2025年蘇教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一密閉容器中發(fā)生反應平衡時測得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得C的濃度為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是A.再次達到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.B可能為氣態(tài)，也可能為固態(tài)C.平衡向逆反應方向移動D.再次達到平衡時，平衡常數(shù)不變2、利用CO2電催化還原法制取清潔燃料HCOOH，可實現(xiàn)溫室氣體CO2的資源化利用。其工作原理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.M為陽極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.N極的電極反應式為CO2+2e-+2H＋=HCOOHD.消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2:13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NAB.室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OHˉ數(shù)目為0.00lNAC.0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)小于0.25NAD.46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA4、下列實驗操作中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用廣泛pH試紙測定0.1溶液的pH測出pH=3.4是弱酸B分別將乙烯和二氧化硫通入溴水中溴水均褪色乙烯、二氧化硫均具有漂白性C將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生二者反應生成硫酸銨D向10mL0.5溶液中加入5mL滴加1.8NaOH溶液，再滴加溶液，沉淀變藍先產(chǎn)生白色沉淀，滴加溶液后，沉淀變藍

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于鹽類水解反應的應用說法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象。

④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。

⑤實驗室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥6、下列說法不正確的是A.某些強氧化劑(如：氯酸押、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸B.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)C.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全沒入展開劑可提高分離效果D.將CoC12·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應速率：C＞AD.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C8、已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實驗①可推知B.實驗②是由于增大，導致平衡逆向移動C.由實驗③可知離子的穩(wěn)定性：D.對應平衡的平衡常數(shù)表達式9、溫度為時，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應在前內(nèi)的平均反應速率B.該反應的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應方向移動D.反應至時，改變的反應條件是降低溫度10、丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ為中間產(chǎn)物B.Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率11、X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置；實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（）

。選項。

X

Y

Z

A

Zn

Cu

硝酸銀溶液。

B

Cu

Zn

硝酸銀溶液。

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液。

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液。

A.AB.BC.CD.D12、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液：2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)C.向10mL0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=2c(Na+)13、對于0.1mol·L-1NH4Cl溶液，正確的是A.升高溫度，溶液pH升高B.通入少量HCl氣體，c(NH)和c(Cl-)均增大C.c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入5.0mL等濃度的溶液和溶液中前者無明顯現(xiàn)象，后者劇烈反應能加速破壞鋁片表面的氧化膜B向溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀C取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再滴加過量酸性高錳酸鉀溶液溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e2+D向銅與濃硫酸反應后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍色溶液中存在

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)①電池中電解質(zhì)溶液為__。

②正極反應式為__。

③放電時向__(填“正極”或“負極”)移動。

(2)廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是__，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___。

A．微熱。

B．加入適量氧化銅。

C．加入少量硫酸銅溶液。

D．加水。

E．加入少量氫氧化鋇溶液16、某興趣小組依據(jù)反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應式為___。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導線中流過的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)操作一段時間后測得銅片增加了3.2g，同時鋅片減少了3.3g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為__。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達到相同的作用且提高化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。17、如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是______裝置，乙池是______裝置；

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是______，B（石墨）電極的名稱是______；

（3）通入O2的電極的電極反應式為：______，A（Fe）電極的電極反應式為______；

（4）乙池中反應的化學方程式為______；

（5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH=______，甲池中消耗O2為______mL（標準狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上，用電化學法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。18、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_______。

(2)今有如下兩個熱化學方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的反應熱△H=_______。19、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如圖乙所示：

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子是從___________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt電極上的電極反應式為___________。20、鹽是一類常見的電解質(zhì)；實驗表明鹽溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和堿性。

(1)的水溶液分別呈_______性、_______性、_______性。

(2)將溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______。

(4)純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用離子方程式表示)_______。21、按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應的化學方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產(chǎn)品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。22、已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

（1）一氧化碳的標準燃燒熱ΔH為：_________

（2）碳和氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式是：___________

（3）反應CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH為：_________________

（4）完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式________

（6）一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。B→A+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)___________

23、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是_______。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行。

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強。

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達到平衡的時間c．平衡時H2的體積分數(shù)。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)24、二氧化碳加氫制備甲醇可以實現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用；有利于二氧化碳的減排。

反應A：

反應B：

(1)與反應生成和的熱化學方程式為_______。

(2)500℃時，在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：平衡時體系壓強為測得和的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。

①內(nèi)平均反應速率_______。

②平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.氣體的密度不再變化。

B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化。

C.

