重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)校學(xué)年上學(xué)期高一期末測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇題時(shí)，必須使用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。答填空題時(shí)，必須使用毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。第I卷選擇題)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在做探究“氯離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要標(biāo)識(shí)的圖標(biāo)是A.明火B(yǎng).護(hù)目鏡C.洗手D.排風(fēng)【答案】A【解析】【詳解】在進(jìn)行“氯離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須帶上護(hù)目鏡，并確保實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)良好，實(shí)驗(yàn)完畢需要洗手，防止對(duì)人體造成傷害，該實(shí)驗(yàn)在常溫下進(jìn)行，不需要加熱；故答案為：A。2.圖abc分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(XY均表示石墨電極)，下列說(shuō)法正確的是A.圖中a代表，b代表，c代表B.圖中與電源正極相連，與電源負(fù)極相連C.圖二表示通電使發(fā)生電離D.在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子【答案】B第1頁(yè)/共19頁(yè)【解析】A102183小于氯離子，則圖中a代表、b代表，故A錯(cuò)誤；B離子向Y電極移動(dòng)，說(shuō)明Y是陰極，氯離子向X電極移動(dòng)，說(shuō)明X是陽(yáng)極，則圖中與電源正極相連，與電源負(fù)極相連，故B正確；C．氯化鈉的熔融態(tài)能導(dǎo)電，是因?yàn)槭軣崛刍瘯r(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生了可自由移動(dòng)的離子，不是因?yàn)橥姷脑?，故C錯(cuò)誤；D液中形成了水合鈉離子以及水合氯離子，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B。3.已知XYZMQR皆為元素周期表前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M與Y組成的化合物可作自來(lái)水殺菌消毒劑B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.M和R形成的物質(zhì)含有離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R為元素周期表前20號(hào)元素，M有+7、1價(jià)，則M為Cl；Y有2價(jià)，Y處于VIA族，而Z有+5、3價(jià)，可知Z處于族，原子半徑Y(jié)＜Z＜MY為O元素、Z為N元素；X、Q均有+1價(jià)，二者處于IA族，其中X的原子半徑小于YX為H元素，R有+2價(jià)，其處于ⅡA族，原子半徑M（氯）＜Q＜R，可推知Q為Na、R為Ca。第2頁(yè)/共19頁(yè)【詳解】A．Cl與O組成的化合物具有強(qiáng)氧化性，可作自來(lái)水殺菌消毒劑，A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物有HNO、NH?HO、NHNO3等，三者分別屬于是酸、堿、鹽，B正確；C．Cl有三個(gè)電子層，O2和Na+有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，C正確；D．Cl和Ca形成的物質(zhì)為CaCl，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過(guò)程中氯水的pH變化Aa時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中B．pH降低的原因可能是HClO分解和NaCl溶于水第3頁(yè)/共19頁(yè)C．D．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：2H++Ba2++2OH+=BaSO↓+2HO，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，到a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中0夠?qū)щ?，且?dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，A正確；B．新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl＋HO?HCl＋HClO，光照新制氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O↑，弱酸HClO變?yōu)閺?qiáng)酸HCl，使溶液中H+濃度增大，溶液pH減小，故pH降低的原因可能是HClO分解，B正確；C．Na原子將電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，Na原子失電子變?yōu)镹a+，Cl原子得電子變?yōu)镃l，Na+、Cl在離子鍵作用下形成NaCl，C錯(cuò)誤；D．NaCl是電解質(zhì)，離子半徑：Cl＞Na+，將其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶體表面離子在水分子作用下擴(kuò)散到水中，形成水合鈉離子、水合氯離子，簡(jiǎn)單寫(xiě)為Na+、Cl，其電離方程式為：NaCl=Na++Cl，故圖示可表示NaCl溶于水時(shí)電離情況，D正確；故答案選C。5.某化學(xué)小組驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，分別取等濃度的溶液和溶液于試管中，A.實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色第4頁(yè)/共19頁(yè)B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溴水可用反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)I中溶液代替D.該實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)的氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I中氯置換出溴化鉀中的單質(zhì)溴，現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CI中C項(xiàng)正確；D．該實(shí)驗(yàn)未進(jìn)行F元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，無(wú)法驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6.“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用一種方法，以下類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類推結(jié)果A金屬與氧氣加熱條件下生成金屬與氧氣加熱條件下生成B鹵族單質(zhì)沸點(diǎn)：堿金屬單質(zhì)沸點(diǎn)：氯氣可以對(duì)自來(lái)水消毒是因?yàn)樯傻挠袕?qiáng)可用于對(duì)自來(lái)水消毒也是因?yàn)樗袕?qiáng)C氧化性

