2021-2022學年浙江省寧波市高二下學期九校聯(lián)考化學試題（含解析）

寧波市2021學年第二學期九校聯(lián)考高二化學試題本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AL-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，屬于含有鍵的電解質的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不會導電的化合物，是非電解質，故A不符合題意；B．是在水溶液或熔融狀態(tài)下都會導電的化合物，是電解質，Ca2+與OH-之間是離子鍵，OH-內氫原子和氧原子之間是鍵，故B符合題意；C．是在熔融狀態(tài)下會導電的化合物，是電解質，Na+與O2-間只存在離子鍵，故C不符合題意；D．是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不會導電的化合物，是非電解質，故D不符合題意；故答案為：B2.下列儀器和名稱不正確的是ABCD

坩堝蒸餾燒瓶干燥管三腳架A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．如圖所示為坩堝，A正確；B．如圖所示為蒸餾燒瓶，B正確；C．如圖所示為干燥管，C正確；D．如圖所示為泥三角，D錯誤；故選D3.下列物質化學成分正確的是A.軟脂酸： B.溴苯：C.熟石膏： D.重晶石：【答案】C【解析】【詳解】A．軟脂酸又稱棕櫚酸，學名十六烷酸，結構簡式為：CH3(CH2)14COOH，A錯誤；B．溴苯的分子式為：C6H5Br，B錯誤；C．熟石膏化學式為：，生石膏的化學式為：，C正確；D．重晶石的主要成分為硫酸鋇，化學式為：，D錯誤；答案選C。4.下列化學用語表達正確的是A.的電子式： B.的空間結構模型：C.纖維素的最簡式： D.氫氰酸的結構式：【答案】B【解析】【詳解】A．是離子化合物，電子式：，A錯誤；B．分子內每個磷原子分別與3個氧原子各共用1對電子對，每個氧原子與2個磷原子各共用1對電子對，則空間結構模型：，B正確；C．纖維素分子式為，則最簡式：，C錯誤；D．氫氰酸分子內碳原子形成4對共用電子對，氮原子形成3對共用電子對，氫原子形成1對共用電子對，則結構式：，D錯誤；答案選B。5.下列說法正確的是A.過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B.明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C.用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D.合金的熔點一定比各成分金屬的低【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。6.下列說法正確的是A.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應均為氧化還原反應B.用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性C.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，屬于氮的固定D.與反應生成和可以證明是酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應依次為：、、，均為氧化還原反應，A正確；B．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B錯誤；C．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，氨的催化氧化是4NH3+5O24NO+6H2O，不屬于氮的固定，C錯誤；D．與反應生成和、但二氧化硅不與其它酸反應、因此沒有堿性氧化物的性質，可以證明不屬于堿性氧化物，D錯誤；答案選A。7.向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6，下列有關該反應的說法中錯誤的是A.在該反應中碘酸鈉作還原劑B.堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1D.反應中生成1molNa2H3IO6轉移2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．因I元素的化合價由+5價升至+7價，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，A項正確；B．該反應中I的化合價升高，Cl的化合價降低，Cl2為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產物，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性，B項正確；C．由電子守恒可知，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，C項錯誤；D．反應中生成1molNa2H3IO6轉移1mol×[(+7)-(+5)]=2mol電子，D項正確；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。8.下列說法不正確的是A.和互為同位素 B.和互為同系物C.和互為同素異形體 D.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．