微專題08 氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)微專題（解析版）

微專題08氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用微專題08氧化性和還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用1．（2021·遼寧·高考真題）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2【答案】D【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)該采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測(cè)定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。氧化性、還原性強(qiáng)弱的8種判斷依據(jù)：(1)化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)金屬、非金屬活動(dòng)性；(3)元素周期表中相對(duì)位置；(4)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度；(5)氧化或還原的程度；(6)電化學(xué)信息；(7)外界條件；(8)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性。氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較方法一、依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡(jiǎn)稱強(qiáng)弱律)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。方法二、根據(jù)“三表”來判斷（1）根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷方法三、依據(jù)“兩池”判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強(qiáng)弱順序。方法四、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。方法五、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。（1）一般來講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃H2SO4>H2SO3；還原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，還原性反之。（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價(jià)降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。如Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。方法六、依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：溫度、濃度、酸堿度）（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。方法七、依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X－的還原性比Y－的還原性弱。你能舉個(gè)常見的例子證明該結(jié)論嗎？如：H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500℃時(shí)才能化合，一方面說明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)。1．（2021·海南·高考真題）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A點(diǎn)燃無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清為B25℃時(shí)，向無色的溶液中滴加1～2滴酚酞試液溶液仍為無色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]溶液仍為藍(lán)色氧化性：D在稀中加入少量溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑【答案】D【解析】A．無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會(huì)先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍(lán)色，則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。2．（2022·山東·模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I-【答案】D【解析】A．向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來，CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2，A正確；B．向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來，CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D．再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應(yīng)生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反?yīng)生成溴單質(zhì)，水溶液中已不存在I-，D錯(cuò)誤；答案選D。1．（2022·廣東·二模）通過以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2通入Na2S溶液中有淡黃色沉淀生成非金屬性：Cl＞SB向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液先有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]C將滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀釋溶液紅色變淺加水稀釋，Na2CO3的水解程度變小D向Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4酸化后的H2O2溶液溶液顏色變黃氧化性：H2O2＞Fe3+【答案】A【解析】A．將Cl2通入Na2S溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，證明氧化性：Cl2＞S，故可以說明元素的非金屬性：Cl＞S，A正確；B．向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，先有藍(lán)色沉淀生成，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B錯(cuò)誤；C．將滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，使Na2CO3的水解程度變大，但稀釋使c(OH-)減小的影響大于平衡移動(dòng)使c(OH-)增大的影響，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液c(OH-)減小，溶液的堿性減弱，故滴有酚酞的紅色變淺，C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下，與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液變?yōu)辄S色，而不是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2．（2022·廣東茂名·二模）I2的一種制備方法如圖所示：下列說法正確的是：A．“富集”時(shí)發(fā)生的離子方程式為B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，說明的還原性大于C．通入過量Cl2，氧化產(chǎn)物只有一種D．制備的I2可直接用于加碘鹽【答案】A【解析】A．“富集”時(shí)AgNO3與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成AgI的黃色沉淀，離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為離子方程式為：，F(xiàn)e化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還原劑大于還原產(chǎn)物可得，F(xiàn)e的還原性大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．