2025年新世紀版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列4種溶液的相關(guān)敘述中不正確的是。編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133

A.溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.溶液①、④等體積混合后，所得溶液中：C.等體積的③、④分別與NaOH溶液中和時，兩種溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量不同D.aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：92、已知100℃時，0.01mol·L－1NaOH溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，該溫度下將pH＝8的NaOH溶液V1L與pH＝5的H2SO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶23、下列說法正確的是A.與互為同位素B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))4、中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)；形成電池如圖，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是。

A.b極為負極B.每消耗0.01mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子C.可以在實驗室中用葡萄糖加濃硫酸的方式制備葡萄糖內(nèi)酯D.葡萄糖與氫氣加成后的產(chǎn)物手性碳原子比葡萄糖的少5、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷C.3，4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷6、由環(huán)己醇制備環(huán)己烯的反應為：＋H2O。下列說法正確的是（）A.該反應為取代反應B.環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有3種C.環(huán)己烯分子中所有原子共平面D.環(huán)己烯能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列說法正確的是A.酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生氧化反應C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應8、可用于鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無色液體的一種試劑是A.水B.新制Cu(OH)2懸濁液C.NaOH溶液D.酚酞溶液9、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.煤的干餾，又叫煤的焦化是獲得重要化工原料乙烯最主要的途徑B.石油在加熱和催化劑的作用下，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯等C.葡萄糖可用于合成補鈣藥及維生素C等D.人體內(nèi)的各種組織蛋白質(zhì)不斷分解，最后主要生成尿素排出體外評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG＝lg[]，298K時，向10mL0.lmol?L﹣1HX溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG＝14﹣2pHB.對G點溶液加水稀釋，溶液pH增大C.溶液中水電離的C(OH﹣)：F點＜P點D.298K時HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10﹣511、下列電離方程式正確的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-12、下列離子方程式錯誤的是A.大理石與醋酸反應：B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：C.和混合溶液與足量反應：D.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：13、下列說法正確的是A.乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16個C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同D.乙醇與乙酸的混合溶液可以用分液漏斗進行分離14、一種綠色回收分銀渣中的銀的工藝流程如圖：

已知：浸出劑為“浸出”時發(fā)生的主要反應為

下列說法錯誤的是A.用也能浸取分銀渣中的AgB.“浸出”過程中，浸取時間越長越好C.“還原”時，被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1∶1D.分離出Ag的操作中需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗15、下列說法中不正確的是()A.乳酸()分子中含有手性碳原子B.甘氨酸和丙氨酸結(jié)合生成的二肽有兩種C.用溴水可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D.丙烯(CH3CH=CH2)分子所有原子都在同一平面上16、蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成；反應為：

+C17H35COOC2H5+C2H5OH

下列有關(guān)說法錯誤的是A.蔗糖分子中含有8個羥基B.合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C.蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、按要求書寫下列反應的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號）的量沒有變化，反應的離子方程式是___。

（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中；然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入過量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

①____。

②____。18、按要求填空。

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

①該氣體所含原子總數(shù)為______個。

②該氣體在標準狀況下的體積為______L。

③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。

(2)完成下列的化學用語：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應的化學方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學方程式：______。19、學習有機化學；掌握有機物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為_______；所含官能團的名稱為_______。

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：_______。

(3)麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母；下同)，互為同系物的是_______(填字母)。

(4)當有機化合物分子中碳原子連有四個不同基團時稱為手性碳原子；如A中星號“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性；下列方法可行的是_______。

A.一定條件下和乙醇發(fā)生酯化反應B.一定條件下和乙酸發(fā)生酯化反應。

C.一定條件下發(fā)生催化氧化反應D.一定條件下發(fā)生消去反應20、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

⑴A所含官能團的名稱是________________。

⑵A催化氫化得Z（C7H12O3）；寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應。

(4)B→C、E→F的反應類型分別為_____________、_____________。

⑸C→D的化學方程式為____________________________________________。

⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

⑺通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。21、利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。某研究小組為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)；進行如下實驗：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0g和17.6g消耗氧氣13.44L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是_____________。

(2)使用現(xiàn)代分析儀器對有機化合物A的分子結(jié)構(gòu)進行測定；相關(guān)結(jié)果如下：

根據(jù)圖1、圖2、圖3(兩個峰的面積比為2∶3)推測：A的分子式為_____________，A的結(jié)構(gòu)簡式_____________，A分子中雜化的原子為_____________。