元素符號右下角數字是表示分子中的原子個數或者化學式中原子之間的最簡整數比關系，所以C60和C70是兩種碳單質分子，互為同素異形體，歸類錯誤，符合題意；B．C2H6和C6H14均滿足烷烴通式，均為烷烴分子，互為同系物，歸類正確，不符題意；C．同A選項分析，S6和S8是硫元素的兩種單質分子，互為同素異形體，歸類正確，不符題意；D．甘氨酸和硝基乙烷分子式均為C2H5NO2，但兩種有機物不屬于一類，所以是官能團種類不同的同分異構體，歸類正確，不符題意；綜上，本題選A。9.下列反應的方程式不正確的是A.銅與稀硝酸反應：B.銀氨溶液中加入過量的濃鹽酸：C.氯化鋁溶液中加入過量的氨水D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成NO、水和硝酸銅：，A正確；B．銀氨溶液中加入過量的濃鹽酸得到氯化銨和氯化銀沉淀：，B正確；C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，Al3++3NH3·H2O=+3，C不正確；D．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀：，D正確；答案選C。10.下列說法不正確的是A.非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，消費者可自行購買和使用，其包裝上有“OTC”標識B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產，但使用量和殘留量都有規(guī)定C.用反應：生產環(huán)氧乙烷，原子利用率和產率都是100%，符合綠色化學原子經濟性要求D.抗壞血酸(即維生素C)能氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是水果罐頭中常用的抗氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．非處方藥物是指不需出示醫(yī)師開具的處方、即可買到的藥品，它來源于一些歐美國家的民間柜臺藥(Over-the-counter，OTC)，故非處方藥亦可稱“OTC藥物”，A正確；B．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用作肉類的食品添加劑，由于亞硝酸鈉有一定的毒性，因此國家對它的使用量和殘留量都有規(guī)定，B正確；C．該反應合成環(huán)氧乙烷，原子利用率可達到100%，但該反應為有機反應，有機反應的產率難以達到100%，C錯誤；D．維生素C具有還原性，可以被氧化劑氧化，常用于罐頭中做抗氧化劑，D正確；故選C。11.關于，下列“類比”結果正確的是A.是所有原子共平面，則所有原子共平面B.是強氧化劑，則是強氧化劑C.不溶于水，則也不溶于水D.與足量鹽酸反應生成，則與足量鹽酸反應生成【答案】D【解析】【詳解】A．分子中C原子采用sp2雜化，其分子中所有原子共平面，但分子中所有原子以單鍵相連，N原子采用sp3雜化，分子中不可能所有原子共平面，A錯誤；B．中N的化合價為-2價，處于N的中間價態(tài)，所以不是強氧化劑，B錯誤；C．與水分子間存在氫鍵，可與水互溶，C錯誤；D．可與氫離子形成穩(wěn)定的配位鍵，屬于堿性氣體，可與足量鹽酸反應生成，也屬于堿性氣體，結構簡式為NH2-NH2，與足量鹽酸反應生成，D正確；故選D。12.下列敘述不正確的是（）A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，故A正確；B.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故B錯誤；C.蒸餾時，應充分冷凝，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，這樣可以防止溫度過高而混入雜質，故C正確；D.配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，應改用膠頭滴管滴加，故D正確，答案選B。13.化學和生活密切相關，下列生產生活實例中不能用勒夏特列原理解釋的是A.搖晃后的可樂開啟后有大量氣泡B.二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深C.酸遇紫色石蕊試劑變紅D.生產硫酸的過程中用過量的空氣和二氧化硫反應【答案】B【解析】【詳解】A．開啟可樂瓶后，瓶內氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系：，按勒夏特列原理，加壓平衡右移、二氧化氮的物質的量減少、但縮小體積后二氧化氮濃度增大了導致顏色加深，故不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．石蕊是有機弱酸，存在電離平衡，加入酸，增加c(H+)，平衡向逆反應方向移動，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．使用過量的空氣，增大了反應物氧氣的量，可以使化學平衡向正反應方向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。14.萘()與濃硫酸發(fā)生取代反應可以生成2種取代產物，反應進程中能量變化如圖所示。其中相同投料，經歷相同時間，不同反應溫度時產物的比例不同，在40℃和160℃時，得到1-取代產物與2-取代產物的比例分別為96：4和15：85，下列說法正確的是A.1-取代產物比2-取代產物更穩(wěn)定B.與40℃相比，160℃時萘的平衡轉化率更大C.選擇合適的催化劑同樣可以提高2-取代產物比率D.