氧化性D向固體中滴加幾滴水，溫度升高向A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬Na與氧氣加熱條件下生成NaO，金屬Li與氧氣加熱生成LiO，A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而減?。篖i>Na>K>Rb，B錯(cuò)誤；CHClO有強(qiáng)氧化性，ClO2用于對(duì)自來(lái)水消毒也是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，第5頁(yè)/共19頁(yè)C正確；D．碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸氫鈉固體中滴加幾滴水，溫度降低，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.部分含Al或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A.a和酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)B.e、d都能與溶液反應(yīng)C.可能存在的轉(zhuǎn)化D.c在空氣中受熱可能轉(zhuǎn)化為e【答案】D【解析】a是Fe或Alb是FeOc為d為或，e為或，據(jù)此回答；A．鐵不能與堿發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵(鋁)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵(鋁)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵(鋁)在空氣中加熱可轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物，，，D正確；故選D．8.第6頁(yè)/共19頁(yè)A.若丙為，甲可能為鐵B.若乙為NaOH，則丙可能為C.若甲為銅，則丙可能為溶液D.若丙為稀硫酸，則丁可能為非金屬單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．若丙為HO，甲為Fe，丁為H，乙為FeO，A項(xiàng)正確；B．乙為NaOH，丙為HO，甲為Na，丁為H，B項(xiàng)正確；C．若甲為銅，丙為硫酸鐵溶液，則生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)單質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．丙為稀硫酸，若甲為Fe，丁為H，乙為FeSO，D項(xiàng)正確；故答案選C。9.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁．分離Fe(OH)3膠體和FeCl3A．金屬鈉在氧氣中燃燒溶液C．檢查裝置的氣密性D．配制溶液時(shí)上下顛倒搖勻A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉在氧氣中燃燒，會(huì)放出大量的熱，應(yīng)將鈉放在坩堝內(nèi)，否則會(huì)損壞蒸發(fā)皿，A不正確；第7頁(yè)/共19頁(yè)B．分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，應(yīng)采用滲析的方法，因Fe(OH)3膠粒能透過(guò)濾紙孔隙，所以不能使用過(guò)濾法分離，B不正確；C斗換成分液漏斗，或往廣口瓶?jī)?nèi)加水至液面在長(zhǎng)頸漏斗下端管口上方(液封)，C不正確；D．配制溶液時(shí)，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下顛倒搖勻，D正確；故選D。10.某同學(xué)將、、三種固體溶于水配得溶液W，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖1所示。取200mL混合溶液加水稀釋，測(cè)得隨溶液體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.X離子是，Y離子是C.溶液W中物質(zhì)的量濃度為0.1D.固體溶解時(shí)，、、的物質(zhì)的量之比為5：1：1【答案】D【解析】【詳解】A．200mL混合溶液加水稀釋，當(dāng)溶液稀釋為0.4L時(shí)，，根據(jù)稀釋前后鉀離子物質(zhì)的量不變，稀釋前，故A正確；B．、、、，根據(jù)電荷守恒，X離子是，Y離子是，故B正確；第8頁(yè)/共19頁(yè)C．X離子是物質(zhì)的量濃度為0.1C正確；D．，，5：1：10，故D錯(cuò)誤；答案選D。氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性B.由B生成時(shí)，可能既是氧化劑又是還原劑C.含G或C的溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑D.的鉀鹽可以用于實(shí)驗(yàn)室制備【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖中化合價(jià)及物質(zhì)分類可知，AHCl，B為Cl，C為ClO，D為ClO，E為HClO，F(xiàn)為，G為次氯酸鹽（含H為氯酸鹽（含【詳解】A．E為HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照發(fā)生分解；F：在常溫下相對(duì)穩(wěn)定，但在高溫、陽(yáng)光直射或與有機(jī)物、還原劑接觸時(shí)容易分解，產(chǎn)生氧氣和有毒氣體，A錯(cuò)誤；B．由B生成時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．G為次氯酸鹽（含C為ClO，二者都具有氧化性，可以作為環(huán)境的殺菌消毒劑，C正確；D．H為，其鉀鹽可以用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，D正確；故選A。12.納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制的催化劑，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是第9頁(yè)/共19頁(yè)A.過(guò)程Ⅰ每生成的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.反應(yīng)過(guò)程中與中鐵原子的總物質(zhì)的量保持不變C.