(3)化合物A屬于醇類的同分異構(gòu)體有_____________種，寫出其中核磁共振氫譜有兩組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____________。22、將下列高分子材料所用的單體填入相應的橫線上。

(1)聚苯乙烯()的單體為_______。

(2)的單體為_______。

(3)丁苯吡橡膠()的單體為_______。

(4)天然橡膠()的單體為_______。23、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應速率的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為__。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤25、碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)26、工業(yè)上有關(guān)氨氣；銨鹽的反應對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。請回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是_______(填序號)。

①選擇在20Mpa~50Mpa合成②溫度選擇500℃

③鐵觸媒作催化劑④將氨液化并及時從體系中分離出。

(2)相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中放出熱量B中放出熱量則：

①完成下列比較：(選填<、>、=)______________92.4。

②平衡時，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是_______(填序號)。

a.的體積分數(shù)b.

c.d.

(3)銨鹽中含氮量的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，達到終點時消耗mLNaOH溶液。

①下列說法正確的是_______(填標號)。

A.實驗前應該對裝置進行氣密性檢驗；若氣密性不好測定結(jié)果將偏低。

B.滴定終點時滴定管尖嘴口有氣泡；測定結(jié)果將偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；應立即撤去酒精燈。

D.滴定時；若溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，應立即停止滴定并讀數(shù)。

②樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)表達式為_______。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4(4)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_______(填序號)。A．B．氣體總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)氨基甲酸銨分解反應的焓變_______0，熵變_______0(選填<、>；=)。

(6)反應至達到平衡后，增大壓強至時重新達到平衡，請在下圖中畫出從至的變化曲線。

27、研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如下圖：

(1)壓強P1、P2的大小關(guān)系為P1_____P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點分別對應的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系K1_____K2（填“大于”；“小于”或“等于”）。

(2)在溫度為100℃時，壓強為P1（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應達平衡后，對此反應的說法一定正確的是_____（選填答案編號）。

a．2v(CO)=v(CH3OH)b．n(CO):n(H2)=1:2

c．c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

d．平衡時混合氣的密度等于反應起始時的混合氣的密度。

(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)_____。

(4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH2(g)，反應生成CH3OH(g)，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強_____倍。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。29、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．氨水中存在電離平衡；加入氯化銨晶體，抑制一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減??；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，A正確；

B．pH=11的氨水的物質(zhì)的量濃度遠大于pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度，二者等體積混合得到氨水與氯化銨混合溶液，剩余氨水濃度遠大于氯化銨的濃度，溶液呈堿性，氨水的電離程度不大，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；B錯誤；

C．醋酸為一元弱酸；HCl為一元強酸，等體積的③；④醋酸的物質(zhì)的量濃度較HCl的大，所以兩者分別與NaOH溶液中和時，兩種溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量不同，C正確；

D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9；D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水電離的c（H+）=c（OH-）=10-10mol/L，所以Kw=10-12；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH-）=mol/L=10-4mol/L，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH-）=mol/L=10-5mol/L，=10-5，所以V1：V2=2：9，故選A。3、C【分析】【詳解】

A．是氮的一種原子，是單質(zhì)不是原子，同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，與不能互稱為同位素；故A錯誤；

B．O2和O3都是氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，互為同分異構(gòu)體，乙醇中含有羥基，可以和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，甲醚中含有醚基，不和鈉反應，可用金屬鈉鑒別，故C正確；

D．分子中的六個氫原子屬于等效氫原子，的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，故其描述的對象是單質(zhì)，同位素指的是同種元素的不同原子，故其描述對象主題是原子，需要辨析清晰。4、B【分析】【分析】

由圖可知，電極a為負極，酸性條件下，葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成葡萄糖內(nèi)酯，電極反應式為C6H12O6—2e-=C6H10O6+2H+，電極b為正極；二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

A．由分析可知，電極b為正極；故A錯誤；

B．由分析可知；每消耗0.01mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故B正確；

C．葡萄糖分子中被不含有羧基；不可能在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成葡萄糖內(nèi)酯，故C錯誤；