經(jīng)過轉(zhuǎn)化后溶液中有和，還原性為＞，通入過量Cl2后氧化產(chǎn)物有兩種分別為I2和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加碘食鹽中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘鹽中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．（2022·北京順義·二模）常溫下，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(ClO)2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象ⅰ取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，先變藍(lán)后褪色ⅱ取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca(ClO)2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成下列說法正確的是A．0.1mol/LCa(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)B．根據(jù)ⅰ中溶液褪色，說明Ca(ClO)2溶液顯堿性C．根據(jù)ⅱ中有白色沉淀生成，說明酸性：HClO＞H2CO3D．根據(jù)ⅲ中黃綠色氣體生成，說明酸性條件下氧化性：Cl2＞ClO-【答案】A【解析】A．Ca(ClO)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生電離作用：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，所以離子濃度：c(ClO-)＞c(Ca2+)；該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中有少量ClO-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HClO和OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性。但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(Ca2+)＞c(OH-)，則Ca(ClO)2溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)，A正確；B．Ca(ClO)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中由于ClO-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，同時(shí)產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此向Ca(ClO)2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，又將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此后來溶液的藍(lán)色又逐漸褪去，故不能根據(jù)溶液褪色來Ca(ClO)2溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．在復(fù)分解反應(yīng)中，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，通入CO2，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和HClO，說明了物質(zhì)的酸性：H2CO3＞HClO，C錯(cuò)誤；D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)ⅲ中黃綠色氣體生成，該黃綠色氣體是Cl2，發(fā)生了反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，證明微粒的氧化性：ClO-＞Cl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4．（2022·湖南常德·模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)①”中氧化性：C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：，反應(yīng)中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，“反應(yīng)①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應(yīng)，則“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：“反應(yīng)②”為，則消耗即=0.5mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖A是驗(yàn)證酸性：B．圖B是驗(yàn)證氧化性：稀硫酸＞稀硝酸C．圖C是量取15.00mLNaOH溶液D．圖D是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制氯氣后的濾渣(黑色固體)是二氧化錳【答案】D【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，用該裝置不能排除揮發(fā)出的氯化氫氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，應(yīng)先讓產(chǎn)生的氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；B．滴加稀硫酸，銅片會(huì)繼續(xù)溶解，因?yàn)樵谒嵝詶l件下等同于有稀硝酸，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．NaOH為強(qiáng)堿，能與酸式滴定管的磨口玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此量取15.00mLNaOH溶液應(yīng)選用堿式滴定管，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水分解的催化劑，該濾渣(黑色固體)能加快分解產(chǎn)生氧氣，能證明該濾渣是二氧化錳，D正確；答案選D。6．（2022·福建廈門·二模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫÷葰庵苽錃溲趸F膠體驗(yàn)證溶度積：驗(yàn)證氧化性：實(shí)驗(yàn)方案【答案】B【解析】A．MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．FeCl3飽和溶液滴入沸水中，不斷加熱至液體呈紅褐色，便可制得氫氧化鐵膠體，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．由于AgNO3溶液足量，與NaCl溶液反應(yīng)后，仍有AgNO3剩余，所以我們不能確定生成的Ag2S沉淀是否來自AgCl沉淀的轉(zhuǎn)化，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．Cl2與NaBr反應(yīng)后，可能有剩余，剩余的Cl2繼續(xù)與KI反應(yīng)，無法確定生成的I2是否來自Br2與KI的反應(yīng)，也就無法確定Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。7．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究火柴頭中含有硫元素將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴AgNO3溶液，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中含有硫元素B鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)色，則該紅棕色氣體是溴蒸氣C探究氧化性：Ag+>Fe2+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液變血紅色，則氧化性Ag+>Fe2+D探究Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl2溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，則Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜【答案】D【解析】A．將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴硝酸銀溶液，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，火柴頭中可能含有氯元素等，不能判斷是否含有硫元素，A錯(cuò)誤；B．