延長反應時間，最終以1-取代產物為主【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖像，2－取代產物的能量低于1－取代產物，能量越低，物質越穩(wěn)定，因此2－取代產物比1－取代產物穩(wěn)定，故A錯誤；B．反應為放熱反應，升溫時，平衡逆向移動，萘的平衡轉化率降低，故B錯誤；C．根據催化劑的選擇性，合適的催化劑可以加快主反應的反應速率，從而提高單位時間內該反應產物在總的生成物中的比率，故C正確；D．1－取代反應和2－取代反應都是放熱反應，1－取代反應活化能低，在低溫時相對速率比2－取代反應快，因此低溫時1－取代所占比率高；升高溫度后，活化能不再是制約1－取代、2－取代相對速率的關鍵因素，由于2－取代產物更穩(wěn)定，2－取代產物在總產物中的比率增加，反應產物中二者的比例是衡量兩個競爭反應的相對快慢的依據；時間不是影響產物的原因，故D錯誤；故選C。15.雙極膜電滲析法制巰基乙酸(HSCH2COOH)和高純NaOH溶液原理如圖所示，其中a、b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H+和OH-。下列說法錯誤的是A.膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜B.陰極的電極反應方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.堿室1和堿室2的NaOH溶液應循環(huán)使用，副產品還有氫氣和氧氣D.若將鹽室的原料換成為Na2SO4溶液，當外電路中通過2mole-時，可生成1molH2SO4【答案】A【解析】【分析】根據裝置圖，該裝置為電解池裝置，根據電解原理，左邊電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，HSCH2COONa中Na+向陰極移動，膜a為陽離子交換膜，右邊電極為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，堿室2中Na+向左移，膜b為陽離子交換膜，據此分析；【詳解】A．根據上述分析，膜a、b均為陽離子交換膜，故A說法錯誤；B．根據上述分析，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B說法正確；C．根據上述分析，堿室1和堿室2的NaOH溶液循環(huán)使用，副產品還有氫氣和氧氣，故C說法正確；D．外電路有2mol電子通過，鹽室中有2molNa+移向堿室1，雙極膜中有2molH+移向鹽室，即得到1molH2SO4，故D說法正確；答案為A。16.梯形聚合物是由2個以上的單鏈相連而成一條梯狀大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的結構簡式如圖所示，可由A和B兩種物質縮聚而成，下列說法正確的是

A.BBL的鏈節(jié)有順反異構B.化合物B屬于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液顯堿性C.BBL平均每個鏈節(jié)中有6個環(huán)D.A分子中所有原子共平面，1molA水解時最多可與2molNaOH反應【答案】A【解析】【分析】根據題干信息，BBL由A、B兩種物質聚合而成，根據A、B的結構簡式分析可得，BBL的鏈節(jié)為(紅色部分)，據此解答問題?！驹斀狻緼．BBL的鏈節(jié)為，存在順反異構，反式結構為，A正確；B．化合物B含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，溶于水顯酸性，B錯誤；C．由BBL的結構分析可知，其鏈節(jié)結構為，平均有7個環(huán)，C錯誤；D．苯環(huán)、酯基所有原子共平面，故A分子的所有原子共平面，1mol酯基與1molNaOH反應，A與NaOH發(fā)生反應后生成酚羥基，酚羥基與NaOH也反應，因此1molA水解時最多可4molNaOH反應，D錯誤；答案選A。17.下列說法不正確的是A.石油催化重整是獲得芳香烴的主要途徑B.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽C.可用濃硝酸鑒別人造絲和桑蠶絲D.花生油不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．石油催化重整可以使鏈狀結構轉變?yōu)榄h(huán)狀得到芳香烴，則石油催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，A正確；B．氨基酸具有氨基和羧基、氨基呈堿性能與酸反應生成鹽、羧基呈酸性能與堿反應生成鹽，故氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽，B正確；C．人造絲的成分是纖維素、桑蠶絲的成分為蛋白質，蛋白質能發(fā)生顯色反應——含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃，故可用濃硝酸鑒別人造絲和桑蠶絲，C正確；D．花生油含碳碳雙鍵、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不正確；答案選D。18.下列說法中，正確的是A.Mg的兩種激發(fā)態(tài)：和，前者第二電離能更大B.3P2表示3P能級有兩個軌道C.兩個氯原子形成氯氣分子的共價鍵的軌道重疊圖可表示為D.與N同周期的元素中第一電離能比N大的元素有3種【答案】A【解析】【詳解】A．Mg的兩種激發(fā)態(tài)，[Ne]3s13p1的第二電離能是失去3s上的電子，[Ne]3p2的第二電離能是失去3p上的電子，3p上的電子比3s上的電子能量高，所以前者的第二電離能更大，A正確；B．