D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，葡萄糖分子中含有如下圖所示的4個手性碳原子：葡萄糖與氫氣加成后的產(chǎn)物中也含有如下圖所示的4個手性碳原子：故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；

B.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；

C.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；

D.該分子的結(jié)構(gòu)簡式為：含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；

故合理選項為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.在濃硫酸作用下；環(huán)己醇共熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯和水，故A錯誤；

B.環(huán)己醇結(jié)構(gòu)對稱；分子中與羥基相連的碳原子含有1個氫原子，則環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯誤；

C.環(huán)己烯分子中含有亞甲基結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D.環(huán)己烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色；故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．取代反應是指有機物中的某些原子或原子團被其他原子或原子團說替代的反應；故酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應，A正確；

B．乙烯能使溴水褪色，方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；屬于加成反應，不是發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．乙醇中含有羥基；能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為乙酸，C錯誤；

D．葡萄糖中含有醛基-CHO；故能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；

故答案為：A。8、B【分析】【詳解】

A．三種有機物都溶于水；不能鑒別，故A錯誤；

B．加入新制Cu(OH)2懸濁液；乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，可鑒別，故B正確；

C．氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇；乙醛；二者都不反應，乙酸與氫氧化鈉反應沒有明顯的現(xiàn)象，也不能鑒別乙酸，故C錯誤；

D．乙醇；乙醛溶液呈中性；乙酸呈酸性，用酚酞試劑不能鑒別，故D錯誤；

故選B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾得不到乙烯；石油的催化裂解才是獲得乙烯的重要途徑，A錯誤；

B．烴的催化重整可以使鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)；石油中含有鏈狀烴，它們在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯，B正確；

C．葡萄糖是重要的工業(yè)原料；主要用于食品加工；醫(yī)療輸液、合成補鈣藥物及維生素C等，C正確；

D．人體內(nèi)各種組織的蛋白質(zhì)在不斷地分解；最后主要生成尿素排出體外，D正確。

故答案為：A。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A．AG＝lg[]＝lgc(H+)﹣lgc(OH﹣)＝lgc(H+)﹣lg＝2lgc(H+)+14＝14﹣2pH，A正確；

B．G點表示中性溶液，由電荷守恒可知：c(Na+)＝c(X﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)，對中性溶液加水，仍然為中性溶液，B錯誤；

C．F點加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，P點加入20mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH，NaOH為強電解質(zhì)，對水的抑制程度更大，則P點水的電離程度小于F點水的電離程度，C錯誤；

D．E點為HX溶液，AG＝8，c(H+)＝1.0×10﹣3mol/L，則HA的平衡常數(shù)K＝＝＝1.0×10﹣5，D正確。

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

A.氫氧化鋇是強電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A錯誤；

B.硫酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SOB正確；

C.氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離得鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na++OH-；C正確；

D.高錳酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnOD錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，CaCO3不能拆；A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，以少量為標準，其離子反應方程式為：B正確；

C．和混合溶液與足量反應，與NaOH還會反應生成一水合氨；要以化學式寫在方程式中，C錯誤；

D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為D正確；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．乙烯與氯化氫在一定條件下生成氯乙烷；氯乙烷不能發(fā)生加聚反應，A錯誤；

B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；12個原子共面，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，6個原子共面，苯乙烯中兩個平面結(jié)構(gòu)中間為單鍵相連，所以所有原子都可能共面，苯乙烯分子中共面的原子最多有16個，B正確；

C．丙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應；苯使溴水褪色是發(fā)生了萃取，褪色原理不同，C正確；

D．乙醇與乙酸互溶；不能用分液的方法進行分離，D錯誤。

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銀能溶于氨水；銀和氨水不反應，故能用氨水浸取分離出銀，A正確；

B．亞硫酸鈉易被氧化；浸取時間足夠反應即可，不是越長越好，B錯誤；

C．反應方程式為：被還原的元素和被氧化的元素的物質(zhì)比例為4:1，故C錯誤；

D．分離出銀用過濾操作；使用的儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗，均屬于硅酸鹽材質(zhì)，D正確；

故選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．手性碳原子是指碳原子周圍連有四個不同的原子團稱為手性碳原子，中連羥基的碳原子是手性碳原子；A正確；

B．在酸或堿的存在下加熱；通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，稱為成肽反應，因此甘氨酸和丙氨酸結(jié)合既可以是自身縮合（共有2種），也可以是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，總共有4種，B錯誤；

