檢驗一些無機化合物課件

檢驗一些無機化合物13.1離子的檢驗13.2混合物的檢驗1完整版課件前言物質(zhì)檢驗的作用1.物質(zhì)檢驗在化學中的重要性化學研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，必定先要認定某種物質(zhì)2.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中對原料、中間產(chǎn)品、產(chǎn)品等都必須作檢驗分析3.社會生活中到處可以見到物質(zhì)檢驗的蹤跡。如水質(zhì)、空氣、食品、房屋裝潢等，通過一定的檢驗來確認其對人體健康是否有害。2完整版課件13.1離子的檢驗INDENTIFICATIONOFIONS①所選試劑與被檢物質(zhì)反應(yīng)要有高的專一性、選擇性排除干擾物的影響②反應(yīng)靈敏、要完全③反應(yīng)要有明顯的現(xiàn)象或特征④操作簡單、實驗步驟盡量少（一）物質(zhì)檢驗的要求3完整版課件(1)對反應(yīng)進行條件的要求①反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。②反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。③排除干擾物的影響4完整版課件

(2)對反應(yīng)選擇性的要求●一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。●如果試劑只與一種離子發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)●在物質(zhì)檢驗過程中盡量采用選擇性高的反應(yīng)。5完整版課件（二）物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)對試樣的外觀進行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。(2)試樣的準備。因檢驗反應(yīng)一般在溶液中進行，所以當試樣是固體時，首先要進

行試樣溶液的配制過程。(3)檢驗。每次均應(yīng)移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中6完整版課件它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理?！翳b定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子.即確定一種物質(zhì)的成份?！翳b別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。◆推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。

物質(zhì)的檢驗通常有鑒別、鑒定、推斷三種情況㈢物質(zhì)的檢驗的分類7完整版課件㈣幾種重要的陽離子的檢驗能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（l）H+

（2）Na+、K+

（3）Ba2+

（4）Mg2+

能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀。8完整版課件能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（5）Al3+

（6）Ag+

（7）NH4+

銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液混合，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（有刺激性氣味）。㈣幾種重要的陽離子的檢驗9完整版課件能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－

（8）Fe2+

（9）Fe3+

能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。㈣幾種重要的陽離子的檢驗10完整版課件（10）Cu2+

藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。㈣幾種重要的陽離子的檢驗11完整版課件能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。加入硝酸銀溶液、稀硝酸，生成白色沉淀(AgCl)，

該沉淀能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。加入硝酸銀溶液、稀硝酸，生成淡黃色沉淀(AgBr)；（1）OH－

（2）Cl－

（3）Br－

（4）I－

加入硝酸銀溶液、稀硝酸，生成黃色沉淀(AgI)；加入氯水、四氯化碳，下層顯紫紅色；加入淀粉溶液、氯水，溶液顯藍色。㈤幾種重要陰離子的檢驗加入氯水、四氯化碳，下層顯紅棕色12完整版課件㈤幾種重要陰離子的檢驗能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色

BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（5）SO42－

（6）SO32－

（7）S2－

能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。13完整版課件（8）CO32－

能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－

加入BaCl2溶液無現(xiàn)象，加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體㈤幾種重要陰離子的檢驗14完整版課件能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（10）PO43－

（11）NO3－

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。㈤幾種重要陰離子的檢驗15完整版課件

(六)物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質(zhì)。

例：設(shè)計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O

要確認已知物質(zhì)的組成，應(yīng)利用物質(zhì)中所含各組分的特征反應(yīng)，先進行每個組分的單獨檢驗，然后利用對各組分的檢驗結(jié)果確定物質(zhì)的組成。首先對物質(zhì)先進行外觀觀察，可以看到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體是一種淡藍綠色晶體，說明在試樣中可能有Fe2+存在。16完整版課件

具體的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結(jié)晶水

操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。

操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對溶液中所含的離子進行檢驗：在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。17完整版課件操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗Fe2+：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+。(2)檢驗NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并有試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明有NH3生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。向第三支試管中滴入幾滴用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，

(3)檢驗SO42-18完整版課件(七)物質(zhì)的鑒別1、物質(zhì)鑒別的常用方法⑴物理方法：a：選用焰色反應(yīng)等操作方法鑒別b：根據(jù)溶解度、密度等物理方法鑒別c：加熱法：適用于易升華的物質(zhì)；加熱法、指示劑法、點燃法、互滴法、兩兩混合法等“由陽定陰、由陰定陽”原則⑵化學方法：19完整版課件2、鑒別物質(zhì)的操作中注意事項*鑒別多種物質(zhì)時要編號；*鑒別時，不能在原試劑瓶中直接加入試劑進行檢驗。每次取少量，液體每次取1～2毫升，一般固體取少許或配成溶液后使用；*氣體用導氣管導出。