D.和的濃度之比為1：3：1：1

④該溫度下平衡常數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù)，)。

(3)一定物質(zhì)的量之比的和在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為470K時，圖2中P點_______(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。

25、(1)實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________。

(2)合成氨反應N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1；能量變化如圖所示：

①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_______。

(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_______。26、以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意如圖所示。電解一段時間以后，測得陽極區(qū)K與Cr的物質(zhì)的量之比[為d。

(1)電解過程中電解池里K+的移動方向：從___________池移動到___________池(橫線上填“左”或者“右")；

(2)此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為多少___________。27、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是_______，最后析出的沉淀是_______，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是_______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)28、物質(zhì)A－G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物；生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________、G____________；

（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應的離子方程式為：____________________。

（3）反應②的化學方程式是______________________；

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=____________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，D的體積分數(shù)_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。29、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序為____________________(用元素符號表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______(寫物質(zhì)名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請寫出該過程的熱化學方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學式)30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

平衡時測得C的濃度為0.60mol/L。保持溫度不變；將容器的容積壓縮到原來的一半，假設(shè)壓縮體積平衡不移動，則再次達到平衡時C的濃度應該為1.2mol/L，現(xiàn)測得C的濃度為0.9mol/L，說明壓縮體積過程中平衡逆向移動了，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動，則再次達到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A正確；

B．由分析可知；壓縮體積平衡逆向移動，說明逆反應是一個氣體體積減小的方向，則B不可能為氣態(tài)，只能為固態(tài)或液態(tài)，B錯誤；

C．由分析可知，壓縮體積平衡逆向移動，C正確；

D．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)；即溫度不變平衡常數(shù)不變，故再次達到平衡時，平衡常數(shù)不變，D正確；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．M極上水分子失去電子被氧化為氧氣；M為陽極，A正確；

B．陽極水失去電子；生成氫離子和氧氣，氫離子通過陽離子交換膜進入陰極室，離子交換膜為陽離子交換膜，B不正確；

C．N極上二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，是得到電子的還原反應，電極反應式為CO2+2e-+2H＋=HCOOH；C正確；

D．按得失電子數(shù)守恒得關(guān)系式：則消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2:1；D正確；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O與Na2O2的陰離子分別是OO1molNa2O與1molNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA；A正確；

B．溶液體積未知，無法計算由水電離出的OH-數(shù)目；B錯誤；

C．1mol鋅和濃硫酸反應生成1mol二氧化硫，和稀硫酸反應生成1mol氫氣，因此0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為0.25NA；C錯誤；

D．C2H6O不一定是乙醇，也可能是二甲醚，46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目不一定為7NA；D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．用廣泛pH試紙測定溶液的pH時；廣泛pH只能讀到整數(shù)，不能精確到pH=3.4，故A錯誤；

B．與溴水中的發(fā)生加成反應生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使溴水褪色體現(xiàn)其還原性；故B錯誤；

C．濃沒有揮發(fā)性；將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，不會產(chǎn)生白煙，故C錯誤；

D．與NaOH溶液反應時，NaOH不足，反應后溶液中不存在多余的NaOH，與OH-反應生成白色沉淀，再滴加溶液后，轉(zhuǎn)化為藍色的說明的溶解性大于且二者的金屬離子與OH-的組成比相同，則可得故D正確；

答案為D。5、C【分析】【詳解】

由題知①氯化鐵固體直接溶于水易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；故①錯誤。

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合后，HCO3-和Al3+會雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；可作為滅火劑滅火，故②正確。

③氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生；故③錯誤。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出；會造成氮元素損失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故④正確。

⑤碳酸鈉溶液因為水解而呈堿性，堿性溶液不能用磨口玻璃塞，這是因為堿性溶液會與磨口玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽而粘結(jié)住塞子；故⑤正確。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好；升高溫度促進碳酸鈉水解，導致溶液堿性增強，故⑥正確。

故正確的為②④⑤⑥；故答案為C。

【點睛】

本題考查了鹽類水解的性質(zhì)，注意會運用化學知識解釋生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象，學以致用。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．強氧化劑研磨易發(fā)生分解反應；生成氣體后易導致爆炸，則氯酸押；高錳酸鉀等強氧化劑及其混合物不能研磨，故A正確；

B．用水楊酸與乙酸酐反應制備乙酰水楊酸的同時會生成副產(chǎn)物聚水楊酸；乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質(zhì)，故B正確；

