加入相同質量的金屬時，鋁產生氫氣的質量大于鎂產生的氫氣的質量，當加入金屬足量時，鹽酸全部參加反應，產生氫氣的質量相同，故C正確；

D、向稀硫酸中滴BaCl2溶液；硫酸會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但是溶液的質量不會從零開始增加，故D錯誤；

故選BC．12、BD【分析】

A、由于鎂的金屬活動性比鋅強，所以與質量分數相等的稀硫酸反應是速度要快，所以鎂的圖象會陡一些，至結束時由于同質量的鎂與鋅是鎂生成氫氣較多（氫氣的質量=）；所以最終鎂的圖象在鋅的上方，圖示圖象符合以上結論，故正確；

B；由A的分析可知鎂的反應速度更快一些；而圖象所示鋅的反應速度更快，所以該圖象表示錯誤；

C；由于消耗相同的硫酸時生成的氫氣質量會相等；所以一開始應該是一條重合的圖象，至鋅鎂完全反應時鎂生成的氫氣要更多一些，圖示圖象符合以上結論，故正確；

D；由于消耗相同的硫酸時生成的氫氣質量會相等；所以一開始應該是一條重合的圖象，但該圖象不能反映該結論，故該圖象一定錯誤；

故選BD

【解析】【答案】依據鎂的金屬活動性比鋅強；所以與質量分數相等的稀硫酸反應是速度要快，而氫氣歸根結底是來源于酸中的氫元素，所以消耗的酸的質量相等時生成的氫氣量一定相等；

13、CD【分析】

A；氫氣和氧氣能發(fā)生反應；所以當把這兩種氣體的混合氣體通過熾熱的氧化銅時可能會導致混合氣體的爆炸，故A計不可行；

B；過濾是分離可溶性物質與不可溶物質的一種方法；由于氯化鈉和硝酸鉀均是可溶物，所以不能采用過濾的方法進行分離，故B設計不可行；

C；氯化鉀可以溶于水；而二氧化錳不溶于水，所以可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法來分離這兩種物質，故B設計可行；

D；由于碳酸鈉與氯化鈉不反應；而與氯化鋇反應會生成白色的碳酸鋇沉淀，與鹽酸會生成二氧化碳氣體，所以用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及稀鹽酸時的現象各不相同，故D設計可行．

故選CD．

【解析】【答案】A；氫氣和氧氣能夠燃燒；如果對其進行加熱，可能引起爆炸分析解答；

B；依據過濾能分離的混合物分析解答；

C；氯化鉀可以溶于水；而二氧化錳不能溶于水，可以據此分離兩種物質；

D；依據碳酸鈉與三者間的反應現象分析解答即可．

三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式．【解析】【解答】解：①二氧化碳分子就是二氧化碳的化學式，故填：CO2；

②地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；故填：O；

③3個鋁離子就是在鋁離子的前面加上數字3，故填：3Al3+；

④溫度計中填充的金屬是汞；故填：Hg；

⑤4個鐵原子就是在鐵元素符號的前面加上數字4；故填：4Fe；

⑥氫氣在化學變化中的最小粒子是氫原子，故填：H．15、略

【分析】

苯充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C6H6+15O212CO2+6H2O．

安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如圖所示，當兩者摩擦時，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會生成氯化鉀和氧氣，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；4P+5O22P2O5．

故答案為：2C6H6+15O212CO2+6H2O；2KClO32KCl+3O2↑；4P+5O22P2O5．

【解析】【答案】首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

16、略

【分析】

（1）由地殼里所含各種元素的質量分數的圖表可查出地殼中硅元素的含量為：26.30%；

故答案為：26.30%；

（2）由地殼里所含各種元素的質量分數的圖表查出含量最多的非金屬元素為：氧；含量占第一位的金屬元素為：鋁；形成化合物的化學式為：Al2O3；

故答案為：Al2O3．

【解析】【答案】（1）根據地殼里所含各種元素的質量分數的圖表進行解答；

（2）根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類；金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，地殼里所含各種元素的質量分數的圖表分別查出含量最多的非金屬元素與含量占第一位的金屬元素，寫出其化合物即可．

17、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】【解答】解：鋅粒放入稀鹽酸中生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．18、略

【分析】【分析】根據物質的性質進行分析解答，物質的性質決定物質的用途．【解析】【解答】解：（1）硫酸能與鐵銹反應，可以用來清除鐵銹，故填：b；

（2）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣；常用做建筑材料粘合劑，故填：c；

（3）食鹽具有咸味；在日常生活中用做調味劑，故填：f；

（4）少量存于胃液中幫助消化的是鹽酸；故填：a；

（5）氫氧化鈉具有腐蝕性；可以用于制肥皂，爐具清潔劑，葉脈書簽，故填：d；

（6）汽水中含有的酸是碳酸，故填：e．19、略

【分析】

（1）鐵的活動性比銅強，能把銅從它的鹽溶液中置換出來，生成紅色的銅和淺綠色硫酸亞鐵溶液，化學方程式為：Fe十CuSO4═FeSO4十Cu

（2）鐵能置換出銅；說明鐵比銅活潑，答案為：＞

（3）在鐵與硫酸銅反應中；硫酸銅中的銅為+2價，變成單質銅后為0價，化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑．答案：硫酸銅。

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；鐵排在銅的前面，能把銅從它的鹽溶液中置換出來，生成紅色的銅和淺綠色硫酸亞鐵溶液．根據化合價變化判斷氧化劑和還原劑時，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑，因為單質的化合價為零，金屬在化合物中一般顯正價，因此，反應物為單質的金屬一般是還原劑，被置換的金屬元素一般是氧化劑．

四、判斷題(共4題，共24分)20、√【分析】【分析】根據置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應，屬于基本反應類型進行解答．【解析】【解答】解：置換反應是指由一種單質和一種化合物反應；生成另外一種單質和一種化合物的反應，屬于基本反應類型．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】對試管里的液體加熱時，液體過多容易使液體受熱不均勻而出現局部沸騰，造成液體沖出試管；【解析】【解答】解：為防止液體沖出，實驗室規(guī)定使用試管對液體加熱時，管內液體體積不得超過試管容積的；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈．【解析】【解答】解：蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈，所以本題答案為：√．23、×【分析】【分析】根據兩種粒子，核外電子排布相