3、鑒別題解答時文字表達要求①不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中試劑，要有“各取少許”字樣。②不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述“若……(現(xiàn)象)，則證明有……”，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論→原理（方程式）

20完整版課件物質(zhì)鑒別的一般類型：①任加試劑的鑒別題

②只用一種試劑或方法鑒別題a：加一種化學試劑逐一鑒別b：加一種化學試劑一次性鑒別c：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別d：加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別②NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九種溶液①NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液石蕊試液Ba(OH)2溶液21完整版課件

③不許用外加試劑鑒別（1）如果鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。特征現(xiàn)象法例：不另用其它試劑鑒別下列七種溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3（2）如果鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合,將現(xiàn)象列表據(jù)現(xiàn)象不同鑒別之。兩兩混合法不另用其它試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四種溶液。22完整版課件（3）如果要鑒別的物質(zhì)只有兩種，且相互滴加時有不同的反應(yīng)現(xiàn)象，可用互滴法鑒別。如：①AlCl3、NaOH；②NaAlO2、H2SO4;③Na2CO3、HCl；④H3PO4、Ca(OH)2；（4）如果要鑒別的物質(zhì)熱穩(wěn)定性和受熱分解的產(chǎn)物及現(xiàn)象不同，可采用加熱鑒別的方法例：不另用其它試劑鑒別：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五種晶體。23完整版課件練習1.下列各組物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4

B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4Cl

C練習2.下列各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是A.BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4

B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3

C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D.NaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4C、D24完整版課件練習3.現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3,鹽酸,氨水等8種溶液,下列鑒別方案最好的是

A.要使用3種其它試劑即可鑒別B.要使用1種其它試劑即可鑒別C.要使用2種其它試劑即可鑒別D.不另取其它試劑即可鑒別D25完整版課件

(八)物質(zhì)的推斷推斷是通過已知實驗事實（現(xiàn)象），根據(jù)性質(zhì)分析推斷出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。解題時注意：①審明題意、明確范圍，注意題中所給的限制條件。②利用推理法緊扣實驗現(xiàn)象，結(jié)論要明確，對“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三種情況都要有明確的結(jié)論，應(yīng)特別注意的是當?shù)贸雒鞔_的肯定結(jié)論后，因不能共存而得出的否定的結(jié)果。③要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響．26完整版課件未知物的檢驗就是利用物質(zhì)（或離子）的檢驗方法（特征反應(yīng)），根據(jù)實驗現(xiàn)象檢驗、推斷未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。未知物檢驗常見類型：

1、陽離子檢驗

2、陰離子檢驗

3、陰陽離子混合的檢驗未知物的檢驗和推斷27完整版課件練習4.有一化合物X，含有下列陽離于和陰離子中的各一種：K＋、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3－、SO32－、NO3－、Cl一，對X進行如下實驗：①將固體X高溫灼熱，不起反應(yīng)，②將固體X加入水中．溶解得無色溶液，③在X溶液中加入鹽酸，無氣體放出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷X是哪種化合物？KCl

(八)物質(zhì)的推斷28完整版課件混合溶液中離子的推斷（檢出）有一瓶澄清透明溶液，可能含有Al3+、NH4+、SO42－、CO32－、C1－中的幾種。實驗步驟和現(xiàn)象：(1)溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；(2)取少量溶液，用稀硝酸酸化后，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加氯化鋇至不再產(chǎn)生沉淀未知；(3)將(2)中的沉淀靜置，取上層清液，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；(4)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀全部溶解。檢出推斷檢出推斷檢出推斷檢出推斷H+無CO32－SO42－有SO42－、C1－無法推斷C1－Al3+有Al3+29完整版課件實驗方案的反思和修正上述實驗方案無法確定NH4+、C1－是否存在，該實驗方案存在缺陷，在實驗操作和現(xiàn)象推理過程中，如發(fā)現(xiàn)實驗步驟和所加試劑有問題，要及時修正，直到得到檢驗的結(jié)果30完整版課件練習5.有六瓶白色固體，它們分別為Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)僅用蒸鎦水對它們做出檢別，根據(jù)以下實驗步驟，在空內(nèi)填入須加入的試劑，填寫出檢出物質(zhì)時，須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)