3p2表示3p能級有2個電子，B錯誤；C．兩個氯原子形成共價鍵時，形成p-pσ鍵，軌道重疊圖錯誤，C錯誤；D．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，但是氮軌道電子處于半滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能較大，所以與N同周期的元素第一電離能比N大的有F和Ne，D錯誤；故答案選A。19.下列微粒的空間結構與其模型一致的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．NH3有一對孤電子對，還有3個鍵，故VSEPR模型是四面體形，分子空間構型為三角錐形，A錯誤；B．碳酸根孤電子對數為，還有3個鍵，故VSEPR模型是平面三角形，分子空間構型為平面三角形，B正確；C．二氧化硫的孤電子對數為，還有2個鍵，故VSEPR模型是平面三角形，分子空間構型為V形，C錯誤；D．水的孤電子對數為2，還有2個鍵，故VSEPR模型是四面體形，分子空間構型為V形，D錯誤；故選B。20.下列說法不正確的是A.臭氧是空間結構為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣B.在一定條件下將分子晶體的CO2轉變?yōu)楣矁r晶體的CO2的變化是化學變化C.等離子體和離子液體都具有良好的導電性D.向含1mol[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，可生成3molAgCl【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧的中心原子價電子對數為2+×(6-2×2)=-3，采取sp2雜化，有1對孤對電子，空間結構為V形，屬于極性分子，氧氣為直線型，屬于非極性分子，水為極性分子，依據相似相溶原理，臭氧和水均為極性分子，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，A正確；B．分子晶體的CO2和共價晶體的CO2的結構不同、性質不同，屬于不同的物質，因此在一定條件下將分子晶體的CO2轉變?yōu)楣矁r晶體的CO2的變化是化學變化，B正確；C．等離子體與完全由離子組成的離子液體中都含有帶電荷的離子，所以都具有良好的導電性，C正確；D．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中，只有外界的兩個Cl-能與Ag+沉淀，因此1mol[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中加入足量的硝酸銀溶液，可生成2molAgCl，D錯誤；故選D。21.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，18g水中含有的氫鍵個數為B.將甲醛完全燃燒產生的混合氣體通過固體，氣體被完全吸收，固體增重3.0g，整個過程中轉移電子數為C.92g甲苯分子中含有π鍵的個數為D.30℃時，1LpH=2的的氫離子數目為【答案】D【解析】【詳解】A．冰的晶體中廣泛存在分子間氫鍵，一個水分子可以形成四個氫鍵、而兩個水分子間共用一個氫鍵。1molH2O最多可形成4×NA=2NA個氫鍵，常溫常壓下水呈液態(tài)，18g水中含有的氫鍵個數小于，A錯誤；B．甲醛的分子式為CH2O，符合(CO)nHm的組成，故完全燃燒后的混合物再過足量充分反應，當固體增重3.0g時表示甲醛的質量為3.0g，其物質的量為0.1mol，0.1mol甲醛在燃燒時生成0.1molCO2和0.1molH2O，0.1molCO2和0.1molH2O在與反應時轉移電子數為0.2NA，B錯誤；C．苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有1個大π鍵，92g即1mol甲苯分子中含有1個大π鍵，C錯誤；D．30℃時，1LpH=2的的氫離子數目為=，D正確；答案選D。22.25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數、pH及物種分布分數δ[δ(X)＝]如圖所示：下列說法錯誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L－1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)D.H2A的K2＝1×10－7【答案】C【解析】【分析】由圖可知，實線為0.1mol?L-1

NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1

NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數曲線。當n(NaOH):n(H2A)=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當n(NaOH):n(H2A)=2時，反應生成Na2A，Na2A溶液顯堿性，以此解答該題?！驹斀狻緼.強堿滴定弱酸時，滴定終點，溶液呈堿性，應選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol?L?1

NaHA溶液應用酚酞作指示劑，故A正確，但不符合題意；B.由圖可知，當n(NaOH):n(H2A)=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，則溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正確，但不符合題意；C.