C．溴水與苯酚溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；溴水與2，4-己二烯發(fā)生加成反應使溴水褪色，溴水與甲苯不反應，會發(fā)生萃取分液，三者與溴水混合現(xiàn)象不同可以鑒別，C正確；

D．碳原子周圍4個單鍵時最多3個原子共面，則丙烯(CH3CH=CH2)分子中所有原子不可能在同一平面上；D錯誤；

故答案為BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實質(zhì)是鋅與氫離子反應生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，則的量不變，離子方程式為

（3）過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)①該氣體的物質(zhì)的量n=mol，由于該氣體是雙原子分子，則氣體中含有的原子數(shù)目為N(原子)=mol×NA/mol×2=

②該氣體在標準狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③氣體的物質(zhì)的量n=mol，溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=因此根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物與NaOH溶液反應，反應的化學方程式為：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸鎂和氫氧化鋇在溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式鹽與堿反應產(chǎn)生正鹽和水，則碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應產(chǎn)生Na2CO3和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤離子方程式H++OH-=H2O表示強酸、強堿反應產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【點睛】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的化學計算及離子方程式、化學方程式和電離方程式的書寫等。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式及反應的實質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。清楚物質(zhì)的量公式中各個物理量的含義、適用范圍和離子方程式表示了所有同一類型的反應，掌握物質(zhì)拆分原則及電離條件是解答的基礎(chǔ)。【解析】mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為：C10H18O；該物質(zhì)含官能團：碳碳雙鍵和羥基；

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為最長碳鏈含有六個碳原子，二號碳原子上連兩個甲基，四號碳原子上連一個甲基，則其名稱是2，2，4-三甲基己烷；

(3)麻黃素結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，支鏈飽和，還含四個碳原子、一個氧原子、一個氮原子，其分子式是：C10H15NO；可找出同分異構(gòu)體有DE，支鏈碳原子數(shù)與麻黃素不同的有ABC，但A屬于酚類，B屬于醚類，與麻黃素（醇類）結(jié)構(gòu)不相似，只有C與麻黃素互為同系物；

(4)已知有機化合物分子中碳原子連有四個不同基團時稱為手性碳原子；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中手性碳原子位于與羥基相連的碳原子，若使A失去手性，則使A中手性碳原子處產(chǎn)生雙鍵，可變成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，則采取的方法為一定條件下發(fā)生催化氧化反應或一定條件下發(fā)生消去反應；

故答案為：CD。【解析】C10H18O碳碳雙鍵、羥基2，2，4-三甲基己烷DECCD20、略

【分析】【分析】

A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應生成C為C發(fā)生消去反應生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：D酸化得到E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為F在一定條件下反應生成G，據(jù)此進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A中所含的官能團為：羰基和羧基；

（2）A催化氫化得到的是：Z能發(fā)生縮聚反應：

（3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：其分子式為：C8H14O3；B的同分異構(gòu)體中符合條件的是：

（4）B轉(zhuǎn)化為C的反應為取代反應；E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應；也屬于取代反應；

（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C轉(zhuǎn)化為D的反應為：

（6）根據(jù)題給的已知信息，可知Y試劑為：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可；

（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反應⑥.酯化反應（取代反應）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）?.21、略

【分析】【分析】

有機物A中：n(H)==1.0mol，n(C)==0.4mol，n(O)=+-=0.1mol，故實驗式為：C4H10O。

【詳解】

（1）根據(jù)分析知該物質(zhì)的實驗式是C4H10O。

故答案為：C4H10O。

（2）由圖1可知質(zhì)荷比最大為74，即相對分子質(zhì)量為74，故分子式為C4H10O；由圖2可知A中含醚基，圖3可知有兩種不同環(huán)境的氫原子，推知結(jié)構(gòu)簡式為或A分子中C、O均采用雜化。

故答案為：或C；O或碳、氧。

（3）丁基有四種同分異構(gòu)體，故化合物A屬于醇類的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜有兩組吸收峰的為

故答案為：4，【解析】(1)

(2)或C；O或碳、氧。

(3)422、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)23、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應速率逐漸減小、逆反應速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應速率；