溴蒸氣和二氧化氮都是具有氧化性的紅棕色氣體，均能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，則能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體可能為溴蒸氣或二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．少量硝酸酸化的AgNO3溶液中的硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，則向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變血紅色不能確定亞鐵離子是被硝酸氧化還是被銀離子氧化，無法判斷銀離子和鐵離子的氧化性，C錯(cuò)誤；D．將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的硫酸銅溶液和氯化銅溶液中，硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，氯化銅溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成說明氧化膜的破壞與溶液中陰離子有關(guān)，氯離子能加速破壞鋁片表面的氧化膜，D正確；故選D。8．（2022·河北秦皇島·模擬預(yù)測(cè)）幾種離子在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．該條件下的氧化性：B．反應(yīng)(1)中，每生成，轉(zhuǎn)移3mol電子C．將反應(yīng)(2)設(shè)計(jì)成原電池，向負(fù)極遷移D．與反應(yīng)生成和時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】A【解析】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)(1)的氧化劑是、氧化產(chǎn)物是，反應(yīng)(2)的氧化劑是、氧化產(chǎn)物是，因此氧化性：，A正確；B．反應(yīng)(1)的離子方程式為，每生成，有6mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；C．將反應(yīng)(2)設(shè)計(jì)成原電池，正極上的電極反應(yīng)式為：，向正極遷移，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤。答案選A。1．（2022·廣東廣州·二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：I->Cl-C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華D向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸具有脫水性使蔗糖變?yōu)樘迹己蜐饬蛩崂^續(xù)反應(yīng)，固體變黑膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．氯水和I-生成I2和Cl-，說明還原性：I->Cl-，四氯化碳萃取碘單質(zhì)且密度大于水，有機(jī)層為與下方，下層溶液顯紫色，B正確；C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，在試管口NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl晶體，該過程是化學(xué)變化，不是升華，C錯(cuò)誤；D．若原溶液中只存在Fe3+，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022·新疆喀什·一模）鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是A．Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑B．物質(zhì)的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為22.4L【答案】C【解析】A．反應(yīng)Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由?1升高到0價(jià)，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Pb3O4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，故C正確；D．選項(xiàng)中沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算生產(chǎn)氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3>Cl2B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液對(duì)應(yīng)的pH試紙藍(lán)色更深酸性：HClO<CH3COOHD將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mo/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性【答案】C【解析】A．Co2O3氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性大，氧化性：Co2O3>Cl2，A正確；B．K3[Fe(CN)6]溶液可檢驗(yàn)亞鐵離子，由現(xiàn)象可知，沒有亞鐵離子產(chǎn)生，則構(gòu)成原電池時(shí)鋅為負(fù)極、鐵為正極，鐵被保護(hù)，B正確；C．次氯酸鈉溶液中的次氯酸根離子水解生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液pH，C錯(cuò)誤；D．碘化鉀過量，由充分反應(yīng)后現(xiàn)象可知還存在鐵離子，則碘化鉀與氯化鐵的反應(yīng)具有可逆性，D正確；答案選C。4．（2022·上海靜安·一模）I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的還原性，酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+D．I2+2Fe2+=2Fe3++2I－【答案】D【解析】A．假設(shè)反應(yīng)SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：H2O2＜SO2，與題中還原性一致，說明反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合題意；B．假設(shè)反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：Cl－＜SO2，與題中還原性一致，說明反應(yīng)能發(fā)生，故B不符合題意；C．假設(shè)反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：Fe2+＜SO2，與題中還原性一致，說明反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合題意；D．假設(shè)反應(yīng)I2+2Fe2+=2Fe3++2I－能發(fā)生，根據(jù)方程式得出還原性：I－＜Fe2+，與題中還原性相矛盾，說明反應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：B．用淀粉試紙可鑒別和溶液C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ中的可由濃鹽酸或濃硫酸提供D．若將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為【答案】C【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中高鐵酸根是氧化劑，高錳酸根是氧化產(chǎn)物，則氧化性，反應(yīng)Ⅲ中高錳酸根是氧化劑，雙氧水被氧化為氧氣，則氧化性，所以氧化性：，A正確；B．具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成，硫酸氫鈉不能氧化碘離子，可用淀粉試紙可鑒別和溶液，B正確；C．濃鹽酸能被高錳酸鉀溶液、髙鐵酸鉀溶液氧化，故上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ中氫離子不能由濃鹽酸提供，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ中硫代硫酸根作氧化劑，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，D正確。答案選C。6．