0.1mol·L－1Na2A溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH?)>c(H+)，則：c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，故錯誤，但符合題意；D.由圖可知，當δ(X)為50%時，溶液中c(HA?)=c(A2?)，pH=7，由K2=(H+)c(A2?)/c(HA?)=c(H+)=1×10?7，故D正確，但不符合題意；故選：C。23.某些化合物類別往往會隨著狀態(tài)改變而改變。例如氣態(tài)為共價化合物，固態(tài)卻是離子化合物，陽離子為正四面體結構，陰離子為正八面體結構。下列說法不正確的是A.固態(tài)中的陽離子為B.固態(tài)是離子晶體，能導電C.部分氟化可得，其化學式可表述為D.固態(tài)中不存在正八面體陰離子的原因是的離子半徑過大【答案】B【解析】【分析】由題意可知，固態(tài)五氯化磷是由正四面體結構的四氯合磷陽離子和正八面體結構的六氯合磷陰離子形成的離子化合物?！驹斀狻緼．由分析可知，固態(tài)五氯化磷中的陽離子為正四面體結構的四氯合磷陽離子，故A正確；B．由分析可知，固態(tài)五氯化磷是由正四面體結構的四氯合磷陽離子和正八面體結構的六氯合磷陰離子形成的離子化合物，屬于離子晶體，由于固體中不存在不自由移動的離子，不能導電，故B錯誤；C．固態(tài)五氯化磷部分氟化得到的PCl2F3是由四氯合磷陽離子和六氟合磷陰離子形成的離子化合物，化學式可表述為，故C正確；D．由于溴離子的離子半徑過大無法形成正八面體結構的六溴合磷陰離子，固態(tài)五溴化磷中不存在六溴合磷陰離子，故D正確；故選B。24.據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.OH-參與了該催化循環(huán) B.該反應可產生清潔燃料H2C.該反應可消耗溫室氣體CO2 D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目發(fā)生變化【答案】C【解析】【分析】題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5充當催化劑的作用。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中，進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物除CO外還需要H2O，最終產物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件?！驹斀狻緼．從反應機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)，故A項正確；B．從反應機理圖中可知，該反應的反應物為CO和H2O，產物為H2和CO2，F(xiàn)e(CO)5作為整個反應的催化劑，而OH-僅僅在個別步驟中輔助催化劑完成反應，說明該反應方程式為，故有清潔燃料H2生成，故B項正確；C．由B項分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，反而是生成了溫室氣體CO2，故C項不正確；D．從反應機理圖中可知，F(xiàn)e的成鍵數目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故D項正確；答案選C?！军c睛】對于反應機理圖的分析，最重要的是判斷反應物，產物以及催化劑；一般催化劑在機理圖中多數是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；通過一個箭頭進入整個歷程的物質則是反應物；而通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質一般多是產物。25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論有不正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A和的比較向含有ZnS的懸濁液中滴入少量的溶液出現(xiàn)黑色沉淀，B探究鋁表面的氧化膜將除去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，1min后取出鋁片，用水洗凈，再將其放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象鋁片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋁已被鈍化C固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產生，則樣品已經變質D和的大小用pH試紙分別測溶液和溶液的pH若則說明A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向含有ZnS的懸濁液中滴入少量的溶液，生成更難容的CuS沉淀，則，A項正確；B．