C．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時；試樣點完全沒入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，故C錯誤；

D．CoC12在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6)]2+(粉紅色)+4Cl-[Co(Cl4)]2+(藍色)+6H2O，95%乙醇中水很少，此時溶液中含有大量的[Co(Cl4)]2+；溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，溶液逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，故D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A

故答案為AC8、AC【分析】【詳解】

A．實驗①中，降低溫度，溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，該反應的故A正確；

B．實驗②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動，故B錯誤；

C．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達式中，故D錯誤；

答案選AC。9、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學平衡相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時該反應達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B．結(jié)合分析可知反應的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C．該反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強平衡不移動，C項錯誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，故改變的反應條件應是降低溫度，D項正確。

答案選AC。10、AB【分析】【詳解】

A．由丙烯與溴化氫的加成過程可知；Ⅰ和Ⅱ為反應的中間產(chǎn)物，故A正確；

B．由圖可知；中間產(chǎn)物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，則Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定，故B正確；

C．化學反應取決于慢反應；不是快反應，由丙烯與溴化氫的加成過程可知，①和③是慢反應；②和④是快反應，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯誤；

D．反應的活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯誤；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

X；Y兩根金屬棒插入Z溶液中；實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置形成原電池，X棒變粗，Y棒變細，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，X作正極、Y作負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該裝置中；金屬活動性Zn＞Cu，X鋅電極易失電子作負極，Y作正極，在Y電極上生成銀單質(zhì)，與實際不符合，故A錯誤；

B.該裝置中；金屬活動性Zn＞Cu，Y鋅電極易失電子作負極，Y棒變細，X為正極，在X電極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，X棒變粗，符合實際，故B正確；

C.該裝置中；金屬活動性：Cu＞Ag，X電極易失電子作負極，與實際不符合，故C錯誤；

D.該裝置中，金屬活動性：Zn＞Ag，Y鋅電極易失電子作負極，Y棒變細，X為正極，X電極上Cu2+得電子生成單質(zhì)銅；X棒變粗，符合實際，故D正確；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，NaH2PO4溶液中存在水解平衡為：H2PO+H2O?H3PO4+OH?，H2PO的水解平衡常數(shù)為故H2PO的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，NaH2PO4溶液中存在電荷守恒，2c(HPO)+3c(PO)+c(H2PO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(H+)＞c(OH?)，則2c(HPO)+3c(PO)+c(H2PO)＞c(Na+)，故2c(HPO)+3c(PO)＞c(Na+)-c(H2PO)；故A正確；

B．常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液呈中性，c(H+)=1.0×10-7，則故c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)；故B錯誤。

C．10mL0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中溶質(zhì)NaH2PO4物質(zhì)的量為0.001mol，5mL0.4mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.002mol，說明恰好完全反應生成Na3PO4，溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO)+c(HPO)=c(OH-)；故C正確。

D．物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：3[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO)]=2c(Na+)；故D錯誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度促進水解，NH4Cl水解；氫離子濃度增大，溶液pH降低，A項錯誤；

B．氫離子抑制氯化銨的水解；銨根離子濃度增大，通入氯化氫，氯離子濃度增大，B項正確；

C．由電荷守恒可知，c(NH)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)；C項正確；

D．水解程度很微弱；氫離子濃度小于銨根離子濃度，D項錯誤；

答案選BC。14、AB【分析】【詳解】

A．未經(jīng)打磨的鋁片表面有氧化鋁；氧化鋁與硫酸銅溶液和氯化銅溶液均不反應，而氯化銅溶液中的氯離子可破壞鋁片表面的氧化膜，暴露出來的鋁可以與氯化銅溶液反應，而硫酸銅溶液不能破壞鋁片的氧化膜，A正確；

B．向硝酸銀溶液中加入足量氯化鈉溶液產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，再加入少量碘化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀小，B正確；

C．若溶液中本身含有的是鐵離子；先加硫氰酸鉀溶液再加過量酸性高錳酸鉀溶液，溶液也變紅，C錯誤；

D．銅與濃硫酸反應后的溶液還有沒反應的濃硫酸；稀釋時要將其加入水中，而不能向其中直接加水，以免發(fā)生危險，D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

從普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可以看出；電子由鋅筒流向石墨電極，所以鋅筒為負極，石墨電極為正極，電解質(zhì)為氯化銨溶液和二氧化錳固體。