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）將SO2氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)【答案】D【解析】將氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色說明Fe3+被SO2還原為Fe2+，SO2被氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，則氧化性Fe3+＞SO2；然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色，說明Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，所以氧化性Cr2O＞Fe3+，則三者的氧化性Cr2O＞Fe3+＞SO2。A．由分析可知，Cr2O、Fe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O＞Fe3+＞SO2，故A正確；B．由分析可得SO2和Cr2O的關(guān)系為：3SO2—6Fe2+—Cr2O，則6.72LSO2參加反應(yīng)時(shí)最終能消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×=0.1mol，故B正確；C．由分析可知，通入SO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故C正確；D．由題意可得總反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O+2H+=3SO+2Cr3++H2O，由方程式可知，反應(yīng)時(shí)消耗氫離子，溶液的酸性越來越弱，故D錯(cuò)誤；故選D。7．（2022·江蘇江蘇·模擬預(yù)測(cè)）某小組為了探究KI的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：操作試劑X(0.1mol?L-1)現(xiàn)象現(xiàn)象I.AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀II.AgCl濁液產(chǎn)生黃色沉淀III.FeCl3溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)V.在III反應(yīng)后的溶液中加入Na2S2O3溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色下列推斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中AgNO3的NO空間構(gòu)型為三角錐形B．由實(shí)驗(yàn)II知，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．由實(shí)驗(yàn)III知：還原性I->Fe2+D．由實(shí)驗(yàn)IV知：Na2S2O3具有氧化性【答案】C【解析】A．NO中N原子的價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．AgCl濁液轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化為難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III知：FeCl3溶液和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，，使淀粉溶液變藍(lán)，還原性I->Fe2+，故C正確；D．I2具有氧化性，能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色褪去，Na2S2O3體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：。下列說法正確的是A．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：B．工業(yè)上可以采用惰性電極電解氯化鈰水溶液，在陰極得到鈰C．用少量溶液滴定碘化亞鐵溶液，其離子方程式為D．金屬鈰可浸于煤油中保存，要儲(chǔ)存在陰涼的地方，遠(yuǎn)離火種和熱源【答案】D【解析】A．由Ce4+的氧化性強(qiáng)于Fe3+可知，鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅的反應(yīng)為鈰與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ce3+和Cu反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由Ce4+的氧化性強(qiáng)于Fe3+可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Ce3+，則用惰性電極電解氯化鈰水溶液時(shí)，水在陰極放電能力強(qiáng)于Ce3+，優(yōu)先在陰極放電生成氫氣和氫氧根離子，不能在陰極得到鈰，故B錯(cuò)誤；C．由Ce4+的氧化性強(qiáng)于Fe3+可知，則用少量硫酸鈰溶液滴定碘化亞鐵溶液，還原性強(qiáng)于亞鐵離子的碘離子優(yōu)先反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)可知，金屬鈰應(yīng)保存在煤油中，并儲(chǔ)存在陰涼的地方，遠(yuǎn)離火種和熱源，故D正確；故選D。9．（2021·海南·一模）已知：i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2，ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-(A、B分別代表兩種元素)。下列判斷正確的是A．反應(yīng)i中Fe3+表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)ii中Fe2+表現(xiàn)還原性B．還原性：B->Fe2+>A-C．反應(yīng)i、反應(yīng)ii能說明元素B的非金屬性比A強(qiáng)D．反應(yīng)A2+2B-=2A-+B2能發(fā)生【答案】A【解析】A．根據(jù)i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+Fe2+，所以i中Fe3+表現(xiàn)氧化性；根據(jù)ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反應(yīng)可知，F(xiàn)e2+Fe3+，所以ii中Fe2+表現(xiàn)還原性，故A正確；B．根據(jù)ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反應(yīng)可知，還原性：Fe2+>B-，根據(jù)i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反應(yīng)可知，還原性：A->Fe2+，所以還原性：A->Fe2+>B-，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+>A2，還原性：A->Fe2+；根據(jù)ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反應(yīng)可知，氧化性：B2>Fe3+，還原性：Fe2+>B-；所以氧化性：B2>Fe3+>A2，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，所以根據(jù)反應(yīng)i、反應(yīng)ii能說明元素B的非金屬性比A強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+>A2，還原性：A->Fe2+；根據(jù)ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-反應(yīng)可知，氧化性：B2>Fe3+，還原性：Fe2+>B-；所以氧化性：B2>Fe3+>A2；還原性：A->Fe2+>B-。故A2+2B-=2A-+B2反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案：A。10．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：①半反應(yīng)式：②五種物質(zhì)：、、、、③(未配平)下列判斷錯(cuò)誤的是A．①中半反應(yīng)在原電池中可作為負(fù)極反應(yīng)B．②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為C．是反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)D．幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤敬鸢浮緾【解析】A．①中半反應(yīng)式失去電子，為氧化反應(yīng)，故A正確；B．②中五種物質(zhì)中氧化劑可得到電子，則能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2（SO4）3，故B正確；C．Mn元素的化合價(jià)降低、Fe元素的化合價(jià)升高，由電子、電荷