在金屬活動性順序表中，鋁在銅之前，可以置換出硫酸銅中的銅，將除去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，1min后取出鋁片，用水洗凈，再將其放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯現(xiàn)象，說明鋁被鈍化，B項正確；C．將純凈的溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，會生成氣體和，加入再加入足量溶液，無白色沉淀；若固體樣品中已被氧化成，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液入，會產生硫酸鋇沉淀，C項正確；D．具有漂白性，故不能用pH試紙測定溶液的pH值，D項錯誤；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）鄰氨基苯酚存在分子內氫鍵，請寫出其結構并用“…”表示其可能的分子內氫鍵_______。（2）H、C、N、S四種元素可形成硫氰酸()和異硫氰酸()，硫氰酸分子的鍵與π鍵的數目比為_______；異硫氰酸的碳原子的雜化方式為_______。（3）X是碳的一種氧化物，X的五聚合體結構如圖所示，X分子中每個原子都滿足最外層8電子結構，X分子的電子式為_______，X的沸點_______CO2的沸點(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。

（4）有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，其晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為anm，則最近的兩個中心間的距離是_______nm，在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中處于頂點位置，則處于_______位置。

【答案】（1）或（2）①.3∶2②.sp（3）①.②.大于③.X與均為分子晶體，X的分子式為，分子量比大，故分子間作用力大，因此沸點較高（4）①.②.棱心【解析】【小問1詳解】鄰羥基苯酚含有O、N原子，在分子內可以形成氫鍵，其結構為或?！拘?詳解】1個硫氰酸分子含有2個單鍵和1個叁鍵，1個單鍵是1個σ鍵，1個叁鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故1個硫氰酸分子含有3個σ鍵和2個π鍵，則硫氰酸分子的σ鍵與π鍵的數目比為3:2；異硫氰酸的碳原子上連有2個雙鍵，該碳原子的雜化方式為sp雜化。【小問3詳解】X的五聚合體的化學式為C15O10，則X的化學式為C3O2，C3O2分子中每個原子都滿足最外層8電子結構，并根據C3O2的五聚合體結構，可以得知C3O2分子的電子式為；C3O2的沸點大于CO2的沸點，因為C3O2與CO2均為分子晶體，C3O2分子量比CO2大，故分子間作用力大，因此沸點較CO2高?！拘?詳解】有機鹵化鉛晶體的晶胞結構中，若該晶胞的邊長為anm，最近的兩個Cl-中心間的距離是面對角線的一半，即anm；在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于棱心位置，27.固體化合物X由4種元素組成，某學習小組進行如下實驗。（1）組成X的金屬元素為_______(填元素符號)。（2）溶液D呈堿性的原因_______(用離子方程解釋)。（3）由X轉化為A和B的化學反應方程式為_______。（4）根據上述實驗，判斷上述溶液中出現(xiàn)的陰離子結合氫離子的能力由大到小的順序是_______?！敬鸢浮浚?）Na、Al（2）+H2O+OH-（3）NaAlN2H2+2H2O=NaAlO2+2NH3（4）OH-＞＞＞【解析】【分析】根據框圖可知，X在NaOH溶液中加熱生成氣體A，氣體A為NH3，物質量為=0.2mol，白色固體C為Al(OH)3，物質的量為=0.1mol，B與NaHCO3反應生成Al(OH)3，則B為NaAlO2，D為Na2CO3，反應的方程式為NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3，B中的Na和Al元素來自X，由方程式NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3+Na2CO3，可知，含有的Na、Al的物質的量均為0.1mol，氣體A中的N元素來自X，因此X含N的物質的量為0.2mol，X由四種元素組成，根據元素守恒，另一種元素為H，根據質量守恒，H的質量為8.0g-0.1mol×23g/mol-0.2mol×14g/mol-0.1mol×27g/mol=0.2g，物質的量為0.2mol，因此X的化學式為NaAlN2H2?！