【詳解】

(1)①由分析知，在電池中，電解質(zhì)溶液為NH4Cl(或氯化銨)溶液。

②在正極，得電子生成的H2與MnO2反應生成Mn2O3和H2O，反應式為2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放電時，陽離子向正極移動，則向正極移動；

答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正極；

(2)廢鋅皮在稀硫酸中可形成原電池；鋅作負極，反應速率加快，所以產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液溫度升高，反應速率加快，且生成氫氣的量不變，A符合題意；

B．加入適量氧化銅；與硫酸反應，劉酸的量減小，生成氫氣的量減少，B不合題意；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅反應生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應速率，且生成氫氣的量不變，C符合題意；

D．加水，溶液中c(H+)減??；反應速率減慢，D不合題意；

E．加入少量氫氧化鋇溶液，與硫酸反應，c(H+)減小；反應速率減慢，且生成氫氣的量減少，E不合題意；

故選E。答案為：廢鋅皮；AC。

【點睛】

在書寫正極反應式時，我們?nèi)菀讓⒄龢O產(chǎn)物寫成NH3和H2(得電子)，其原因是沒有考慮到產(chǎn)物的存在形式?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正極廢鋅皮AC16、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應可知，該反應是置換反應，也屬于氧化還原反應，是放熱反應，則反應物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應，同時鋅電極上也發(fā)生置換反應，電極反應負極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時鋅電極原電池反應產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因為鋅片有一部分直接發(fā)生置換反應，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應的物質(zhì)的量為y，則：計算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應的鋅為0.05mol，參與原電池反應的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應方程式知，甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；乙有外加電源，所以是電解池；根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O2發(fā)生還原反應；所以該電極是正極;石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極是陽極，A（Fe）極與負極相連，A是陰極。

【詳解】

(1)根據(jù)反應方程式知；甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，甲是原電池；乙有外加電源，所以乙是電解池；

(2)CH3OH發(fā)生氧化反應，通入CH3OH的電極名稱是負極；石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極的名稱是陽極；

(3)O2得電子發(fā)生還原反應，所以該電極是正極，通入O2的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A（Fe）極與負極相連，A是陰極，A（Fe）電極的電極反應式為4Ag++4e-=4Ag；

(4)乙是電解池，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀，總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(5)乙池中A(Fe)極是陰極，陰極的質(zhì)量增加的5.40g是銀，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣、氫離子與銀的關(guān)系式為O24Ag4H+；設(shè)消耗氧氣的體積是xL，生成氫離子的物質(zhì)的量為ymol；

O24Ag4H+

22.4L(4×108)g4mol

xL5.40gymol

x=0.28L=280mL；y=0.05mol；

溶液的體積為500mL，所得溶液在25℃時的pH=1。

(6)以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，陽極上CoFe2失電子生成CoFe2O4薄膜，陰極氫離子得電子生成氫氣，該電解過程的化學方程式為CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑?！窘馕觥吭姵仉娊獬刎摌O陽極O2+2H2O+4e-=4OH-4Ag++4e-=4Ag4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO31280CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應的反應熱為負值，則a＞b；

(3)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應的熱化學方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；根據(jù)圖知這是一個原電池裝置，由O2-移動的方向判斷出NiO電極是負極；負極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應熱=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應的反應熱=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個吸熱反應，1molN2和1molO2完全反應生成2molNO會吸收180kJ的能量；故答案為：吸收；180；

(2)①NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮；發(fā)生的是氧化反應(填“氧化”或“還原”)。故答案為：氧化；

②外電路中；電子從負極(NiO)流出，經(jīng)外電路到正極(Pt)，即導線中電子流動方向是從上→下，所以電子是從NiO電極流出(填“NiO”或“Pt”)。故答案為：NiO；

③Pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，電極反應式為O2+4e-=2O2-。故答案為：O2+4e-=2O2-。【解析】吸收180氧化NiOO2+4e-=2O2-20、略

【分析】【詳解】

(1)是強堿弱酸鹽水解顯堿性，NH4Cl是強酸弱堿鹽水解顯酸性，KNO3是強酸強堿鹽不水解顯中性；

故答案為：堿；酸；中。

(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，水解的方程式為Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3＋3H＋，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3；

故答案為：

(3)Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO離子水解方程式為：或使溶液呈堿性，故能使油脂水解而去油污；

