2025年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、收集純凈的氯氣，最好選用()A.向上排空氣法B.向下排空氣法C.排水法D.排飽和食鹽水法2、如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置；該裝置可用于。

A.飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)制取乙炔B.濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮C.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣D.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣3、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于。

①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤電解質(zhì)⑥混合物⑦無(wú)機(jī)化合物A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑥D(zhuǎn).①④⑥⑦4、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的或者實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確是。

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸。

②用托盤(pán)天平稱量11.70g氯化鈉晶體。

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

⑤可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

⑥堿金屬中除Li外，其余都可以保存在石蠟油或煤油中A.③④⑥B.②③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①②④5、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H2S的電子式：B.對(duì)硝基甲苯：C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為74的碘原子：I評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）①的元素符號(hào)是_________；

（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；

（3）①和③的原子半徑大小關(guān)系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是____________。8、有以下幾種物質(zhì)：①KNO3晶體；②乙醇；③水銀；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥NaHCO3溶液；⑦熔融的氯化鈉；⑧液態(tài)氯化氫?；卮鹨韵聠?wèn)題(填序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是___________。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________。

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________。9、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)消耗2molNaOH時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：“赤泥”的主要成分為_(kāi)______(寫(xiě)出化學(xué)式)。

②“酸化”時(shí)，通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)，生成濾液的主要成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：。可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不含有的離子是_______。

②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)______。10、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是__。

（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是____。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)；一定生成離子鍵。

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)；能形成離子鍵。

⑤離子鍵就是陰；陽(yáng)離子間的相互引力。

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵。

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：Na2S：_______；H2O：_______。11、下面是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作；請(qǐng)將對(duì)應(yīng)的序號(hào)填在橫線上。

①碘的升華②加熱熔化氫氧化鈉③食鹽溶解于水中④氯化氫溶解于水⑤氧氣溶解于水⑥過(guò)氧化鈉溶解于水。

⑴其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是____________．

⑵只發(fā)生離子鍵斷裂的是_________________．

⑶只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是___________．

⑷既發(fā)生了離子鍵斷裂；又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是________________．

⑸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)23、銅生銹會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為_(kāi)__________g

(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO；測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留兩位小數(shù))

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)若生成NO2和NO混合氣體共aL(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)________。

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示，寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)________。24、部分被氧化的鋁箔5.01g；加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到0.5g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________25、把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2計(jì)算：（要有過(guò)程）

（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。

（2）反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100mL）____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)a～k十一種元素回答下列問(wèn)題(請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分)：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

(1)畫(huà)出j離子結(jié)構(gòu)示意圖_______，表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______。

(2)表中k的氫化物的還原性比g的氫化物還原性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)寫(xiě)出元素b的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_______，這一反應(yīng)是_______(填“吸熱”；“放熱”)反應(yīng)；

(4)e單質(zhì)的電子式為_(kāi)______，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。

(5)用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程_______

(6)寫(xiě)出i的氧化物與b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______27、已知X；Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是______（寫(xiě)元素符號(hào)）；

（2）Z在元素周期表中的位置為_(kāi)___；

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是____（寫(xiě)化學(xué)式）；

（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是______（寫(xiě)名稱）；

（5）GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；

（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是___（填標(biāo)號(hào)）；

aCuSO4溶液b濃硫酸cNaOH溶液d濃硝酸e氧化銅參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A；氯氣是一種比空氣重有毒的氣體；易污染空氣，用排空氣法得不到純凈的氯氣，故A錯(cuò)誤；

B；氯氣比空氣重且有毒；不能用向下排氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C；氯氣與水反應(yīng)；也能溶解于水，不利于很好的收集氣體，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣難溶于飽和食鹽水，是因?yàn)轱柡褪雏}水中的氯離子對(duì)反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl的平衡起到了抑制作用，減少了與水反應(yīng)的氯氣，同時(shí)降低了氯氣的溶解度，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2；最好用排飽和食鹽水集氣法收集，故D正確；

故答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化鈣與食鹽水在常溫下反應(yīng)制取乙炔；乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正確；

B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w溶于水且與水反應(yīng)；則不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣；本題裝置沒(méi)有加熱，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

HNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，只能電離出一個(gè)氫離子，屬于一元酸，不是氧化物，硝酸是由氫；氧、氮元素組成的純凈物，不是混合物，為無(wú)機(jī)化合物，其水溶液能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以①③④⑤⑦正確，故選A。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①量筒選用應(yīng)采用“大而近”的原則；則在實(shí)驗(yàn)室量取5.2mL稀硫酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，①錯(cuò)誤；

②托盤(pán)天平精確到0.1g；故可用托盤(pán)天平稱量11.7g氯化鈉晶體，無(wú)法稱量11.70g的氯化鈉晶體，②錯(cuò)誤；

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，③正確；

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液；④正確；

⑤Ca(OH)2與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成沉淀；不能鑒別，⑤錯(cuò)誤；

⑥金屬鋰的密度小；所以堿金屬中除Li外，其余都可以保存在石蠟油或煤油中，⑥正確；

答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl；A不符合題意；

B．Mg與氯氣或HCl反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4；B不符合題意；

C．Al與O2反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與水不反應(yīng)，故不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；C符合題意；

D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2可被O2氧化為Fe(OH)3；D不符合題意；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.H2S為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—S—H，電子式為故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故B錯(cuò)誤；

C.氧離子含有8個(gè)質(zhì)子，原子核外電子數(shù)為8+2=10，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故C正確；

D.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為74的碘原子中質(zhì)量數(shù)為127，所以該原子為：故D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

從元素周期表中可知；①為C；②為O；③為Si；④為P；⑤為S。

【詳解】

（1）①位于第二周期第ⅣA族；為碳元素，其符號(hào)為C；故答案為：C；

（2）②位于第二周期第ⅥA族，為氧元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（3）①為碳元素，③為硅元素，位于同一主族，根據(jù)同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，其原子半徑大小關(guān)系是：r(C)<；

（4）③為Si、④為P、⑤為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：H2SiO3、H3PO4、H2SO4，同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，所以最強(qiáng)的酸為：H2SO4，故答案為：H2SO4。

【點(diǎn)睛】

【解析】C<H2SO48、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

(2)在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

(3)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

【詳解】

(1)含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ姟?/p>

③水銀中含有自由的電子；能導(dǎo)電；

⑥NaHCO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子；能夠?qū)щ?，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是③⑥⑦；

(2)①KNO3晶體；⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫；這幾種物質(zhì)溶于水都能導(dǎo)電，且都是化合物，所以都是電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧；

(3)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在；不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以二者都是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是②④。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、能導(dǎo)電的物質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)，是否屬于電解質(zhì)也與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)?！窘馕觥竣?③⑥⑦②.①⑤⑦⑧③.②④9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)關(guān)系式：

(2)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)①鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，鋁土礦中加入NaOH，SiO2、Al2O3反應(yīng)生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，所以“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故濾液主要為NaHCO3；

③Al(OH)3灼燒得Al2O3，結(jié)合流程確定反應(yīng)物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式為：

(4)加入NaOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為不含有從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與反應(yīng)生成沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有

①由以上分析，可得出該溶液中定不含有的離子為Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以為橋梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、10、略

【分析】【詳解】

（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核中有17個(gè)質(zhì)子，則為

（2）①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物；①錯(cuò)誤；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)；不一定生成離子鍵，如HCl，②錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；③錯(cuò)誤；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)；能形成離子鍵，如NaCl；KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰；陽(yáng)離子間的相互作用；既有引力又有斥力，⑤錯(cuò)誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2；⑥正確；

故答案為：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為

N2：兩個(gè)N原子間形成三對(duì)共用電子，電子式為

NH4I：由NH4+和I-構(gòu)成，電子式為

（4）Na2S：

H2O：

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價(jià)化合物。離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；共價(jià)單質(zhì)或共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成。對(duì)于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團(tuán)，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵數(shù)目；對(duì)于共價(jià)化合物，既要確定原子的相對(duì)位置，又要確定原子間的共用電子對(duì)數(shù)目等。對(duì)于一般的非金屬原子來(lái)說(shuō)，共用電子對(duì)數(shù)目=8一最外層電子數(shù)。對(duì)于H來(lái)說(shuō)，只能形成一對(duì)共用電子?！窘馕觥竣堍?1、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵及溶解熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化。