(3)當反應達到化學平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學反應速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學反應速率減??；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應速率逐漸減?。?5min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學反應速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為AB；反應進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D四、判斷題(共2題，共6分)24、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；25、B【分析】【詳解】

碳氫質(zhì)量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共14分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應為氣體體積減小的反應；增大壓強平衡正向移動，選擇在20Mpa~50Mpa高壓下合成，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意；

②該正反應方向為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，不能夠用勒夏特列原理解釋，故②符合題意；

③鐵觸媒作催化劑；可以加快反應速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故③符合題意；

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來；減少生成物的濃度，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故④不符合題意；

故選②③。

（2）①合成氨反應為氣體體積減小的反應，容器B中氣體達平衡，等效于在容器A中氣體達平衡的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓得到，加壓平衡正向移動，生成更多的氨氣，放出更多的熱量，因此Q12；由于該反應為可逆反應，反應進行不徹底，即1mol不能完全反應，則<92.4；

②a．由①分析知，容器B相當于在容器A的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大；a符合題意；

b．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，b不符合題意；

c．由a分析知，B相對于A平衡正向移動，減小，但體積縮小的影響大于平衡移動使減小的影響，因而增大；c符合題意；

d．和的起始量和消耗量均按照化學計量數(shù)之比進行，則平衡時不變；d不符合題意；

故選ac。

（3）①A．若氣密性不好；生成的氨氣有損失，測定結(jié)果將偏低，A正確；

B．滴定終點時滴定管尖嘴口有氣泡；消耗的NaOH標準溶液偏少，測定結(jié)果將偏高，B錯誤；

C．長玻璃管的作用是平衡氣壓；若玻璃管液面迅速上升，說明體系壓強過大，應立即撤去酒精燈，C正確；

D．達到滴定終點時；溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色，立即停止滴定并讀數(shù)，D錯誤；

故選AC。

②HCl先后發(fā)生兩個化學反應：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。與氨氣反應的n(HCl)=-=根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為

（4）A．當時；正；逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應是氣體體積增大的反應；氣體總壓強不斷增大，當其不變時，反應達平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．容器體積不變；混合氣體質(zhì)量逐漸增大，當混合氣體的密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．體系中只有CO2和NH3為氣體；且二者始終按1:2生成，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應達平衡的標志，故D不符合題意；

故選BC。

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡總壓強增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，該反應為熵增反應，

（6）時縮小體積增大壓強，瞬間增大，該反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，逐漸減小，由于溫度不變，不變，當時重新達到平衡，與時相等，至反應處于平衡狀態(tài)，不變，由此可畫出曲線圖為【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)27、略

【分析】【分析】

由一條曲線分析可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則表明平衡逆向移動，由此得出正反應為放熱反應。對A、B點進行分析，假設溫度由A升高到B，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，但此時CO的轉(zhuǎn)化率相等，說明改變壓強，CO的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，由此可確定壓強應增大，P2＞P1。

【詳解】

(1)由以上分析可知，壓強P1、P2的大小關(guān)系為P1小于P2，因為A點溫度比B點低，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1大于K2。答案為：小于；大于；

(2)a．平衡后2v(CO)=v(CH3OH)不滿足反應速率之比是化學計量數(shù)之比；a錯誤；

b．因為起始量n(CO):n(H2)=1:2，等于化學計量數(shù)之比，所以平衡時一定存在n(CO):n(H2)=1:2，b正確；

c．由圖可知溫度為100℃、壓強為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，故參加反應CO的物質(zhì)的量為0.5amol，由方程式可知，生成甲醇為0.5amol，故平衡時c（CO）：c（CH3OH）=0.5a：0.5a=1：1，CO、H2的起始物質(zhì)的量之比為1：2，等于化學計量數(shù)之比，平衡時c（CO）：c（H2）=1：2，故平衡時c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=l：2：1；故c正確；

d．因為恒溫恒壓條件下；氣體的分子數(shù)減小，體積減小，而質(zhì)量不變，所以平衡時混合氣的密度大于反應起始時的混合氣的密度，d不正確；

答案為：bc；

(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)；相當于加壓，平衡正向移動，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大；但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。答案為：增大；不變；

(4)利用三段式進行分析：

因為溫度一定時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強=0.55倍。答案為：0.55?！窘馕觥竣?小于②.大于③.bc④.增大⑤.不變⑥.0.55六、推斷題(共2題，共