故答案為：或

(4)Al3+與CO發(fā)生雙水解，有泡沫的原因是有氣體生產(chǎn)，離子方程式為：

故答案為：【解析】堿酸中或21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應的離子反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應不斷正向進行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中強酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正鹽弱堿性22、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學方程式的含義計算燃燒熱；根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)圖示中反應物總能量與生成物總能量的相對大小計算反應熱并書寫熱化學方程式。

【詳解】

（1）在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題干中的熱化學方程式知，一氧化碳的標準燃燒熱ΔH==283kJ·mol-1；故答案為：－283kJ·mol-1；

（2）根據(jù)蓋斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I×2-II得2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=(-437.3kJ·mol-1)×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1，即熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律得：IC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1；II2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1，I-II得CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH=－437.3kJ·mol-1+566.0kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案為：128.7kJ·mol-1；

（4）C與氧氣反應生成CO時放熱，CO與氧氣反應生成CO2時也放熱，所以完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO時都生成CO2；放出的熱量C多，故答案為：C；

（5）8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4燃燒時放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，則熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol；

（6）結(jié)合Cl元素的化合價可知B→A+C反應為3ClO?=ClO3?+2Cl?，生成1molC時能量變化為3×60kJ?63kJ?0=117kJ，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放出117kJ熱量，熱化學反應方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1，故答案為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1?！窘馕觥浚?83kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－308.6kJ·mol-1128.7kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ/mol3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－123、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應Ⅰ中SO2的還原性比HI強，b不正確；

c．循環(huán)過程中H2O分解生成了H2與O2；需補充，c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應速率加快，但平衡不發(fā)生移動，所以HI、H2、I2的體積分數(shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對反應速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b?！窘馕觥竣?c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b四、計算題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律可知，由反應反應可得

（2）①內(nèi)，②平衡時故則的轉(zhuǎn)化率為③A．恒溫恒容下；反應前后氣體質(zhì)量和體積不變，氣體的密度始終不變，故無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應；恒容條件下容器內(nèi)氣體的壓強不再變化說明反應已達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．與均為正反應方向，不符合C錯誤；

D．和的濃度之比為1：3：1：1；不能說明各組分含量不變，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選B。

④根據(jù)題意可知，的起始濃度分別為由題圖1可知平衡時列三段式可得

平衡后和的分壓分別為則

（3）溫度為470K之前，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而增大，470K時甲醇的產(chǎn)率還在升高，反應還在正向進行，P點不處于平衡狀態(tài)。490K之后，溫度升高時甲醇的產(chǎn)率降低，該反應的正反應為放熱反應，反應處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，導致甲醇產(chǎn)率下降。【解析】(1)

(2)0.125mol·L-1·min-175%B

(3)不處于反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，且催化劑的催化活性降低25、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；據(jù)此分析書寫；

(2)①催化劑降低反應的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答。

【詳解】

(1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；

(2)①催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變焓變，則加催化劑會使圖中E變小，圖中△H不變；故答案為：變??；不變；

②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；解得a=-93，故答案為：-93；

(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol。

【點睛】

本題的易錯點為(2)②，要轉(zhuǎn)移1個氨氣分子中含有3個N-H鍵。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol變小不變-932N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol26、略

【分析】【詳解】

(1)在電解過程中，電解池里K+會向負電荷較多的陰極移動，即K+的移動方向是從右池移動到左池；

(2)設(shè)加入反應容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1-x)mol，對應的n(K)=2(1-x)mol，Cr守恒可知生成的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol，對應的n(K)=xmol，Cr總量不變，即n(Cr)=1mol，n(K)總量=2(1-x)mol+xmol=(2-x)mol，根據(jù)K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，有=d，解得x=2-d，故此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為×100%=2-d?！窘馕觥坑易?-d27、略

【分析】【分析】

【詳解】

當AgCl沉淀時，所需陰離子濃度c(Ag+)=當AgBr沉淀時，所需陰離子濃度c(Ag+)=當AgI沉淀時，所需陰離子濃度c(Ag+)=析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mol/L?！窘馕觥緼gIAgCl4.1×10-14mol/L五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應①條件可確定B、D分別為SO2、SO3，E和F分別為H2SO4和CuSO4。

（1）根據(jù)以上分析可知B和G的化學式分別是)SO2、Cu2O；

（2）銅在硫中燃燒生成硫化亞銅，硫化亞銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。

（3）反應②的離子方程式為Cu+2H2SO4（