拘?詳解】根據分析，X為NaAlN2H2，金屬元素為Na、Al；【小問2詳解】根據分析，D為Na2CO3，水解導致溶液顯堿性，水解方程式為+H2O+OH-；【小問3詳解】根據分析，NaAlN2H2與H2O反應生成NaAlO2和NH3，方程式為NaAlN2H2+2H2O=NaAlO2+2NH3；【小問4詳解】陰離子對應的酸的酸性越弱，陰離子越容易結合H+，酸性H2CO3＞＞＞HAlO2[Al(OH)3]＞H2O，因此結合氫離子的能力由大到小的順序是OH-＞＞＞。28.Ⅰ.某興趣小組為探究SO2與稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖：（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_______。（2）請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子_______。Ⅱ某固體樣品(含有雜質和)，某小組用進行如下實驗測定其某些組成：取樣品m克，加水充分溶解，酸性滴定，消耗酸性，繼續(xù)用EDTA試劑滴定其鐵含量，消耗，已知：，試計算：（3）樣品中鐵元素的百分含量_______；(列出表達式，下同)（4）樣品中的百分含量_______?！敬鸢浮浚?）（2）取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在，另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去(或顏色變淺)，則說明有。(或滴入溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則存在。)（3）（4）【解析】【小問1詳解】溶液黃色變淺綠色，說明Fe3+被還原為Fe2+，而淺綠色又變回黃色，說明Fe2+被氧化回到Fe3+，能氧化Fe2+的是在酸性環(huán)境下的，所以本問離子方程式為“”；【小問2詳解】Fe3+離子可用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e2+離子可用K3Fe(CN)6溶液檢驗，或者利用Fe2+的還原性來檢驗該離子的存在，所以本問應填“取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在，另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去(或顏色變淺)，則說明有(或滴入溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則存在)”；【小問3詳解】設鐵離子的物質的量為x解之得鐵離子有x=c2v2×10-3mol，所以樣品中鐵元素的百分含量為“”；【小問4詳解】設FeC2O4物質的量為xmol，K2C2O4物質的量為ymol，F(xiàn)e2(C2O4)3物質的量是zmol，則離子的物質的量為x+y+3zmol，和Fe2+都被氧化，根據、關系，得到3x+2y+6z=5c1v1×10-3mol；氧化生成的Fe3+與原有的Fe3+一共有x+2zmol，再根據關系，可得x+2z=c2v2×10-3mol，代入前一個計算式整理得，所以樣品中K2C2O4的百分含量是“”。29.合成氨反應是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數億人口生存問題。（1）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能_______；使用催化劑之后，正反應的活化能為_______。（2）在t℃、壓強為3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時間變化關系如圖所示：①反應20min達到平衡，該反應的=_______(請寫出計算表達式)。②若起始條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應，則達到平衡時H2的含量符合圖中_______點(填“d”“e”“f”或“g”)。（3）在合成氨的實際生產中，未反應的氣體(含不參與反應的惰性氣體)可多次循環(huán)使用。當氫氮比為3時，平衡時氨氣的含量關系式為：(表示平衡常數，Р表示平衡體系壓強，i表示惰性氣體體積分數)，當溫度為500℃，平衡體系壓強為2.3MPa，不含惰性氣體時，平衡時氨氣的含量為。若溫度不變，體系中有13%的惰性氣體，此時增大壓強，將_______(填“變大”“變小”或“不變”)。欲使平衡時氨氣的含量仍為，應將壓強調整至_______MPa(結果保留2位有效數字)?！敬鸢浮浚?/p>