【化學】常見的鹽第2課時-2024-2025學年九年級化學科粵版（2024）下冊

第八單元

常見的酸、堿、鹽8.4常見的鹽——物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第八單元常見的酸、堿、鹽第2課時鹽的化學性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件化學用語天天練新知梳理應(yīng)用示例化學用語天天聽寫1.(1)寫出下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分的化學式。生石灰

熟石灰________

石灰石

燒堿

純堿

小蘇打

干冰

赤鐵礦

食鹽

CaOCa(OH)2CaCO3NaOHNa2CO3NaHCO3CO2Fe2O3NaCl

(2)寫出下列難溶于水的物質(zhì)的化學式。碳酸鈣

碳酸鋇

硫酸鋇

氯化銀

氫氧化銅

氫氧化鐵

氫氧化鎂

把寫錯的化學式用紅筆更正。.....CaCO3BaCO3BaSO4AgClCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)32.請用準確的語言表述下列問題的答案。(1)簡述濃硫酸稀釋的操作步驟。文字描述精準表達[答案]先將需要的水倒入燒杯中,然后將濃硫酸沿著容器壁緩慢地注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌。(2)堿溶液呈堿性,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸鈉是否屬于堿?請說明理由。

3.正確書寫考卷中常出現(xiàn)的易錯字。小蘇打蒸發(fā)皿酚酞

請將你易寫錯的字整理在下面。模塊一新知架構(gòu)速覽金屬+鹽→新金屬+新鹽鹽的化學性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有________________、_______或_______酸+鹽→新酸+_________堿+鹽→新鹽+_________鹽1+鹽2→______+_______新鹽新堿新鹽1新鹽2沉淀(難溶物)水氣體模塊二新知歸納整合1.鹽的化學性質(zhì)化學性質(zhì)化學方程式和實驗現(xiàn)象與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4

Cu+

有

色固體析出,溶液由藍色變?yōu)?/p>

色

與酸反應(yīng)CaCO3+

HCl

+H2O+

↑

有

生成

AgNO3+HCl

↓+

有

生成

BaCl2+H2SO4

↓+

有

生成

FeSO4紅淺綠2CaCl2CO2氣體AgClHNO3白色沉淀BaSO42HCl白色沉淀(續(xù)表)化學性質(zhì)化學方程式和實驗現(xiàn)象與堿反應(yīng)CuSO4+

NaOH

↓+

有

色

生成

FeCl3+

Ca(OH)2

↓+

有

沉淀生成

Na2CO3+Ca(OH)2

↓+

有

生成

與某些鹽反應(yīng)Na2SO4+BaCl2

↓+

Na2CO3+CaCl2

↓+

均有

生成

2Cu(OH)2Na2SO4藍沉淀232Fe(OH)33CaCl2紅褐色CaCO32NaOH白色沉淀BaSO42NaClCaCO32NaCl白色沉淀2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)實例反應(yīng)發(fā)生需要的條件酸+堿

+

HCl+NaOH

+

H2SO4+Cu(OH)2

+

反應(yīng)物之一是可溶的酸+金屬氧化物

+

6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O

鹽水NaClH2OCuSO42H2O鹽水(續(xù)表)反應(yīng)實例反應(yīng)發(fā)生需要的條件堿+鹽

+

Ca(OH)2+Na2CO3

+

Ba(OH)2+CuSO4

+

NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl反應(yīng)物___________,生成物全部或之一是沉淀;銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣和水

新堿新鹽2NaOHCaCO3↓Cu(OH)2↓BaSO4↓都是可溶的(續(xù)表)反應(yīng)實例反應(yīng)發(fā)生需要的條件鹽1+鹽2

+

BaCl2+Na2SO4

+

NaCl+AgNO3

+

反應(yīng)物____________,生成物全部或之一是沉淀

新鹽1新鹽2BaSO4↓2NaClAgCl↓NaNO3都是可溶的(續(xù)表)反應(yīng)實例反應(yīng)發(fā)生需要的條件鹽+酸

新鹽+新酸AgNO3+HCl

+

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑當生成物中有沉淀時,反應(yīng)物必須都可溶;當生成揮發(fā)性酸時,鹽可以是不溶性的AgCl↓HNO3[說明](1)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。在溶液里,如果反應(yīng)物的離子之間能結(jié)合生成水、氣體或沉淀,則該反應(yīng)能發(fā)生,否則反應(yīng)就不能發(fā)生。(2)常見的不能共存的離子對:示例一鹽的化學性質(zhì)例1及時歸納是學好化學的方法之一。利用如圖8-4-1所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學性質(zhì)(圖中編號①~④),請歸納有關(guān)知識。(1)在歸納性質(zhì)②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉,它們在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

,化學方程式為

。

有藍色沉淀生成圖8-4-12NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓

(2)在性質(zhì)③中,X代表

類物質(zhì)。寫出鹽和該類物質(zhì)反應(yīng)有氣體生成的一個反應(yīng)的化學方程式:

。

(3)在歸納性質(zhì)④時,選取了碳酸鈉和氯化鈣,寫出二者在溶液中反應(yīng)的化學方程式:

。

(4)在歸納性質(zhì)①時,將用砂紙打磨過的鋁片放入硫酸銅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。

酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl鋁片表面有紅色固體析出,溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色示例二判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生例2根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷稀硫酸與下表所列四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng),寫出判斷依據(jù)和能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式?；衔锶芤耗芊穹磻?yīng)判斷依據(jù)化學方程式(1)NaOH溶液能反應(yīng)有水生成

(2)NaCl溶液不能反應(yīng)

(3)Na2CO3溶液

(4)Ba(NO3)2溶液

沒有沉淀、氣體或水生成2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O能反應(yīng)有沉淀生成Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2