(1)待檢物+()

檢出物質(zhì)

實驗現(xiàn)象

(2)待檢物+()

檢出物質(zhì)

實驗現(xiàn)象

(3)待檢物+()

檢出物質(zhì)

實驗現(xiàn)象

水

Al2O3CuSO4不溶于水藍色溶液CuSO4Ba(OH)2藍色沉淀Ba(OH)2MgCl2(NH4)2SO4NaNO3白色沉淀剌激性氣體無明顯現(xiàn)象31完整版課件練習6.在某溶液中，可能含有下列離子：Ba2+、Fe3+、Ag+、Al3+，請設(shè)計實驗檢驗溶液中存在或可能存在的離子。分析：從顏色分析有Fe3+，又Ag+干擾其他離子的檢驗，先檢驗Ag+，再除去Ag+排除干擾，又Ba2+、Al3+互不干擾，取上層清液加Na2SO4溶液檢驗Ba2+，加NaOH至過量取上層清液滴加鹽酸檢驗Al3+。待測溶液足量NaCl溶液溶液白色沉淀Na2SO4白色沉淀溶液過量NaOH溶液紅褐色沉淀部分沉淀溶解觀察有Fe3+是否共存滴加鹽酸白色沉淀32完整版課件練習7.某未知溶液中可能含有下列離子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，請設(shè)計實驗檢驗。分析：檢驗SO42-、Cl-均受到CO32-的干擾，所以先檢驗CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干擾Cl-的檢驗。先檢驗SO42-最后檢驗Cl-。具體步驟：取少量溶液加過量稀硝酸如果有氣體生成的說明有CO32-，有白色沉淀生成的說明有SiO32-，反之沒有。取反應(yīng)后溶液加足量的硝酸鋇，如果有白色沉淀現(xiàn)象說明有SO42-，再取以上反應(yīng)后溶液加AgNO3，有白色沉淀現(xiàn)象說明有Cl-。33完整版課件練習8.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-，試設(shè)計實驗，檢驗溶液中存在或可能存在的離子。分析：初步判斷有Fe3+，無HCO3-

，又Ba2+、SO42-是不能共存的，再分別取少量原溶液進行檢驗有無

NH4+、K+、Al3+、

Ba2+、SO42-、Cl-。

實驗設(shè)計：1、先用焰色反應(yīng)檢驗K+的存在；2、加硝酸鋇溶液檢驗SO42-的存在，有SO42-則溶液中無Ba2+

，如果無SO42-

，則需取原溶液加稀硫酸檢驗Ba2+

；3、檢驗Cl-的存在要先除去SO42-

再加硝酸銀溶液檢驗；4、用氫氧化鈉溶液檢驗Al3+的存在；5、用濃堿加熱檢驗NH4+的存在。34完整版課件1、未知物檢驗的一般步驟：利用離子或物質(zhì)的特征反應(yīng)，檢驗步驟與離子檢驗的步驟基本相似。小結(jié)2、未知物檢驗注意事項：（1）離子間的共存問題；（2）離子間的干擾問題；（3）所加試劑在何種情況下必須是過量的；（4）語言敘述要準確。外觀觀察準備溶液進行檢驗可能含有的離子進行分析35完整版課件練習9.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：A是

B是

C是

，D是

E是

F是

。A↑B↓↓C↓－↓D↑－－－E↓↓↓↓↓F(NH4)2CO3NaOHMgSO4

BaCl2HBrAgNO3。36完整版課件【解析】根據(jù)物質(zhì)進行兩兩混合的現(xiàn)象分析，本題的突破口是：①F與其它物質(zhì)混合都產(chǎn)生沉淀，由此知F是AgNO3；②A能與其它物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種氣體和三種沉淀；而能產(chǎn)生氣體的只有(NH4)2CO3，由此知A是(NH4)2CO3，從而也限定了B、E的范圍是HBr或NaOH中的一種；再根據(jù)：B能與(NH4)2CO3產(chǎn)生氣體的同時，也能與C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，又能與F產(chǎn)生沉淀，所以，B是NaOH，E是HBr，同時確定C是MgSO4，余者為BaCl2。37完整版課件練習10.通過分別加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是()AAgNO3,Ba(NO3)2,Mg(NO3)2BMg(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3CBa(NO3)2,AgNO3,Mg(NO3)2DBa(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3【解析】