納米級(jí)可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．未說(shuō)明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制的催化劑，催化劑在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的量保持不變，B正確；C不確定其直徑范圍是否在分散到分散劑中所形成的分散系可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．為催化劑，應(yīng)該出現(xiàn)在化學(xué)方程式的條件中，總方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.由表面被氧化的廢鐵屑制備產(chǎn)品FePO·2HO的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污B.“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++H↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+C.“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)氧化是否完全，可以選用KSCN溶液D.“制備”時(shí)若改為向NaPO4溶液中滴加Fe(SO)3溶液，會(huì)降低產(chǎn)品的純度【答案】C第10頁(yè)/共19頁(yè)【解析】A反應(yīng)，影響產(chǎn)品的純度和質(zhì)量，A正確；B為：Fe+2H+=Fe2++H↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，為后續(xù)的氧化反應(yīng)提供必要的條件，B正確；C“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)氧化是否完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無(wú)Fe2，KSCN溶液不能用于檢驗(yàn)Fe2，可改用K3[Fe(CN)]溶液，若溶液變藍(lán)，則氧化不完全，C錯(cuò)誤；D．NaPO4溶液的堿性強(qiáng)，“制備”時(shí)若改為向NaPO4溶液中滴加Fe(SO)3溶液，產(chǎn)品中會(huì)混有Fe(OH)3沉淀，降低產(chǎn)品純度，D正確；故選C。14.堿法的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.飽和食鹽水中氣體通入順序：先通再通B.“操作a”為蒸餾，利用了和沸點(diǎn)差異較大的性質(zhì)C.熱穩(wěn)定性：D.可以用溶液來(lái)鑒別和【答案】A【解析】【分析】向飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過(guò)濾出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉灼燒生成碳酸鈉、二氧化碳、水A.氨氣的溶解度大于二氧化碳的溶解度，為增大二氧化碳的溶解度生成更多的碳酸氫根離子，飽和食鹽水中氣體通入順序：先通再通，故A正確；第11頁(yè)/共19頁(yè)B.“操作a”為過(guò)濾，利用了和溶解度差異較大，故B錯(cuò)誤；C.熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D.和均可以與溶液來(lái)鑒別和，故D錯(cuò)誤；選A。第卷非選擇題)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.下表列出了9種元素在元素周期表中的位置：回答下列問(wèn)題：（1）觀察a的燃燒時(shí)，發(fā)現(xiàn)火焰呈___________色。（2）簡(jiǎn)單離子半徑：f___________(填“>”“<”或“=”)g。（3）最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：e___________(填“>”“<”或“=”)h。（4）e、f、g三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）d形成的單質(zhì)與形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出d的單質(zhì)與b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）一定條件下，c所形成的單質(zhì)與f所形成的單質(zhì)可直接化合生成：①0.1mol所含的電子總數(shù)為_(kāi)__________。②查閱資料可知，可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）黃（2）>第12頁(yè)/共19頁(yè)（3）<（4）（5）（6）①.5②.③.復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，為鈉、為鉀、為鎂、為硼、為碳、為氮、為氧、為氟、為鋁?！拘?wèn)1詳解】為鈉元素，鈉單質(zhì)在燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故答案為：黃；【小問(wèn)2詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；為N元素、為O子半徑：，故答案為：>；【小問(wèn)3詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；為C元素、為F元素，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，故答案為：<；【小問(wèn)4詳解】為C元素、為N元素、為O元素，、、三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲烷、氨氣、案為：；【小問(wèn)5詳解】為B元素，為KBB的單質(zhì)與K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式：，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】①為Mg、為N，，0.1molMgN2所含的電子為5mol，總數(shù)為5，故答案為：5；第13頁(yè)/共19頁(yè)②查閱資料可知，MgN2可與水發(fā)生反應(yīng)，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒，則該反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，化學(xué)方程式為為兩種化合物交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：；復(fù)分解反應(yīng)。16.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的、、、。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問(wèn)題：（1）加入試劑D為_(kāi)______。（2）加入試劑C，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______、_______。