【詳解】

①碘升華時(shí)；碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；

②氫氧化鈉熔化時(shí)；電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；

③氯化鈉溶于水時(shí)；氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；

④氯化氫溶于水；氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；

⑤氧氣溶于水時(shí)；氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；

⑥過(guò)氧化鈉溶解于水生成氧氣和氫氧化鈉；離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞；

⑴其中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是①⑤；故答案為：①⑤。

⑵只發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；故答案為：②③。

⑶只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是④；故答案為：④。

⑷既發(fā)生了離子鍵斷裂；又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是⑥，故答案為：⑥。

⑸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是⑥，故答案為：⑥。【解析】①⑤②③④⑥⑥三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、推斷題(共2題，共14分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計(jì)算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)固體減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量之和；根據(jù)方程式計(jì)算銅綠的質(zhì)量；

(2)①39.2g藍(lán)色固體為氫氧化銅；根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算Cu元素的質(zhì)量，再求出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②設(shè)固體中Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為xmol；Cu的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)銅原子守恒和已知質(zhì)量列式計(jì)算；

(4)①Cu與硝酸反應(yīng)，Cu失去的電子的物質(zhì)的量等于氣體得到的電子的物質(zhì)的量，假設(shè)只生成NO求出氣體的體積，或者假設(shè)只生成NO2再求出氣體的體積；實(shí)際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間；

②表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物；溶液中還有剩余的硝酸，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算。

【詳解】

(1)固體減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量之和；則二氧化碳和水的質(zhì)量之和為9.3g，設(shè)銅綠的質(zhì)量為xg；

則x==33.3g；故答案為：33.3；

(2)39.2g藍(lán)色固體為氫氧化銅，則氫氧化銅中Cu元素的質(zhì)量為=25.6g，則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=73.14%；故答案為：73.14%；

(3)設(shè)固體中Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為xmol；Cu的物質(zhì)的量為ymol，已知銅綠和銅的總質(zhì)量為35g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為39.2g，則222x+64y=35g，98(2x+y)=39.2g，解得：x=0.1，y=0.2，故答案為：0.2；

(4)①Cu與硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為mol，其體積為mol×22.4L/mol=L，Cu與硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成NO2，由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為0.4mol，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，實(shí)際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間，即<8.96；故答案為：<8.96；

②表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物，溶液中還有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.4mol；

反應(yīng)后溶液pH為1，溶液中剩余的硝酸為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.01mol+mol，所以硝酸的濃度為(8.1+)mol/L；故答案為：(8.1+)mol/L?！窘馕觥?3.373.14%0.2Cu與硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成NO，由方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為mol，其體積為mol×22.4L/mol=L，Cu與硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成NO2，由方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，Cu為0.2mol，則NO為0.4mol，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，實(shí)際上生成的是兩種氣體，則體積在兩者之間，即<8.96表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物，溶液中還有剩余的硝酸，加NaOH溶液硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.4mol；

反應(yīng)后溶液pH為1，溶液中剩余的硝酸為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以硝酸的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.01mol+mol，所以硝酸的濃度為(8.1+)mol/L24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量；再計(jì)算被氧化的金屬鋁的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的總量等于與鋁反應(yīng)的鹽酸和與氧化鋁反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量之和；再根據(jù)濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計(jì)算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量。

【詳解】

(1)設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Al的質(zhì)量為x，與鋁反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為y；

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54g6mol6gxy0.5g

==解得：x＝4.5g，y＝0.5mol，m(Al2O3)＝5.01g－4.5g＝0.51g，n(Al2O3)＝=0.005mol，被氧化n(Al)＝0.005mol×2=0.01mol；即被氧化的Al的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，故答案為：0.27g；

(2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

0.005mol0.03mol

參加反應(yīng)的HCl總量＝0.5mol＋0.03mol＝0.53mol，m(HCl)＝0.53mol×36.5g/mol=19.345g，需要10%的稀鹽酸=193.45g，故答案為：193.45g?！窘馕觥勘谎趸慕饘黉X的質(zhì)量為0.27g參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為193.45g25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；設(shè)出鋁和鎂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的量列式計(jì)算；

(2)反應(yīng)后