（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）工業(yè)上常用綠礬處理酸性廢水中含有的重鉻酸根離子，使其全部轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）實(shí)驗(yàn)室由固體配制溶液。①下圖所示的儀器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，還缺少的玻璃儀器是_______、_______(填寫(xiě)儀器名稱)。②下列情況可能導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母)。A．固體失去部分結(jié)晶水B．移液前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)仰視刻度線第14頁(yè)/共19頁(yè)【答案】（1）稀硫酸或HSO4（2）①②.（3）冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)（4）（5）①.DE②.250mL容量瓶③.玻璃棒④.CD【解析】、、、C分別與反應(yīng)生成，與反應(yīng)置換出銅，且不引入新的雜質(zhì)陽(yáng)離子，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作IA(和)B(溶液)；和反應(yīng)生成和氫氣，可知試劑D為稀硫酸，銅不反應(yīng)，通過(guò)操作Ⅱ過(guò)濾得固體和濾液B(溶液)，通過(guò)操作Ⅲ(蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥)，得到據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】由分析知，試劑D為稀硫酸或HSO；【小問(wèn)2詳解】加入鐵粉，分別與反應(yīng)生成，與反應(yīng)置換出銅，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、；【小問(wèn)3詳解】由分析知，操作Ⅲ為“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過(guò)濾、洗滌、干燥”一系列過(guò)程；【小問(wèn)4詳解】被還原為，被氧化成；【小問(wèn)5詳解】①由固體配制溶液需用到的儀器有玻璃棒、托盤(pán)天平、膠頭滴管等，因此不需要漏斗、圓底燒瓶，故選DE，還缺少玻璃儀器為容量瓶和玻璃棒；第15頁(yè)/共19頁(yè)②A．質(zhì)的量變大，導(dǎo)致配得溶液濃度偏高，A錯(cuò)誤；B．移液前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，定容時(shí)不影響溶液的總體積，溶液濃度不變，B錯(cuò)誤；C．移液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液濃度偏低，C正確；D．定容時(shí)仰視讀數(shù)，加蒸餾水過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；故選CD。17.人體血液里的濃度測(cè)定方法一般為：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[]溶液，可析出草酸鈣()沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液進(jìn)行定量反應(yīng)即可測(cè)定血樣樣品中液樣品中的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)探究一】配制的溶液。（1）下圖所示是配制溶液的過(guò)程中的幾步，圖示幾個(gè)步驟正確的先后順序應(yīng)是___________(填序號(hào))。配制溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用為_(kāi)__________。（2）下列操作正確的是___________。A.使用容量瓶之前一定要檢查是否漏液B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要放置于烘箱中烘干后再使用C.將稱量的置于容量瓶中，緩慢加水至離刻度線處，改用膠頭滴管繼續(xù)加水至刻度線D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出（3）下列操作會(huì)使溶液中濃度偏低的是___________。A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B．定容操作時(shí)，俯視刻度線第16頁(yè)/共19頁(yè)C．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒E．稱量時(shí)用到游碼，且藥品和砝碼位置放反【實(shí)驗(yàn)探究二】測(cè)定血液樣品中的濃度抽取血樣，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用酸性溶液與之反應(yīng)，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，這時(shí)共消耗的溶液。（4）請(qǐng)寫(xiě)出酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式___________。該反應(yīng)中，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。經(jīng)計(jì)算，該血液樣品中的濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.③④②①②.攪拌、引流（2）A（3）（4）①.②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，正確的操作順序?yàn)椋孩邰堍冖佟Ｅ渲迫芤哼^(guò)程中，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，轉(zhuǎn)移的時(shí)候玻璃棒的作用是引流?！拘?wèn)2詳解】A．使用容量瓶之前一定要檢查是否漏液，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用烘箱高溫烘干，精密儀器受熱會(huì)發(fā)生形變，B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，C錯(cuò)誤；D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，要重新配置，D錯(cuò)誤。故選A?！拘?wèn)3詳解】A物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視看到刻度線，溶液體積偏小，所配制的物質(zhì)的量濃度偏高，B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量濃度第17頁(yè)/共19頁(yè)偏低，C正確；D．未洗滌燒杯和玻璃捧，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配制的